文档内容
2025-2026 学年高一年级化学上学期第一次月考卷
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：必修第一册第一章（人教版 2019）。
5．难度系数：0.7
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）
一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：
A．火药使用 B．粮食酿酒
C．转轮排字 D．铁的冶炼
【答案】C
【详解】A．火药使用涉及反应为 2KNO +S+3C=K S+N ↑+3CO ↑，发生化学反应，故 A 不选；
3 2 2 2
B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故 B 不选；
C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故 C 选；
D．铁的冶炼涉及 3CO+Fe O 2Fe+3CO ，发生化学反应，故 D 不选；
2 3 2
故选 C。
1 / 192．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．NH 属于盐 B．HNO 属于酸
3 3
C．SO 属于氧化物 D．KOH 属于碱
2
【答案】A
【详解】A．NH 不能电离出金属阳离子和酸根离子，NH 不属于盐，故 A 错误；
3 3
B．HNO 电离出的阳离子全是氢离子，所以 HNO 属于酸，故 B 正确；
3 3
C．SO 由硫和氧两种元素组成，所以 SO 属于氧化物，故 C 正确；
2 2
D．KOH 电离出的阴离子全是氢氧根离子，所以 KOH 属于碱，故 D 正确；
选 A；
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaOH 溶液 B．Fe(OH) 胶体 C．蔗糖溶液 D．CuSO 溶液
3 4
【答案】B
【详解】在题目选项物质中，只有分散系 Fe(OH) 胶体属于胶体，当光线通过 Fe(OH) 胶体时，光线发生散
3 3
射作用而沿直线传播，即能观察到丁达尔效应，而光线通过分散系 NaOH 溶液、蔗糖溶液、CuSO 溶液时，
4
不能发生光线的散射作用，因而不产生丁达尔效应，故合理选项是 B。
4．下列物质中，属于电解质的是
A．乙醇 B．食盐水 C． D．
【答案】C
【详解】A．乙醇是非电解质，A 错误；
B．食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B 错误；
C． 在熔融状态下可以导电，属于电解质，C 正确；
D．Mg 是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D 错误；
故选 C。
5．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A． ，铜元素的价态降低，氧化铜作氧化剂，需加入还原剂，A 不合题意；
B． ，Fe 元素的化合价升高，需加入氧化剂，B 符合题意；
2 / 19C． ，没有元素价态的改变，不需加入氧化剂，C 不符合题意；
D． ， 氢元素的化合价降低，需加入还原剂，D 不合题意；
故选 B。
6．下列粒子不具有还原性的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A. 的化合价为+1 价，是最高价态，只具有氧化性，故 A 正确；
B. 的化合价处于中间价态，即具有氧化性又具有还原性，故 B 错误；
C. 的化合价为最低价态，只具有还原性，故 C 错误；
D. 处于最低价态，只具有还原性，故 D 错误。
答案为：A。
7．根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的
A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和浊液
B．根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C．根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶
D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
【答案】D
【详解】A．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液，胶体和浊液，故 A 错误；
B．根据氧化物的性质，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，故 B 错误；
C．根据分散剂的状态，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶，故 C 错误；
D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组
成的纯净物是化合物，故 D 正确；
选 D。
8．下列电离方程式书写正确的是
A． 溶于水中：
B． 溶于水中：
C． 溶于水中：
D． 溶于水中：
3 / 19【答案】D
【详解】A． 为弱酸酸式盐，其电离方程式为 ，故 A 项错误；
B． 为强酸强碱盐，其电离方程式为 ，故 B 项错误；
C． 为强酸弱碱盐，其电离方程式为 ，故 C 项错误；
D． 为强碱，其电离方程式为 ，故 D 项正确；
综上所述，答案为 D。
9．下列离子方程式书写正确的是
A．硝酸银与盐酸反应：
B．铜片插入硝酸银溶液中：
