文档内容
四川省 2025 年高考综合改革适应性演练测试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是最符合题目要求的。
1. 化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是
A. 芯片制造所用的硅晶片 B. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦
C. 耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D. 通信信号传输所用的光导纤维
【答案】B
【解析】
【详解】A．芯片制造所用的硅晶片是单质硅，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．橡胶是一种高分子有机化合物，B符合题意；
C．碳化硅属于无机非金属材料，C不符合题意；
D．光导纤维成分 是二氧化硅，属于无机非金属材料，D不符合题意；
故选B。
2. 下列关于生物有机分子的说法错误的是
A. 纤维素能被氢氧化铜氧化
B. 蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖
C. 蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变
D. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．纤维素含有羟基，不能被弱氧化剂氢氧化铜氧化，故A错误；
B．蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物是葡萄糖，故B正确；C．蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变，这种改变是不可逆的，故C正确；
D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，故D正确；
选A。
3. 和 发生反应： 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 是非极性键形成的极性分子 B. 的电子式是
C. 和 互为同素异形体 D. 含有的中子数是
【答案】A
【解析】
【详解】A．臭氧分子的中心氧原子和两个配位氧原子之间的O-O具有极性，电子云偏向配位氧原子，故
是由极性键形成的极性分子，A错误；
B． 是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是 ，B正确；
C． 和 是由氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，C正确；
D． 中H没有中子，O有16-8=8个中子，故 含有的中子数是 ，D正确；
答案选A。
4. 维生素A乙酸酯的结构简式为 ，下列说法正确的是
A. 不能发生水解反应
B. 不能使溴的 溶液褪色
C. 6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰
D. 分子中采用 杂化的碳原子数目是10
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中含有的酯基一定条件下能发生水解反应，故A错误；
B．由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液
褪色，故B错误；C．由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中6个甲基对应的氢原子类型有5种，核磁共振氢谱有5组峰，
故C正确；
D．由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中碳碳双键和酯基中碳原子的杂化方式为 杂化，共有11个，
故D错误；
故选C。
5. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备干燥的 B．制备无水
C．除去 中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制备干燥
氨气的实验目的，故A不符合题意；
B．氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以六水氯化铁在氮气氛围中直接加热会因氯化氢挥发
使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得无水氯化铁，则题给装置不能达到制备无水氯
化铁的实验目的，故B符合题意；
C．氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，则题
给装置能达到除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质的实验目的，故C不符合题意；
D．四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水中的溴，则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的实
验目的，故D不符合题意；故选B。
6. 下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 硫化氢溶液久置变浑浊：
B. 锌粉与稀硝酸反应：
C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应：
.
D 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式
为 ，故A错误；
B．锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为
，故B错误；
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为
，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为
，故D错误；
故选C。
7. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有
强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 第一电离能：
C. 原子半径： D. 简单气态氢化物的稳定性：
