文档内容
专题 07 原子结构 化学键
内容概览
考点01 原子结构
考点02 核素、同位素
考点03 化学键
考点01 原子结构
1．（23-24高一上·北京通州·期末）某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，
此离子所带的电荷可能是
A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n)
【答案】A
【分析】氩原子的结构示意图为 ，某离子的电子层排布与氩原子相同，则该离子可能是K+、
Ca2+、Cl-等。
【解析】A．若是K原子则n=19，K+所带的电荷为+(19-18)，A正确；
B．不可能存在带-n电荷的离子满足以上条件，B错误；
C．不可能存在带-(n+18)电荷的离子满足以上条件，C错误；
D．若n=16则对应的离子为+(18-16)，但+2硫离子的核外电子排布式与氩原子不同，无满足以上条件的带
+(18-n) 电荷的离子，D错误；
故选A。
2．（22-23高一上·北京东城·期末）下列叙述正确的是
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．某原子K层上只有一个电子
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
【答案】B
【解析】A．电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；
B．氢原子K层上只有一个电子，B正确；
C．氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；
D．由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误；
答案选B。
3．（23-24高一上·上海·期末）下列微粒中，具有相同的电子层数与最外层电子数的是
学科网（北京）股份有限公司A．He与Li B． 与 C． 与 D． 与Ar
【答案】BC
【解析】A．He与Li核外电子层数分别为：1、2，最外层电子数分别为：2、1，A不符合题意；
B． 与 核外都是10个电子，具有相同的电子层数与最外层电子数，B符合题意；
C． 与 核外都是18个电子，具有相同的电子层数与最外层电子数，C符合题意；
D． 与Ar的核外电子层数分别为2、3，最外层电子数分别为8和8，D不符合题意；
故答案为：BC。
4．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结
构示意图和砷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是
A．镓元素的原子核外有31个电子
B．砷的相对原子质量为74.92
C．化学反应中镓原子容易得电子
D．砷化镓的化学式为GaAs
【答案】C
【解析】A．由 可知，镓元素的原子核外有31个电子，故A正确；
B．由 可知，砷的相对原子质量为74.92，故B正确；
C．镓的最外层为3个电子，在化学反应中易失电子，故C错误；
D．镓的最外层为3个电子，砷的最外层为5个电子，根据化合物代数和为0，砷化镓的化学式为GaAs，
故D正确；
故选C。
考点02 核素、同位素
5．（23-24高一上·河南省开封市联考·期末）利用 可以对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于
学科网（北京）股份有限公司的说法中，正确的是
A．质子数为27 B．中子数为60 C．质量数为87 D．核外电子数为33
【答案】A
【解析】 的质子数为27、质量数为60，核外电子数为27，中子数为60—27=33，故选A。
6．（23-24高一上·重庆·期末）2023年9月29日，国家航天局发布消息，探月工程嫦娥六号计划于2024
年前后实施发射。我国科学家已在嫦娥五号取回的月壤中检测出了3He。下列关于3He的说法不正确的是
A．质量数为3 B．与4He互为同素异形体
C．与4He互为同位素 D．中子数为1
【答案】B
【解析】A．元素符号左上角的数字为质量数，3He的质量数为3，故A正确；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，3He与4He不互为同素异形体，故B错误；
C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，3He与4He互为同位素，故C正确；
D．He的质子数为2，则3He的中子数为1，故D正确；
故选B。
7．（23-24高一上·安徽省合肥市六校联盟·期末）下列叙述或化学用语正确的是
A． 和 互为同位素 B． 的电子式：
C．HClO的结构式： D．中子数为18的氯原子：
【答案】D
【解析】A． 和 是由氢元素不同同位素构成的单质分子，不是同位素，故A错误；
B． 是离子化合物，电子式为 ，故B错误；
