化学答案·2025年12月皖江名校高三联考_2025年12月_251221安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高三年级12月质量检测（全科）_答案PDF

化学参考答案 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的)。 1. 【答案】C【解析】医用酒精，次氯酸钠等消毒液均可以将病毒(蛋白质)变性，从而使病毒失去生理活 性，而达到消毒的目的，A错误；甲醇(CH OH)燃烧产生二氧化碳，B错误；添加防腐剂可以延长食品 3 的保质期，防止食品变质，保持食品的新鲜度，规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食 品营养价值，C正确；石墨烯是一种碳的同素异形体，属于单质，而不是电解质，D错误。 2. 【答案】A【解析】硅和氧气生成SiO ，SiO 不能和水发生反应。 2 2 3. 【答案】D【解析】S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，则S2-的结构示意图为 ，A正 确；核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；氯为17号元素，Cl的一种核素 为：35Cl，B正确；Na S是离子化合物，钠原子最外层1个电子，硫原子最外层6个电子，2个钠原子 17 2 分别失去1个电子给硫原子，形成Na+和S2-，C正确；钠离子带正电荷，吸引水中带负电性的氧原子， 应该是氧原子对着钠离子，故D错误。 4. 【答案】C【解析】Fe3+、SCN-不能大量共存，A错误；含NO-的溶液，若同时为酸性，则不能与Fe 3 反应放出H ，B错误；H+、SO2-不能大量共存，D错误。 2 3 5. 【答案】B【解析】离子方程式①可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，有多种可能；离子方程式③可表示 Ca(HCO ) 与可溶性强碱的反应或澄清石灰水与可溶性碳酸氢盐反应，有多种可能。 32 6. 【答案】B【解析】46gNO 和N O 混合气体中含有原子数为3N ，A错误；标准状况下，CCl 为液 2 2 4 A 4 态，C错误；32gS 中含有的S-S键个数为N ，D错误。 8 A 7. 【答案】C【解析】图1中数值越大，则该元素的非金属性越强，A错误；同一周期(除稀有气体)元素 从左到右原子半径减小，故图2不表示原子半径大小，B错误；F 的氧化性强，可以与水反应生成O ， 2 2 Cl 不能与水反应生成O ，D错误。 2 2 8. 【答案】A【解析】葡萄糖生成乙醇的反应不是水解反应，是分解反应，A错误；淀粉遇碘显蓝色是特 征反应，土豆片上滴加碘酒变蓝色，证明土豆含淀粉，B正确；KMnO 溶液通过强氧化性将水果释放 4 的乙烯(催熟剂)氧化，延长水果保质期，涉及氧化还原反应，C正确；石油裂解和煤的干馏有新物质生 成，属于化学变化，D正确。 高温 9. 【答案】D【解析】一氧化碳还原氧化铁方程式为：Fe O +3CO 2Fe+3CO ，若氧化铁未完全被还 2 3 2 原，加入盐酸发生反应：Fe O +6H+2Fe3++3H O，滴加KSCN溶液，如果溶液不变色，并不能说明 2 3 2 Fe O 全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，A错误；在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的 2 3 气体通过品红溶液，品红溶液褪色可证明生成二氧化硫，但通过饱和碳酸氢钠溶液时，二氧化硫可与 碳酸氢钠反应生成二氧化碳，再通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能证明浓硫酸和木炭反应产 生了二氧化碳，B错误；葡萄糖中含有羟基和醛基，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法证明葡萄糖 中含有羟基，C错误；饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，将粗品与 饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液，可以除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇，D正确。 化学参考答案 第1页（共4页）10.【答案】B【解析】聚氧化乙烷不属于烃类，A错误；根据图示，Li+传输过程中，无元素化合价发生 变化，未发生氧化还原反应，C错误；材料在非晶态易导电，结晶程度高时，排列整齐无法发生图示 的形态变化，不易导电，D错误。 