文档文本内容
2024 年 1 月“七省联考”考前化学猜想卷
化学·全解全析
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56
Cu 64 Ag 108 Cs 133 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．铬是硬度最高的金属，常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．卡塔尔光伏电站实现了将光能转化为电能，用到的材料主要为硅单质
D．在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”
【答案】B
【解析】A．铬是硬度最高的金属，常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性、硬度，A正确；
B．玻璃纤维属于合成高分子化合物，不属于天然有机高分子化合物，故B错误；
C．硅为常用的半导体材料，卡塔尔光伏电站实现了将光能转化为电能，用到的材料主要为硅单质，故C
正确；
D．在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，使合金具有各种不同的性能，因而稀土元素又被称为
“冶金工业的维生素”，故D正确；
故选B。
2．下列化学用语表达正确的是
A． 用系统命名法命名为3−甲基丁酸
B．空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C． 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为 键
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
【答案】A【解析】A． 是羧酸，用系统命名法命名为3-甲基丁酸，故A正确；
B． 可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl 分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中
4
的原子大小不符，故B错误；
C．甲醇分子中C原子sp3杂化，O原子sp3杂化，CHOH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型
3
为sp3-sp3σ键，故C错误；
D．基态铍原子电子排布式为1s22s2，最外层电子在s轨道，电子云轮廓是球形的，故D错误；
故选A。
3．金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸( )，其化学方程式为
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗1molAu，反应转移的电子数为
B．消耗2molHCl生成的 分子数为
C．消耗85g ，产物中形成的配位键数目为
D．2mol液态水中含有的氢键数目为
【答案】A
【解析】A．由方程式可知，2molAu参与反应，转移电子的物质的量为8mol，因此消耗1molAu，反应转
移的电子数为4N ，A正确；
A
B．由方程式可知，每消耗8molHCl生成1molO ，因此消耗2molHCl生成的O 分子数为0.25N ，B错误；
2 2 A
C．每个H[AuCl ]中含有4个配位键，85gHO 的物质的量为：n= = =2.5mol，由方程式知，
4 2 2
5molH O 反应生成2molH[AuCl ]，因此消耗85gHO，产物中形成的配位键数目为4N ，C错误；
2 2 4 2 2 A
D．1mol冰中含有2mol氢键，液态水中的氢键小于冰，因此2mol液态水中含有的氢键数目小于4N ，D
A
错误；
故选A。
4．下列叙述对应的离子方程式正确的是
A．向饱和NaOH溶液中通入过量 析出白色晶体：
B．白色沉淀CuCl溶于 - 溶液得到深蓝色溶液：
C．向 溶液中滴入酸化的 溶液产生白色沉淀：
D．向 溶液中滴入 溶液产生黑色沉淀和气泡：
【答案】D【解析】A．向饱和NaOH溶液中通入过量 析出白色晶体即产生沉淀，故离子方程式为
，A错误；
B．沉淀在离子方程式书写时不能拆，故白色沉淀CuCl溶于 - 溶液得到深蓝色溶液的离子
方程式为 ，B错误；
C．硝酸具有强氧化性，能够将NaHSO 氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，向
3
NaHSO 溶液中滴入酸化的Ba(NO ) 溶液产生白色沉淀的离子方程式为：
3 3 2
，C错误；
D．向KMnO 溶液中滴入HO 溶液产生黑色沉淀（MnO ）和气泡（O），根据氧化还原反应配平可得该
4 2 2 2 2
反应的离子方程式为 ，D正确；
故答案为：D。
5．一定条件下，H 与HCO 在活性Fe O 表面转化为HCOO-，其部分反应机理如图所示。
2 3 4-x
下列说法正确的是
A．吸附在Fe O 上的两个氢原子带相同电荷 B．生成1molHCOO-理论上转移电子2mol
3 4-x
C．步骤Ⅰ中HCO 发生氧化反应 D．反应过程中只有极性键的断裂与生成
【答案】B
【解析】A．由图可知，吸附在Fe O 上的两个氢原子分别于铁、氧结合，故带不相同电荷，A错误；
3 4-x
B．反应中HCO 转化为HCOO-，根据碳元素化合价变化可知，电子转移为2e-~HCOO-，则生成
1molHCOO-理论上转移电子2mol，B正确；
C．步骤Ⅰ中HCO 失去氧，发生还原反应，C错误；
D．反应过程中氢气和HCO 转化为HCOO-和水，反应中存在氢氢键、氢氧键断裂，氢氧键、碳氢键的生
成，故还存在氢氢非极性键断裂，D错误；
故选B。
6．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在
