文档内容
2024 年 1 月“七省联考”考前化学猜想卷
化学·全解全析
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56
Cu 64 Ag 108 Cs 133 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．铬是硬度最高的金属，常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．卡塔尔光伏电站实现了将光能转化为电能，用到的材料主要为硅单质
D．在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”
【答案】B
【解析】A．铬是硬度最高的金属，常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性、硬度，A正确；
B．玻璃纤维属于合成高分子化合物，不属于天然有机高分子化合物，故B错误；
C．硅为常用的半导体材料，卡塔尔光伏电站实现了将光能转化为电能，用到的材料主要为硅单质，故C
正确；
D．在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，使合金具有各种不同的性能，因而稀土元素又被称为
“冶金工业的维生素”，故D正确；
故选B。
2．下列化学用语表达正确的是
A． 用系统命名法命名为3−甲基丁酸
B．空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C． 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为 键
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
【答案】A【解析】A． 是羧酸，用系统命名法命名为3-甲基丁酸，故A正确；
B． 可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl 分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中
4
的原子大小不符，故B错误；
C．甲醇分子中C原子sp3杂化，O原子sp3杂化，CHOH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型
3
为sp3-sp3σ键，故C错误；
D．基态铍原子电子排布式为1s22s2，最外层电子在s轨道，电子云轮廓是球形的，故D错误；
故选A。
3．金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸( )，其化学方程式为
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗1molAu，反应转移的电子数为
B．消耗2molHCl生成的 分子数为
C．消耗85g ，产物中形成的配位键数目为
D．2mol液态水中含有的氢键数目为
【答案】A
【解析】A．由方程式可知，2molAu参与反应，转移电子的物质的量为8mol，因此消耗1molAu，反应转
移的电子数为4N ，A正确；
A
B．由方程式可知，每消耗8molHCl生成1molO ，因此消耗2molHCl生成的O 分子数为0.25N ，B错误；
2 2 A
C．每个H[AuCl ]中含有4个配位键，85gHO 的物质的量为：n= = =2.5mol，由方程式知，
4 2 2
5molH O 反应生成2molH[AuCl ]，因此消耗85gHO，产物中形成的配位键数目为4N ，C错误；
2 2 4 2 2 A
D．1mol冰中含有2mol氢键，液态水中的氢键小于冰，因此2mol液态水中含有的氢键数目小于4N ，D
A
错误；
故选A。
4．下列叙述对应的离子方程式正确的是
A．向饱和NaOH溶液中通入过量 析出白色晶体：
B．白色沉淀CuCl溶于 - 溶液得到深蓝色溶液：
C．向 溶液中滴入酸化的 溶液产生白色沉淀：
D．向 溶液中滴入 溶液产生黑色沉淀和气泡：
【答案】D【解析】A．向饱和NaOH溶液中通入过量 析出白色晶体即产生沉淀，故离子方程式为
，A错误；
B．沉淀在离子方程式书写时不能拆，故白色沉淀CuCl溶于 - 溶液得到深蓝色溶液的离子
方程式为 ，B错误；
C．硝酸具有强氧化性，能够将NaHSO 氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，向
3
NaHSO 溶液中滴入酸化的Ba(NO ) 溶液产生白色沉淀的离子方程式为：
3 3 2
，C错误；
D．向KMnO 溶液中滴入HO 溶液产生黑色沉淀（MnO ）和气泡（O），根据氧化还原反应配平可得该
4 2 2 2 2
反应的离子方程式为 ，D正确；
故答案为：D。
5．一定条件下，H 与HCO 在活性Fe O 表面转化为HCOO-，其部分反应机理如图所示。
2 3 4-x
下列说法正确的是
A．吸附在Fe O 上的两个氢原子带相同电荷 B．生成1molHCOO-理论上转移电子2mol
3 4-x
C．步骤Ⅰ中HCO 发生氧化反应 D．反应过程中只有极性键的断裂与生成
【答案】B
【解析】A．由图可知，吸附在Fe O 上的两个氢原子分别于铁、氧结合，故带不相同电荷，A错误；
3 4-x
B．反应中HCO 转化为HCOO-，根据碳元素化合价变化可知，电子转移为2e-~HCOO-，则生成
1molHCOO-理论上转移电子2mol，B正确；
C．步骤Ⅰ中HCO 失去氧，发生还原反应，C错误；
D．反应过程中氢气和HCO 转化为HCOO-和水，反应中存在氢氢键、氢氧键断裂，氢氧键、碳氢键的生