C．HClO的结构式： ，故C错误；
D．中子数为18的氯原子质量数为35，该原子表示为 ，故D正确；
选D。
8．（23-24高一上·四川省绵阳市·期末）我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在 ＋ n→
Ba＋ Kr＋3 n的核反应，下列说法正确的是
A． Y与 Kr互为同位素 B． Kr、 Kr互为同素异形体
C． 的中子数为143 D．Ba是第五周期第ⅡA族元素
【答案】C
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
学科网（北京）股份有限公司【解析】A． Y与 Kr质子数不同，不是同一种元素，不互为同位素，A错误；
B． Kr、 Kr是同种元素的不同原子，互为同位素，而不是互为同素异形体，B错误；
C． 的中子数为 ，C正确；
D．Ba的质子数为56，是第六周期第ⅡA族元素，D错误；
故选C。
9．（23-24高一上·四川省成都市·期末）我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为：
。下列说法错误的是
A． 原子符号可以表示为T B． 是两种不同的核素
C． 的中子数为2 D． 粒子的质量相同
【答案】D
【解析】A． 原子中子数为3-1=2，符号可以表示为T，故A正确；
B． 具有一定质子数，中子数不同，是两种不同的核素，故B正确；
C． 的质量数为4，质子数为2，中子数为质量数-质子数=4-2=2，故C正确；
D． 粒子质量数分别为2、3，两者的质量不同，故D错误；
故选D。
10．（23-24高一上·福建省福州市·期末）下列化学用语正确的是
A． 与 互为同位素 B．镁离子的结构示意图：
C． 与 互为同素异形体 D． 和 互为同分异构体
【答案】C
【解析】A． 与 是不同原子，不能互为同位素，A错误；
B．镁离子的核电荷数为12，离子结构示意图为 ，B错误；
C． 与 是氧元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D． 和 的分子式不同，不是同分异构体，D错误；
答案选C。
11．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下列化学用语正确的是
A．质量数为37的氯原子： B．HCl的电子式：
学科网（北京）股份有限公司C．氟原子的结构示意图： D．CO 的电子式：
2
【答案】A
【解析】A．质量数为37的氯原子，其质子数为17，则可表示为 ，A正确；
B．HCl为共价化合物，由原子构成，其电子式为 ，B不正确；
C．氟原子的核电荷数为9，核外电子数为9，结构示意图为 ，C不正确；
D．CO 分子中，C原子与每个O原子各形成2对共用电子，其电子式为 ，D不正确；
2
故选A。
12．（23-24高一上·北京市东城区·期末）“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨
(W)有五种稳定的核素。下列关于钨( )的说法中，不正确的是
A．质子数为74 B．中子数为112 C．质量数为186 D．核外电子数为260
【答案】D
【解析】 的质子数为74，质量数为186，中子数为186-74=112，核外电子数=质子数=74，故D不正
确；
答案选D。
考点03 化学键
13．（23-24高一上·河南省开封市联考·期末）下列物质中，含有极性共价键的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．碘单质中只含非极性共价键，故A错误；
B．HCl中只含极性共价键，故B正确；
C．氯化镁中只含离子键，故C错误；
D．KBr中只含离子键，故D错误；
故选B。
14．（23-24高一上·四川省绵阳市·期末）下列含氯元素的物质中，属于离子化合物的是
A．HClO B．Cl C．HCl D．MgCl
2 2
【答案】D
【解析】A．HClO只含共价键，属于共价化合物，故A不合题意；
B．Cl 是非金属单质，故B不合题意；
2
C．HCl只含共价键，属于共价化合物，故C不合题意；
学科网（北京）股份有限公司D．MgCl 含有离子键，属于离子化合物，故D符合题意；
2
故本题选D。
15．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）下列物质中，只含离子键，不含共价键的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．NaO 为离子化合物，Ca2+和 之间形成离子键， 中含有O-O非极性共价键，故A项不
2 2
符合题意；
B．氯化镁为离子化合物，Mg2+和Cl-之间形成离子键，故B项符合题意；
C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和Cl-之间形成离子键，铵根离子中含有N-H极性共价键，故C项不符