链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子
B．在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强
C．在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运
D．通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换
【答案】D
【分析】由题可知，在酸性条件下，A分子中位点2的烷胺基结合H+而带正电荷，与环状分子B的作用力
增强；在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强。因此，通过加入酸或碱，可以
实现分子梭在两个不同状态之间的切换。
【解析】A．分子B含有醚键，根据B的结构可知B属于冠醚，可以与分子A形成超分子，A正确；
B．根据分析，在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强，B正确；
C．B属于冠醚，在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运，C正确；
D．根据分析，通过加入酸、碱，能实现分子梭在两个不同状态之间的切换，加入盐不一定能使实现分子
梭在两个不同状态之间的切换，D错误；
故选D。
7．电解硫酸钠溶液制取电池正极材料 的前驱体 ，其工作原理如图所示：
下列说法不正确的是
A．a是直流电源的正极，石墨电极发生氧化反应
B．交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，Ⅰ室pH降低
C．当产生 的 时，标准状况下纯钛电极上至少产生 气体
D．若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低【答案】C
【分析】由图可知，前驱体在III室生成，则II室的金属阳离子进入III室，交换膜B为阳离子交换膜，则
右侧纯钛电极为阴极，电极反应式为2HO+2e-=H +2OH-，OH-与金属阳离子结合得到前驱体，为保持电
2 2
荷守恒，交换膜A为阴离子交换膜，左侧石墨电极为阳极，电极反应式为2HO-4e-=O +4H+，所以电解
2 2
过程实际上是电解水。
【解析】A．由上述分析可知，石墨为阳极，发生氧化反应，则a为电源的正极，故A正确；
B．由分析可知，交换膜A为阴离子交换膜，左侧电极反应式为2HO-4e-=O +4H+，产生H+，故pH降低，
2 2
故B正确；
C．每生成 的 ，就相当于生成0.2mol OH-，由电极反应式2HO+2e-=H +2OH-可
2 2
知，会生成0.1mol H ，在标准状况下的体积为2.24L，故C错误；
2
D．纯钛电极若直接放入II室，会导致接受电子的物质不是水而是金属离子，导致金属单质的生成，附着
在前驱体上导致产率的降低，故D正确；
答案选C。
8．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．该分子具有旋光性 B．分子中至少有5个碳原子共直线
C．可使酸性 溶液褪色 D．1mol甘草素最多可通过加成反应消耗
【答案】B
【解析】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，甘草素中有1个手性碳原子，手性碳有
旋光性，则该分子具有旋光性，A项正确；
B．甘草素分子结构中含有苯环结构，对角线上的四个原子共线，若碳原子共线，则至少有3个碳原子共
直线，B项错误；
C．甘草素含有酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D．甘草素含有两个苯环，一个羰基，1mol甘草素，最多可以通过加成反应消耗7mol氢气，D项正确；
答案选B。
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。
下列叙述正确的是A．原子半径：X>Y>Z B．最高价含氧酸的酸性Z大于W
C．简单氢化物的还原性Y大于W D．X、Y形成的化合物只有5种
【答案】A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族，化合物结构中，W可形
成6对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，则W为S元素，Y为O元素，而X可形成3对共用电子对，
X的原子序数小于氧，则X为N元素，Z可形成1对共用电子对，Z的原子序数大于氧且小于硫，可知Z
为F元素。
【解析】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，原子半径：X>Y>Z，故A正确；
B．氟元素没有最高价含氧酸，故B错误；
C．元素非金属性O>S，简单氢化物的还原性HO<HS，故C错误；
2 2
D．N元素与O元素可以形成NO、NO、NO、NO 、NO、NO 六种化合物，故D错误；
2 2 3 2 2 4 2 5
故选：A。
10．相同状况下，将装有 和空气的集气瓶，分别按如图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽
掉玻璃板后，下列现象预测和分析不正确的是
选
现象预测 分析
项
A 甲盛 的集气瓶较快变浅 密度比空气大
B 乙盛空气的集气瓶出现红棕色 熵增的方向是自发的
C 所有集气瓶中气体颜色变浅 反应 正向移动
D 若经过足够长的时间，所有瓶中颜色相同 最终可以达到平衡状态
【答案】C
【解析】A．抽掉玻璃板后，甲盛二氧化氮的集气瓶较快变浅，说明甲中二氧化氮向下扩散速率比乙中空
气向上扩散速率快，证明二氧化氮的密度比空气大，故A正确；
