文档内容
2019年江苏省镇江市中考化学试卷
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列属于纯净物的是（ ）
A．食用醋 B．葡萄酒 C．蒸馏水 D．酸牛奶
2．（2分）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．金刚石用于切割玻璃 B．高粱常用于酿制白酒
C．铜常用来做电线电缆 D．干冰可用作人工降雨
3．（2分）下列化学用语正确的是（ ）
A．二个氮分子﹣﹣﹣﹣2N B．氦气﹣﹣﹣﹣He
2
C．二硫化碳﹣﹣﹣CS D．锌离子﹣﹣﹣Zn+2
2
4．（2分）下列做法正确的是（ ）
A．高温煮沸，杀菌消毒 B．霉变大米，清洗食用
C．深埋电池，消除污染 D．食品防腐，硫磺熏蒸
5．（2分）下列归类正确的是（ ）
选项 归类 内容
A 常见的碱 纯碱、氨水、火碱
B 挥发性酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C 大气污染物 PM 、二氧化硫、二氧化碳
2.5
D 有机高分子材料 聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）如图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 加入锌粒
C． 产生氢气 D． 收集氢气
第1页（共23页）7．（2分）下列实验方法正确的是（ ）
A．用50mL量筒量取5.0mL的水
B．用水电解实验说明水由氢、氧元素组成
C．用活性炭使硬水转化为软水
D．观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）
8．（2分）下列排序正确的是（ ）
A．磷元素的化合价： B．铜元素的质量分数：
C．使用合金的年代： D．金属单质的导电性：
9．（2分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾
B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗
C．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀
D．粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤
10 ． （ 2 分 ） 如 图 是 甲 转 化 为 丁 的 微 观 过 程 。 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）
A．转化 中原子种类不变，个数改变
B．转化①是化合反应
C．整个②过程中共有2种氧化物
D．物质丁是复合肥
11．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．酸雨形成的原因CO +H O═H CO
2 2 2 3
B．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl
2
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）+3HCl═AlCl +3H O
3 3 2
第2页（共23页）D．超氧化钾（KO ）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO +CO ═K CO +O
2 2 2 2 3 2
12．（2分）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑下列说法中不正确的是（
2 2 2
）
A．Cl 可用于自来水生产中杀菌消毒
2
B．农业上常用NaOH改良酸性土壤
C．反应中有2种元素化合价发生改变
D．NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得
13．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．NaHCO Na CO NaOH
3 2 3
B．KMnO O Cu（OH）CO
4 2 2 2 3
C．Na CO Na SO NaC1
2 3 2 4
D．K SO BaSO Ba（NO ）
2 4 4 3 2
14．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO 和N 鉴别 分别用燃着的木条试验，观察现象
2 2
B CaCl 溶液中混有少量盐酸 检验 取样，滴加AgNO 溶液，观察是否产生沉淀
2 3
C Na SO 溶液中混有少量 除杂 加入Ba（OH） 溶液至不再产生沉淀，过滤
2 4 2
MgSO
4
D KCl和BaCl 的混合溶液 分离 加入过量的K CO 溶液，过滤、洗涤，再分别向滤
2 2 3
渣和滤液中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）向200.0g AgNO 溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。
3
向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．滤液的质量是167.6g
B．混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6
C．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
D．原AgNO 溶液的溶质质量分数是25.5%
3
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或三个选项符合题意，错选、多选不给分．
若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．（2分）下列说法正确的是（ ）
第3页（共23页）A．金刚石、石墨、C 都是碳单质
60
B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀
C．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气