【答案】A
【解析】
【分析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，则M为H元素；
Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O元素；因为原子序数依次增大，X的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为N元素；Z与Y同族，则Z为S元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则电负性的大小顺序
为O＞N＞S，故A正确；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，其中（ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA），位于ⅤA族的氮元
素的氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素的第一电离
能大于氧元素，故B错误；
C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故C错误；
D．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则简单气态
氢化物的稳定性强弱顺序为HO＞NH ＞HS，故D错误；
2 3 2
故选A。
8. 一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A. X的水解产物含有乙酸的同系物 B. Y可以发生取代和加成反应
C. 聚合物Z属于可降解高分子材料 D. 此反应属于缩聚反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，X一定条件下发生水解反应生成2—甲基丙烯酸和甲醇，2—甲基丙烯酸和
乙酸的官能团不完全相同，不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误；
B．由结构简式可知，Y含有的碳碳双键可以发生加成反应，含有的苯环能发生取代反应，故B正确；
C．由结构简式可知，聚合物Z中虽然酯基可以水解，但是水解后得到的物质依然是高分子化合物，不能
变成小分子，Z属于不可降解高分子材料，故C错误；
D．由方程式可知，催化剂作用下X和Y发生加聚反应生成Z，故D错误；
故选B。
9. 一种测定葡萄酒中SO 含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
2下列说法错误的是
A. 缓慢通入N 的目的是尽可能使SO 进入HO 溶液
2 2 2 2
B. 冷凝管的作用是避免水蒸气进入HO 溶液影响测定结果
2 2
C. 用NaOH标准溶液滴定反应后的HO 溶液可获得SO 的含量
2 2 2
D. 若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
【答案】B
【解析】
【分析】葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡：SO +H O HSO H++ ，向葡萄酒
2 2 2 3
中加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气并加
热是把溶解的二氧化硫吹出到盛有HO 的溶液中吸收，发生反应：SO +H O=H SO ，用NaOH标准溶液
2 2 2 2 2 2 4
滴定产生的HSO ，进而可确定葡萄酒中SO 的量。根据最后的品红溶液不褪色可判断确定SO 被完全吸
2 4 2 2
收。根据HO 中HSO 的量的多少判断葡萄酒中SO 的含量，据此分析解答。
2 2 2 4 2
【详解】A．缓慢通入N 的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO 吹出，使其进入HO 溶液被氧化为HSO ，
2 2 2 2 2 4
A正确；
B．冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入HO 溶液而影响测定结果，B错
2 2
误；
C．根据反应SO +H O=H SO ，HSO +2NaOH=Na SO +2H O可得关系式：SO ～HSO ～2NaOH，根据滴
2 2 2 2 4 2 4 2 4 2 2 2 4
定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄糖中SO 的物质的量
2
及其含量，C正确；
D．SO 具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在HO 溶液中SO 没
2 2 2 2
有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO 的含量就会比实际偏低，从而可知该测
2
定SO 含量的实验失败，D正确；
2
故合理选项是B。10. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的 废渣可以通过如下流程纯化。
已知：“铝热还原”时， 转化为难溶于酸和碱的 转化为 ；“浸取”时，
溶于盐酸生成易被空气氧化的 。
下列说法错误的是
A. 具有弱氧化性 B. “浸取”需要惰性气体保护
C. “滤液”中存在 和 D. 来自于 和盐酸的反应
【答案】B
【解析】
【分析】二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成 和难溶于酸和碱的 ，同时铁
的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后 、Fe与酸反应生成Fe2+、Ti3+和氢气，难溶的 转化为
滤渣，滤液中由 Fe2+、Ti3+被HO 氧化生成Fe3+和Ti4+，Ti4+水解生成TiO·xH O分离，滤液含有 Fe3+、
2 2 2 2
Ca2+。
【详解】A．TiO 中Ti为高价态，具有氧化性，A正确；
2
B．“浸取”过程中，不需要惰性气体保护，产生的Ti3+在下一步需要氧化生成Ti4+，B错误；
C．Ti4+转化为TiO·xH O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+，C正确
2 2
D．铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，故氢气是铁与盐酸反应产生的，D正确；