B．气体混合时混乱度增大的熵增的过程，则抽掉玻璃板后，乙盛空气的集气瓶出现红棕色，说明熵增的
方向是自发的，故B正确；
C．抽掉玻璃板后，甲乙的体积均增大，二氧化氮浓度减小，所有集气瓶中气体颜色变浅，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，不是正向移动，故C错
误；
D．经过足够长的时间，甲和乙中均达到相同的平衡状态，因为状态相同，所以瓶中气体颜色相同，故D
正确；
故选C。
11．为了探究CdS、Ag S的溶解度相对大小，利用如图装置进行实验。
2
已知：Ag S呈黑色，难溶；CdS呈黄色，难溶；FeS呈块状黑色，难溶。下列叙述正确的是
2
A．X为硝酸，Y溶液为硫酸铜溶液
B．若装置B中先生成黑色沉淀，则Ag S的溶解度小于CdS
2
C．停止反应的操作是关闭活塞K
D．用浓盐酸和MnO 制备氯气时可以用装置A
2
【答案】C
【分析】A装置稀酸和FeS反应生成 HS气体， HS气体通入B装置和含Ag+、Cd2+ 溶液反应，装置C
2 2
是为了检验硫化氢气体是否过量；
【解析】A．若X为稀硝酸，会产生NO气体，达不到实验目的，A项错误；
B．若装置B中先生成黑色沉淀，不能根据沉淀先后去证明 的溶解度小于CdS，B项错误；
C．关闭活塞K则停止通入气体，可以让反应停止，C项正确；
D．用浓盐酸和 制备氯气时需要加热，不能用装置A，D项错误；
答案选C。
12．快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图1(Li SBF )和图2是潜在的快离子导体材料的
3 4
结构示意图。温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有两条：
途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x)迁移到空位。
途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图3，小圆的半径为y)迁移到空位。
已知：氯化钠晶胞参数a=564pm，r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm， =1.4， =1.7。
下列说法不正确的是A．第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有4种
B．图1所示晶体中，每个Li+与4个呈四面体结构的离子相邻
C．氯化钠晶体中，Na+填充在氯离子形成的正八面体空隙中
D．温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强，该晶体导电时，③迁移的途径可能性更大
的是途径1
【答案】D
【解析】A．第二周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，由于Be的2s轨道全满，N的2p轨道半满，
结构稳定，造成Be和N比同周期相邻元素的第一电离能高，因此第一电离能介于B和F之间的有Be、
C、N、O共4种，A正确；
B．由图1所示晶体结构可知，Li+位于棱心，正四面体结构的离子在体心，则每个Li+与4个呈四面体结构
的离子相邻，B正确；
C． NaCl晶胞中Na+周围有3个Cl-，则在NaCl晶体中，Na+周围等距离最近有6个Cl-，6个Cl-构成正八
面体结构，即Na+填充在Cl-堆积而成的八面体空隙中，C正确；
D．该三角形为等边三角形，边长等于图2中面对角线长度，故三角形边长=
，即 ，r(Cl-)=185pm，解得x=24.8pm；内部虚线部分
三角形的顶角为120°、两腰长为r(Cl )+y、底长为282 pm，边角关系有 [ r(Cl )+y]=282 pm，解得
y= 47.2pm；由于挤过由1、2、 3号氯离子形成的三角形通道y的值大于挤过2、3号氯离子之间的狭缝x
值，所以Na+如果能挤过，那么挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道相对容易些，即迁移可能性更
大的途径是途径2，D错误；
故选D。
13．已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中 、 、 表示各步正向反应的
焓变)。下列说法正确的是A．反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大
B．0℃、短时间t min内， 的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反
应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为
C．1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为 、生成1-溴-2-丁烯的反应热为
D． 与烯烃结合的一步为决速步， 进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
【答案】D
【解析】A．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2丁烯的比例
越大，A错误；
B．根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-溴-1-丁烯的比例大，
故生成1-溴-2-丁烯的平均速率为 ，B错误；
C．根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为 ，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 ，C
错误；
