东师附中26届二模化学_251121吉林省长春市东北师大附中2026届高三第二次摸底考试（全科）

化学试题 可能用到的相对分子质量：H1 Li 7 C12 N14 O16 S32 Pb207 Sn119 Zn 65 I 127 一、单项选择题（每题3分，共45分） 1.历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、 化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有 对应关系的是（ ） 选项 A B C D 工序 化学 实验 2. 化学在生产生活和科技发展中发挥着重要的作用，下列说法不正确的是（ ） A．医用酒精可使细菌的蛋白质变性 B．碳酸钙可调节水泥的硬化速率 C．铁强化酱油可减少缺铁性贫血的发生 D．漂粉精可用于游泳池的消毒 A. A B. B C. C D. D 3．下列化学用语正确的是( ) A．甲醛中键的电子云轮廓图： B．镁原子最外层电子云轮廓图： n C．用电子式表示CaO 的形成过程： 2 D．H O 分子的球棍模型： 2 24. 已知298K，101kPa时，2H (g)＋O (g)＝2H O(l) △H＝－571.6kJ∙mol-1，H 的临界温度(能 2 2 2 2 够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错误的是（ ） ．． A. 氢气燃烧热△H＝－285.8kJ∙mol-1 B. 题述条件下2molH 和1molO ，在燃料电池中完全反应，电功＋放热量＝571.6kJ 2 2 C. 氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D. 不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH (g)消耗的电功相同 2 5．制备(NH ) Fe(SO ) ·6H O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。常温下， 4 2 4 2 2 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A．通入过量Cl ：Fe2+、H+、NH +、Cl-、SO 2- 2 4 4 B．加入少量NaClO溶液：NH +、Fe2+、H+、SO 2-、ClO- 4 4 C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH +、SO 2-、OH- 4 4 D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO 2-、Cl-、ClO-、OH- 4 6.《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO )和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥 3 封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃。 下列说法错误的是（ ） A. 反应区中，生成的气体只有CO 2 B. 冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在 419~907℃ C. “冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化 D. 炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生 7. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ） 实验 设计 实验 B．比较Cl、Br、I得 C．除去CO 中 D．配制100mL A．实验室制NH 2 目的 3 电子能力强弱 的少量SO 1mol·L-1 NaCl溶液 2 8．正高碘酸(H IO )是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制 5 6 取H IO 的实验流程如图所示：下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的（ ） 5 6 A．“反应1”中：I6e6OH IO3H O 3 2 B．“反应2”中： 2NaIOCl 3OH Na H IO 2Cl 3 2 2 3 6 C．“反应3”中：Na H IO 5Ag Ag IO 2Na3H 2 3 6 5 6 D．“反应4”中：4Ag IO 10Cl 10H O4H IO 20AgCl5O 5 6 2 2 5 6 29. 我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2-离子可用于合成核酸 的结构单元。阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是( ) A 20atm，550℃，5h 15N +C(石墨)+2LiH=================Li [15NC15N]+H 2 2 2 A. 22.4L15N 含有的中子数为16N 2 A B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6N A C. 1mol[N=C=N]2-中含有的π键数为4N A D. 生成1mol H 时，总反应转移的电子数为6N 2 A 10．如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是（ ） A. 常温下发生e→c的转化，X均可为单质Fe B. 图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 C. a→c的转化均在点燃条件下发生 D. d和c可在一定条件下反应生成a 11. Si Cl 中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反 5 10 应Si元素均转化成Na SiO 。下列说法不正确的是（ ） 2 3 ．．． A．Si Cl 分子结构可能是 B．Si Cl 与水反应可生成一种强酸 5 10 5 10 C．Si Cl 与NaOH溶液反应会产生H D．Si Cl 沸点低于相同结构的Si Br 5 10 2 5 10 5 10 12．废旧电器中电路板主要含有Fe、Cu、SnO 、PbO 、塑料等物质，研究小组从废旧电路 2 2 板中回收金属锡( Sn)的流程如图。下列说法正确的是（ ） 50 已知：SnO 、PbO 可与强碱共热反应生成易溶于水的Na SnO 和Na PbO 。 2 2 2 3 2 3 A. Sn元素的核外电子排布式为[Kr]5s25p2 B. 焙烧的主要目的是将Fe和Cu变成氧化物 C. 若过滤后得到干燥的PbS和S的固体混合物27.1g，则反应①有0.2N 个电子转移 A 高温 D. 过量的焦炭和SnO 反应的方程式为C+SnO =====Sn+CO ↑ 2 2 2 13.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+ 和 e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转 2 化为N 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ） 2 A．过程Ⅰ中NO -发生氧化反应 2 B．a和b中转移的e-数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH)=1:4 4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+NH=N +2H O 2 4 2 2 14. 我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电 子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电极N的电势高 B. 