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D A B D C B A C C A C C D B
15.参考答案：（除标注外，每空2分）
（1）适当升高温度、粉碎废渣、搅拌、适当提高酸的浓度（1分）
（2）8（1分）； 4s24p1 （1分）
（3）GaO + 6H+ +8Cl－ = 2GaCl － + 3H O ；将Fe(Ⅲ)还原为Fe(Ⅱ)（或Fe3+→Fe2+），防
2 3 4 2
止在萃取时与GaCl －共萃，影响纯度
4
（4）分液漏斗（1分，多写烧杯不扣分）；GaO －+3e－+2H O = Ga +4OH－ （或[Ga(OH) ]
2 2 4
－+3e－ = Ga +4OH－）
（5）Ga(C2H5)3 +3H
2
O → Ga(OH)
3
+ 3C
2
H
6
↑ ； sp2杂化
16.【答案】
（1）煤油或石蜡油 （1分） AD （2分）(全对得2分，少选给1分，有错不给分 )
（2）2Na + 2HO = 2NaOH + H↑ (2分) （物质正确，配平错误不给分；气体箭头不加给
2 2
1分）； 由实验可知：三者溶液中HO+分别相差106倍，HO+浓度相差显著，但反应时间几
3 3
乎相同，说明钠在三种溶液中优先与水发生了反应。（2分）（提到Na与酸反应本质就是
与水反应就给分）
（3）钠失去电子形成溶剂化电子：HO + e- ⟶ HOe- ； 溶剂化电子发生变化HOe- ⟶
2 2 2
OH- + H ，OH-遇到酚酞变红色。（2分）
（4）当盐酸浓度大于1mol/L时，随浓度增大，生成NaCl固体逐渐增多，沉积在金属钠表
面的NaCl越多，扩散慢，从而降低化学反应速率。（2分）
方案：取质量相等形状几乎一样的钠块，分别投入足量的等体积的 PH=1的盐酸、PH=1
的氢氟酸中，记录金属钠反应完的时间。（2分）（没有体现控制变量法不给分；设计以
PH=1的醋酸做对照实验不给分）
预测现象：若投入PH=1的氢氟酸中耗时更长，说明猜想正确。（2分）（或PH=1的盐酸
酸中耗时更短也给分）
17.（1） ①. 高温 ( 1分 )
a.该反应为放热反应，若A点反应到达平衡，则温度更高条件下，乙烯的产
②率应更低
( 2分 )
b. 催化剂活性降低，导致反应速率减慢 ( 1分 )
（2） ①. 或0.19 ( 2分 ) . 增大 ( 1分 )
②（3） ( 2分 )
（4）−236.0 ( 2分 )
（5） Ⅰ ( 2分 )
（6） C ( 2分 )
18.参考答案（每空2分，标注除外）
（1）
（2）4-异丙基苯胺
（3）加成反应、消去反应（2分，每空1分）
（4）酰胺基
（5）12 (或 )
（6） （3分）