成，故还存在氢氢非极性键断裂，D错误；
故选B。
6．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在
链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子
B．在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强
C．在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运
D．通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换
【答案】D
【分析】由题可知，在酸性条件下，A分子中位点2的烷胺基结合H+而带正电荷，与环状分子B的作用力
增强；在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强。因此，通过加入酸或碱，可以
实现分子梭在两个不同状态之间的切换。
【解析】A．分子B含有醚键，根据B的结构可知B属于冠醚，可以与分子A形成超分子，A正确；
B．根据分析，在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强，B正确；
C．B属于冠醚，在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运，C正确；
D．根据分析，通过加入酸、碱，能实现分子梭在两个不同状态之间的切换，加入盐不一定能使实现分子
梭在两个不同状态之间的切换，D错误；
故选D。
7．电解硫酸钠溶液制取电池正极材料 的前驱体 ，其工作原理如图所示：
下列说法不正确的是
A．a是直流电源的正极，石墨电极发生氧化反应
B．交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，Ⅰ室pH降低
C．当产生 的 时，标准状况下纯钛电极上至少产生 气体
D．若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低【答案】C
【分析】由图可知，前驱体在III室生成，则II室的金属阳离子进入III室，交换膜B为阳离子交换膜，则
右侧纯钛电极为阴极，电极反应式为2HO+2e-=H +2OH-，OH-与金属阳离子结合得到前驱体，为保持电
2 2
荷守恒，交换膜A为阴离子交换膜，左侧石墨电极为阳极，电极反应式为2HO-4e-=O +4H+，所以电解
2 2
过程实际上是电解水。
【解析】A．由上述分析可知，石墨为阳极，发生氧化反应，则a为电源的正极，故A正确；
B．由分析可知，交换膜A为阴离子交换膜，左侧电极反应式为2HO-4e-=O +4H+，产生H+，故pH降低，
2 2
故B正确；
C．每生成 的 ，就相当于生成0.2mol OH-，由电极反应式2HO+2e-=H +2OH-可
2 2
知，会生成0.1mol H ，在标准状况下的体积为2.24L，故C错误；
2
D．纯钛电极若直接放入II室，会导致接受电子的物质不是水而是金属离子，导致金属单质的生成，附着
在前驱体上导致产率的降低，故D正确；
答案选C。
8．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．该分子具有旋光性 B．分子中至少有5个碳原子共直线
C．可使酸性 溶液褪色 D．1mol甘草素最多可通过加成反应消耗
【答案】B
【解析】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，甘草素中有1个手性碳原子，手性碳有
旋光性，则该分子具有旋光性，A项正确；
B．甘草素分子结构中含有苯环结构，对角线上的四个原子共线，若碳原子共线，则至少有3个碳原子共
直线，B项错误；
C．甘草素含有酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D．甘草素含有两个苯环，一个羰基，1mol甘草素，最多可以通过加成反应消耗7mol氢气，D项正确；
答案选B。
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。
下列叙述正确的是A．原子半径：X>Y>Z B．最高价含氧酸的酸性Z大于W
C．简单氢化物的还原性Y大于W D．X、Y形成的化合物只有5种
【答案】A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族，化合物结构中，W可形
成6对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，则W为S元素，Y为O元素，而X可形成3对共用电子对，
X的原子序数小于氧，则X为N元素，Z可形成1对共用电子对，Z的原子序数大于氧且小于硫，可知Z
为F元素。
【解析】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，原子半径：X>Y>Z，故A正确；
B．氟元素没有最高价含氧酸，故B错误；
C．元素非金属性O>S，简单氢化物的还原性HOT；
1 2
③当 =1、T 时，因曲线I是表示当 =1时，NO的平衡转化率～ 的图像，由曲线I可看出
3在T 时NO平衡转化率为80%，列三段式：
3
CH 的平衡分压为100kPa kPa，该温度下Kθ=
4
；
（4）B装置电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，总反应的离子方程式为2HO+2Cl-
2
H↑+2OH-+Cl↑。
2 2