合题意；
D．CHCOOH为共价化合物，只含有共价键，故D项不符合题意；
3
故本题选B。
16．（23-24高一上·北京市东城区·期末）下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】
A．水是共价化合物，O与每个H共用1对电子，其电子式为 ，故A正确；
B．氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子存在离子键，其电子式为 ，故B错误；
C．二氧化碳是共价化合物，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为 ，故C错误；
D．氨气是共价化合物，氨气分子中N、H原子间共用1对电子对，氮原子需满足8电子稳定结构，电子式
为 ，故D错误；
答案为A。
17．（23-24高一上·重庆·期末）下列变化过程中，无化学键断裂的是
A．甲烷燃烧 B．蔗糖溶于水 C．NaOH固体溶于水 D．HSO 溶于水
2 4
【答案】B
【解析】A．甲烷燃烧为化学反应，存在化学键的断裂，故A不符合题意；
B．蔗糖溶于水，蔗糖、水都是以分子形式存在，没有化学键的断裂，故B符合题意；
C．NaOH固体溶于水发生电离，离子键断裂，故C不符合题意；
D．HSO 溶于水电离出H+，有共价键的断裂，故D不符合题意；
2 4
故选：B。
18．（23-24高一上·湖南省名校联考联合体·期末）反应 放热且产生
气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是
学科网（北京）股份有限公司A． 的电子式为 B． 的结构示意图为
C． 的结构式为 D． 的空间结构为 形
【答案】D
【解析】
A． 为阳离子，带有1个单位正电荷，其电子式为[ ]+，A错误；
B． 的核外只有10个电子，故 的结构示意图为 ，B错误；
C． 分子的电子式为 ，结构式为 ，C错误；
D． 分子中含有2个 极性键，空间结构为 形，D正确；
本题选D。
19．（23-24高一上·北京市东城区·期末）氢气在氯气中燃烧时发生反应： 。下列说法不正
确的是
A． 在 中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量
B． 发生了氧化反应， 发生了还原反应
C．反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成
D．用电子式表示 的形成过程：
【答案】D
【解析】A．纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，发出苍白色火焰，A正确；
B．氢元素化合价升高，被氧化，故氢气发生氧化反应，氯元素化合价降级，故氯气发生还原反应，B正
确；
C．反应过程中，断H-H、Cl-Cl非极性键，形成H-Cl极性键，C正确；
D．氯化氢是共价化合物，形成氯化氢使是共用电子对,不是得失电子，D错误；
答案选D。
20．（23-24高一上·吉林省长春市东北师范大学附属中学·期末）下列过程中，共价键被破坏的是
① 溶于水；②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水；④ 气体溶于水；⑤碘升华；⑥ 受热分解；
⑦氢氧化钠熔化；⑧ 溶于水
A．④⑥⑦ B．④⑤⑧ C．②⑤③ D．①④⑥
【答案】D
学科网（北京）股份有限公司【解析】① 溶于水生成氧气，其中的O和O之间的共价键被破坏，①正确；
②溴蒸气被木炭吸附，是物理变化，共价键不被破坏，②错误；
③酒精溶于水，不能发生电离，共价键不被破坏，③错误；
④HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，共价键被破坏，④正确；
⑤碘升华，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，⑤错误；
⑥ 受热分解生成单质碘和氢气，共价键的破坏，⑥正确；
⑦氢氧化钠熔化破坏离子键，共价键不被破坏，⑦错误；
⑧ 溶于水破坏离子键，共价键不被破坏，⑧错误；①④⑥符合题意；
故选D。
1．（23-24高一上·江苏省南京市·期末）Se是人体必需的微量元素， 的原子核内中子数是
A．44 B．78 C．34 D．112
【答案】A
【解析】根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数-质子数，质
子数=原子核外电子数，因此 的质子数为34，质子数=原子核外电子数=34，质量数为78，中子数=78-
34=44，故选A。
2．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）下列化学用语错误的是
A．含8个中子的碳原子：14C
B．CO 的结构式：O=C=O
2
C．KCl形成过程：
