文档内容
教师资格考试（初中）化学学科知识与教学能力
卷（一）参考答案及解析
一、单项选择题
1. 【答案】A
【解析】A项，生活污水应集中处理后再排放，防止造成水体污染，错误，当选。
B项，SO 、NO等溶于水后会生成酸性物质，是形成酸雨的主要物质，正确。
2 x
C项，科学适度施用农药和化肥，可以提高农作物的产量，减少环境污染，正确。
D项，废旧电池中含有汞、镉等重金属，属于有害垃圾，必须分类回收处理，正确。
2. 【答案】D
【解析】A项，NaHSO ===Na++H++SO2-，溶液中c（H+）增大，抑制水的电离。
4 4
B项，KF===K++F-，F-+H O HF+OH-，促进水的电离。
2
C项，KAl（SO ） ===K++Al3++2SO2-，Al3++3H O Al（OH） +3H+，促进水的电离。
4 2 4 2 3
D项，NaI====Na++I-，不影响水的电离。
3. 【答案】D
【解析】A项，H S分子是V形结构，因此题干中的模型不是H S分子的球棍模型，错误。
2 2
B项，AlCl 中心原子价层电子对数为 ，其价层电子对互斥模型为平面三角形，错误。
3
C项，KI为离子化合物，其电子式为 ，错误。
D项，CH CH（CH CH ） 的结构简式为 ，其名称为3-甲基戊烷，正确。
3 2 3 2
4. 【答案】B
【解析】B项，1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol，所以1mol乙烯和乙醇的混合
物充分燃烧消耗的氧气的物质的量也为3mol，消耗的氧气分子数一定为3NA，正确。
A项，0.1 mol·L-1 NH Cl溶液中，因缺少溶液的体积，无法计算Cl-的数目，错误。
4
C项，没有标明是否在标准状况下，因此无法计算CO的物质的量，错误。
D项，硝酸铵的化学式为NH NO ，1mol硝酸铵中含有2molN原子，80g硝酸铵的物质的量为1mol，因
4 3
此80g硝酸铵中含有的N原子数为2N 个，错误。
A
5. 【答案】D
【解析】D项，二氧化氯（ClO ）浓度高时易爆炸，因此制取ClO 时需要防止浓度过高引起爆炸，正
2 2
确。
A项，用ClO 对环境进行消毒是利用了其氧化性，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，
2
错误。B项，二氧化氯（CIO ）易溶于水，因此不可以用排水法收集产生的ClO 气体，错误。
2 2
C项，从ClO 的制备原理3KClO +3H SO （浓）===2ClO ↑+HClO +H O+3KHSO 可知，KClO 中的氯
2 3 2 4 2 4 2 4 3
元素一部分转移到ClO 中，一部分转移到了HClO 中，错误。
2 4
6. 【答案】C
【解析】C项，负极上是CO（NH ） 失去电子生成CO 和N ，则负极反应式为CO（NH ） +H O-6e-
2 2 2 2 2 2 2
===CO +N +6H+，正确。
2 2
- 1 -A项，原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，错误。
B项，该原电池的电解质是酸性溶液，质子交换膜只允许氢离子通过，错误。
D项，电池的总反应式为2CO（NH ） +3O ====2CO +2N +4H O，理论上每净化1 mol CO（NH ） ，
2 2 2 2 2 2 2 2
消耗1.5 mol O ，若在标准状况下，则消耗的O 为33.6L，因为题中没说明是标准状况，所以O 的体积不能
2 2 2
计算错误。
7. 【答案】C
【解析】C项，稀硫酸、NaOH、Na SO 三种溶液分别显酸性、碱性、中性，滴入酚酞溶液会显无
2 4
色、红色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀硫酸，无明显变
化的是Na SO 溶液，可以鉴别，当选。
2 4
A项，铵盐与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成氨气，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊
试纸变蓝，实验方案错误。
B项，KCI易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法分离除杂，实验方案错
2
误。D项，H 、CH 、CO三种气体燃烧分别产生淡蓝色、蓝色、蓝色火焰，不能鉴别，实验方案错误。
2 4
8. 【答案】D
【解析】D项，由X物质的结构简式可知，该物质的分子式为C H O ， 的分子式
14 26 2
也为C H O ，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确。
14 26 2
A项，X含有酯基（—COOC—），可能具有香味，但该物质含有环状结构，与乙酸乙酯不是同系
物，错误。
B项，X含有酯基，在碱溶液或酸溶液中均能发生水解，不能稳定存在，错误。
C项，X中只含有酯基一种官能团，但该物质除了可以发生水解反应外，还可以发生取代反应，氧化
反应等，错误。
9. 【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X是元
素；W与X位于同一主族且属于短周期元素，则W是S元素；Y原子最外层有2个电子，则Y为Mg元素；Z
单质的晶体通常用作半导体材料，则Z是Si元素。
C项，X为0元素、Y为Mg元素，组成的化合物为MgO，MgO为离子化合物，正确，当选。