D．使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小
17．（2分）T ℃时，将等质量的KNO 、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T ℃，现象
1 3 1
如图1、2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO
3
B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．若将甲、乙的温度从T ℃升高到T ℃，两溶液中的溶质质量分数相等
1 2
18．（2分）有Fe（SO ）和H SO 的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl 溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，产生沉
2 4 3 2 4 2
淀 质 量 与 滴 加 溶 液 质 量 关 系 如 图 所 示 。 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）
A．a点溶液呈中性
第4页（共23页）B．b～c段只发生了1个反应
C．c点对应的沉淀有2种，m＝500
D．原混合溶液中铁、硫元素质量比是7：10
19．（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl 、NaOH、KCl、Ba（NO ）
3 3 2
B．K CO 、Ba（OH）、KOH、稀HNO
2 3 2 3
C．K SO 、Na CO 、稀HCl、稀HNO
2 4 2 3 3
D．CaCl 、AgNO 、Mg（NO ） 、NaCl
2 3 3 2
20．（2分）已知CaSO +（NH ）CO ＝CaCO ↓+（NH ）SO ．如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO 的主要流程。下
4 4 2 3 3 4 2 4 3
列说法正确的是（ ）
A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO
2
B．净化时反应的化学方程式：Ca（OH） +SO +O ＝CaSO +H O
2 2 2 4 2
C．沉淀时应先通入CO 后，再通入NH ，有利于CaCO 的生成
2 3 3
D．由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO ＞CaCO
4 3
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）水银 。
（2）2个钠离子 。
（3）人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。
（4）最常用的溶剂 。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．明矾 B．硝酸 C．洗洁精 D．熟石灰 E．硫酸 F．食盐 G．维生素 H．硝酸铵
（1）溶于水温度降低的是 。
（2）生活中作乳化剂的是 。
第5页（共23页）（3）铅蓄电池含有的酸是 。
（4）厨房中作调味品的是 。
（5）可配制波尔多液的是 。
（6）蔬菜，水果中富含有 。
23．（2分）合金是重要的金属材料。
（1）Mg，Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）
（2）图中能表示锡铅合金的是 （选填“a”“b”或“c”）
24 ． （ 4 分 ） 用 废 铜 屑 生 产 硫 酸 铜 晶 体 （ CuSO • 5H O ） 的 流 程 如 下 ：
4 2
（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是 。
（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、 、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、 。
（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用 （选填序号）。
a．热水 b．冰水 c.95%的酒精溶液
25．（2分）根据如图实验，回答问题：
（1）FeSO 中硫元素的化合价为 。
4
（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为 。
提示： Fe（OH） 在空气中极易被氧化。 方程式中FeSO 的配平系数为4。
2 4
① ②
第6页（共23页）四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．（10分）请结合如图回答问题：
（1）仪器名称： ， 。
（2）实验室用氯酸①钾和二氧化锰②制取并收集O ，可选用发生装置 （选填序号）和收集装置D组合，反应的
2
化学方程式为 。
（3）实验室制取CO 的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点是 ，CO 可用装置E收集，理由是
2 2
。
（4）实验室用FeS和稀H SO 反应制取H S．H S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
2 4 2 2
制取H S的化学方程式为 。
2
①图中“防倒吸装置”应选择 （选填“甲”或“乙”）
②NaOH溶液的作用是 。
27．③（7分）草酸（H C O ）是一种酸，易溶于水。
2 2 4
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC O ）固体，该反应的化学方程式为 。
2 4
第7页（共23页）（二）CaC O 热分解探究
2 4
资料：CaC O CaCO +CO↑
2 4 3
兴趣小组称一定量的CaC O 固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
2 4
实验一：先通入N ，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N 至试管冷却。
2 2