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：
D．碳酸钡与硫酸溶液反应：
【答案】D
【详解】A．硝酸银和 HCl 都是强电解质，在水溶液中发生完全电离： ，A 不正确；
B．铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，题中所给方程式电荷不守恒、得失电子不守恒：
，B 不正确；
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应，H+ 与 、Ba2+与 OH-都应满足组成关系：
，C 不正确；
D．碳酸钡难溶于水，与硫酸溶液反应，生成硫酸钡、二氧化碳等：
，D 正确；
故选 D。
10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．氯化钡与稀硫酸反应 B．氢氧化铝治疗胃酸过多
C．金属铁放入硫酸铜溶液中 D．燃料的燃烧
【答案】C
【详解】A．氯化钡与稀硫酸反应不属于氧化还原反应，A 错误；
4 / 19B．氢氧化铝治疗胃酸过多不属于氧化还原反应，B 错误；
C．金属铁放入硫酸铜溶液中属于离子反应，又是氧化还原反应，C 正确；
D．燃料的燃烧不是离子反应，D 错误；
答案选 C。
11．双碱法脱除烟气中 SO 的过程如图所示。下列说法中不正确的是
2
A．脱除 SO 的过程中，NaOH 可以循环利用
2
B．过程 I 中，SO 表现出酸性氧化物的性质
2
C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化
D．总反应为 2Ca(OH) +2SO +O =2CaSO +2H O
2 2 2 4 2
【答案】C
【详解】A．由分析可知，脱除 SO 的过程中，起初消耗 NaOH，后来生成 NaOH，所以 NaOH 可以循环利
2
用，A 正确；
B．过程 I 中，SO 与 NaOH 反应生成 Na SO 和水，表现出酸性氧化物的性质，B 正确；
2 2 3
C．过程Ⅰ中，S 元素都显+4 价，过程Ⅱ中，硫元素由+4 价升高到+6 价，则脱除过程中硫元素的化合价发
生了变化，C 不正确；
D．由分析可知，总反应为 2Ca(OH) +2SO +O =2CaSO +2H O，D 正确；
2 2 2 4 2
故选 C。
12．NaCl 是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极 a、b、c、d 均与电源相连。下列说法正
确的是
A．由上图可以看出 NaCl 在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
5 / 19B．由上图可以看出 NaCl 在任何状态下都可以导电
C．上图乙中的 NaCl 处于熔融状态
D．上图电极 a、c 连接电源负极，b、d 连接电源正极
【答案】C
【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A 错误；
B．NaCl 在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B 错误；
C．图乙中 NaCl 可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明 NaCl 处于熔融状态，图甲中是水合钠离
子与水合氯离子，说明 NaCl 处于水溶液中，C 正确；
D．电极 a、c 连接电源正极，b、d 连接电源负极，D 错误；
故选 C。
13．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是
A．反应①②③④均属于氧化还原反应
B．反应①中的单质 C 为还原剂
C．反应④中 既是氧化剂又是还原剂
D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解
【答案】B
【分析】①碳还原氧化铜，是置换反应、氧化还原反应；②二氧化碳与水反应生成碳酸，是化合反应，非
氧化还原反应；③碳酸与氢氧化钙反应得到碳酸钙和水，是复分解反应，非氧化还原反应；④碳酸钙高温
分解得到氧化钙和二氧化碳，是分解反应，非氧化还原反应。
【详解】A．根据分析，①属于氧化还原反应，②③④均不属于氧化还原反应，A 错误；
B．反应①中的 C 还原氧化铜，C 转化为 CO ，C 的化合价升高，单质 C 为还原剂，B 正确；
2
C．反应④为非氧化还原反应，C 错误；
D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、化合、复分解、分解，D 错误；
故选 B。
14．某无色溶液中可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的几种，对其进行如下
实验操作：
(1)取少量溶液，加入足量 溶液，产生白色沉淀；
6 / 19(2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入 溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有 、 、 B．可能含有 、
C．一定不含 、 D．可能含有 、
【答案】A
【分析】由无色溶液可知一定不含 ，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶
解，并有无色气体生成，说明含有 、 ，根据互斥性原则可知一定不含 、 ，根据电中性原
则可知肯定含有 ，由于第(2)步加入了盐酸，故滤液中加入 溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中