A项，同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大；同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，所
以原子半径r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X），错误。
B项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强。同一主族元素，从上到下元素非金
属性逐渐减弱。非金属性：WW>X>Y，错误。
D项，由上分析可知，X、Z分别为C元素、Mg元素，C的氧化物中含有共价键，Mg的氧化物中含有
离子键，错误。
6. 【答案】C
【解析】C项，温度和压强未知不能计算气体体积，错误，当选。
A项，与b连接的电解池的电极上发生HSO-变化为S O2-的反应，S元素的化合价由+4价降低为+3价，
3 2 4
发生还原反应，为电解池的阴极，则b为电源的负极，a为电源的正极，正确。
B项，与电源a极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应式为Ag+Cl--e-===AgCl，正
确。
D项，阴极的电极反应为HSO；变为S O²-，依据电荷守恒和原子守恒书写电极反应为2HSO +2H++2e-
2 3
===S O2-+2H O，正确。
2 4 2
7. 【答案】D
【解析】D项，该有机物分子中含有酚羟基，所以既可以与FeCl 溶液发生显色反应，又可以与
3
Na CO 溶液反应，正确，当选。
2 3
A项，由该有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C H O ，错误。
2 24 6
B项，该化合物中只有苯环和碳碳双键能与H 发生加成反应，所以1mol该化合物最多可以与7molH 加
2 2
成，错误。
C项，该有机物既可以使溴的四氯化碳溶液褪色（碳碳双键与溴发生加成反应），又可以使酸性
KMnO 溶液褪色（碳碳双键、与苯环相连的C原子被氧化），二者的原理不同，错误。
4
8. 【答案】B
【解析】A项，N 和O 都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O 分子与水分子
2 2 2
之间的作用力比N 分子与水分子之间的作用力大，故O 在水中的溶解度大于N ，错误。
2 2 2
B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关，而与分子间作用力无关，正
- 10 -确。
C项，F 、Cl 、Br 、I 的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸
2 2 2 2
点逐渐升高，错误。
D项，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，
在烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷，
错误。
9. 【答案】C
【解析】A项，128O2-的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图 是Ne
的原子结构示意图，错误。
B项，质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为53+78=131，表示为 ，错误。
D项，H O 是共价化合物，其电子式为 ，错误。
2 2
10. 【答案】B
【解析】A项，SO 能使溴水、酸性KMnO 溶液褪色，是因为SO 具有还原性；SO 能使品红溶液褪色
2 4 2 2
是因为SO 具有漂白性；SO 不能使石蕊溶液褪色，错误。
2 2
B项，能使品红溶液褪色的不一定是SO ，如H O 等也可以使品红溶液褪色，正确。
2 2 2
C项，SO 的漂白原理属于加和型，活性炭的漂白原理属于吸附型，漂白粉、Na O 的漂白原理属于强
2 2 2
氧化型，错误。
D项，SO +Cl +2H O===2HCl+H SO ，SO 与Cl 的物质的量之比为1：1时，漂白能力为零，错误。
2 2 2 2 4 2 2
11. 【答案】C
【解析】C项，0.1mol/LCH COOH溶液中加入少量水，促进CH COOH电离，CH COO-物质的量增
3 3 3
大，CH COOH物质的量减少，溶液中c（CH COOH）/c（CH COO-）减小，正确。
3 3 3
A项，向NaHCO 溶液中加入少量Ca（ OH） 固体，发生反应的离子方程式为2HCO -+2OH-
3 2 3
+Ca2+===CaCO ↓+2H O+CO2-，由此可知，c（CO2-）增大，错误。
3 2 3 3
B项，Na S溶液中存在S²-的水解反应：S²+H O===HS-+OH-，加入适量NaOH固体，c（OH）增大，
2 2
使平衡向左移动，c（S2-）增大，但c（Na+）增大更多，因此无法使c（Na+）/c（S2-）接近2：1，错误。
D项，NH+水解程度越大，则溶液中c（NH+）越小。NH Cl和NH HSO 属于盐类，在水溶液中完全电
4 4 4 4 4
离，NH HSO 电离产生的H抑制NH+水解，因此，c（NH+）大小：②>①；NH ·H O为弱碱，在水中的电
4 4 4 4 3 2
离程度很小，所以c（NH+）大小顺序是②>①>③，错误。
4
12. 【答案】D
【解析】科学思维是在化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断，对不同信息、观点和结论