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置C中观察到 的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图 ﹣ 进行实验。
（3） 中温度升高，则剩余固体中含有 ， 中①产生③2.2g气体。
（4）②将 中溶液蒸发得CaCl 固体22.2g。 ③
2
结论：（③1）取用的CaC O 固体的质量为 g。
2 4
（2）结合实验及相关数据，本实验中CaC O 分解的总反应化学方程式为 。
2 4
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）现有一包固体粉末，可能含有K SO ，CuSO ，NaOH，BaCl ，Mg（NO ），BaCO 中的一种或几种。进行如下
2 4 4 2 3 2 3
实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 一定不含有 。
（3）向滤液B中通入CO ，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 ，一定不含有 。
2
29．（6分）如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，
E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应 是工业炼铁的原理；反
应 是光合作用。 ④
②
第8页（共23页）（1）化学式：G ，丙 。
（2）反应 、 的化学方程式： ； 。
（3）甲一①定含有④的元素是 ①。 ④
（4）Fe与蓝色溶液的反应属于 反应（填基本反应类型）。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。
（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。
（4）特种钢中含有少量Mn、MnO 和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。
2
（5）Mg（OH） 受热分解生成高熔点的MgO．Mg（OH） 可用作阻燃剂，其主要原理是 （选填序号）。
2 2
a．分解吸热，降低可燃物着火点 b．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量Fe O ）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
2 3
第9页（共23页）（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe （SO ） 转化为FeSO ，该反应的化学方程式为 。
2 4 3 4
（2）检验FeCO 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加 溶液，无明显现象。
3
（3）“干燥”时有少量FeCO 发生下列转化：FeCO FeOOH+CO ，该转化的化学方程式为 。
3 3 2
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量Fe C ，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
x y
资料： Fe，Fe C 在加热时与O 反应能生成相应氧化物。
x y 2
Fe C①不与酸反应。
x y
②实验1：取29.52g样品，加入足量稀H SO ，充分反应后生成1.00gH 。
2 4 2
实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
装置 A B
反应前 300.00 400.00
反应后 m 400.44
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要 。
（2）装置C的作用是 。
（3）Fe C 中，x：y＝ 。表中m的值是 。
x y
反思：若用空气替代O 进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是 。
2
第10页（共23页）2019 年江苏省镇江市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：A、食醋中含有醋酸和水，是混合物；
B、葡萄酒中含有水和酒精等物质，是混合物；
C、蒸馏水是由一种物质组成的，是纯净物；
D、酸牛奶中含有水和蛋白质等物质，是混合物。
故选：C。
2．【解答】解：A、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
B、高粱常用于酿制白酒，是因为高粱发酵能够生成酒精等物质，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
C、铜常用来做电线电缆，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
D、干冰可用作人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。
故选：B。
3．【解答】解：A．分子前面的数字表示分子个数，2个氮分子可表示为：2N2，故A错误；
B．指稀有气体是单原子分子，氦气可表示为：He，故B错误；
C．二硫化碳可表示为：CS ，故C正确；
2
D．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，
带1个电荷时，1要省略，锌离子可表示为：
Zn 2+，故D错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、高温煮沸，使细菌内蛋白质失去胜利活性，可以杀菌消毒，故A说法正确；
B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使清洗后也不能食用，故B说法错误；
C、电池中含有有毒的重金属，埋入地下会造成土壤以及地下水的污染，故C说法错误；
D、硫磺燃烧会产生有毒的二氧化硫，会危害人体健康青，故D说法错误。
故选：A。
5．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐、氨水、火碱是碱，故错误；