放电时，每消耗0.07molCd，右室有0.01molBr-生成 C. 充电时，H+向电极M区移动，阴极区pH减小 D. 充电时，阳极区存在反应：2IBr-10e-+6H O=Br +2IO-+12H+ 2 2 3 15. 某沿海地区的煤电厂排放烟气量为2.0×106 kg/h，其中SO 的含量为0.15%，该厂开发出 2 海水脱硫新工艺，流程如图所示。25 ℃时，K (H SO )＝1.3×10－2，K (H SO )＝6.2×10－8， a1 2 3 a2 2 3 K (H CO )＝4.5×10－7，K (H CO )＝4.7×10－11。下列说法正确的是（ ） a1 2 3 a2 2 3 A. 吸收塔内，烟气应从吸收塔的顶部通入，与喷洒的海水充分接触 B. 吸收塔发生的主要反应为SO ＋2HCO－===SO2－＋H O＋2CO 2 3 3 2 2 C. 经该流程脱硫处理后SO 为144 kg/h，则脱硫率为95.2% 2 D. 水质恢复系统主要作用降低吸收液的pH 二、解答题（共55分） 16.（13分）（1）我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于 三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基C H -)。 6 5 Ph O O O CHO O + Ph +Br + OH Ph Ph Ph Ph 1a 2a 3a 4a 5a 溴代丙酮 (主产物) (副产物) 下列说法正确的有_______。 A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂与σ键形成 B．在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取sp2杂化 C．在5a分子中，有大π键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 （2）水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是_______ （3）三种氮氧化物的结构如下所示：分子的极性：N O N O（填“>”或“<”，下同），NNO的键角：a b，熔点： 2 4 2 N O N O 。 2 3 2 4 （4）[BMIM]+BF-(见图)是MnO 晶型转变的诱导剂。BF-的空间构型为 ；[BMIM]+ 4 x 4 中咪唑环存在Π 6 大Π键，则N原子采取的轨道杂化方式为 。 5 （5）MnO 可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相 x 对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。 17．（14 分）现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原 子序数依次增大。 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B 元 素是形成化合物种类最多的元素之一；C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s电子数少 1；D 元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子；E元素的气态基态原子的第一至第四电离 能分别是I ＝738 kJ/mol，I ＝1451 kJ/mol，I ＝7733 kJ/mol，I ＝10540 kJ/mol；F元素的主 1 2 3 4 族序数与周期数的差为4；G元素是前四周期中电负性最小的元素；H元素位于元素周期表 中的第八纵行。 （1）C A 的电子式为__________。 2 4 （2）将 E 的基态原子最外层轨道表示式补充完整： ，该元素原子的 I 远远 3 大于 I ，其原因是_____________________________________________。 2 （3）B元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有 种不同空间运动状态 的电子。 （4）B、C、D 元素的电负性由大到小排序 （用元素符号表示） （5）D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________ (用离子符号表示)。 （6）用惰性电极电解EF 的水溶液的离子方程式 。 2 （7）H位于元素周期表中________区(按电子排布分区)，在第 周期第 族，其基 态原子的价电子排布式为_________________，实验室用一种黄色溶液检验H 2+时产生蓝色 沉淀，该反应的离子方程式为 。 18．(14分，每空2分）碘化钠具有强还原性，可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本 步骤为： ①检查装置气密性：关闭K，将仪器B右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口 有气泡冒出，松手后， ，则装置气密性良好，添加药品； ②向三颈烧瓶中滴入30％NaOH溶液，发生反应：3I 6NaOH5NaINaIO 3H O； 2 3 2③打开K，三颈烧瓶内有黄色S产生； ④关闭K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使H S气体充分逸出； 2 ⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯中，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到 NaI成品。回答下列问题： （已知：FeS2H H SFe2，H S为有毒气体） 2 2 （1）补充步骤①的实验现象 ；B中盛放稀硫酸和30％ NaOH溶液的漏斗上连通管的作用为 。 （2）C装置的作用为 。 （3）步骤③中生成淡黄色沉淀的离子方程式为 。 （4）步骤⑤中的“一系列操作”包括 、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结 晶等操作，其中隔绝空气的目的是 。 （5）在三颈烧瓶中加入5.08 g碘单质，最终得到产品的质量为5.28 g。则反应的产率为 。 19．(14分，每空2分）以钛铁矿(主要成分为FeTiO ，含有少量Fe O SiO )为主要原料制 3 2 3、 2 取TiN和水处理剂聚合氯化铁Fe (OH) Cl  的工艺流程如图。 2 a 6a m 已知：i.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有TiO2、Fe2、Fe3、H。 ii.室温下，TiO2(aq)2H O(l) TiO(OH) (s)2H(aq)的化学平衡常数K 10；该条件下， 2 2 Fe2、Fe3开始沉淀的pH分别为6.3、1.8。回答下列问题： （1）提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温和适当增大硫酸浓度外，还可以采取的措施有 (写2条)。 （2）FeTiO 溶于稀硫酸的离子方程式为 。 3 （3）室温下，当“沉钛”阶段上层清液中的c  TiO2 1.0105molL1时，上层清液的pH 为 ；“氧化”时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为 。 （4）“水解聚合”生成Fe (OH) Cl  的化学方程式为 。 2 a 6a m（5）TiN具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，在工具涂层、切削工具应用广泛。 已知生成物气体X中有2种成分，其中一种是N ，则制备TiN的反应中，氧化剂与还原剂 2 物质的量之比为 ；该流程中，能循环利用的物质是 (填化学式)。