D．Mg原子结构示意图：
【答案】C
【解析】A．，质量数等于质子数加中子数，因此含8个中子的碳原子质量数为8+6=14，则原子核内有8
个中子的碳原子表示为：14C，故A正确；
B．二氧化碳为直线形结构，碳与氧均形成的是双键，结构式为： ，故B正确；
C．氯化钾的形成过程有电子得失，氯化钾是离子化合物，因此形成过程为： ，
故C错误；
D．Mg原子核外有12个电子，分布在 3个电子层，最外层有 2个电子，Mg的原子结构示意图的是
，故D正确；
学科网（北京）股份有限公司故答案选C。
3．（23-24高一上·河南省开封市联考·期末）雷雨天时空气中有 生成。下列说法正确的是
A． 和 互为同位素
B． 和 的相互转化是物理变化
C．等物质的量的 和 含有相同的质子数
D．在相同的温度和压强下，等体积的 和 含有相同的分子数
【答案】D
【解析】A． 和 是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B． 和 的相互转化是化学变化，故B错误；
C．等物质的量的 和 含有的氧原子数不同，质子数也不同，故C错误；
D．根据阿伏加德罗定律，在相同的温度和压强下，等体积的 和 含有相同的分子数，故D正确。
答案选D。
4．（23-24高一上·吉林省长春市东北师范大学附属中学·期末）下列描述正确的是
A． 与 是同素异形体 B． 的分子结构模型是
C．氚的原子结构模型是 D． 的离子结构示意图是
【答案】C
【解析】A．16O 与18O 是同一种物质，不是同素异形体，A错误；
2 2
B．二氧化碳为直线形分子，B错误；
C．氚有1个质子、2个中子、1个电子，其原子结构模型为： ，C正确；
D．18O2−的核电荷数为8，带有2个单位的负电荷，其核外电子数为10，为 ，D错误；
故答案为：C。
5．（23-24高一上·广东省广州市·期末）“天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投
产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成
就。下列相关叙述不正确的是
A．火星陨石中的 中子数为20
B．核电站反应堆所用铀棒中含有的 与 互为同位素
学科网（北京）股份有限公司C．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出
D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压
【答案】A
【解析】A． 中子数=质量数-质子数=20-10=10，A错误；
B． 与 的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者
互称同位素，B正确；
C．铷是活泼金属，比钠金属性更强，可与水快速反应放出氢气，C正确；
D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金性能优异，能承受深海高压，D正确；
答案选A。
6．（23-24高一上·陕西省名校·期末）下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A． 是离子化合物，含有 和 之间的离子键和氧原子与氧原子之间的非极性共价键，
A项正确；
B． 是离子化合物，含有 和 之间的离子键和氧原子与硫原子之间的极性共价键，B项错
误；
C．NaOH是离子化合物，含有 和 之间的离子键和氧原子与氢原子之间的极性共价键，C项错
误；
D． 是离子化合物，含有 和 之间的离子键和氮原子与氢原子之间的极性共价键，D项错
误；
故选A。
7．（23-24高一上·江西省新余市·期末）研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋
齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为
。下列说法正确的是
A．中子数为17的磷原子： B． 的电子式为：
C． 的离子结构示意图 D． 中既存在共价键又存在离子键
【答案】D
【解析】A．中子数为17的磷原子，质量数为32，正确的符号为： ，A错误；
B． 的电子式为： ，B错误；
学科网（北京）股份有限公司C． 的离子结构示意图为： ，C错误；
D．钙离子和氟离子以及钙离子和磷酸根离子之间存在离子键，磷酸根离子内存在共价键，D正确；
答案选D。
8．（23-24高一上·江苏省南京市·期末）同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香
性环型碳 和 （如图所示）。下列说法不正确的是
A． 与 互为同位素 B． 与 互为同素异形体
C． 与 的性质完全相同 D．由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化
【答案】C