B．浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性，故错误；
C．PM 、二氧化硫 空气污染物，二氧化碳不是，故错误；
2.5
⑩ 第11页（共23页）D．聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都属于有机高分子材料，故正确。
故选：D。
6．【解答】解：A．连接好仪器，将导管一端放入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口处有气泡冒出，说明装置的其迷
信良好，正确；
B．向试管中添加锌粒时，先将试管横放，然后用镊子将锌粒放在试管口处，最后将试管慢慢竖起，让锌粒滑落至
试管底部即可，正确；
C．在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，属于固液常温型，图示装置正确；
D．氢气的密度比空气小，收集氢气时可用向下排空气法，错误。
故选：D。
7．【解答】解：A、用10mL量筒量取5.0mL的水，故A错；
B、电解水实验说明了水由氢、氧元素组成，故B正确；
C、硬水软化的常用方法是加热煮沸和蒸馏，活性炭具有吸附性，不能硬水软化，故C错；
D、黄金和黄铜颜色都是黄色无法通过颜色鉴别，故D错。
故选：B。
8．【解答】解：A、P O 中磷元素化合价是+5；P中化合价是零；PH 中磷元素化合价是﹣3，故A正确；
2 5 3
B、铜元素的质量分数由大到小的顺序是：Cu O、CuO、CuS，故B错；
2
C、合金中使用最早的是青铜，故C错；
D、铜的导电性比铁强，故D错。
故选：A。
9．【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、高锰酸钾制取氧气后，试管不能趁热清洗，以防止试管炸裂，故选项说法错误。
C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色沉淀，故选项说法错误。
D、为提高过滤效率，待滤悬浊液先静置再过滤，故选项说法正确。
故选：D。
10．【解答】解：由微观反应示意图可知，反应 是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应 是氨气与二氧化
碳在一定条件下反应生成CH N O。 ① ②
4 2
A．由质量守恒定律可知，转化 中原子种类不变，个数也不变，故错误；
B．转化 符合“多变一”的特①征，是化合反应，故正确；
C．氧化物②是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此整个过程中只有二氧化碳属于氧化物，故
第12页（共23页）错误；
D．物质丁（CH N O）中只含氮磷钾中的氮元素，不属于复合肥，故错误。
4 2
故选：B。
11．【解答】解：A、酸雨形成不是由于二氧化碳和水反应导致的，而是二氧化硫、氮氧化物和水反应生成酸性物质导致
的，该选项不正确；
B、铜和氯化银不能反应，该选项不正确；
C、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）+3HCl═AlCl +3H O，该选项正确；
3 3 2
D、超氧化钾（KO ）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，反应的化学方程式：4KO +2CO ═2K CO +3O ，该选项不
2 2 2 2 3 2
正确。
故选：C。
12．【解答】解：A．Cl 可用于自来水生产中杀菌消毒，正确；
2
B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，所以不能用于改良酸性土壤，错误；
C．该反应中，氯元素由﹣1价变为0价，氢元素由+1价变成0价，正确；
D．NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得，正确。
故选：B。
13．【解答】解：A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀
和氢氧化钠，转化在给定条件下均能实现，故选项正确。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铜与氧气、二氧化碳反应不能生成碱式碳酸铜，故选项
错误。
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氯化铵交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发
生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸钾与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，硫酸钡难溶于水、难溶于酸，不能与稀硝酸反应，故
选项错误。
故选：A。
14．【解答】解：A、分别用燃着的木条试验，木条都熄灭，该选项不能达到实验目的；
B、滴加AgNO 溶液，都产生白色沉淀，该选项不能达到实验目的；
3
C、加入Ba（OH） 溶液，硫酸钠、硫酸镁都能够和氢氧化钡反应，该选项不能达到实验目的；
2
D、加入过量的K CO 溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，可以分离KCl和BaCl 的混合溶
2 3 2
液，该选项能够达到实验目的。
第13页（共23页）故选：D。
15．【解答】解：
A、根据质量守恒定律可得，滤液的质量等于200.0g+mg﹣32.4g＞167.4g。错误；
B、由于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。
假如都是铁，则由
2AgNO +Fe＝Fe（NO ） +2Ag
3 3 2
56 216
8.4g 32.4g
假如都是铜，则由
2AgNO +Cu＝Cu（NO ） +2Ag
3 3 2
64 216
9.6g 32.4g
所以混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6．正确；
C、于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。所以固体中加入稀盐酸不会有
气体生成。错误；