进行质疑与批判，提出创造性见解的能力；是从化学视角研究物质及其变化规律的思路与方法；是从宏
观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。A、B、C三项正确。
化学观念是人类探索物质的组成与结构、性质与应用、化学反应及其规律所形成的基本观念，是化
学概念、原理和规律的提炼与升华，是认识物质及其变化，以及解决实际问题的基础。D项错误。
13. 【答案】D
- 11 -【解析】化学教材编写在对内容进行选择时应注意以下几点：①合理把握内容的深度和广度；②体
现化学与人文的融合；③密切联系社会生活经验；④重视实验探究活动。故本题选D。
14. 【答案】C
【解析】《义务教育化学课程标准（2022年版）》课程资源开发与利用模块明确指出，化学课程资
源的开发与利用力求符合化学课程的整体教育教学要求，促进学生核心素养的形成和发展，支持实现有
效的化学教学活动，配合教材共同建构开放的化学教学系统，C项错误。
①加强化学实验室建设。充分认识化学实验室建设的意义和作用，重视和加强化学实验室的建设与
管理。D项正确。
②配备和组织开发文本资源。鼓励教师根据化学教育教学的需求，积极开发学习读物和教师教学用
书等文本资源，引导学生自主学习和指导教师有效教学，支持师生开展项目式学习和混合式学习等学习
活动。A项正确。
③重视信息技术资源建设。地方、学校尽可能提供必要的信息化教学条件，充分鼓励教师应用信息
技术提高教学质量和效率，有效实现信息技术和化学教学的深度融合，促进师生教与学方式的深度转
变。B项正确。
④建设和利用社会教育资源。
15. 【答案】A
【解析】1943年，中国杰出的制碱专家侯德榜发明了举世闻名的联合制碱法。这一方法被世界一致
公认并被称为“侯氏制碱法”。A项当选。
16. 【答案】C
【解析】化学事实性知识具有以下特点：①化学事实性知识都是物质及其变化的宏观表现，具有生
动具体、形象直观的特点，学生理解起来一般不存在困难。②化学事实性知识涉及的元素及其化合物种
类较多，内容相对零散庞杂，导致学生记忆困难。A、B、D三项说法正确，不符合题意。
化学理论性知识的学习有助于培养学生的思维能力，C项说法错误，符合题意，当选。
17. 【答案】B
【解析】使用化学用语时应遵循以下要求：①使用化学用语时首先要符合准确性；②使用化学用语
要符合简洁性；③使用化学用语要遵循规范性。但化学用语在使用过程中，不能随意进行编撰或者随意
使用，一定要在对应的情景中进行使用。A、C、D三项说法正确。B项说法错误，当选。
18. 【答案】B
【解析】A项，教学难点是相对于学生已有的认知能力而言的，学生能力水平不同，教学难点也不
同，错误。
B项，教学重点是指教材中最重要、最基本的教学内容，它对于所有学习相同章节课程内容的学生而
言是一致的，正确，当选。
C项，教学重点是讲解最多、占幅最大的内容，错误。
D项，教学重点不一定是教学难点，教学难点也不一定是教学重点，但有时两者是统一的，错误。
19. 【答案】B
- 12 -【解析】反思日记是指在一课时和一天的教学工作结束后，要求教师写下教学的心得体会，列出当
日教学中的成功或不成功的教学事件以及事件是由哪些原因造成的、事件中包含哪些理论、如何改进等
问题，并与其指导教师共同分析的反思形式。题干中，小胡在每天的教学工作结束后，写下自己的经
验，并且和帮带他的教师一起分析，其采用的教学反思方法是写反思日记。故本题选B。
20. 【答案】D
【解析】A项，绝对评价是将教学评价的标准建立在被评价对象的群体之外（通常是以课程标准规定
的教学目标为依据来制定这一标准），再把该群体中每一成员的某方面的知识和能力与标准进行比较，
从而判定其优劣。
B项，诊断性评价是在学期教学开始或单元教学开始时，对学生现有的知识水平、能力发展水平的评
价。
C项，终结性评价是在一个大的学习阶段，如一个学期或一门学科终结时，对学生学习的成果进行的
较正规的、制度化的考查、考试及其成绩的全面评定。
D项，形成性评价是在教学进程中对学生的知识掌握或能力发展进行得比较经常而及时的测评与反
馈，即对学生日常学习过程中表现，所取得的成绩，以及所反映出的情感、态度、策略等方面的发展做
出的评价，是基于对学生学习过程的持续观察、记录、反思而做出的发展性评价。题干所述评价方式是
基于对学生的课堂听讲、完成作业、考试这些常规学习的持续观察，是对学生在不同方面取得的进步给
予奖励，这属于形成性评价。
二、简答题
21. 【参考答案】
（1）①帮助教师提高化学教学的效率。
②实现因材施教以及学生学习方式的转变。
③构建适应信息时代的新型教学模式。
（2）有些化学实验会发生爆炸、腐蚀皮肤等，具有一定的危险性。如果操作不当，就有可能发生
意外事故。因此，化学实验中一些错误操作，只能靠教师讲解错误的原因，以及错误操作可能带来的危
害，却不能用实际操作实验来证明。学生很难理解，更无法直接看到其中的危害。用多媒体课件模拟这
些错误操作，它可将步骤分解，动作放慢，不仅能把错误的原因演示清楚，而且可以渲染气氛，学生看
后印象深刻，加深对错误原因的理解。例如，在讲到一氧化碳还原氧化铜的实验步骤：开始时，应先通
一会儿一氧化碳再加热，否则会引起爆炸，学生不明白为什么一定要按这个顺序操作，利用多媒体课件
模拟这个错误的操作，当学生看到爆炸的模拟场面时，就会对这一错误操作产生深刻的印象。这样不仅
把错误的原因演示清楚，而且又渲染课堂气氛，加深了学生的印象同时，又可以培养学生严谨的科学态
度。
22. 【参考答案】
（1）探究学习和研究性学习的共同点：①它们都强调了学生的主动性，都是以学生为主体的学习方
式；②都是以解决问题为出发点，通过学生亲身实践，强调探究和创新，学习科学地研究问题的一般方
