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2018 年辽宁省锦州市初中毕业生学业考试化学试卷
（满分60分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Cu—
64 Zn—65 Ag—108
一、选择题（本大题包括10个小题，共12分。1~8小题每题1分，9、10小题每题2分，每
小题只有一个正确选项）
1. 下列过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A. 爆炸 B. 铁生锈 C. 固体变成气体 D. 颜色改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、爆炸有物理性爆炸：轮胎爆炸、气球涨破、锅炉爆炸等，这些属于物理变化，有化学性爆炸：
火药爆炸、燃放鞭炮等属于化学变化，故A错；
B、铁生锈生成新物质铁锈，属于化学变化，故B正确；
C、固体物质受热变成气体有可能属于化学变化，例如碳铵受热变为气态，也能是物理变化，例如干冰受
热升华，故C错；
D、颜色改变不一定是化学变化，例如氧气变为液态氧，由无色变为淡蓝色，只是状态发生了变化，没有
新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选B。
2. 下列实实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯 B. 称量NaOH固体
C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则会引起火灾，故A错误；B、NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误；
C、倾倒液体：向量筒中倾倒液体时必须口对口，标签对手心，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D正确。
故选D。
3. 对下列现象的微观解释不正确的是（ ）
A. 用水银体温计测量体温——温度升高，分子体积变大
B. 湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快
C. 氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分
D. 氢气和液氢都可以作燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、用水银温度计测量体温，水银体积膨胀的原因是原子间隔变大，水银是由原子构成的，不是
由分子构成的，故选项解释错误；
B、加热一定量的水至沸腾，水的体积变大了，是因为加热条件下，分子间的间隔变大了，故选项解释正
确；
C、氧化汞分解成汞和氧气，是因为分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，该事实说明分子是可以
再分的，故选项解释正确；
D、氢气和液氢都可以作燃料，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正
确。
故选A。
4. 化学就在我们身边，只要你注意就会发现。下列说法中错误的是
A. 热固性塑料成型后再受热不会软化，可用于制造电源插座、开关
B. 合成橡胶的弹性、耐磨性、绝缘性等性能优良，广泛应用于轮胎和制鞋工业
C. 脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必需的营养素，人们可以大量摄入，多吃无害
D. 人体缺铁会导致贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防
【答案】C
【解析】
【详解】A、热固性塑料成型后再受热不会软化，可用于制造电源插座、开关，故正确；B、合成橡胶的弹
性、耐磨性、绝缘性等性能优良，广泛应用于轮胎和制鞋工业，故正确；C、对于人体的必需元素，应适
当摄入，并不是量越多越好，故错误；D、人体缺铁会导致贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预
防，故正确。故选C。
5. 小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是A. 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管
B. 实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C. 溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D. 若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A、 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故错误；
B、实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏
小，故错误；
C、溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，故错误；
D、若量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，故正确。
故选D。
6. 通过对酸、碱、盐知识的学习，你认为下列叙述合理的是（ ）
A. 硝酸钾是复合肥，可以任意施用 B. 小苏打可以作治疗胃酸过多的胃药
C. pH试纸可直接浸入待测液中测量 D. 烧碱可以改良酸性土壤
【答案】B
【解析】
【详解】A、化肥的滥施，对环境造成严重影响，特别是造成水源和土壤污染，故A正确；
为
B、小苏打 碳酸氢钠，能与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用于治疗胃酸过多，故C正确；
C、测溶液酸碱性时，不能将pH试纸浸入待测液中，否则会污染试剂，故C错误；
D、烧碱可与酸性物质反应，但其具有极强的腐蚀性，且不经济，因此常用来改良酸性土壤的是较为廉价
的熟石灰，故D错误。
故选B。
7. 小明同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中的错误的是（ ）
A. 汽油能溶解油污，洗洁精能乳化油污
B. 大力推广使用乙醇汽油能减少空气污染，节约石油资源
C. 用甲醛溶液浸泡的海产品，可以放心食用
D. 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、汽油能溶解油污，洗洁精能乳化油污，故正确；
B、大力推广使用乙醇汽油能减少空气污染，节约石油资源，故正确；C、甲醛有毒，所以不能用甲醛水溶液浸泡的海产品，故错误；
D、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放有利于保护环境，故正确。
故选C。
8. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。
以下判断正确的是（ ）
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B. 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸铜
C. 若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌
D. 若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌粉和铝粉
【答案】C
【解析】
【分析】由于金属的活动性是铝＞锌＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的
锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸
锌和铜，不能与硝酸铝反应。
【详解】A、若滤液为蓝色，说明锌的量不足，可能硝酸铜没有参加反应，则滤渣没有铜，故错误；
B、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，说明硝酸银没有剩余，由于盐酸不与硝酸铜反应，硝酸铜是
