化学试题｜2506温州十校期末联考_2025年6月_250627浙江省2024学年第二学期温州十校联合体高二期末联考（全科）

绝密★考试结束前 学年第二学期温州十校联合体期末联考 2024 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 I-127 Ga-70 一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只 有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列分子属于极性分子的是 ( ) A．CCl B．CO C．P D．NH 4 2 4 3 2．下列化学用语表述正确的是 ( ) A．乙烯的球棍模型： B．用电子式表示 HCl的形成过程: C．基态铬原子的价层电子轨道表示式： D．用电子云轮廓图表示Cl-Cl的σ键的形成示意图： 3．下列关于元素及其化合物的性质说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 ( ) A．NaOH与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 B．SO 具有氧化性，可作暂时性漂白剂 2 C．柠檬酸酸性比H CO 强，能除去水垢[主要成分为CaCO 、Mg(OH) ] 2 3 3 2 D．HNO 具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3 4．甘氨酸铜[Cu(NH₂CH COO) ]可作催化剂，下列说法正确的是 ( ) 2 2 A．电离能:I (N)>I (O)>I (C) 1 1 1 B．电负性:χ(N)>χ(O)>χ(C) C．离子半径:r(H–)>r(O2–)>r(N3–) D．沸点:CH COOH>NH CH COOH 3 2 2 5．利用右图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是 ( ) A．铁片上析出铜的反应为 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ B．镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C．镀铜前用NaOH溶液，盐酸分别除去铁片上的油污和铁锈 D．以[Cu(NH ) ]SO 溶液为电镀液，可使镀层平滑光亮 3 4 4 6．已知反应:2F +2NaOH=OF +2NaF+H O，N 为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)F ， 2 2 2 A 2 下列叙述错误的是 ( ) A．F 是氧化剂，NaOH是还原剂 2 B．生成的NaF质量为84g C．转移的电子数为4N A D．生成的H O含有孤电子对数为3N 2 A 高二化学学科 试题 第1页(共8页)7．N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( ) A A．1mol[Cu(NH ) ]2+中配位键个数为4N 3 4 A B．标准状况下，5.6L甲烷和乙炔的混合气体中含有的σ键数目小于N A C．1mol晶体硅含有共价键数目为4N A D．1L0.1mol L 氨水中，含氮微粒数目为0.1N A 8．下列说法不正确的是 ( ) A．纸张中的纤维素之间通过氢键和范德华力相结合 B. 卤代烃与NaOH溶液共热、滴加AgNO 溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类 3 C．质谱图显示CH OH的最大质荷比为32 3 D．通过X射线衍射可确定氨基酸的空间结构 9．下列方程式正确的是 ( ) A．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：  Ag  NH 3  2    OH 3H Ag 2NH 4  H 2 O B．用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为：2Cl－―2e－=Cl ↑ 2 C．明矾溶液与过量氨水混合： D．苯酚钠溶液中通入CO ： 2 10．西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。 已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是 ( ) A．冠醚分子中C原子的杂化类型为sp2 B．冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D．18-冠-6与K+作用不与Li+和Na+作用，反映了超分子“分子识别”的特征 11.下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将 A 溶液紫红色褪去 说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 向装有Cu(OH) 固体的两支试管中分别加 2 B Cu(OH) 均溶解 Cu(OH) 是两性氢氧化物 2 2 入稀硝酸和浓氨水。 C 将SO 通入Ba(NO ) 溶液中 产生白色浑浊 反应生成的BaSO 难溶于水 2 3 2 4 为探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物 中铁元素的化合价，取少量固体产物于试 前者溶液变血红色， 固体产物中铁元素有+2、+3两种 D 管中，加入足量的稀盐酸溶解，分成两份； 后者溶液紫色褪去。 化合价。 一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加 高锰酸钾溶液。 高二化学学科 试题 第2页(共8页)12．“双碳”背景下，CO 的资源化利用成为全世界的研究热点。电催化还原CO 制备甲酸，原理如图甲所示，电解 2 2 质溶液为KOH。