D、由于硝酸银唯有完全反应，所以取法求算原AgNO 溶液的溶质质量分数。错误；
3
故选：B。
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或三个选项符合题意，错选、多选不给分．
若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．【解答】解：A、金刚石、石墨、C 都是碳单质，故选项说法正确。
60
B、铝的金属活动性比铁强，但铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的
氧化铝薄膜，故选项说法错误。
C、某气体不能使带火星木条复燃，该气体中不一定不含氧气，也可能是含有少量氧气的混合气体，故选项说法错
误。
D、使饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数
不变，故选项说法错误。
故选：A。
17．【解答】解：A、甲中加入的固体是氯化钾，KNO 错误；故选项错误；
3
B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液正确，因为甲溶液可能恰好饱和；
第14页（共23页）故选项正确；
C、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误，故选项错误；
D、若将甲、乙的温度从T ℃升高到T ℃，两溶液中的溶质质量分数相等正确，因为溶液中溶质和溶剂的质量相等；
1 2
故选项正确；
故选：BD。
18．【解答】解：A、Fe（SO ）和H SO 与BaCl 反应生成硫酸钡、氯化铁和盐酸，恰好完全溶液中有HCl，溶液呈酸性，
2 4 3 2 4 2
故A错误；
B、在b～c段氢氧化钠先和盐酸反应再和氯化铁反应，有两个反应，故B错误；
C、增加的沉淀质量为氢氧化铁沉淀，所以
沉淀增加了：68.95g﹣58.25g＝10.7g
3NaOH﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Fe（OH） ，
3
120 107
x 10.7g
＝
x＝12g
所以与铁离子反应的氢氧化钠的质量为 ＝150，
铁元素的质量为：10.7g× ＝5.6g，硫酸铁中硫元素的质量为：5.6g÷ × ＝4.8g，所以硫元素的质量为：
8g，
所以氢元素的质量为3.2g÷ × ＝0.2g，
H﹣﹣﹣﹣NaOH
1 40
0.2g 8g
与氢离子反应的氢氧化钠的质量为 ＝100g
m＝250g+150g+100g＝400g，故C正确；
D、
S﹣﹣﹣﹣﹣﹣BaSO ，
4
第15页（共23页）32 233
8g 58.25g
Fe﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Fe（OH） ，
3
56 107
5.6g 10.7g
所以原混合溶液中铁、硫元素质量比是5.6g：8g＝7：10，故D正确。
故选：CD。
19．【解答】解：A、FeCl 溶液是黄色的，能与FeCl 溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有
3 3
明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，
该溶液为K CO 溶液；与K CO 溶液产生气体的溶液为稀HNO ，产生白色沉淀的为Ba（OH）；与碳酸钠溶液混
2 3 2 3 3 2
合无任何明显现象的为KOH溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Na CO 溶液与稀HCl、稀HNO 溶液反应均能产生二氧化碳气体，但其余两
2 3 3
两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO 与CaCl 、NaCl反应均能白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，
3 2
故不加其它试剂无法鉴别。
故选：B。
20．【解答】解：A．氢氧化钙微溶于水，为了吸收更多的二氧化硫，净化时用石灰乳而不用石灰水，故错误；
B．净化过程中，氢氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和水，化学方程式为 2Ca（OH） +2SO +O ＝
2 2 2
2CaSO +2H O，故错误；
4 2
C．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀时应先通入氨气，溶液显碱性，就能够吸收更多的二氧化碳气
体，有利于CaCO 的生成，故错误；
3
D．沉淀池中的反应原理为：硫酸钙、氨气和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，说明溶解性：CaSO ＞
4
CaCO ，故正确。
3
故选：D。
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．【解答】解：（1）水银是金属，化学式用元素符号表示，元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表
示，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写的字母来区别，水银可表示为：Hg；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，
第16页（共23页）带1个电荷时，1要省略，2个钠离子可表示为：2Na+；
（3）人体缺少I元素会导致甲状腺疾病；
（4）最常用的溶剂是H O。
2
故答案为：（1）Hg；
（2）I；
（3）H O。
2
22．【解答】解：（1）硝酸铵溶于水溶液温度降低；
（2）生活中作乳化剂的是洗洁精；
（3）铅蓄电池含有的酸是硫酸；
（4）厨房中作调味品的是食盐；
（5）用来配制波尔多液的是熟石灰；
（6）水果、蔬菜富含的是维生素；
故答案为：（1）H； （2）C；（3）E； （4）F；（5）D； （6）G。
23．【解答】解：（1）物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成，Mg，Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合