D．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即 H+与烯烃结合的一步为决
速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即 Br-进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯，D正确；
故选D。
14．辉铜矿[ ，含 杂质]合成 目标产物的流程如下。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ在足量 中煅烧产生气体的主要成分：
B．步骤Ⅱ得溶液 中溶质的主要成分： 和
C．步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：
D．为得纯净目标产物，步骤Ⅳ的实验操作步骤依次：加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤
【答案】C
【分析】辉铜矿通入氧气进行煅烧，发生反应 ，固体B为CuO和 ，
加入盐酸得到Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液，加入过量氨水，得到氢氧化铁、氢氧化亚铁、Cu[(NH )]Cl 。
3 4 2
【解析】A. 步骤Ⅰ在足量 中煅烧时，发生反应的化学方程式为 ,产生气
体的主要成分为 ，故A错误；
B. 步骤Ⅱ得溶液 中溶质的主要成分为 、 和 ，故B错误；
C. 步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡 ，故C正确；
D. 从流程看，溶液D中阴离子主要为氯离子，为得纯净目标产物，溶液D中应引入硫酸根离子，再向滤
液中加入乙醇，再过滤、洗涤、干燥，故D错误。
答案为C。
15．用0.1000mol/LNa SO 标准溶液滴定20.00mLBaCl 溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba2+)随滴入NaSO
2 4 2 2 4
标准溶液的体积V(Na SO )的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
2 4
A．BaCl 溶液的浓度为0.1000mol/L
2
B．K (BaSO)=10-10
sp 4
C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差
D．若实验所用BaCl 溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl •2H O的质量分数为97.6%
2 2 2
【答案】C
【分析】拐点处是恰好完全反应的终点，发生的反应为 。
【解析】A. 0.1mol/L mL ，可得 ，A项正确；
B.恰好完全反应的终点时，溶液中的钡离子和硫酸根处于沉淀溶解平衡状态，此时-lgc(Ba2+)=5，由此可得
，B项正确；C.电导率起点时是0.1000mol/L 溶液，则 mol/L， mol/L，电导率拐点
时是0.1000mol/LNaCl溶液，则 mol/L， mol/L，电荷浓度起点是拐点的2倍，
但电导率并未减小2倍，说明等浓度的 比 导电能力强，C项错误；
D.根据Ba元素守恒，溶液中， mol，则 的物质的量为0.002mol，
g，则质量分数为 。D项正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（15分）肼( )可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备 ，并探究
的性质，其制备装置如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称为 ，仪器a的作用是 。
（2）装置A试管中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是 。
（4）探究 的性质。将制得的 分离提纯后，进行如下实验。
[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的 ， 可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是Ag、 中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量① 黑色固体部
黑色固体中有
，振荡 分溶解
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝
② 黑色固体是Ag和 ，则肼具有的
酸，振荡性质是碱性和③
（5）实验制得的肼往往以 的形式存在于溶液中，其原因是 。
（6）肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联
氨可除去水中溶解的 的质量为 kg。
【答案】（1）恒压滴液漏斗（1分） 导气和防倒吸（2分）
（2） （2分）
（3）肼的产率降低（2分）
（4）①氨水（1分） ②黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色（2分） ③还原
性（1分）
（5） 能与 形成氢键（2分）
（6）1（2分）
【分析】装置A中用NH Cl和Ca(OH) 固体制取氨气，C装置中用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯气通入
4 2
NaOH溶液中制取NaClO，NaClO和氨气反应生成肼。
【解析】（1）仪器b的名称为恒压滴液漏斗，仪器a的作用是导气和防倒吸。
（2）装置A试管中发生反应产生氨气，化学方程式为