【解析】A． 与 质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B． 与 为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C． 与 的组成和结构不同，性质不完全相同，C错误；
D．由含碳化合物合成芳香性环型碳，生成了新物质，属于化学变化，D正确；
故选C。
9．（23-24高一上·北京市朝阳区·期末）化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。
（1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中 的含量。开发月球的 资源有望缓解人类
能源短缺问题。
① 原子核内中子数为 。
②下列表示 的原子结构示意图中，正确的是 (填序号)。
（2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石” 。
研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。
① 位于元素周期表第 周期第 族。
②钇 是一种稀土元素。 中钇元素的化合价为 ，则铁元素的化合价为 。
③ 的原子序数为20，下列说法正确的是 (填序号)。
学科网（北京）股份有限公司属于短周期元素 原子半径：
能与冷水反应 碱性：
（3）火星上含有丰富的 和 资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。
①写出 的电子式： 。
②推测 能否与 反应，从原子结构角度说明理由： 。
【答案】（1）1 a
（2）三 ⅤA +2 cd
（3） 钠的原子半径大于镁原子，失电子能力大于镁原子，钠能与二氧化碳反应
【解析】（1）① 原子核内中子数=3-2=1；
② 的原子结构示意图中有一个电子层，核电荷数=核外电子数=2，原子结构示意图为： ，故
选a；
（2）①P元素核电荷数=核外电子数=质子数=15，元素周期表第三周期第ⅤA族；
②钇(Y)是一种稀土元素。(Ca Y)Fe(PO) 中钇元素的化合价为+3，Ca元素化合价+2价， 的化合价-3
8 4 7
价，则铁元素的化合价为+2价；
③a．Ca属于长周期元素，故a错误；
b．K、Ca为同周期元素，原子半径：Ca＜K，故b错误；
c．Ca的金属性大于Na，Ca能与冷水反应，故c正确；
d．金属性Ca＞Mg，最高价氧化物对应水化物碱性：Ca(OH) ＞Mg(OH) ，故d正确；
2 2
故答案为：cd；
（3）①MgO是离子化合物，电子式为 ；
②Na和Mg为同周期元素，原子半径依次减小，钠的原子半径大于镁原子，失电子能力较强，钠的金属性
大于Mg，则钠和二氧化碳能反应。
10．（23-24高一上·北京市东城区·期末）冬季燃煤排放的大量活性溴化合物 能通过光解释放溴自由
基 和氯自由基 ，从而影响大气中自由基( 等)的浓度，其原理如图所示：
学科网（北京）股份有限公司【资料】①自由基是存在未成对电子的原子或原子团。
②氢氧自由基 的电子式可表示为 。
（1） 的结构式为 。
（2） 所含化学键类型为 ；溴元素的化合价为 价，从原子结构的角度解释其
原因： 。
（3）由 可知，溴自由基具有强 (填“氧化性”或“还原性”)。
（4）下列说法正确的是 (填字母)。
a．一个 自由基有17个电子
b． 与 互为同素异形体
c．排放大量 会造成臭氧层破坏
d．溴氧自由基 中溴元素的化合价为 价
【答案】（1）
（2）共价键(或极性共价键) 与 位于同一主族，最外层电子数均为7，电子层数
，原子半径 ，得电子能力 ，共用电子对偏向 一方
（3）氧化性
（4）abc
【解析】（1）HBrO分子中氧原子分别和H原子、Br原子形成一对共用电子对，HBrO的结构式为：H-O-
Br；
（2）BrCl为共价化合物，氯原子和溴原子形成一对共用电子对，所含化学键类型为共价键(或极性共价
键)；氯原子半径小，对共用电子对吸引能力强，共用电子对偏向氯原子，BrCl中氯元素化合价为-1价，
溴元素的化合价为+1价，从原子结构的角度解释其原因为：Cl与Br位于同一主族，最外层电子数均为
7，电子层数ClBr，共用电子对偏向Cl一方；
（3）由Hg+2Br→HgBr 可知，汞元素化合价升高，证明溴自由基具有强氧化性；
2
（4）a．一个 自由基有电子=1+8×2=17，故a正确；
b． 与 是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故b正确；
c．由图可知，BrCl能通过光解释放溴自由基 和氯自由基 ，溴自由基与臭氧O 结合生成溴氧自
3
由基 ，排放大量 会消耗臭氧，造成臭氧层破坏，故c正确；
学科网（北京）股份有限公司d．溴氧自由基 中氧元素化合价为-2价，其中O存在未成对电子，则溴元素的化合价为+1价，故d
错误；
故答案为：abc。
学科网（北京）股份有限公司
