河南省濮阳外国语学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题（含解析）_251102河南省濮阳外国语学校2025-2026学年高三上学期10月月考

{#{QQABZQSUggiIAIJAAQhCAQVyCkGYkBEAACgGQBAUIAABwQFABAA=}#}{#{QQABZQSUggiIAIJAAQhCAQVyCkGYkBEAACgGQBAUIAABwQFABAA=}#}{#{QQABZQSUggiIAIJAAQhCAQVyCkGYkBEAACgGQBAUIAABwQFABAA=}#}{#{QQABZQSUggiIAIJAAQhCAQVyCkGYkBEAACgGQBAUIAABwQFABAA=}#}{#{QQABZQSUggiIAIJAAQhCAQVyCkGYkBEAACgGQBAUIAABwQFABAA=}#}{#{QQABZQSUggiIAIJAAQhCAQVyCkGYkBEAACgGQBAUIAABwQFABAA=}#}{#{QQABZQSUggiIAIJAAQhCAQVyCkGYkBEAACgGQBAUIAABwQFABAA=}#}{#{QQABZQSUggiIAIJAAQhCAQVyCkGYkBEAACgGQBAUIAABwQFABAA=}#}濮阳外国语学校 2023 级高三上学期第二次质量检测 化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A A D D C A C 题号 11 12 13 14 答案 D B B D 1. 【答案】C 【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；B．废 旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；C．天然气主 要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确； D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑 浊，故D错误；故选C。 2.【答案】B 【详解】A．Cl 和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl 和H O不能拆写其 2 2 2 余均可拆写为离子，A 项正确；B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为 2CH COOH+CaCO =Ca2++2CH COO-+CO +H O，B 项错误；C．FeCl 将 Cu 氧化为 CuCl 3 3 3 2 2 3 2 而自身被还原为FeCl ，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；D．Na S将Hg2+转化为沉 2 2 淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；故选B。 3.【答案】D 1.7g 【详解】A．1.7gH O 的物质的量为 =0.05mol，则含有氧原子数为0.1N ，A不正确； 2 2 A 34g/mol 标准状况下，11.2LCl 的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl 与水反应生成H+、 2 2 Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5N A ，B不正确；5.6g铁粉与0.1L1molL1的HCl 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05N ，C错误；60gSiO 的物质的量为1mol 其 A 2 中 Si-O 键数目为4N ，D正确 A 4.【答案】A 【详解】A．由分析可知，E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸， 五种物质中氮元素的化合价分别为+3价、0价、+2价、+4价、+5价，氮元素化合价依次升 高，故A正确；B．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；C．一 氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，则一氧化氮不能用排空气法收集，故C错误；D．铜与 浓硝酸反应生成二氧化氮，不能生成一氧化氮，故D错误； 答案第1页，共4页 {#{QQABZQSUggiIAIJAAQhCAQVyCkGYkBEAACgGQBAUIAABwQFABAA=}#}5.【答案】A 【详解】A．海水中水的沸点较盐沸点低，可选图中蒸馏装置制取蒸馏水，A正确；B．蒸 发MgCl 溶液并灼烧最终得到MgO固体，B错误；C．萃取时，萃取剂不能与溶剂互溶， 2 酒精能与水以任意比例互溶，不能用于萃取碘水中的碘，C错误；D．灼烧碎海带应在坩埚 中进行，D错误。故选A。 6.【答案】D 【详解】A．高纯硅是很好的半导体材料，用于制造光电池 ，A正确；B．石英砂与焦炭在 高温 1800~2000℃高温下反应生成Si和CO，反应的化学方程式为SiO +2C Si+2CO↑，B正 2 确；C．SiHCl 遇水易发生水解，遇氧气易发生自燃，同时H 与O 在高温下易发生爆炸， 3 2 2 为防止SiHCl 的水解和自燃、H 的爆炸，原料气HCl和H 应充分除水和氧气，C正确； 3 2 2 D．石英砂的主要成分是SiO ，SiO 是共价晶体，不存在单个分子，D不正确； 2 2 7.【答案】D 高温 【详解】A．3Fe+4H O Fe O +4H ，A错误；B．向某溶液中通入Cl ，然后再加入 2 3 4 2 2 KSCN 溶液变红色，不能说明溶液中有Fe2+，可能是Fe3+；C．室温下，Fe遇浓硫酸钝化， C错误；D高铁酸盐（FeO 2-）可用于饮用水的消毒，由此可推测，高铁酸盐（FeO 2-）具 4 4 有强氧化性 8.【答案】C 9.【答案】A 【详解】A.向食用加碘钾盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl 振荡，静置,下层呈紫红色, 4 该使用加碘钾盐中有KIO ，A正确；B.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO 、Br 蒸汽,试纸 3 2 2 变蓝,该气体可能为Br 蒸汽或者NO ；C．