金材料，只是铝和镁的熔合，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）合金比组成成分金属的熔点低，所以a点表示锡铅合金。
故答案为：（1）物理；（2）a。
24．【解答】解：（1）过氧化氢溶液在加热的条件下会分解，所以“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是：减少
过氧化氢的分解；
（2）从硫酸铜溶液中得到晶体的方法是降温结晶，所以“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等，过
滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用95%的酒精溶液，故选：c。
故答案为：（1）减少过氧化氢的分解；
（2）降温结晶，玻璃棒；
（3）c。
25．【解答】解：（1）FeSO 中，铁元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫
4
元素的化合价为+6。
故填：+6。
（2）硫酸亚铁和水、氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁，反应的化学方程式：4FeSO +2H O+8NaOH+O ＝
4 2 2
第17页（共23页）4Fe（OH） ↓+4Na SO 。
3 2 4
故填：4FeSO +2H O+8NaOH+O ＝4Fe（OH） ↓+4Na SO 。
4 2 2 3 2 4
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．【解答】解：（1） 是试管； 是集气瓶；
（2）实验室用氯酸钾和①二氧化锰制②取氧气，反应条件是加热，可选用装置A作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化
作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO +2HCl＝
3
CaCl +H O+CO ↑；用装置C相对于B的优点是：能够控制反应的发生与停止；CO 可用装置E收集，理由是：二
2 2 2 2
氧化碳的密度比空气大，能溶于水；
（4） 硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H SO ＝FeSO +H S↑；
2 4 4 2
图甲①装置起不到防倒吸的作用，所以图中“防倒吸装置”应选择乙；
②硫化氢有毒不能直接排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收，所以NaOH溶液的作用是：吸收尾气，防止硫化
③氢气体进入空气污染环境。
故答案为：（1）试管；集气瓶；
（2）A；2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（3）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；
3 2 2 2
（4） FeS+H SO ＝FeSO +H S↑；
2 4 4 2
乙；①
②吸收尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境。
27．③【解答】解：（一）（1）草酸溶液显酸性，pH小于7。
故填：＜。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC O ）固体和水，该反应的化学方程式为：H C O +Ca（OH）＝
2 4 2 2 4 2
CaC O ↓+2H O。
2 4 2
故填：H C O +Ca（OH） ＝CaC O ↓+2H O。
2 2 4 2 2 4 2
（二）（1）装置 B 中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：
2NaOH+CO ═Na CO +H O。
2 2 3 2
故填：2NaOH+CO ═Na CO +H O。
2 2 3 2
第18页（共23页）（2）装置C中观察到黑色固体变红色，是因为加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，说明反应生
成CO。
故填：黑色固体变红色。
（3） 中温度升高，则剩余固体中含有氧化钙。
故填：②氧化钙。
结论：
（1）将 中溶液蒸发得CaCl 固体22.2g，则钙元素质量：22.2g× ＝8g，取用的CaC O 固体的质量为：8g÷
2 2 4
③
＝25.6g。
故填：25.6。
（2）设高温条件下分解的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y，
CaCO CaO+CO ↑，
3 2
100 56 44
x y 6.6g
＝ ＝ ，
x＝15g，y＝8.4g，
设没有分解的碳酸钙质量为z，
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，
3 2 2 2
100 44
z 2.2g
＝ ，
z＝5g，
设反应的CaC O 质量为m，生成一氧化碳质量为n，
2 4
CaC O CaCO +CO↑，
2 4 3
128 100 28
m 15g+5g n
第19页（共23页）＝ ＝ ，
m＝25.6g，n＝5.6g，
结合实验及相关数据可知，本实验中25.6g草酸钙完全反应生成碳酸钙5g、8.4g氧化钙、二氧化碳2.2g、一氧化碳
5.6g，草酸钙、碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、一氧化碳的微观粒子个数比为： ： ： ： ： ＝
40：1：30：10：40，因此CaC O 分解的总反应化学方程式为：40CaC O CaCO +30CaO+10CO ↑+40CO↑，
2 4 2 4 3 2
故填：40CaC O CaCO +30CaO+10CO ↑+40CO↑。
2 4 3 2
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钡难溶于水，与酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢
氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不
含有CuSO ；
4
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以原固体中一
定含有NaOH、Mg（NO ） ，一定不含有BaCO ；
3 2 3
（3）向滤液B中通入CO ，产生白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳
2
酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀难溶于酸，第二步中加入盐酸，沉淀完全溶解，所以原固体中一定还含有NaOH，
一定不含有K SO 。
2 4
故答案为：（1）CuSO ；
4
（2）NaOH、Mg（NO ） ，BaCO ；
3 2 3
（3）NaOH，K SO 。
2 4
29．【解答】解：（1）A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，所以B是二氧化硫，E、F组成元素相同，且F
有毒，所以F一氧化碳，E是二氧化碳，G是一种最轻的气体，所以G是氢气，乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应
是工业炼铁的原理，一氧化碳和丁反应生成二氧化碳和铁，所以丁是氧化铁，C和甲烷反应生成一氧化碳和氢
④气，所以C是水，反应 是光合作用，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，所以A是氧气，丙是葡萄糖，二氧化
硫、氧气、水反应生成②硫酸，所以D是硫酸，乙和硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙是氧化铜，甲和氧气灼烧反应生
成氧化铜和二氧化硫，所以甲是硫化铜等，经过验证，推导正确，所以G是H ，丙是C H O ；
2 6 12 6
第20页（共23页）（2）反应 是水、二氧化硫和氧气反应生成硫酸，反应 是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，
① ④
化学方程式为： 2H O+2SO +O ＝2H SO ； 3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 2 2 2 4 2 3 2
① ④
（3）甲一定含有的元素是Cu、S；
（4）Fe与蓝色溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。
故答案为：（1）H ，C H O ；
2 6 12 6
（2） 2H O+2SO +O ＝2H SO ； 3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 2 2 2 4 2 3 2
① ④
（3）Cu、S；
（4）置换。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．【解答】解：（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料。
故填：复合。
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。
故填：石油。
（3）铁易生锈，防止铁生锈的方法：涂漆、涂油、镀一层金属等。
故填：涂漆。
（4）MnO 和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和氧化铝，该反应的化学方程式为：3MnO +4Al
2 2
3Mn+2Al O 。
2 3
故填：3MnO +4Al 3Mn+2Al O 。
2 2 3
（5）Mg（OH）受热分解生成高熔点的MgO．Mg（OH）可用作阻燃剂，其主要原理是MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气。
2 2
故填：b。
（二）制备还原性铁粉
（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe （SO ） 转化为FeSO ，该反应的化学方程式为：Fe （SO ）+Fe＝3FeSO 。
2 4 3 4 2 4 3 4
故填：Fe （SO ） +Fe＝3FeSO 。
2 4 3 4
（2）检验FeCO 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，无明显现象，
3
说明已经洗的干净。
第21页（共23页）故填：氯化钡。
（3）“干燥”时有少量 FeCO 发生下列转化：FeCO FeOOH+CO ，该转化的化学方程式为：
3 3 2
4FeCO +2H O+O ＝4FeOOH+4CO 。
3 2 2 2
故填：4FeCO +2H O+O ＝4FeOOH+4CO 。
3 2 2 2
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。
（三）测定还原性铁粉的组成
（1）装配好装置后，实验前先要检查装置气密性。
故填：检查装置气密性。
（2）装置C的作用是防止二氧化碳进入B装置中。
故填：防止二氧化碳进入B装置中。
（3）设29.52g样品中铁质量为x，
Fe+H SO ═FeSO +H ↑，
2 4 4 2
56 2
x 1.00g
＝ ，
x＝28g，
29.52g样品中Fe C 质量：29.52g﹣28g＝1.52g，
x y
Fe C 中碳元素质量：（400.44g﹣400.00g）× ＝0.12g，铁元素质量：1.52g﹣0.12g＝1.40g，
x y
根据题意有： ＝ ，
＝ ，
设铁元素结合氧元素质量为z，
铁元素质量：28g+1.40g＝29.40g，
4Fe+3O ～2Fe O ，
2 2 3
224 96
29.40g z
第22页（共23页）＝ ，
z＝12.6g，
表中m的值是：300.00+12.6﹣0.12＝312.48，
反思：若用空气替代O 进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收。
2
故填：5：2；312.48；空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收。
第23页（共23页）