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的 变化如图乙所示。 Q (生成还原产物X所需要的电量) 已知：FE%  x 100% 其中，Q nF,n表示电解生成还原产物X所转移电子的 Q (电解过程中通过的总电量) X 总 物质的量，F 表示法拉第常数。下列说法正确的是（ ） A．电极a是电解池的阴极，电极反应式为CO +2e–+2H O=HCOOH+2OH–； 2 2 B．当电解电压为U V时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0的原因是因为在该电压下电解池的电极不发生 1 化学反应； C．当电解电压为U V时，电解生成的C H 和HCOO的物质的量之比为1:1； 3 2 4 D．为降低系统能耗，对图甲装置改进，搭建“(阴阳极)共产甲酸耦合系统”，可将b极区KOH电解液更换 为KOHCH OH混合溶液； 3 13．一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。下列说法不正确的是 ( ) A．该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中D图不能表示此化合物的晶胞 B．该晶体中含有的化学键：离子键、极性键、配位健、σ键 C．该晶胞中，与单个Ge2+配位的I–离子数为6，其空间构型为正八面体 D．(CH NH )GeI 较NH GeI 有较高的熔点； 3 3 3 4 3 14．伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L的合成路线如下图。下列说法不正确的是（ ） 高二化学学科 试题 第3页(共8页)A.若E的核磁共振氢谱只有1组峰，E的结构简式是 B.有机物F( )既能与酸反应，又能与碱反应，其中与碱反应的产物之一是甲酸钠 C.IJ的反应中Na S O 的作用是作还原剂 2 2 4 D.BD的反应物 的酸性弱于乙二酸 15．室温下，向 c(Al3+)、c(Zn2+)均为 0.1mol·L–1 的混合溶液中持续通入 H S 气体，始终保持 H S 饱和即 2 2 c(H S)=0.1mol·L–1，通过调节pH可使Al3+生成Al(OH) 沉淀，Zn2+生成ZnS沉淀，体系中lgc与pH的关系如下图所 2 3 示，c为HS–、S2–、Al3+和Zn2+的浓度，单位均为mol·L–1。(已知：H S的K =1.0×10–7；K =1.3×10–13)下列说法不正 2 a1 a2 确的是（ ） A．线②表示lgc(S2–)与pH的关系 B．pH为1~2时，溶液中析出的是ZnS C．H点纵坐标为–1 D．Zn2++H S==ZnS↓+2H+的平衡常数为10–0.4 2 16．碘酸钙  CaIO 3  2   是一种白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，是一种能同时补碘和钙的食品添加剂。实验室模 拟CaIO  的制备流程如下图。研究表明，酸性条件下加入稍过量的KClO 能提高步骤①中碘酸HIO 的产率，反 3 2 3 3 应时会生成少量氯气。步骤①装置如右图（加热装置省略）,已知：K sp   CaIO 3  2   2.22107、K sp CaSO 4 9.1106。 下列说法正确的是（ ） A．步骤①中反应结束后需持续通入氮气一段时间或者将溶液继续煮沸、 加热一段时间，把氯气排入氢氧化钠溶液中吸收。 B．步骤①控制反应温度为85℃是为了防止盐酸挥发。 C．因步骤①中盐酸也会与氯酸钾反应生成少量氯气， 所以把盐酸改用硫酸酸化更合理。 D．步骤⑤得到的晶体用乙醇洗去其中的杂质。 高二化学学科 试题 第4页(共8页)二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分) 17．（16分）I．歼-10CE在最近的印巴冲突中大放光彩，其中的半导体GaN有源相控阵雷达极大的吸引了世界的 目光。已知GaN成键结构与金刚石相似，晶体中只存N-Ga键。在众多领域发挥重要作用。 (1)关于Ga和镓的化合物下列说法中正确的是 ▲ 。 A．基态Ga原子的电子排布式为：[Ar]4S24P1 B．由以上推测GaN属于共价晶体，N原子的杂化方式为sp3 C．一定条件下，Ga(OH) 受热可分解生成Ga O 3 2 3 D．已知Ga的熔点为29.8℃，沸点2403℃，所以Ga可以做核反应的导热剂 （2）已知在GaN晶体中存在配位键。说明Ga与N原子间可形成配位键的原因 ▲ 。 （3）Ga的化合物很多，GaF 的熔点高于1000℃，GaCl 的熔点为77.9℃。请说明熔点差距的原因是 ▲ 。 3 3 （4）一种GaN晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱，如图乙，则每个N原子周围距离最近的N原子数目为 ▲ 。 已知六棱柱底面边长为anm，高为bnm，试GaN晶体的密度= ▲ g·cm-3。(已知阿伏加德罗常数为N ) A Ⅱ．氮化镓材料是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。现在工业上通常从铝土矿中提取Ga并制备GaN 的工艺流程如图所示。 已知：①镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；②氮化镓不溶于水，熔点是1700℃；③镓与铝同主族，镓的化学性质 与铝相似，金属的活泼性：Zn>Ga>Ni>Cu 。 (1)①写出氧化镓与热氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ▲ ； ②通入NH 3 在1．0．0．0．℃． 和N．．i做 ． 催 ． 化 ． 剂 ． 条件下热转化生成GaN的化学方程式是 ▲ 。 (2)图中“酸浸”的目的是 ▲ 。 18．(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下是有关氢气制取和利用： (1)阿根廷科学家MasVeronica等人利用Ni(Ⅱ)、Al(Ⅲ)层状复合催化剂进行了乙醇、水蒸气重整制氢的研究。 