四氯化碳密度大于水，溶液分层，上层呈棕黄色， 2 2 C项错误；D．Cl 没有漂白性，HClO有漂白性，D项错误 2 10.【答案】C 【详解】A.浓硫酸使糖类化合物炭化，利用的是浓硫酸的脱水性，A不正确；KMnO 溶液 4 也可以和SO 反应；C.探究Na SO 固体样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏水， 2 2 3 加入足量稀盐酸，再加入BaCl2 溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质,C正确 D．过量SO 与Na SO 反应生成NaHSO , 总反应的化学方程式为5SO +2Na S+2H O==3S↓ 2 2 3 3 2 2 2 +4NaHSO ，D项错误。 3 答案第2页，共4页 {#{QQABZQSUggiIAIJAAQhCAQVyCkGYkBEAACgGQBAUIAABwQFABAA=}#}11.【答案】D 【详解】A．图1所示过程①发生的是反应Ⅰ，该过程焓变小于零，是放热反应，过程②是NH 3 的分解，由反应Ⅰ-反应Ⅱ×3可得2NH gN g3H gΔH92.4kJmol1，焓变大于零， 3 2 2 该过程是吸热反应，A正确；B．反应Ⅱ是放热反应，生成物能量大于反应物能量，图2所 示能量变化示意图正确，B 正确；C. ．根据盖斯定律，反应Ⅰ-2×反应Ⅱ得 N H  g N  g 2H  g  ΔH95.4kJmol1，C正确；D．由于反应Ⅰ为放热反应，因此 2 4 2 2 断开3molN H g中的化学键吸收的能量小于形成1molN g和4mol NH g中的化学键 2 4 2 3 释放的能量，D错误 12.【答案】B 13.【答案】B 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A正确；B．原电池工作 时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误；C．MnO 发生得电子的还原反应，故C 2 正确；D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应Zn-2e- Zn2+，故D正确； 14.【答案】D 【详解】A.浸渣的成分有PbSO 、铜；B. 沉锰条件下物质的氧化性S O 2- >MnO 4 2 8 2 C. 沉锰后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、 Co2+ 、Zn2+；D.沉钴时发生反应的离子方程式 为2Co2++5ClO-+5H O==2Co(OH) ↓+Cl-+4HClO，正确 2 3 15.(16分，每空2分) 1 【答案】(1) ① a ② H g O gH Ol ΔH 286 kJmol1 (2)＝ 2 2 2 2 (3)-291.9kJ/mol (4) ①＜ ② -160 (5) HCOO2OH2e=HCOH O H SO 3 2 2 4 【详解】（1）①由题意可知，氢气在氧气中的燃烧反应为反应物总能量大于生成物总能量的 放热反应，则反应的能量变化可以用图a表示；②由2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液 572kJ 态水时放出572kJ热量可知，氢气的燃烧热ΔH  286kJmol1，反应的热化学方 2mol 1 程式为H g O gH Ol ΔH 286kJmol1。 2 2 2 2 （2）相同条件下反应的焓变H只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件 无关，则同温同压下，氢气和氯气在光照和点燃条件下的焓变H相等。 （3）ΔH 反应物键能总和-生成物键能总和 答案第3页，共4页 {#{QQABZQSUggiIAIJAAQhCAQVyCkGYkBEAACgGQBAUIAABwQFABAA=}#}  3154.8kJmol1941.7kJmol1 6283.0kJmol1 291.9kJmol1。 （4）由图可知，等量的MgBr 和MgCl 分解得到单质镁和卤素单质，MgCl 需要吸收的能 2 2 2 量更多，说明其热稳定性更高，所以热稳定性：MgBr MgCl 。由图可知① 2 2 MgsBr gMgBr s ΔH 524kJmol1，② 2 2 MgsI gMgI s ΔH 364kJmol1，结合盖斯定律可知①-②得到 2 2 MgI sBr gMgBr sI g ΔH 160kJmol1。 2 2 2 2 （5）HCOOH碱性燃料电池中，HCOO-发生失去电子的反应生成HCO-，所在电极为负极， 3 电极反应式为HCOO2OH2e=HCOH O，正极Fe3+得电子生成Fe2+，电解质储罐中 3 2 O 氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+循环使用，电解质储罐中O 氧化Fe2+生成Fe3+的离子方程式为 2 2 O +4Fe2++4H+=4Fe3++2H O，结合最终得到K SO 可知物质A为H SO ； 2 2 2 4 2 4 16.(每空2分，共16分) 催化剂、加热 【答案】(1) 球形干燥管 4NH + 6NO 5N + 6H0 3 2 2 (2)不能 NH 与 CaCl 反应 3 2 (3)除去挥发出来的HNO ②④ 3 (4) 2NO+3HClO+H O==2NO - +3Cl-+5H+ 溶液pH 越小，溶液中HClO的浓度越大，氧 2 3 化NO的能力越强。 17．（共12分，每空2分） (1)增大接触面积，提高焙烧效率 (2)SiO、CaSO 2 4 (3) 将Fe2氧化为Fe3 H O 2Fe2 2H 2Fe3 2H O 2 2 2 (4)3.4≤pH <4.7 (5) 蒸发浓缩、冷却结晶 18.（共14分，每空2分） (1) 四 Ⅷ 3s23p2 (2)SiCl +3H O=H SiO +4HCl 4 2 2 3 850C (3)焰色反应 (4) 5．9107 6Co(OH) 2 +O 2 2Co 3 O 4 +6H 2 O (5)4Co O +6Li CO +O =12LiCoO +6CO 3 4 2 3 2 2 2 答案第4页，共4页 {#{QQABZQSUggiIAIJAAQhCAQVyCkGYkBEAACgGQBAUIAABwQFABAA=}#}