含有 、 ，故可能含有 、 ；
【详解】A．由分析可知，一定含有 、 、 ，A 正确；
B．由分析可知，一定含有 ，B 错误；
C．由分析可知，一定含有 ，C 错误；
D．由分析可知，一定不含 ，一定含有 ，D 错误；
答案选 A。
15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH NO =2HNO ＋4N ＋9H O，在反应中，未发生氧化
4 3 3 2 2
还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为
A．2∶3 B．2∶5 C．5∶2 D．1∶4
【答案】A
【详解】在 5NH NO ═2HNO +4N ↑+9H O 的反应中，氮元素由铵根中﹣3 价升高为 0 价，被氧化，氮元素由
4 3 3 2 2
硝酸根中+5 价降低为 0 价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，铵根中的氮被氧化，5mol 硝酸根 3mol
氮原子被还原，2mol 氮原子未参与氧化还原反应，所以未发生氧化还原的氮原子数与被还原的氮原子数之
比为 2：3，故选 A。
16．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
选
实验操作及现象 解释或结
论 项
7 / 19A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是 Na CO
2 3
B 向某溶液中加入 AgNO 溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有 Cl -
3
该红褐色液体为 Fe(OH) 胶
3
C 向沸水中滴加饱和 FeCl 溶液，继续加热产生红褐色液体
3
体
向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl 溶液，有白色沉
2
D 该溶液中一定含有 SO
淀生成
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，该盐不一定是
碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，故 A 选；
B．向某溶液中加入 AgNO 溶液，产生白色浑浊，该溶液中可能含有氯离子，也可能含有碳酸根离子等，故
3
B 不选；
C．向沸水中滴加饱和 FeCl 溶液，继续加热产生红褐色液体，这是制备氢氧化铁胶体的方法，故 C 不选；
3
D．向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，说明溶液中没有碳酸根、银离子等，再加入 BaCl 溶液，有白
2
色沉淀生成，则说明溶液中一定含有硫酸根离子，故 D 不选；
故选 A。
17． 与 反应时，不能实现图示电子转移的是
选
电子转移
项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁，化合价升高，失去电子，A 正确；
8 / 19B．Cu 与硝酸银反应生成硝酸铜和 Ag 单质，Cu 的化合价升高，失去电子，B 正确；
C．氢气与氧气反应生成水，化合价升高，失去电子，C 正确；
D． 与 CO 反应生成 Fe 单质，Fe 的化合价降低，得到电子，D 错误；
故选 D。
18．下列对图示的解释不正确的是
A B
向 Ba(OH) 溶液中加入稀硫
2
酸，溶液导电能力变化
a 时刻 Ba(OH) 溶液与稀硫酸
2
浓硫酸的密度比水大，防止
恰好完全中和 酸液飞溅
C D
的形成 溶于水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水且是 反应，故溶液的导电性先降低，a 时刻
导电能力几乎为 0，说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故 A 正确；
B．稀释浓硫酸需要将浓硫酸缓慢倒入蒸馏水中并搅拌，是为了防止浓硫酸溶解时密度比水大，产生的热造
成局部沸腾而产生飞溅，故 B 正确；
C．由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，则
9 / 19应转移了 2 个电子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，故 C 不正确；
D．氯化钠固体在水分子作用下电离出钠离子和氯离子，故 D 正确；
故选 C。
19．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→灭→亮”现象的是
A B C D
试剂 a
试剂 b
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由“亮→灭→亮”，说明在滴加溶液过程中导
致离子浓度减小，最终为 0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大，据此判断。
【详解】A．向 Ba(OH) 溶液中滴入 溶液，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba
2
(OH) +NaHSO =BaSO +H O+NaOH 或 Ba(OH) +2NaHSO =BaSO +2H O+Na SO ，溶液中离子浓度不会为零，
2 4 4 2 2 4 4 2 2 4
灯泡不会灭，A 符合题意；
B．向 Ba(OH) 溶液中滴入稀 H SO ，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰
2 2 4
好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，B 不符合题
意；
C．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜溶液滴入 Ba(OH) 溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导
2
电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，C 不符合题意；
10 / 19D．向 Ba(OH) 溶液中滴入 溶液，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，溶液中离子浓度逐渐减小，
2
灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加 溶液，溶液的导电性又增
强，灯泡又变亮，D 不符合题意；
故选 A。
20．向 Na CO 溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
2 3
则甲、乙、丙中的溶质可能是
A．BaCl 、H SO 、MgCl B．CaCl 、HNO 、AgNO
2 2 4 2 2 3 3
C．CaCl 、HNO 、NaCl D．BaCl 、H SO 、Na SO
2 3 2 2 4 2 4
【答案】B
【详解】A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，
A 错误；
B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与银
离子形成氯化银沉淀，B 正确；
C．碳酸钠可以和 CaCl 反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于 HNO 得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和
2 3
NaCl 之间不会发生反应，C 错误；
D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，D 错误；
故选 B。
第 II 卷（非选择题 共 40 分）
二、填空题
21．（8 分）化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。下图是某科研组利用金
属镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图：
11 / 19(1)写出空气反应器中 Ni 在一定条件下转化成 NiO 的化学方程式 。
(2)燃料反应器中发生的部分化学反应如下：
Ⅰ.H +NiO Ni+H O； Ⅱ.CO+NiO Ni+CO 。
2 2 2
①其中属于置换反应的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②用单线桥标出反应Ⅱ电子转移的方向和数目： 。
(3)反应Ⅰ中 元素被氧化， (填 H 或 NiO)表现出了氧化性。
2
(4)CO 是大家熟悉的物质，下列物质中可以在一定条件下与其发生反应的是_______。
2
A．K O B．C C．KMnO D．Ba(OH)
2 4 2
(5)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 充电电池。电池的总反应为：
。若该电池消耗 6 个 CO 分子时，转移的电子数是 个。
2
【答案】（8 分，除标注外，每空 1 分）(1)2Ni+O 2NiO（2 分）
2
(2) Ⅰ
(3) 氢 NiO
(4)ABD
(5)8
【分析】Ni 与 O 在加热时反应产生 NiO，NiO 与 H 、CO 在高温下发生氧化还原反应产生 Ni、H O、CO ，
2 2 2 2
反应制取得到的高浓度的 CO 可以回收利用。在氧化还原反应中元素化合价升高，失去电子被氧化；元素
2
化合价降低，得到电子被还原，元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移总数。
【详解】（1）Ni 与 O 在加热时反应产生 NiO，该反应的方程式为：2Ni+O 2NiO；
2 2
（2）①置换反应是一种单质和一种化合物，生成另外一种单质和一种化合物的反应，反应 I 属于置换反应；
②单线桥标出反应Ⅱ电子转移的方向和数目：Ni 为还原剂，O 为氧化剂，则 ；
2
（3）在反应 I： H +NiO Ni+H O 中，H 元素化合价由反应前 H 中的 0 价变为反应后 H O 中的+1 价，化
2 2 2 2
合价升高，失去电子被氧化，H 表现还原性；Ni 元素化合价由反应前 NiO 中的+2 价变为反应后 Ni 单质的 0
2
12 / 19价，化合价降低，得到电子被还原，所以 NiO 表现了氧化性；
（4）CO 是酸性氧化物，能够与碱性氧化物反应生成盐，因此与 K O 反应生成 K CO ；CO 中 C 为+4 价，
2 2 2 3 2
具有氧化性，能够与 C 反应生成 CO，CO 是酸性氧化物，能够与 Ba(OH) 反应生成 BaCO 沉淀和 H O，答
2 2 3 2
案是 ABD；
（5）根据方程式 可知，3 个 CO 参加反应，转移 4 个电子，电池消耗 6 个 CO
2 2
分子时，转移的电子数是 8 个，答案是 8。
22．（8 分）按要求回答下列问题。
I.一种用于食品加热的发热包，主要成分为 、铝粉、 。使用时向发热包加适量水，就能持续放
热，温度可达 以上。可能发生的反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