否存在无法判断，故错误；
C、若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，由于铜、银都不与盐酸反应，故滤渣中一定有锌，硝酸银、硝酸
铜全部参加反应生成硝酸锌，故正确；
D、锌不能与硝酸铝反应，反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量是否相等，滤渣中都一定不含有铝
粉，但锌粉如果过量或者不过量，产生的银和铜会导致质量变化，银增加的质量正好等于铜减少的质量，
是可能存在的，不确定是否含有锌。
故错误。故选C。
9. 下列叙述不正确的是（ ）
A. Na CO 、HNO 、BaCl 、HCl这四种物质的溶液，不用外加试剂就可以将它们一一鉴别出来
2 3 3 2
B. 金属与稀硫酸溶液发生反应后，溶液的质量一定增大
C. 在电解水的实验中，为增强导电性，可加入少量烧碱或硫酸
D. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，一段时间后固体中二氧化锰的质量分数变大
【答案】A
【解析】
【详解】A、Na CO 和BaCl 生成碳酸钡白色沉淀，Na CO 与HNO 、HCl都能生产二氧化碳气体，而HNO
2 3 2 2 3 3 3
与HCl不反应，没有明显现象，无法进行鉴别，故错误；B、金属与酸反应，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此反应后溶液的质量一定增加，
故正确；
C、由于稀硫酸或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，所以电解水实验中，为增强水的导电性，常
在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，故正确；
D、由于氯酸钾分解放出氧气，反应过程中固体中二氧化锰的质量分数变大，故正确。
故选A。
10. 下列实验方案，设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的炭粉
鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四
B 加入适量的水，观察并感知温度变化
种固体
C 分离氯化钙和碳酸钙混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干
向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现
D 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
象
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于氧气能与灼热的炭反应生成二氧化碳，所以在除掉氧气的同时引入了新的杂质二氧化碳，
故错误；
B、硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；氢氧
化镁不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化镁四种固体，故正确；
的
C、根据CaCl 、CaCO 这两种物质 物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，
2 3
进行溶解，其中CaCl 溶解于水中形成溶液，而CaCO 仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO ，滤液是
2 3 3
CaCl ，经过蒸发可得固体CaCl ，故错误；
2 2
D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，滴加硝酸钡溶液也会变浑浊，因此不能探究二者
是恰好完全反应，故错误。
故选B。
二、填空题（本大题包括4个小题，共14分）
11. 请用化学用语填空。
（1）3个镁离子________；（2）氦气________；
（3）标出NH NO 中加点元素的化合价__________。
4 3
【答案】 ①. 3Mg2+ ②. He ③.
【解析】
的
【详解】(1)由离子 表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在
前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，
故3个镁离子可表示为：3Mg2+；
(2)氦气是一种稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，符号为：He；
(3)硝酸铵中硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代
数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5价，可表示为： 。
12. 下列物质中属于氧化物的是_________，属于盐的是__________。（填序号）
①冰水共存物 ②液氧 ③空气 ④纯碱 ⑤硫酸 ⑥火碱 ⑦过氧化氢 ⑧高锰酸钾
【答案】 ①. ①⑦ ②. ④⑧
【解析】
【详解】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水共存物、过氧化氢都属于
氧化物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，纯碱、高锰酸钾都属于盐。
13. 根据下列图示，回答相关问题：
（1）氟的相对原子质量为_________，氟元素的化学性质与图2中_____（填字母序号）化学性质相似。
（2）下图是某化学反应微观示意图。在点燃条件下，A和B反应生成C和D。①1个B分子中含有______个原子。
②A中氮元素和氢元素的质量比为_________。
③在该反应中，生成C和D的质量比为__________。（计算结果用最简整数比表示）
【答案】（1）19.00；B（2）①2；②14：3；③14：27
【解析】
【详解】(1)由元素周期表可知，氟元素的相对原子质量为19.00；氟原子最外层有7个电子，图2中B原子
的最外层也是7个电子，因此化学性质相似；
(2)①由B分子模拟示意图，该分子由2个氧原子构成；
②A物质的分子由1个N原子、3个H原子构成，其化学式为NH ，其中氮元素和氢元素的质量比=14：
3
（1×3）=14：3；
③该反应的化学方程式为：4NH +3O 2N +6H O；在该反应中，生成C和D的质量比为：
3 2 2 2
（2×14×2）：[6×（1×2+16）]=14：27。
14. t ℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观
1
察到如图1所示的现象。请回答：
（1）t ℃时，____试管中的溶液一定是饱和溶液。
1
（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是_______。
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是 ___________________。
（4）关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是______。
A．t ℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数
1
B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大C．若温度升高到t ℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）
2
D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出
【答案】 ①. A ②. b ③. 降温结晶 ④. BD
【解析】
【详解】(1)t ℃时，试管中的溶液一定是甲溶液饱和溶液，因为A试管中有固体；
1
(2)图2中表示乙物质溶解度曲线的是b，因为在t ℃时，b的溶解度大于a；
1