（3）浓盐酸有挥发性，C中产生的氯气中混有HCl，HCl会与B中NaOH溶液反应，导致肼的产率降低。
（4）根据“ 可溶于氨水”和“黑色固体部分溶解”即可知道操作1加入的试剂是氨水；根据结论
“黑色固体是Ag和 ”可知，加入稀硝酸后的现象是黑色固体全部溶解，产生无色气体NO，无色气
体迅速变为红棕色的NO ；黑色固体中Ag的存在说明肼具有还原性， 由AgOH分解产生，AgOH的
2
存在说明肼具有碱性。
（5）肼分子中有氮原子，氮原子上连有氢原子，能与水分子形成氨键，肼往往以 的形式存在
于溶液中。
（6）联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为 ，理论上
1kg联氨可除去水中溶解的氧气的质量为1kg。
17．（14分）能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国
气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。
（1）在298K、100kPa时，已知：
C(s，石墨)+O (g)=CO (g) H=-393.5kJ•mol-1；
2 2 1
H(g)+ O(g)=HO(l) H△=-285.8kJ•mol-1；
2 2 2 2
2C H(g)+5O(g)=4CO (△g)+2HO(l) H=-2599.0kJ•mol-1。
2 2 2 2 2 3
298K时，写出1molC(s，石墨)和H(g)反应生成C H(g)的热化学方程式： 。
△2 2 2（2）在固相催化剂作用下CO 加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
2
主反应：CO(g)+4H(g) CH(g)+2HO(g) H=-156.9kJ•mol-1
2 2 4 2 1
副反应：CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) H△=+41.1kJ•mol-1
2 2 2 2
工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，△其主要原因为 。
（3）向密闭容器中充入一定量的CH(g)和NO(g)，保持总压为100kPa，发生反应：CH(g)+4NO(g)
4 4
2N(g)+CO (g)+2HO(g) H＜0。当 =1时，NO的平衡转化率～ ；T 时NO平衡转化率～
2 2 2 2
△
的关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡的是 (填字母)。
A．气体总体积保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C． 不再变化
②表示T 时NO平衡转化率～ 的关系是 (填“I”或“Ⅱ”)，T T(填“＞”或“＜”)。
2 1 2
③当 =1、T 时，CH 的平衡分压为 。已知：该反应的标准平衡常数Kθ=
3 4
，其中pθ=100kPa，p(CH)、p(NO)、p(CO)、p(N )和p(H O)为各组分的平
4 2 2 2
衡分压，则该温度下Kθ= (分压＝总压×物质的量分数)。
（4）工业上利用废气中的CO、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用
2
了阳离子交换膜。B中发生的总反应离子方程式为 。
【答案】（除标注外每空2分）（1）C(s，石墨)+ H(g)= C H(g) H=+113.35kJ•mol-1
2 2 2
（2）温度低于500℃，反应速率低；温度高于500℃，对副反应影响较△大，化学平衡向生成CO的方向移
动程度增大，不利于甲烷的生成
（3）①C（1分） ②II ＞（1分） ③40kPa 4
（4）2HO+2Cl- H↑+2OH-+Cl↑
2 2 2
【解析】（1）①C(s，石墨)+O (g)=CO (g) △H =-393.5kJ•mol-1；
2 2 1
②H (g)+ O(g)=HO(l) △H =-285.8kJ•mol-1；
2 2 2 2
③2C H(g)+5O(g)=4CO (g)+2HO(l) △H =-2599.0kJ•mol-1；
2 2 2 2 2 3
根据盖斯定律①+②× -③× 得1molC(s，石墨)和H(g)反应生成C H(g)的热化学方程式C(s，石墨)+
2 2 2
H(g)= C H(g) H=-393.5kJ•mol-1-285.8kJ•mol-1× +2599.0kJ•mol-1× =+113.35kJ•mol-1；
2 2 2
△
（2）温度低于500℃，反应速率低； CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g)正反应吸热，温度高于500℃，化
2 2 2
学平衡向生成CO的方向移动程度增大，不利于甲烷的生成，所以工业合成甲烷通常控制温度为500℃左
右；
（3）①A．反应前后气体的化学计量数之和相等，气体总体积是恒量，气体总体积保持不变，反应不一定
平衡，故不选A；
B．气体总质量不变，气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，混合气体的平均相对分子质量保
持不变，反应不一定平衡，故不选B；
C．NO是反应物、N 是生成物， 不再变化，说明各物质的物质的量不变，反应一定达到平衡状态，
2
故选C；
选C；
②相同温度下，NO平衡转化率随 的增大而降低，表示T 时NO平衡转化率～ 的关系是Ⅱ；
2
正反应放热，升高温度，NO平衡转化率降低，所以T>T；
1 2
③当 =1、T 时，因曲线I是表示当 =1时，NO的平衡转化率～ 的图像，由曲线I可看出
3在T 时NO平衡转化率为80%，列三段式：
3
CH 的平衡分压为100kPa kPa，该温度下Kθ=
4
；