法；③注重学习过程，即探究过程，尊重学生的个性发展，使之适应合作学习；④使学生在尽量实际、
- 13 -具体的环境中解决问题，具有开放性，使学生真正适应现实社会问题，具有解决实际问题的能力。
（2）探究学习主要体现了五个基本特征：①提出问题（学生亲身体验对科学问题的探索）；②收
集数据（使学生重视实证在解释与评价科学问题中的重要作用）；③形成解释（使学习者根据实证形成
对科学问题的解释）；④评价结果（学生根据其他观点对自己的解释进行评价）；⑤检验结果（学生交
流、验证他们所提出的解释）。探究性学习主要通过学生的亲身参与，寻求知识，使学生学会交流与合
作，养成实事求是的科学态度。
三、诊断题
23. 【参考答案】
（1）本题的正确选项是D。
（2）学生错选A项可能是误认为所有的化合物都是从右往左读，不用考虑数字的问题。学生错选B项
可能是误认为字母对，化学式就正确，不知道化学式书写时有大小之分。学生错选C项可能是不能正确掌
握元素符号的书写，从而导致化学式书写错误。
（3）①无可变化合价的读作“某化某”“某酸某”“氢氧化某”等。②非金属元素有可变化合价
时，要读出原子的个数。如SO 中氧显-2价，硫显正价时有+4、+6两种化合价，所以要读出原子的个数，
2
应该读作二氧化硫。③金属元素有可变化合价时，一般通常价态不作要求，显低价时加“亚”字以示区
别。如FeCl 读作氯化亚铁，FeCl 读作氯化铁。
2 3
四、案例分析题
24. 【参考答案】
（1）灭火的原理是破坏任意一个燃烧的条件，具体包括以下三种：①清除可燃物或使可燃物与其他
物品隔离；②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火点以下。
（2）通过“烧不坏的手帕”的魔术创设问题情境→教师提出灭火需要哪些条件的问题→学生交流、
讨论得出问题的答案→教师引导学生设计解决问题的方案→学生亲自实施探究方案→总结归纳形成结论
→教师结合情境，通过故事对学生进行情感态度与价值观教育→通过练习，拓展提升本节所学知识→小
结作业。在教师的引导启发下充分发挥学生的自主性，使学生在实验中发展学习的兴趣，体现科学探究
的过程。
（3）书写教学设计时应从如下几个方面开展学情分析。
①学生已有知识经验分析。教师针对本节课或本单元的教学内容，确定学生需要掌握哪些知识、具
备哪些生活经验，然后分析学生是否具备这些知识，对学生已有知识经验进行分析。例如，本案例中教
师可以在课程开始之前采用问卷调查的方式调查学生对灭火相关知识的了解情况。
②学生学习能力分析。学生知识经验（感性知识和体验）的丰富和结构化程度、理解和应用知识的
能力、学习策略水平等，都反映了他的学习能力。了解学生的学习能力，便于教师据此设计教学任务的
深度、难度和广度，并采取适宜的教学策略。
③学生学习风格分析。不同的学生有着不同的知识基础和智力水平，也有着不同的成就动机，因而
会表现出不同的化学学习风格。对学生学习风格的分析是因材施教的前提和根本。对于教师而言，了解
学生学习风格的主要目的在于找出不同的学习风格与教学内容的组织、教学方法的运用、教学媒体的选
- 14 -择之间的关系，以便为学习者提供适合其学习风格特点的教学。本案例中教师应根据不同学生的学习风
格，设计不同风格的问题和故事，以帮助学生全面理解灭火的相关知识。
五、教学设计题
25. 【参考答案】
（1）学生在本节课的学习中可能会存在以下困惑：①怎样系统地观察、准确地描述实验现象；②物
质燃烧的本质是什么；③为什么有些物质燃烧有火焰，有些物质燃烧没有火焰，有些物质在空气中不能
燃烧却在氧气中能燃烧；④物质在空气中与在氧气中燃烧的现象为何不同。
（2）教学设计
教学目标：
①初步了解研究具体物质的方法；知道氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质；认识硫、碳、铁与
氧气反应的现象、文字表达式。
②通过活动与探究，培养观察与分析、合作与交流的能力；通过对实验现象及结论的分析，学习从
具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
③通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，培养实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科
学态度；激发探索科学的进取精神。
教学方法：
讲授法、演示法、谈话法等。
教学过程：
环节一：新课导入
教师通过谜语“看不见、摸不到，不香、不臭、无味道，动物、植物都需要，离开它就活不了，打
一物质”引入课题。
环节二：新课讲授
（一）氧气的物理性质
教师展示盛满氧气的集气瓶，指导学生观察，并提出问题：①通常状况下，氧气的颜色、气味、状
态是怎样的？②根据教材提供的资料，已知氧气的密度是1.429g/L，空气的密度是1.293g/L，从中可以得
到什么结论？③鱼儿能在水中自由生活，为什么？市场上卖鱼时，为什么过一段时间要在池里倒一些水
或通一会空气（氧气）？④如果条件改变，氧气又会有什么变化？
学生通过思考、分析、讨论，回答教师提出的问题并总结出氧气的物理性质：①通常状况下，氧气
是无色、无味气体；②标准状况下，氧气的密度比空气的密度略大；③氧气不易溶于水，在室温下，1L
水中只能溶解约30mL氧气；④在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝
色雪花状的固体。
（二）氧气的化学性质
1.氧气能支持燃烧
（1）教师请学生上台演示“实验2-2”，并提出问题：该实验能说明氧气的何种化学性质？（2）学