(3)若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的升高变
化比乙大；
(4)A、t ℃时，因为A试管中有固体，所以试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数，故说法
1
正确；
B、保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，剩余的固体一定继续溶解，但水量不知道，则溶液中
溶质质量分数不一定变大，故说法错误；
C、将温度升高到t ℃，两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等（不考虑水的蒸发），因为在该温度下它们
2
的溶解度相等，故说法正确；
D、试管B中溶液的状态不能确定，所以蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，故说法错误。故
选BD。
三、简答题（本大题包括3个小题，共13分）
15. 人类的活动离不开能源，人类的生存离不开水资源。
（1）目前，人们使用的主要能源是：煤、________、天然气。近年来，科学家陆续发现海底埋藏着大量
的将来可能会代替化石燃料的新能源，这种新能源是___________。
（2）我国部分地区的饮用水来自河水，河水在净化处理时加入明矾的作用是__________。在日常生活中，
若要鉴别净化后的水是硬水还是软水，最简单的方法是加入__________进行检验。
【答案】 ①. 石油 ②. 可燃冰 ③. 吸附杂质使其沉降 ④. 肥皂水
【解析】
【详解】(1)人人们使用的主要能源来自化石燃料，如煤、石油、天然气；深海储藏的新能源为可燃冰；
(2)明矾溶于水形成的胶状物能将水中的不溶性固体杂质吸附在其表面，加快沉降速度，加速净水；硬水中
含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水不含或含有少量的可溶性钙镁化合
物，与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水。
16. 金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：
（1）根据下图的应用实例，写出金属具有的物理性质_________________。（答出一点即可）（2）生铁和钢的性能不同，原因是____________不同。
（3）铁制品易生锈，为了防止自行车链条生锈常采取的措施是_____________。地球上的金属资源有限，
除了防止金属锈蚀以外，我们还可以通过来保护金属资源____________________。（答出一点即可）
【答案】 ①. 导电性(或导热性) ②. 含碳量不同 ③. 涂油 ④. 回收利用金属(或有计划合理地开
采矿物或寻找金属的代用品)
【解析】
【详解】(1)电线是利用了金属的导电性，铁锅是利用了金属的导热性；
(2)生铁含碳量是2%-4.3%，钢的含碳量是0.03%-2%，所以生铁和钢的性能不同；
(3)为了防止自行车的链条生锈，可以在链条上涂油；回收利用金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属的
代用品都可以保护金属资源。
17. 下图是初中化学中常见物质间的相互关系。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别
相同，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”。图中“—”表示两端的物质间能发生反应；
“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出M的一种用途_________________。
（2）写出B的化学式___________。
（3）写出F→D的化学方程式_________________________。
（4）写出E→D的实验现象___________________________。
的
（5）图示相互关系中没有涉及到 基本反应类型是____________。
【答案】 ①. 做燃料(或冶炼金属) ②. H SO ③. Na SO + Ba(OH) =BaSO ↓+2 NaOH ④. 产生白色沉
2 4 2 4 2 4
淀 ⑤. 分解反应
【解析】【分析】C呈固态时俗称“干冰”，C是二氧化碳，C、M的组成元素相同，所以M是一氧化碳，又因为
A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，故A、B、D、E是单质、酸、碱、盐中的一种，只有D能和二氧
化碳反应，故D是碱、B是酸、A是活泼金属，又因为E、F的类别相同，D与E、F之间能相互转化，综上
所述可推知：A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠，代入验证成立。
【详解】(1) M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有还原性，可以冶炼金属；
(2) B是硫酸，化学式为：H SO ；
2 4
(3) F→D是硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式： Na SO + Ba(OH) = BaSO ↓+ 2NaOH；
2 4 2 4
(4)E→D是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；
(5)二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应；活泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反应；BDEF属于酸
碱盐之间的复分解反应；所以物质间没有发生分解反应。
四、实验题（本大题包括3个小题，共15分）
18. 下列是初中化学中的一些常见实验，请回答下列问题：
（1）A实验说明燃烧的条件之一是______________________。
（2）B实验操作中玻璃棒不断搅拌的目的是_________________________。
（3）C实验中两种物质研磨时发生反应的化学方程式是_________________________。
（4）D实验测定结果偏小的原因可能是_________________________。（答出一点即可）
【答案】 ①. 温度要达到可燃物的着火点以上 ②. 防止局部温度过高造成液滴飞溅 ③. Ca(OH)
2
＋(NH ) SO =CaSO ＋2NH ↑＋2H O ④. 红磷的量不足（或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹）
4 2 4 4 3 2
【解析】
【详解】(1)薄铜片上的红磷不燃烧而白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点以上；
(2)蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
(3)氢氧化钙和硫酸铵在研磨过程中反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式是：Ca(OH) ＋
2
(NH ) SO =CaSO ＋2NH ↑＋2H O；
4 2 4 4 3 2
(4)反应中为了保证实验结果尽可能的准确，通常要放入过量的红磷，以使氧气被消耗尽，否则会使测量结
果偏小，还要注意装置的气密性要良好，等到冷却到室温读数等。
19. 某兴趣小组利用下列仪器进行气体的制取实验，请分析回答下列问题：（1）仪器B的名称是______________。
（2）用高锰酸钾制取一瓶较纯净的O ，应选用图中的仪器是________（填字母序号），反应的化学方程
2
式为______________________________。
（3）实验室用仪器A、B、C、E、F组合还可以制取的另一种气体是__________，检验该气体的化学方程
式为______________________________。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. ACDFGH ③. 2KMnO K MnO ＋MnO ＋O ↑ ④. 二氧化碳 ⑤.