18．（14分）湿法炼锌工业废水中主要阳离子有 。废水除铊的工艺流程如下。
已知：
① 能够在 为 的范围内以离子态稳定存在，不易与 形成沉淀
② 易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用 表示
③部分物质的
物质
④排放标准：Tl的含量低于
（1）已知“氧化”步骤中 被还原为 且 氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：
。
（2）“预中和”步骤，加 至溶液的 约为7，可减少“硫化”步骤中 的使用量，还能减少
(填化学式)污染物的生成。
（3）“硫化”步骤的主要目的是除去 (填离子符号)。
（4）根据 计算，若使溶液中 的含量低于排放标准，溶液的 应大于 ，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加 至溶液的 约为9，此时仍只有 左右的铊离子能得到去除，其可能
原因是 。
（5）“脱钙”步骤的目的是 。
（6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛ ｝(其摩尔质量为 )中的 与残
余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的 如下[ 未标出，占据四个互不
相邻的小立方体(晶胞的 部分)的体心]。若该晶体的密度为 ，则 和 的最短距离为
(设 为阿伏伽德罗常数的值)。
【答案】（每空2分）（1） （2）HS
2
（3）Zn2+和Tl+ （4）2 第一步氧化时 氧化不彻底， 也会溶解部分离子在溶液中
（5）除去加入的钙离子 （6）
【分析】废水经过高锰酸钾氧化后， 被氧化 ，加入氢氧化钙进行预中和，中和废水中所含H+调节
溶液pH，为下一步硫化做准备，加入硫化钠后Zn2+和Tl+生成 沉淀和 沉淀，继续加入氢氧化钙使
Zn2+和 沉淀完全后过滤，加入碳酸钠，与滤液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，过滤，滤液经过离子
交换进一步除去溶液中残余铊离子，达到达标水。
【解析】（1）根据所给信息 被还原为 ， 被氧化 ，可得该反应的离子方程式为
；
（2）因为溶液中含有氢离子，与硫化步骤中要加入的硫离子会反应生成硫化氢有毒气体，所以要加
至溶液的 约为7；
（3）硫化钠中的硫离子和Zn2+和Tl+生成 沉淀和 沉淀；
（4）根据 ， 的排放标准为 ，则， ，所以pH为2；“中和”步骤加 至溶液的
约为9，此时仍只有 左右的铊离子能得到去除，其可能原因是第一步氧化时 氧化不彻底， 也
会溶解部分离子在溶液中；
（5）加入碳酸钠，与滤液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，从而除去前面步骤中引入的钙离子；
（6）设 和 的最短距离为a，根据已知条件晶体的密度为 ，普鲁士蓝摩尔质量为 ，
从晶胞的 部分图示结构可知 和 的最短距离为晶胞参数的 ，由图示可知 和 分别位于立
方体的四个顶点，而 位于棱的中点，故该单元中含有的 数和 数相等，都为 ， 的
个数为 ，根据电荷守恒可知 数为 ，因此该单元的摩尔质量为 ，则有 ，
那么 。
19．（12分）有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如图：
已知：R COR +RCH COR′
1 2 2
请回答下列问题：
（1）X的结构简式为 。E的结构简式为 。
（2）下列说法正确的是 。
A．－SH的性质类似于－OH，化合物X在一定条件下可发生缩聚反应
B．化合物C中有一个手性C原子，所有原子可以在同一平面上
C．化合物F可发生还原反应、加聚反应、水解反应
D． 的结构中，4个C和2个S的杂化方式均相同
（3）根据题中信息，写出Y在NaOH溶液中反应化学反应方程式： 。
（4）写出所有符合下列条件的化合物C的同分异构体： 。①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种
②IR光谱显示结构中含“－CN”和“C=S”结构；
③1H－NMR谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。
（5）请以化合物CH=CH 、 为原料，设计化合物 的合成路线：
2 2
(无机试剂任选)。
【答案】（每空2分）（1）HSCH CHCHSH （2）AD
2 2 2
（3） +2NaOH +2NaCl
（4） 、 、
（5）
【分析】A分子结构为 ，与X( )发生取代反应生成B( )， 与
发生取代反应生成C( )，再与Y（ ）反应生
成D( )，在硫酸和 条件下生成E( )，E在吡啶生成和
六氢吡啶条件写，最后生成F。
【解析】（1）X的结构简式为 ；E的结构简式为 。
（2）A. －SH的性质类似于 ，含有 的化合物在一定条件下能发生缩聚反应，故X在一定条件
下可发生缩聚反应，A正确；B.化合物C 中无手性C原子，有4个饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，B错
误；
C.化合物F含有碳碳双键和酮基，可发生加氢还原反应和加聚反应，但不能发生水解反应，C错误；
D. 的结构中，4个C和2个S都含有4个价层电子对，杂化方式均为 ，D正确；
故选AD。
（3）Y的结构简式为 ，在 溶液中发生水解反应，化学方程式为
+ ；
（4）根据条件，符合条件的化合物C的同分异构体有： 、 、
。
（5）根据题目信息，以化合物CH=CH 、 为原料，合成 路线为
2 2
。