生观看演示实验，并在实验结束后分小组讨论教师所提出的问题。
- 15 -（3）学生通过小组讨论并结合书上的知识，得到以下结论：带火星的木条在氧气中能够复燃，说明
氧气能支持燃烧。
2.木炭分别在空气和氧气中燃烧
（1）教师通过多媒体展示木炭在空气、氧气中燃烧的实验，并强调在观看视频时要注意观察视频中
实验前、中、后的现象。
（2）学生观察完毕实验后，小组交流、讨论，并总结出实验现象：①木炭在空气中燃烧时，持续红
热，放出热量；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
②木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。3.硫分别
在空气和氧气中燃烧
（1）教师演示“实验2-3”，指导学生观察实验并提出问题：①观察到什么现象？②实验说明氧气具
有什么样的化学性质？
（2）学生观看教师的演示实验，注意观察实验现象，并在教师实验结束后分小组讨论教师所提出的
问题。
（3）学生通过小组讨论后，得到以下结论：①硫在空气中安静燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热
量；生成一种无色有刺激性气味的气体。
②硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热；生成一种无色有刺激性气味的气
体。
（4）教师指导学生书写硫与氧气反应的文字表达式，并指出通过实验2-3说明氧气具有助燃性，反应
的剧烈程度与氧气的浓度有关。
4.铁丝在氧气中燃烧
（1）教师提出问题：铁丝能在氧气中燃烧吗？
（2）学生做出假设。学生根据思考可做出两种假设：①铁丝不能在氧气中燃烧；②铁丝能在氧气中
燃烧。
（3）阅读教材，进行实验。教师组织学生以小组为单位，完成教材上的“实验2-4”。学生完成实验
并思考教师提出的问题：①实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？②火柴起什么作用？③为什么待火
柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？
（4）交流讨论并得出结论。教师请各小组代表说一说本组的实验现象和实验结果，并根据实验现象
和实验结果回答教师上面提出的问题：①防止集气瓶炸裂；②引燃；③避免火柴燃烧消耗氧气。
（5）书写文字表达式并总结氧气的性质。学生书写铁丝与氧气反应的文字表达式，并在教师的引导
下总结氧气的化学性质：①可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；②某些在空气中不能燃烧的物质，
在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼；③物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气发生
反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧
气的浓度有关。
环节三：巩固提高
教师多媒体展示春节燃放烟花爆竹造成空气污染的新闻报道，并提出问题：面对燃放烟花爆竹造成
- 16 -的如此严重的环境污染应该怎么办？
学生交流讨论后回答教师的问题：去除烟花爆竹中的硫黄、木炭，从源头上切断一部分污染物产生
的来源。
环节四：小结作业
小结：师生共同总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：调查目前生活中做饭采用的燃料都有哪些种类，这些燃料在燃烧过程中会有什么现象。
- 17 -教师资格考试（初中）化学学科知识与教学能力
卷（三）参考答案及解析
一、单项选择题
1. 【答案】A
【解析】SO 是有毒气体。人若食用SO 漂白后的银耳会出现健康问题，A项不合理，当选。
2 2
白醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，
故可用白醋除去水壶中的水垢，B项合理。为了防止触电，家用电器着火时，应先切断电源再用干粉灭火
器（干粉不具备导电性和腐蚀性）进行灭火，C项合理。酒精失火时，最便捷的灭火方法是用湿抹布盖
灭，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的，D项合理。
2. 【答案】B
【解析】甲醇低温制氢气和氢气用作燃料发生的都是化学变化，A项错误。
利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质生成，属于物理变化，B项正确。
偏二甲肼用作火箭燃料发生的是化学变化，C项错误。
可燃冰是甲烷水合物，用作燃料发生的是化学变化，D项错误。
3. 【答案】A
【解析】该反应中，Fe、S元素化合价升高，O元素化合价降低，则氧化剂是O，还原剂是与SO3，Fe2+
2 2
只有部分被氧化为Fe3+，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，A项错误、D项正确。
2 mol Fe2+被氧化，失去2mol电子，1 mol O 被还原，得到4mol电子，根据得失电子守恒可知，被Fe2+还原
2
的O 的物质的量为0.5mol，B项正确。
2
生成1 mol Fe O 时消耗1molO ，则转移的电子的物质的量为1mol×2×（2-0）=4mol，C项正确。
3 4 2
4. 【答案】B
【解析】MnO-为有色离子，不满足题干溶液无色的条件，A项错误。
4