4 2 4 2 2
CO ＋Ca(OH) =CaCO ↓＋H O
2 2 3 2
【解析】
【详解】(1)据图可知仪器B的名称是长颈漏斗；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，则发生装置应选用的仪器是ACDH；收集一瓶较纯净的
氧气，应用排水法收集，则收集装置应选用的仪器是FG；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，
反应的化学方程式为：2KMnO K MnO ＋MnO ＋O ↑；
4 2 4 2 2
(3)实验室用仪器A、B、C、E、F组合还可以制取的另一种气体是二氧化碳，实验室制取CO ，是在常温下，
2
用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要
加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的
石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，化学方程式为：CO ＋
2
Ca(OH) =CaCO ↓＋H O。
2 3 2
20. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：
“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，
还含有MgCl 、CaCl 、Na SO 等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方
2 2 2 4
案：请回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是_________。
（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是_____________________。
（3）沉淀B中除了含有CaCO 以外还含有_______________。（填化学式）
3
（4）滤液乙中含有的阴离子是__________。（填离子称号）
（5）小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验， 探究蒸发皿内
溶液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是
______________，观察到的现象是___________________________________。
由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na CO 。如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。
2 3
【答案】 ①. Mg(OH) ②. 多余的钡离子无法除去 ③. BaCO 、BaSO ④. 氯离子、氢氧根离子和
2 3 4
碳酸根离子 ⑤. 加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液 ⑥. 产生白色沉淀，酚酞试液不变色
【解析】
【分析】正确的操作步骤为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液；
（2）向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，反应的方程式为：2NaOH+MgCl =Mg（OH） ↓+2NaCl，
2 2
过滤，除去滤渣；
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl 溶液，除去SO 2-，反应的化学方程式为：
2 4
Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl；
2 4 2 4
（4）向上述滤液中加入足量的Na CO 溶液，除去Ca2+、Ba2+，反应的方程式为：
2 3
Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl，Na CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3 2 3 2 3
（5）向（4）滤液中滴加稀盐酸，调节pH=7，除去CO 2-和OH-，反应的化学方程式为：
3
Na CO +2HCl=H O+CO ↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H O；
2 3 2 2 2
（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐。的
【详解】(1)氢氧化钠只与NaCl、MgCl 、CaCl 、Na SO 中 MgCl 反应生成生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，
2 2 2 4 2
沉淀A的化学式是：Mg(OH) ；
2
(2) 氯化钡除去SO 2-，碳酸钠除去Ca2+和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，
4
否则多余的钡离子无法除去；
(3) 根据分析中的除杂过程可知，沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡；
(4)根据分析中的除杂过程可知，滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，含有的阴离子
是：氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子；
(5) 因为滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有氢氧化钠、碳酸钠；所以实验方案：取少量滤液于试管中，
加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠，静置后滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，
说明滤液中不含有氢氧化钠。
五、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
21. 取碳酸钠样品（含少量氯化钠杂质）加入烧杯中，滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时，得到
4.4g二氧化碳气体和100g溶质质量分数为14.1%的氯化钠溶液。请计算：
（1）稀盐酸中溶质的质量_________。
（2）原混合物中碳酸钠的质量分数_________。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）7.3g；（2）81.5%
【解析】
【详解】解：参加反应碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，则
x=10.6g ，y=7.3g ，z=11.7g
所以稀盐酸中溶质的质量=7.3g，
原混合物中碳酸钠的质量分数为： 100%=81.5%。