(1)属于复分解反应的是 (填序号)。
(2)反应ⅲ中，还原剂是 。
(3)使用时需要向发热包加水，水的作用是 (写出两点即可)。
II.某氧化还原反应中的所有物质为： 、 、 、 、 、 和 。已知 在反
应中作氧化剂。
(4)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
(5)该反应中，物质的还原性强弱： 。
III.探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知如何走出来。迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反
应的物质)，盐酸必须避开它们。
13 / 19(6)走出迷宫的路线为： (用图中物质前的序号连接)。
(7)能“吃掉”盐酸的盐是 (写名称)，写出发生反应的离子方程式： 。
【答案】（8 分，每空 1 分）(1)ⅱ
(2)Al
(3)作反应物、作氧化剂、作溶剂等
(4)
(5) >NO
(6)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫
(7) 碳酸钠
【详解】（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，则
属于复分解反应，故选ⅱ；
（2） 反应中，Al 元素化合价升高，被氧化，则还原剂是 Al；
（3）由反应的化学方程式可知，水在反应 i 中的作用是与 CaO 反应放出大量的热；在反应 ii 中的作用是作
为溶剂溶解碳酸钠；在反应ⅲ中的作用是作氧化剂，所以使用时需要向发热包加水，水的作用是作反应物、
作氧化剂、作溶剂等；
（4）
在反应中作氧化剂，则 N 元素化合价降低，还原产物是 ，根据氧化还原反应规律，I 元素化合价
升高，则 NaI 是还原剂， 是氧化产物，根据得失电子守恒、元素守恒，配平得到反应的化学方程式为：2
+2 +2 =2 + +2 +2 ，N 元素化合价由+3 价降低为+2 价、I 元素化合价由-1
价升高为 0 价，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：
；
（5）2 +2 +2 =2 + +2 +2 反应中， 是还原剂， 是还原产物，因还
原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以该反应中，物质的还原性强弱： >NO；
14 / 19（6）盐酸和二氧化碳不反应，盐酸和氯化钠不反应，盐酸和二氧化硫不反应，盐酸和 Cu 不反应，盐酸和
硫酸不反应，盐酸和 Ag 不反应，所以走出迷宫的路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
（7）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则能“吃掉”盐酸的盐是碳酸钠，发生反应的离子方
程式为 。
23．（12 分）某实验小组用 和盐酸制取并检验 CO ，进行如下实验：
2
(1)①可以选择的发生装置是 。(气密性已检验，部分加持装置已省略)
②用离子方程式表示该方法制备 CO 的反应原理 。
2
(2)发生装置中制得的 CO 不纯净，将洗气装置补充完整，注明其中盛有的除杂试剂： 。
2
(3)写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式： 。
(4)小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化，如下
图所示：
15 / 19实验Ⅰ：制备的 CO 经洗气
2
实验Ⅱ：制备的 CO 未经洗气
2
①查阅资料可知，曲线Ⅰ中导电能力上升是因为持续通入过量的 ， 与碳酸钙悬浊液发生反应，生
成 ，写出发生反应的离子方程式： 。
②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是 。
【答案】（12 分，每空 2 分）(1) AB
(2)饱和 溶液
(3)
(4) 曲线Ⅱ中气体没有洗气，导致氯化氢和氢氧化钙反应生
成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大，溶液的导电能力强
【分析】 和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故检验二
氧化碳使用澄清石灰水检验，由此解答。
【详解】（1）①碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳是固液反应不需要加热，因此可以使用 A 或者 B，离子方程为
故答案为 AB； ；
（2）二氧化碳气体中含有挥发出的氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，气体应该长进短出通
16 / 19过洗气装置，图示为 ，故答案为 ；
；
（3） 澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀
，故答案为 ；
（4）①溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，曲线Ⅰ中导电能力上升的原因是生成的碳酸钙沉淀
和二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，过程中发生反应的离子方程式为
；
②曲线Ⅱ中气体没有洗气，导致氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓
度大，溶液的导电能力强。故答案为 ；曲线Ⅱ中气体没有洗气，导致氯
化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大，溶液的导电能力强。
24．（12 分）某同学欲探究 H O 的氧化还原性：
2 2
(1)该同学从化合价的角度分析 H O 既有氧化性又有还原性，其原因是 。
2 2
(2)探究 H O 的氧化性可以选取的物质是： (填序号)
2 2
①淀粉 KI 溶液 ②FeSO 溶液 ③Cl ④HNO 溶液
4 2 3
任选一个你所选的物质进行实验，观察到 现象，证明 H O 有氧化性，反应的离子方程式
2 2
为 。
(3)继续探究：
资料：Na O +2H O=2NaOH+H O 、2H O =2H O+O ↑
2 2 2 2 2 2 2 2 2
①制备 H O ：将 Na O 溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液 A。
2 2 2 2
向 A 中加入过量稀 H SO ，得溶液 B。
2 4
②检验 H O ：向溶液 A、B 中分别滴加适量 KMnO 溶液。
2 2 4
Ⅰ．B 中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
17 / 19反应的离子方程式为 。
Ⅱ．A 中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含 MnO ，对其产生的原
2
因提出猜想：
猜想 1.KMnO ，有氧化性，能被还原为 MnO
4 2
猜想 2.Mn2+有 性，能与 H O 反应产生 MnO
2 2 2
猜想 3……
③探究猜想 2 的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号 实验 试剂 现象
i a 生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii b 有少量气泡
iii H O 溶液 有少量气泡
2 2
iii 是 ii 和 i 的对照实验。
①X 是 。
②a 是 、b 是 。
③取 i 中棕褐色固体，实验证明是 MnO 。
2
综上所述，H O 体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
2 2
【答案】（12 分，除标注外，每空 1 分）(1)H O 中的氧元素化合价为-1 价，属于中间价态，既能升高也能
2 2
降低（2 分）
(2) ①或者② 淀粉 KI 溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色 2H++H
2
O
2
+2I-=I
2
+2H
2
O 或者 2Fe2
++H
2
O
2
+2H+=2Fe3++2H
2
O（2 分）
(3) 5H
2
O
2
+6H++ =2Mn2++5O
2
↑+8H
2
O （2 分） 还原 MnSO
4
溶液 H
2
O
2
和 NaOH 溶液
H O 和 H SO 溶液
2 2 2 4
【详解】（1）H O 中 O 的化合价为-1 价，为中间价态，在反应中化合价可以降低为-2 价，则得到电子，表
2 2
现氧化性，也可以升高为 0 价，失去电子，表现还原性，故 H O 既具有氧化性，也具有还原性；
2 2
（2）已知 H O 可以氧化 I-转化为 I ，I 遇到淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：2H
2 2 2 2
++H
2
O
2
+2I-=I
2
+2H
2
O，H
2
O
2
也能够氧化 Fe2+，转化为 Fe3+，可观察到溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式为：
2Fe2++H
2
O
2
+2H+=2Fe3++2H
2
O，而 H
2
O
2
不能氧化 Cl
2
、HNO
3
溶液，故探究 H
2
O
2
的氧化性可以选取的物质是：
①或者②，观察到的现象为：淀粉 KI 溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色，证明 H O 有氧化性，反应的离子
2 2
18 / 19方程式分别为：2H++H
2
O
2
+2I-=I
2
+2H
2
O 或者 2Fe2++H
2
O
2
+2H+=2Fe3++2H
2
O；
（3）Ⅰ．向溶液 A、B 中分别滴加适量 KMnO 溶液，B 中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，即 KMnO 与
4 4
H
2
O
2
反应生成 Mn2+和 O
2
，根据氧化还原反应配平可得，反应的离子方程式为 5H
2
O
2
+6H++ =2Mn2
++5O
2
↑+8H
2
O；猜想 2．Mn2+转化为 MnO
2
，Mn 的化合价升高，被氧化，体现 Mn2+有还原性，能与 H
2
O
2
反应产生 MnO ；探究猜想 2 的合理性，即探究的是 Mn2+的性质，需要加入 MnSO 溶液，即溶液 X 为 MnSO
2 4 4
溶液，根据题干的最后一句信息可知溶液 A 为碱性环境，有棕褐色固体生成，且 iii 是 i 的对照实验，可知
试剂 a 为 H O 和 NaOH 溶液，溶液 B 为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且 iii 是 ii 的对照实验，可知试剂 b
2 2
为 H O 和 H SO 溶液。
2 2 2 4
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