K+、Na+、NO -、CO32-均为无色离子，四者之间相互不发生反应，且都不与氢氧化钠溶液反应，在
3
溶液中能大量共存，B项正确。
NH+可以与氢氧化钠溶液反应，在溶液中不能大量共存，C项错误。
4
Fe3+为有色离子，且会与氢氧化钠溶液反应，不满足溶液无色透明的要求，离子也不能大量共存，D
项错误。
5. 【答案】A
【解析】由X是空气中含量最多的元素可知，X为N元素；由W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短
周期元素及R的结构可知，W为H元素；由W与X的质子数之和等于Y的质子数可知，Y为O元素；由Y、Z
同主族可知，Z为S元素。
同周期元素随着原子序数增大，原子半径逐渐减小；同主族元素随着原子序数增大，原子半径逐渐
增大，则原子半径：Z>X>Y>W，A项错误。
X、Y、Z的单质分别为N 、O 、S，它们在自然界中均能以游离态的形式存在，B项正确。
2 2
- 18 -Z的最高价氧化物为SO ，对应的水化物为H SO ，H SO 是一种强酸，C项正确。
3 2 4 2 4
X、Z的简单氢化物分别为NH 、H S，二者充分反应时，当氨气足量时的反应方程式为2NH +H S===
3 2 3 2
（NH ） S，当氨气不足量时的反应方程式为NH +H S=====NH HS （NH ） S和NH HS都属于离子化合
4 2 3 2 4 2 4 2 4
物，
D项正确。
6. 【答案】C
【解析】25℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，A项
错误。
Al3+在溶液中会发生水解生成Al（OH） ，因此2.0L1.0mol·L¹的AICl 溶液中Al*数目小于2.0NA，B
3 3
项错误。
苯甲酸燃烧的化学方程式为 1mol苯甲酸燃烧生成7molCO ，则0.2mol
2
苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO ，数目为1.4NA，C项正确。
2
电解熔融CuCl 时，阳极反应式为2Cl--2e-===Cl ，阴极反应式为Cu2++2e-===Cu，阴极增加的重量为Cu
2 2
的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应式可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数
目为0.2NA，D项错误。
7. 【答案】D
【解析】胶体与溶液均可透过滤纸，过滤达不到分离目的，应选用渗析法，A项错误。
乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选用苯或四氯化碳等，B项错误。
蒸发会促进Al3+水解，且生成的HC1易挥发，应在HCl气流中蒸发，C项错误。
加入的CaO与水反应，而Ca（OH） 溶液与乙醇的沸点差异大，蒸馏可达分离目的，D项正确。
2
8. 【答案】C
【解析】根据该有机物的结构简式可知，该有机物不含酯基，A项错误。
该有机物含有酚羟基、醇羟基、酮基、苯环、碳碳双键，能发生取代反应、加成反应，但不能发生
水解反应，B项错误。
该有机物含有酚羟基，能与NaOH反应，不能与NaHCO 反应，C项正确。
3
酚羟基的邻位、对位的氢原子能被Br取代，碳碳双键可以与Br 发生加成反应，所以1mol山柰酚与溴
2
水反应最多可消耗5molBr ，D项错误。
2
9. 【答案】D
【解析】升高温度时，正、逆反应速率均增大，A项错误。
单位时间内消耗xmolN ，同时生成2xmolNH ，表述的都是正反应速率，不能作为达到平衡状态的标
2 3
志，B项错误。
达到平衡后将容器体积减小，压强增大，平衡会向正反应方向移动，重新达到平衡时c（NH ）大于
3
原平衡的2倍，C项错误。
由热化学方程式可知，反应生成2molNH （g）放出92.4kJ热量，若反应放出46.2kJ热量，则有
3
1molNH （g）生成，D项正确。
3
- 19 -10. 【答案】A
【解析】该电池的负极上发生酒精的氧化反应，分析装置图可知酒精（乙醇）在负极被氧气氧化，失
电子，发生氧化反应，生成醋酸，因此该电池的负极反应式为CH CH OH+H O-4e-===CH COOH+4H+，A
3 2 2 3
项错误。
分析装置图可知，该电池中正极发生的反应是O 得电子变成H O的还原反应，反应式应为O +4e-
2 2 2
+4H+===2H O，B项正确。
2
该电池负极发生的是乙醇失电子的氧化反应，正极发生的是氧气得电子的还原反应，因电流由正极
流向负极，故该电池中电流由O 所在的铂电极经外电路流向另一电极，C项正确。
2
微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，再结合电极反应式可以计算出被测气体
中酒精的含量，D项正确。
11. 【答案】C
【解析】Fe（s）与Cl （g）反应生成FeCl （s）而不是FeCl （s），所以 的转化不
2 3 2
能实现，A项错误。
S在O 中燃烧只生成SO ，不能生成SO ，B项错误。
2 2 3
MgCl （aq）与石灰乳反应生成Mg（OH） （s），Mg（OH） （s）煅烧后分解生成MgO，C项正
2 2 2
确。
NH 和CO 、NaCl反应生成NaHCO （侯氏制碱法的反应原理），NaHCO 受热分解生成Na CO ，所以
3 2 3 3 2 3
不能一步实现，D项错误。
12. 【答案】B
【解析】根据曲线b可知NaOH溶液的pH=13，则氢氧化钠溶液的浓度
A项错误。
P点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，B项正确。