（4）B装置电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，总反应的离子方程式为2HO+2Cl-
2
H↑+2OH-+Cl↑。
2 2
18．（14分）湿法炼锌工业废水中主要阳离子有 。废水除铊的工艺流程如下。
已知：
① 能够在 为 的范围内以离子态稳定存在，不易与 形成沉淀
② 易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用 表示
③部分物质的
物质
④排放标准：Tl的含量低于
（1）已知“氧化”步骤中 被还原为 且 氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：
。
（2）“预中和”步骤，加 至溶液的 约为7，可减少“硫化”步骤中 的使用量，还能减少
(填化学式)污染物的生成。
（3）“硫化”步骤的主要目的是除去 (填离子符号)。
（4）根据 计算，若使溶液中 的含量低于排放标准，溶液的 应大于 ，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加 至溶液的 约为9，此时仍只有 左右的铊离子能得到去除，其可能
原因是 。
（5）“脱钙”步骤的目的是 。
（6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛ ｝(其摩尔质量为 )中的 与残
余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的 如下[ 未标出，占据四个互不
相邻的小立方体(晶胞的 部分)的体心]。若该晶体的密度为 ，则 和 的最短距离为
(设 为阿伏伽德罗常数的值)。
【答案】（每空2分）（1） （2）HS
2
（3）Zn2+和Tl+ （4）2 第一步氧化时 氧化不彻底， 也会溶解部分离子在溶液中
（5）除去加入的钙离子 （6）
【分析】废水经过高锰酸钾氧化后， 被氧化 ，加入氢氧化钙进行预中和，中和废水中所含H+调节
溶液pH，为下一步硫化做准备，加入硫化钠后Zn2+和Tl+生成 沉淀和 沉淀，继续加入氢氧化钙使
Zn2+和 沉淀完全后过滤，加入碳酸钠，与滤液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，过滤，滤液经过离子
交换进一步除去溶液中残余铊离子，达到达标水。
【解析】（1）根据所给信息 被还原为 ， 被氧化 ，可得该反应的离子方程式为
；
（2）因为溶液中含有氢离子，与硫化步骤中要加入的硫离子会反应生成硫化氢有毒气体，所以要加
至溶液的 约为7；
（3）硫化钠中的硫离子和Zn2+和Tl+生成 沉淀和 沉淀；
（4）根据 ， 的排放标准为 ，则， ，所以pH为2；“中和”步骤加 至溶液的
约为9，此时仍只有 左右的铊离子能得到去除，其可能原因是第一步氧化时 氧化不彻底， 也
会溶解部分离子在溶液中；
（5）加入碳酸钠，与滤液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，从而除去前面步骤中引入的钙离子；
（6）设 和 的最短距离为a，根据已知条件晶体的密度为 ，普鲁士蓝摩尔质量为 ，
从晶胞的 部分图示结构可知 和 的最短距离为晶胞参数的 ，由图示可知 和 分别位于立
方体的四个顶点，而 位于棱的中点，故该单元中含有的 数和 数相等，都为 ， 的
个数为 ，根据电荷守恒可知 数为 ，因此该单元的摩尔质量为 ，则有 ，
那么 。
19．（12分）有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如图：
已知：R COR +RCH COR′
1 2 2
请回答下列问题：
（1）X的结构简式为 。E的结构简式为 。
（2）下列说法正确的是 。
A．－SH的性质类似于－OH，化合物X在一定条件下可发生缩聚反应
B．化合物C中有一个手性C原子，所有原子可以在同一平面上
C．化合物F可发生还原反应、加聚反应、水解反应
D． 的结构中，4个C和2个S的杂化方式均相同
（3）根据题中信息，写出Y在NaOH溶液中反应化学反应方程式： 。
（4）写出所有符合下列条件的化合物C的同分异构体： 。①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种
②IR光谱显示结构中含“－CN”和“C=S”结构；
③1H－NMR谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。
（5）请以化合物CH=CH 、 为原料，设计化合物 的合成路线：
2 2
(无机试剂任选)。
【答案】（每空2分）（1）HSCH CHCHSH （2）AD
2 2 2
（3） +2NaOH +2NaCl
（4） 、 、
（5）
【分析】A分子结构为 ，与X( )发生取代反应生成B( )， 与
发生取代反应生成C( )，再与Y（ ）反应生
成D( )，在硫酸和 条件下生成E( )，E在吡啶生成和
六氢吡啶条件写，最后生成F。
【解析】（1）X的结构简式为 ；E的结构简式为 。
（2）A. －SH的性质类似于 ，含有 的化合物在一定条件下能发生缩聚反应，故X在一定条件
下可发生缩聚反应，A正确；B.化合物C 中无手性C原子，有4个饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，B错
误；
C.化合物F含有碳碳双键和酮基，可发生加氢还原反应和加聚反应，但不能发生水解反应，C错误；
D. 的结构中，4个C和2个S都含有4个价层电子对，杂化方式均为 ，D正确；
故选AD。
（3）Y的结构简式为 ，在 溶液中发生水解反应，化学方程式为
+ ；
（4）根据条件，符合条件的化合物C的同分异构体有： 、 、
。
（5）根据题目信息，以化合物CH=CH 、 为原料，合成 路线为
2 2
。
