文档文本内容
2024年1月“七省联考”考前猜想卷
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．2023年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列关于航天飞船上所用材料说法正确的是
A．航天飞船上太阳能电池板的材料主要成分为SiO
2
B．航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料
C．发射航天飞船的新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物
D．航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体
2．我国古代思想家发现了许多哲学思想，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是
选项 化学事实 哲学观
A 水滴石穿 量变到质变
B 同主族元素所表现的性质 矛盾只有普遍性无特殊性
NaHCO 溶液中既有HCO − H++CO 2−的转换关
3 3 3
C 对立统一
系又有HCO −+H O HCO −+OH−的转换关系
3 2 3
D 苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯 相互影响
3．工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．制备冰铜的反应方程式为2CuFeS+2O Cu S+2FeO+SO
2 2 2 2
B．铜的基态电子排布式为[Ar]4s1
C．电解精炼铜阴极电极反应式为
D．生产粗铜过程中产生的SO 的价层电子对互斥模型为平面三角形
2
4．制作客家美食黄元米果的主要原料为大禾米、黄元柴和槐花，槐花含天然色素——槐花黄，其主要成
分的结构简式如图。下列有关该物质的叙述正确的是A．分子式为C H O
27 28 16
B．有良好的水溶性
C．与溴水只能发生取代反应
D．分子中有8个手性碳原子
5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A．亚硫酸氢根的水解离子方程式：HSO −+H O HO++SO2−
3 2 3 3
B．NH 的VSEPR模型：
3
C．H(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol−1，则：2HO(g)=2H (g)+O(g) ∆H =+571.6 kJ·mol−1
2 2 2 2
D．用 溶液吸收少量Cl：
2
6．M、T、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素，其中M为周期表中原子半径最小的元素，T、X
为同一周期且相邻，XM 的空间构型为三角锥形，Y是地壳中含量第三的元素，Z是同周期元素中原
3
子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．粒子键角：TM >XM+
4 4
B．电负性：M<T<Z
C．XZ 和YZ 中Z的化合价相同
3 3
D．XMZ和YZ 形成的晶体类型相同
4 3
7．氧化石墨烯薄片是石墨粉末经化学氧化及剥离后的产物，产物中引入了大量基团(如−OH、−COOH等)，
其过程及结构如下，下列说法错误的是
A．氧化石墨烯比石墨烯导电性更强
B．氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱
C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯
D．氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应
8．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理：
下列有关说法错误的是
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出
C．管口A是冷凝水的进水口
D．根据带出水的体积可估算反应进度
9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是
A．SO 和SO 的VSEPR模型均为平面三角形
2 3
B．PCl 、NCl 的空间构型都是三角锥形
3 3
C．BF 和NF 均为非极性分子
3 3
D．CO 与N−的键角相等
2 3
10．Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴(空穴指
共价键上流失一个电子留下空位的现象，用 表示)，下列有关说法错误的是
A．光催化装置中溶液的pH增大
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电催化装置阳极电极反应式：
D．光催化和电催化协同循环的总反应式：
11．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是
性质差异 结构因素
A 溶解度(20℃)：NaCO(29g)大于NaHCO (9g) 阴离子电荷数
2 3 3
B 酸性：CHCOOH＞C HOH 羟基的极性
3 2 5
C 键角： ( )大于 ( ) 中心原子的杂化方式D 熔点： 低于 晶体类型
12．我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，其转化关系如图所示(图中ads是“吸附”的意
思)。下列说法错误的是
A．RCHO→RCH(OH) 发生消去反应
2
B．催化剂能降低反应的活化能
C．NiO(OH)在反应中化合价发生改变
D．1 mol RCH OH→RCOOH共失去4N 个电子
2 A
13．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用 表示， )药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的 则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A．血液中 电离程度比胃中大 B．在胃中，
C．在血液中， D．血液中 与胃中 相同
14．氧化铈(CeO)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂YO，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到
2 2 3
更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设CeO 晶胞边长为apm，
2
下列说法错误的是
A．CeO 晶胞中 与最近 的核间距为
2
B．CeO 立方晶胞中铈离子的配位数为4
2C．CeO 晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中
2
D．若掺杂YO 后得到n(CeO)∶n(Y O)=0.8∶0.1的晶体，则此晶体中O2−的空缺率为5%
2 3 2 2 3