曲线a的pH由小到大，说明其是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，C项错误。
甲基橙的变色范围是3.1~4.4，酚酞的变色范围是8～10，以二者作指示剂时变色现象都较明显，所以
该实验可以用酚酞或甲基橙作指示剂，D项错误。
13. 【答案】C
【解析】A、D两项属于过程与方法目标；B项属于知识与技能目标。故本题选C。
14. 【答案】D
【解析】范例教学法是以典型范例为中心的教与学，是学生能够依靠特殊范例掌握一般，并借助这种
一般独立地进行学习的一种方法。题干中，教师以将Na投入H O中的演示实验为范例帮助学生学习“酸、
2
与碱”的性质，采用的教学方法是范例教学法，D项正确。
A项，程序教学法是根据程序编制者对学习过程的设想，把教材分解为许多小项目，并按一定顺序排
列起来，每一项目都提出问题，通过教学机器和程序教材及时呈现，要求学生做出构答反应（填空或写
答案）或选择反应，然后提供正确答案进行核对的一种方法。
B项，发现教学法是指教师在学生学习概念和原理时，不是将学习的内容直接提供给学生，而是向学
- 20 -生提供一种问题情境，只是给学生一些事实（例）和问题，让学生积极思考，独立探究，自行发现并掌
握相应的原理和结论的一种方法。
C项，暗示教学法是从学生作为一个完整的个体这一角度出发，通过对教学环境进行精心的设计，用
暗示、联想、联系和音乐等各种综合方式建立起无意识的心理倾向，创造高度的学习动机，激发学生的
学习需要和兴趣，充分发挥学生的潜力，使学生在轻松愉快的学习中收到更好的学习效果的一种方法。
15. 【答案】A
【解析】角色扮演是指在一项活动中，学生扮演不同的角色，站在所扮演角色的角度去体验、思
考。题干中，教师让学生以各种身份发表自己的看法或者观点的教学活动属于角色扮演，A项正确。
B项，社会调查是指为达到一定目的，有意识地通过对社会现象的考察、了解、分析、研究来了解社
会真实情况的一种自觉认识活动。
C项，科学探究是一种重要的学习方式，也是初中化学课程的重要内容。
D项，小组讨论是指在教师的引导和组织下，让学生分成不同的小组，针对某一问题发表自己的看法
和意见，进行研讨、共同成长。
16. 【答案】C
【解析】《义务教育化学课程标准（2022年版）》中明确指出，“义务教育化学课程作为一门自然
科学课程，具有基础性和实践性，对落实立德树人根本任务、促进学生德智体美劳全面发展具有重要
价值。义务教育化学课程有利于激发学生对物质世界的好奇心，形成物质及其变化等基本化学观念，
发展科学思维、创新精神与实践能力，养成科学态度和社会责任，为学生的终身发展奠定基础”。故
A、B、D三项正确。
普通高中化学课程对于科学文化的传承和高素质人才的培养具有不可替代的作用，C项错误。
17. 【答案】A
【解析】多重联系策略是指在学习化学用语时，有意识地将化学符号与它所代表的宏观事物、所反
映的微观结构有机联系起来，深入挖掘符号本身所代表的多重意义，将元素化合物知识、化学原理知识
的学习与化学符号技能的学习紧密联系起来，在理解的基础上记忆。多重联系策略同样适用于化学实验
技能的学习。在实验过程中，学生将实验原理、实验装置和实验操作三者有机地结合起来，在理解实验
原理和装置的基础上进行实验操作，采取的学习策略是多重联系策略。故本题选A。
18. 【答案】C
【解析】对立关系是指两个内涵互相否定，外延互相排斥的概念之间的关系。溶解和结晶两个概念
之间属于对立关系。故本题选C。
19. 【答案】C
【解析】A项的“量桶”应为“量筒”；“椎形瓶”应为“锥形瓶”。B项的“核电核数”应为“核
电荷数”。C项全部书写正确。D项中的“油酯”应为“油脂”。
20. 【答案】C
【解析】学生实验的主体是学生，它是由学生在课堂上或实验室中为完成实验课题而自己动手操作
的一种教学实验，A项正确。
- 21 -学生实验的形式主要有随堂实验（或称“边讲边实验”）、实验室实验、实验习题等，B项正确。
教师在组织学生实验时，应遵循以下基本要求：①充分准备，指导预习；②认真巡视，及时指导；③适
时反馈，沟通交流，C项错误。
在教学中，教师不能通过详述实验和教师演示实验取代学生实验，D项正确。
二、简答题
21. 【参考答案】
（1）一般来说，金属性强的元素，金属活动性也强。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电
子的电离能大小来衡量，如钠的第一电离能比钙的第一电离能要小，因此，钠比钙容易失去最外层的一
个电子，钠的金属性比钙强。但在“金属活动性顺序表”中，钙却排在钠的前面，即表示钙的金属活动
性比钠强。请加以分析解释。
（2）化学教学提问的基本要求如下：①基于知识间的内在联系与教学目标设置问题；②基于所有学
生的认知设置问题；③设置开放性问题；④清晰准确地表达问题；⑤留出时间给学生；⑥设计促使所有
学生参与的问答模式；⑦认真倾听学生的回答；⑧对学生的回答要有适当、科学的反馈。
22. 【参考答案】
（1）创新实验的优点有以下几点：①简化了实验装置，便于操作且更为环保；②可以激发学生的
学习兴趣和探究兴趣；③通过创新实验，可以让学生明确知识的学习方法并不是单一的，努力做到举一
反三；④创新实验可以让化学教师丰富自己的教学和研究，秉承课程理念，在课程改革的实践中不断研
究。
（2）创新实验的教育意义有以下几点：①符合素质教育要求，有利于培养创新型和实践型人才；②
有利于使学生拥有扎实的知识基础、广阔的知识视野、合理的知识结构；③有利于培养学生具备主动学
习、主动思考及主动创新的能力；④有利于培养学生主动发现问题、解决问题的能力；⑤有利于引导教