11.【答案】D【解析】BaOH  ⋅8H O与NH Cl反应生成NH ，开始实验时应关闭止水夹，锥形瓶内用电 2 2 4 3 磁搅拌器搅拌，发生反应，A错误；碱石灰不能吸收NH ，应选用PO 等干燥剂吸收，B错误；反应产 3 2 5 生NH 可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，但不能说明反应吸热，C错误；打开止水夹，白烟是浓盐酸挥 3 发出的HCl气体与反应生成NH 化合生成NH Cl，D正确。 3 4 12.【答案】C【解析】海水淡化常用方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，A错误；除去粗盐中杂质 时，BaCl 在NaOH溶液、Na CO 溶液之后加，过量的Ba2+无法除去，B错误；溴工业过程所发生的反 2 2 3 应，Br元素的化合物均有变化，都是氧化还原反应，C正确；石灰乳 CaOH   2  来源广泛(如贝壳分解 制得)、成本低，而NaOH价格昂贵，无法替代石灰乳，D错误。 13.【答案】D【解析】X、Y、Z、Q、L依次为H、C、N、O、Cl。电负性：HN3->O2-，B选项错误；氢键不属于化学键，C选项错误；化合物ChL中除H外， 其他元素原子均满足8e-稳定结构，D选项正确。 14.【答案】D【解析】根据图像，加入30mL~100mL盐酸阶段，反应的化学方程式为NaHCO + 3 HClNaCl+CO ↑+H O，则0~30mL盐酸阶段，反应为Na CO +HClNaCl+NaHCO ，所以CO 与 2 2 2 3 3 2 NaOH溶液反应后溶液中含有0.03molNa CO 和0.04molNaHCO ，根据碳原子守恒n(CO )=0.07mol,V 2 3 3 2 =1568mL,反应的离子方程式为10OH-+7CO 3CO2-+4HCO-+3H O,A、B、C错，D正确。 2 3 3 2 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15.【答案】(12分) ·· (1)Li+[· Cl ·]-(1分) S2->F->Mg2+(2分) · · ·· (2)3NH ·H O+ Al3+Al(OH) ↓+3NH+(2分) 3 2 3 4 (3)铝镁合金(1分) (4)氯气(1分) H S+Cl 2HCl+S(2分，答案合理均给分) 2 2 (5)①a ②c ③b (共3分，各1分) 16.【答案】(除注明外，每空2分，共16分) (1)2MnO-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl ↑ +8H O 4 2 2 (2)浓硫酸(1分) 玻璃管内液面上升(1分) 球形冷凝管(1分) (3)AC 900℃ (4)2FeTiO +7Cl +6C 2TiCl +2FeCl +6CO 3 2 4 3 (5)136~306℃ 仪器b中无液体凝结(1分) (6)无CO尾气处理装置(1分，其他合理答案也给分。) (7)①Ar(1分) ②使Mg、MgCl 气化，实现与Ti的分离，同时防止Ti被氧化。 2 【解析】(1)装置A中发生KMnO 与浓盐酸制备Cl 的反应。 4 2 (2)装置B中盛有浓硫酸用于干燥氯气；玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵 塞，造成B装置内压强变大，观察到的现象是玻璃管内液面上升(高于洗气瓶中的液面)。 (3)实验开始时，为防止碳与空气中的氧气共热反应，应先打开分液漏斗活塞，利用A中生成的氯气排 化学参考答案 第2页（共4页）出装置内的空气后，再陶瓷管通电加热；为防止温度变化产生倒吸，实验结束时应先断电停止加热陶瓷 管，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞停止通入氯气。 (4)氯气与FeTiO 、C反应，生成TiCl 、FeCl 外，同时生成CO，反应的化学方程式为 3 4 3 900℃ 2FeTiO +7Cl +6C 2TiCl +2FeCl +6CO。 3 2 4 3 (5)TiCl 、FeCl 、CO均会进入控温箱，根据FeCl 和TiCl 的沸点可知，控温箱控制温度在136~306℃， 4 3 3 4 可冷凝FeCl 且保证TiCl 为气态，从而除去TiCl 中混有的FeCl 。TiCl 经冷凝收集在锥形瓶中，当仪器b 3 4 4 3 4 中无液体凝结时，制备反应结束。 (6)一氧化碳为有毒气体，需进行尾气处理。 (7)①Mg高温下会与N 反应生成Mg N ，因此不能用N 作保护气，应选用Ar等惰性气体； 2 3 2 2 ②Ti熔点很高，而Mg和MgCl 沸点较低，真空蒸馏可使Mg、MgCl 气化分离，从而得到纯净的Ti。 2 2 17.【答案】(14分)(除注明外，每空2分) (1)①-49.48 ②低温(1分) CO (1分) 2 ③D ④B 2×(16+65) (2)①D(1分) ②[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(1分) 4 N ⋅ρ A 【解析】(1)①根据盖斯定律，CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓 2 2 3 2 -反应物的标准摩尔生成焓，则ΔH=-201.17-241.82  kJ⋅mol-1--393.51+0  kJ⋅mol-1=-49.48kJ⋅ mol-1。 ②反应是熵减焓减，故低温条件下自发。 ③该反应为可逆反应，不能完全进行，故A错误；在恒容条件下，充入无关气体，反应气体浓度不 变，速率不变，故B错误；可逆反应达平衡状态，反应速率不为零，故C错误；合适催化剂可降低反应活 化能，加快反应速率，故D正确 ④第一步反应是吸热，排除A、C选项；已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，可 知第一步反应是决速步，能垒更高，故B选项符合题意。 (2)①为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图所示，为X射线衍射图谱，所用仪器是D，X射 线衍射仪。②Zn原子序数为30，核外电子数为30，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2或 1s22s22p63s23p63d104s2，失去4s能级的2个电子形成Zn2+，则Zn2+的电子排布式为[Ar]3d10或 1s22s22p63s23p63d10。从ZnO晶胞结构图可看出，晶胞体内黑球周围最近的白球有4个，晶胞体内白球周围 最近的黑球有4个，即该晶胞中Zn原子的配位数为4，O原子的配位数也是4。该晶胞中Zn2+、O2-的个数 1 2×(16+65) 为2，该晶胞的质量为 ×2×(16+65)g。已知该晶胞的密度为ρg⋅cm-3，晶胞的体积为 N N ⋅ρ A A cm3。 18.【答案】(16分)(除注明外，每空2分) (1) ① 2，1 ，2H+→2 ，2 ，2H O ②+4 否(1分) 2 △ (2)NH VO NH ↑+HVO NH 还原VO 4 3 3 3 3 2 5 化学参考答案 第3页（共4页）(3)VO4- 或 2 7 (4)ACD(3分) 【解析】(1)n(VO )=18.2g/182g·mol-1=0.1mo1，n(Cl )=2.24L/22.4L·mol-1=0.1mol，设反应后V的化合 2 5 2 价为x，根据电子得失守恒得：0.1mol×2=0．1mol×2(5-x)，则x=+4。 (2)①234gNH VO 的物质的量为2mol，n(V)=2mol，A→B质量减少34g，则减少的是2molNH 的质量， 4 3 3 故B(C)为HVO ，C→D质量减少(52-34)g=18g，减少的是1molH O，HVO 失重即变成钒的氧化物，234g 3 2 3 182g-2mol×51g/mol -52g=182g，含氧原子的物质的量: =5mol，因此D是VO 。所以A到B过程为 16g/mol 2 5 △ NH VO 放出NH 变为HVO ，化学方程式为NH VO NH ↑+HVO ； 4 3 3 3 4 3 3 3 ②NH 具有还原性，可还原VO ，导致其中混有少量的VO 或VO ； 3 2 5 2 2 3 (3)根据图像，钒元素浓度为0.1mol⋅L-1，溶液pH=12时，坐标轴中横坐标为12，纵坐标为1，此点对应钒 元素主要以VO4-形式存在。根据钒为+5价，在离子结构中与O共形成5条共价键，参照含氧酸的结构， 2 7 可得VO4-结构。 2 7 (4)结合反应机理图可知，VO2+和H O 反应生成VO+、H+、·OH，步骤①反应为：VO2++H O VO++ 2 2 2 2 2 2 H++·OH，A正确；步骤③为放热反应，ΔH=E -E <0，即正反应的活化能小于逆反应的活化能E < 正 逆 正 E ，B错误；结合题意和反应机理图可知，反应①VO2+和H O 反应生成VO+、H+、·OH；反应③ 逆 2 2 2 和VO+、H+反应生成 、VO2+和水，在催化循环中做催化剂，C正确；根据题 2 意和分析，步骤③中，VO+(V为+5价)被还原为VO2+(V为+4价)，有机物 被氧化为苯酚，结 2 合H守恒，生成的Z为H O，D正确。 2 化学参考答案 第4页（共4页）