文档内容
2025 年云南高考真题化学试题
一、单选题
1．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是
A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．NH 的VSEPR模型：
3
B．Na S的电子式：
2
C．Cl的原子结构示意图：
D．Al (SO ) 溶于水的电离方程式：Al (SO ) ⇌2Al3++3SO2−
2 4 3 2 4 3 4
3．下列化学方程式错误的是
高温
A．煤制水煤气：C+H O(g) CO+H
2 2
B．Na O 供氧：2Na O +2CO =2Na CO +O
2 2 2 2 2 2 3 2
C．覆铜板制作印刷电路板：2FeCl +3Cu=3CuCl +2Fe
3 2
D．铅酸蓄电池放电：Pb+PbO +2H SO =2PbSO +2H O
2 2 4 4 2
4．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．22.4LCH 中原子的数目为5N
4 A
B．1mol18O所含中子的数目为10N
A
C．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5N
A
D．0.1L12mol⋅L−1盐酸与足量MnO 反应，生成Cl 的数目为0.3N
2 2 A
5．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备NH B．配制100mL1.00mol⋅L−1KCl溶液
3
C．探究Na与H O反应 D．探究温度对化学平衡的影响
2A．A B．B C．C D．D
6．化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是
A．可形成分子间氢键
B．与乙酸、乙醇均能发生酯化反应
C．能与NaHCO 溶液反应生成CO
3 2
D．1molZ与Br 的CCl 溶液反应消耗5molBr
2 4 2
7．稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是
A．SiO 可与NaOH溶液反应
2
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池
650℃
D．制备纳米Si：SiO +2Mg Si+2MgO
2
8．某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO 固体在酒精灯加热条件下，受
3
热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，
熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列说法错误的是
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O 在Ⅱ中反应完全
2
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O
2
D．NaNO 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
3
9．钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M
是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均
与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是
A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径：Rc(H+)>c(OH−)>c[(CH ) N ]
2 6 4 2 6 4
D．(CH ) N H+ ⇌(CH ) N +H+的平衡常数K≈7.3×10−6
2 6 4 2 6 4
二、解答题
15．从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe O 、MnO 、CuO、SiO 等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工
2 3 2 2
艺如下：
已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。
②25℃时，Mn(OH) 的K 为1.9×10−13。
2 sp
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。
(2)“还原酸浸”时，MnO 反应的离子方程式为 。
2
(3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
①Au+5S O2−+[Cu(NH ) ]2+ =[Au(S O ) ]3−+[Cu(S O ) ]5−+4NH
2 3 3 4 2 3 2 2 3 3 3
②4[Cu(S O ) ]5−+16NH +O +2H O=4[Cu(NH ) ]2++4OH−+12S O2−
2 3 3 3 2 2 3 4 2 3上述过程中的催化剂为 。
(4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为 。
(5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3+、Cu2+、MnO 的氧化性由强到弱的顺序为 。
2
(6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无Mn(OH) 析出，则c(Mn2+)≤ mol⋅L−1。
2
(7)一种锑锰(Mn Sb)合金的立方晶胞结构如图。
3
①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有 个。
②N 为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为 g⋅cm−3(列出计算式即可)。
A
16．三氟甲基亚磺酸锂(M =140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：
r
实验步骤如下：
Ⅰ．向A中加入3.5gNaHCO 、5.2gNa SO 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(M =168.5)，
3 2 3 r
有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na SO ，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤
2 4
液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽
滤、洗涤。
Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加
入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。
已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，冷凝管中冷却水应从 (填“b”或“c”)口通入。
(2)步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为 。
(3)步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是 。
(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ，判断加入浓盐酸已足量的方法为 。
(5)步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是 。
(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (列出计算式即可)。
17．我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应
为：
Ⅰ．C H OH(g)+H O(g)=2H (g)+CH COOH(g) ΔH K
2 5 2 2 3 1 𝑝1
Ⅱ．C H OH(g)=CH CHO(g)+H (g) ΔH =+68.7kJ⋅mol−1
2 5 3 2 2
回答下列问题：(1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为
预处理 水解 发酵
秸秆 → 纤维素 → → 乙醇
(2)对于反应Ⅰ：
①已知CH CHO(g)+H O(g)=H (g)+CH COOH(g) ΔH=−24.3kJ⋅mol−1则ΔH = kJ⋅mol−1。
3 2 2 3 1
②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．CH COOH的体积分数不再变化
3
D．单位时间内生成1molH O，同时消耗2molH
2 2
③反应后从混合气体分离得到H ，最适宜的方法为 。
2
(3)恒压100kPa下，向密闭容器中按n(H O):n(C H OH)=9:1投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图
2 2 5
1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性=
n(生成的乙酸)
×100%]
n(转化的乙醇)
①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为 。
②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1”“产物2”或“产物3”)。
③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则
p(CH COOH):p(C H OH)= ，平衡常数K = kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分
3 2 5 p1
压=总压×物质的量分数)。
18．化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。已知：在Ru(Ⅱ)的催化下，端烯烃 和 生烯烃复分解反应得到产物 。
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为 。
(2)对比C和D的结构，可以推知C和D的 (填标号)不相同。
a．分子式 b．质谱图中的碎片峰 c．官能团
(3)D→F中另一产物的化学名称为 。
(4)E发生加聚反应，产物的结构简式为 。
(5)F→G的反应类型为 。
(6)羰基具有较强的极性。I→J经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为 (填标号)。
a． b． c． d．
(7)K→L的化学方程式为 。
(8)写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。
①能与FeCl 发生显色反应；1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH。
3
②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为9:2:2:2:1:1。
③含有酯基和氨基(或取代的氨基，−NR''R'''，R''和R'''可以是H或烃基)。