师不断反思，促进教师专业发展。
三、诊断题
23. 【参考答案】
（1）从上至下，两支蜡烛依次逐渐熄灭；CO 的热气流上升先充满玻璃筒的上部，且CO 既不能燃
2 2
烧，也不支持燃烧。
（2）学生解题错误的主要原因是受教材中“倾倒二氧化碳实验”证明二氧化碳的密度比空气大，且
既不能燃烧，也不支持燃烧这一经验的影响，因机械的（图式）类比（或知识负迁移）造成解题定势，
忽略了两个实验本质上的差异：一个是封闭体系实验，一个是敞开体系实验。只以问题情境的表面关系
的相似性为基础来进行类比，因而得出了错误的结论。
（3）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于二氧化碳的化学性
质。因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧，所以二氧化碳可以用于灭火。
四、案例分析题
24. 【参考答案】
（1）教师1采用的是讲授实验的方式，在教学过程中未体现以学生为主体的教学思想，不具有“开
- 22 -放教学”的意识。
教师2采用的是演示实验的方式，学生通过观察，获得感性认识，形成对化学知识的理解和掌握，有
利于观察能力的培养，但学生的技能没有得到巩固和强化。
教师3采用的是让学生亲自“照方抓药做实验”的形式，虽然在整个教学活动中发挥了学生的主体
性，但是不利于学生发散思维的培养。
教师4采用的是让学生亲自进行实验探究的形式，使用了启发式的教学方法，体现了学生的主体地
位，具有“开放教学”的意识。
（2）学生实验是由学生在课堂上或实验室中为完成实验课题而自己动手操作的一种教学实验。在化
学教学中，学生实验还有一些具体的表现形式，如随堂实验（或称边讲边做实验）、实验室实验、实验
习题和实验设计等。
教师在组织学生实验时，应注意以下基本要求：①充分准备，指导预习；②认真巡视，及时指
导；③适时反馈，沟通交流。
（3）获得二氧化碳，可利用的途径有：①石灰石和盐酸反应；②煅烧石灰石；③碳完全燃烧；④一
氧化碳还原氧化铁。（其他合理答案也可）
五、教学设计题
25. 【参考答案】
（1）固体试剂取用时应按实验时所需取用药品，如果没有说明用量，应取用最少量。固体以盖满试
管底部为宜，多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带离实验室，应放在指定容器内。
（2）【教学目标】
①掌握固体药品的取用方法，并能够利用该方法进行操作。
②通过体验固体药品的取用的实验过程，认识实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，
能进行安全、规范的实验基本操作，独立或与同学合作完成简单的化学实验任务。
③树立化学是一门以实验为基础的学科的意识。
【教学方法】
讲授法、演示法、实验法等。
【教学过程】
环节一：新课导入
提问：实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，要想获取药品，应通过
什么方式呢？用手直接拿行吗？以此导入本节课的内容——固体药品的取用。
环节二：新课讲授
（一）块状固体或金属颗粒的取用
1.演示实验：教师演示取用块状固体药品（石灰石和金属锌）的实验，学生观察药品的状态、药品存
放试剂瓶的特征、取用药品的仪器以及操作顺序。
2.师生总结：固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品（如石灰石
等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
- 23 -3.教师提问：要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取用？
4.教师引导、学生总结：块状药品或金属颗粒的取用要采用一横二放三慢竖的步骤，即先把容器横
放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓
缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
5.学生实验：学生进行实验1-3（1），用镊子夹取少量颗粒状石灰石（或大理石）放入试管中，并将
试管放在试管架上备用，教师巡视指导。
（二）粉末状或小颗粒状药品的取用
1.演示实验：教师播放取用粉末状固体药品（碳酸钠粉末）的视频，学生观察药品的状态、药品存放
试剂瓶的特征、取用药品的仪器以及操作顺序。
2.教师提问：如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？
3.教师引导、学生总结：粉末状药品的取用要采用一斜二送三直立的步骤，即先把试管倾斜，用药匙
（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口
或试管壁上。
4.教师强调并补充：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦拭干净。固体药品的取用原则是不触、
不闻、不尝；节约药品；用剩的药品放入指定容器。
环节三：巩固提升
学生进行实验1-3（2）：取少量碳酸钠粉末放入另一支试管中，并将试管放在试管架上备用，教师巡
视指导，以此来巩固学生固体药品的取用技能。
环节四：小结作业
1.小结：教师引导学生谈谈本节课的收获。
2.作业：请学生课后利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、汤匙等，以及食盐、冰糖进行固体药品的取用
练习。
- 24 -