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）科学家开发的光催化剂BiVO 实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是
4
BiS，含少量BiO、Bi、FeS 和SiO 等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO)的流程如图所示。
2 3 2 3 2 2 4
已知部分信息如下：
①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。
②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Bi(OH)
2 3 3
开始沉淀的pH 7.6 1.6 4.0
完全沉淀的pH 9.6 3.1 5.5
回答下列问题：
（1）浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是 。写出BiS 转
2 3
化的离子方程式： 。
（2）加HO 氧化的目的是 。调pH的最低值为 。
2 2
（3）稀释水解时通入水蒸气的目的是 。
（4）将气体X通入酸性KMnO 溶液中，实验现象可能是 。
4
（5）将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到NH Cl晶体，其晶胞结构如图所示。
4
①与氯离子最近且等距离的氯离子有 个（填标号）。
A．4 B．6 C．8 D．12
②晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中A的坐标参数为
(0，0，0)，B的坐标参数为(1，1，1)，则 的坐标参数为 。
16．（14分）草酸亚铁晶体( )是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，
受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草
酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：
I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：（1）从b中获得产品的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
（2）装置c的作用为 。
（3）实验过程：待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为 。
II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：
（4）盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为 。
（5）装置C的作用为 。
（6）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。
（7）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A
中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ．运用热重分析法推测产物
称取 草酸亚铁晶体( )加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
（8）已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为 。
17．（15分）为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集 并将其转化为燃料或增值化学
品成为了新的研究热点，如甲醇的的制备。回答下列问题：
I．制备合成气：反应 在工业上有重要应用。
（1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
温度/℃ 700 800 830 1000
平衡常数 1.67 1.11 1.00 0.59
①反应的ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是 。
（2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。
图1
①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是 。
②某温度下， 在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡： ，其正反应的活化能远小于
逆反应的活化能。下列说法错误的是 （填标号）。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的ΔH>0
C．加快Pd膜内H原子迁移有利于 的解离
D．H原子在Pd膜表面上结合为 的过程为放热反应
Ⅱ.合成甲醇：在体积不变的密闭容器中投入 0.5mol CO 和 1mol H，不同条件下发生反应：CO(g)
2
+2H (g) CHOH(g)。实验测得平衡时H 的转化率随温度、压强的变化如图 2 所示。
2 3 2
（3）图2中X代表 (填“温度”或“压强”)。若图2中M 点对应的容器体积为5 L，则
N点的平衡常数K为 。
（4）图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=−lgK)与X 的关系的曲线 (填
“AC”或“AB”)。
（5）通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CHOH)，发生的主要反应是
3
CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)。若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进
2 2 3 2
行，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t 时刻达到平衡状态的是 （填标号）。
1
a． b． c． d．
18．（15分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料丙烯出发，针对酮类有机
物H设计了如下合成路线：已知： 。
回答下列问题：
（1）由A→B的反应中，A中的 键断裂(填“π”或“σ”)。
（2）满足下列条件，与E互为同分异构体的芳香族化合物M有 种，写出的M一种结构简式：
(任写一种)。
ⅰ.苯环上有4个取代基
ⅱ.能与 溶液发生显色反应
ⅲ.其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6∶4∶2∶2∶1∶1
ⅳ.该物质可催化氧化生成醛
（3）D中含氧官能团的名称为 。
（4）G→H的反应类型为 ，H结构简式为 。
（5）参照上述合成路线，以 和 为原料合成 的路线如下：
合成过程中除生成主要产物I（ ）外，还生成另一种副产物J，J的结构简式为
。写出生成J的化学方程式
。