其主要反应为： 反应I C H OH(g)＋3H O(g) 2CO (g)＋6H (g) ΔH ＝+173.3kJ·mol−1 2 5 2 2 2 1 反应Ⅱ C H OH(g)＋H O(g) 2CO(g)＋4H (g) ΔH ＝+255.7kJ·mol−1 2 5 2 2 2 ①反应I自发进行的条件是 ▲ 。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 ②一定温度下，若在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 ▲ 。 A．选择合适的催化剂，可以加快正反应速/率，提高平衡时CO 的物质的量百分数 2 B．增大C H OH(g)的浓度可以提高C H OH(g)的平衡转化率 2 5 2 5 C．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡 D．向密闭容器中加入H O(g)，容器中的压强增大，反应I、Ⅱ均逆向移动 2 高二化学学科 试题 第5页(共8页)(2) 硼氢化钠(NaBH )是一种高效储氢材料，25℃时NaBH 催化制氢先生成Na[B(OH) ]，再转化为NaBO 。在掺杂 4 4 4 2 了MoO 的纳米Co B合金催化剂表面部分反应机理如图所示： 3 2 ①其他条件不变，用D O代替H O，写出中间产物X的结构式 ▲ 。 2 2 ②已知25℃时NaBO 和NaBH 在水中的溶解度分别为28g和55g。NaBH 浓度对制H 速率影响如图所示，NaBH 2 4 4 2 4 浓度大于10%时反应速率变慢的可能原因是 ▲ 。 (3)已知乙酸制氢过程发生如下反应： 热裂解反应：CH COOHg 2COg2H g H 213.7kJmol1 3 2 1 脱羧基反应：CH COOHg CH gCO g H 33.5kJmol1 3 4 2 2 若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%，其 中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。 ①平衡体系中，H 的体积分数为 ▲ 。 2 ②脱羧基反应的平衡常数Kp= ▲ kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。 19．(12分)亚硝酰硫酸(NOSO H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化 4 反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO H，并测定产品的纯度。 4 回答下列问题： (1)装置C中盛装浓H SO 和浓HNO 混合液的仪器名称是 ▲ ，装置D最好选用 ▲ (填序号)。 2 4 3 a． b． c． d． (2)装置C中浓HNO 与SO 在浓H SO 作用下反应制得NOSO H。 3 2 2 4 4 ①C中“冷水”的温度一般控制在20℃，装置C中温度过高产率降低的原因是 ▲ 。 高二化学学科 试题 第6页(共8页)②请写出亚硝酰硫酸(NOSO H)与水分解时发生的化学方程式 ▲ (已知亚硝酸不稳定，易分解，亚硝酸发生分解 4 反应的方程式为2HNO =NO ↑+NO↑+H O)。 2 2 2 (3)测定亚硝酰硫酸(NOSO H)的纯度 4 准确称取1.380g产品放入250ml的碘量瓶中，加入60.00ml0.1000mol/LKMnO 标准溶液和10ml25% 的H SO 溶液, 4 2 4 然后摇匀(过程中无气体产生)。用0.2500mol/L 的草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00m1。 已知:2KMnO +5NOSO H+2H O=K SO +5HNO +2MnSO +2H SO 4 4 2 2 4 2 4 2 4 5Na C O +2KMnO +8H SO =2MnSO +5Na SO +K SO +10CO ↑+8H O 2 2 4 4 2 4 4 2 4 2 4 2 2 ①下列操作造成测定结果偏高的是 ▲ (填字母)。 A．滴定终点滴定管读数时俯视读数 B．酸性高锰酸钾溶液放置一段时间有部分失效 C．装草酸钠标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗 D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ②判断滴定达到终点的现象是 ▲ 。 ③亚硝酰硫酸(NOSO H)的纯度为 ▲ 。(计算结果精确到小数点后两位。M(NOSO H)=127g/mol) 4 4 20．(12分)环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下(部分条件略): 已知：① ② ③ (1)G中含氧官能团的名称 ▲ 。 (2)下列有关说法正确的是 ▲ 。 A.1molD最多能与4molNaOH 发生反应 B. H N-NH 的碱性NH 比强 2 2 3 C. 试剂X中sp3杂化的原子有2个 D. 环丙虫酰胺的分子式：C H N O Br Cl 21 18 5 2 2 2 (3)F中存在2个六元环，写出F的结构简式 ▲ 。 (4)写出I→J的化学方程式 ▲ 。 高二化学学科 试题 第7页(共8页)(5)已知M是A的同系物，分子量比A大14，写出同时满足下列条件的M的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①含有一个苯环，不存在硝基（—NO ）； 2 ②有两种化学环境的H原子； (6) 结合题目信息，写出以 为原料合成 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) ▲ 。 高二化学学科 试题 第8页(共8页)