答案选B。
11. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选
实例 解释
项
A POCl 和 的空间结构都是四 POCl 和 中P原子轨道的杂化类型均为
3 3面体形 sp3
的键角依次 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键
B
电子对之间的斥力
减小
的沸 SiX 均为分子晶体，随着相对分子质量增
C 4
大，范德华力增大
点依次升高
邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢
D
酚 键使分子间作用力大于前者
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．POCl 的中心P原子价层电子对数是4+ =4，因此采用sp3杂化，空间结构为四面
3
体形； 的中心P原子价层电子对数是4+ =4，因此也是采用sp3杂化，空间结构为四面体形，
A正确；
B． 的中心N原子价层电子对数是2+ =2，无孤对电子，因此N采用sp杂化，空间结构为直
线形，键角为180°； 的中心N原子价层电子对数是3+ =3，无孤对电子，因此N采用sp2杂
化，空间结构为平面三角形，键角为120°； 的中心N原子价层电子对数是2+ =3，有1对
孤对电子，因此N采用sp2杂化，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导
致其键角小于120°， 的键角依次减小，这不仅与与孤电子对与成键电子对的作用力有
关，也与中心N原子的杂化类型有关，B错误；
C．SiX 均为分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。随着物质分子的相对分子质量增大，范德华力逐
4渐增大，因此 的熔沸点逐渐升高，C正确；
D．对硝基苯酚的分子间不仅存在范德华力，还存在氢键，使其熔沸点升高；而邻硝基苯酚分子内存在氢
键，分子之间只存在范德华力，使物质的熔、沸点比存在分子间氢键的对硝基苯酚低，故物质的沸点：邻
硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚，D正确；
故合理选项是B。
12. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。
下列说法错误的是
A. 放电时， 从负极向正极迁移
B. 放电时， 的生成说明 具有两性
C. 充电时，电池总反应为
D. 充电时，若生成 ，则有 穿过离子交换膜
【答案】D
【解析】
【分析】由电池装置图可知，放电时Zn为负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-= ，多孔碳为正极，电
极反应为 +2e-=2 ；充电时Zn为阴极，电极反应为 +2e-=Zn+4OH-，多孔碳为阳极，
电极反应为2 -2e-= 。
【详解】A．放电为原电池，原电池中K+向正极移动，A正确；
B．碱性环境中有 生成说明Zn(OH) 能与碱反应，既能与酸反应又能与碱反应说明Zn(OH) 有两
2 2性，B正确；
C．充电为电解池，根据分析，总反应为阴阳两极的加和， +2 = Zn+4OH-+ ，C正确；
D．由电极反应2 -2e-= ，生成1mol 转移电子物质的量为2mol，应有2molK+穿过离子交
换膜，D错误；
故选D。
13. 恒容反应器中， 和 均能催化反应： (羟基乙醛)，反
应历程如图所示， 为中间体， 为过渡态。
下列描述正确的是
A. “ 插入”步骤， 为
B. 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤
C. 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小
D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，一氧化碳插入步骤为放热反应，反应△H=—15.4kcal/mol，故A错误；
B．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，Rh催化作用下，加氢步骤
的活化能为24.4 kcal/mol，反应的活化能最大，所以加氢步骤为决速步骤，故B正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，Rh催化作用下，反应的活化能大于Rh/Mn催化作用下，
所以羟基乙醛的生成速率小于Rh/Mn催化作用下，故C错误；D．由图可知，生成羟基乙醛的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，羟基乙醛的浓度减
小，故D错误；
故选B。
14. 一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示 是阿伏加德罗常数的
值。
下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为
B. 1位和2位 的核间距为
C. 晶体的密度为
D. 2位 的分数坐标为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据各原子在晶胞中位置， 在晶胞顶点，个数为 ， 个氧离子位于面心，个数
为 ， 位于体心，仅有一个，故化学式为： ，A正确；B．如图 ，构造一个直角三角形， ， ，则 位和 位
的核间距为： ，B正确；
C．根据密度公式， ，C错误；
D．如图， ，设 点为坐标原点，则 位 的分数坐标为 ，D
正确；
故选C。
15. 常温下， 溶液中含硫粒子分布系数 [比如： ]与 的关系
如图1所示；金属硫化物 和 在 饱和溶液 中达沉淀溶解平衡时， 与 的
关系如图2所示(c为金属离子浓度)。下列说法正确的是
A. 溶液中 的
B. 直线④表示 饱和溶液中 的 与 的关系
C. 金属硫化物 的
D. 浓度均为 的 和 的混合溶液不能通过滴加 饱和溶液实现分离
【答案】C
【解析】
【分析】硫化氢两步电离方程式为： ， ；随着pH增大， 逐渐
转化为 再转化为 ，所以图1中①表示 ，②表示 ，③表示 ；由图像交点可得pH=6.97
时 ，pH=12.9 时 ，则电离平衡常数 ，
； 图 2P 点 可 知 pH=8.94 时 ， ，
，两式相乘得 ， 饱和溶液浓度为 ，由于电离
程度非常小，所以 ，则 ，且 ， ，可求 得 ，
；随着pH增大， 浓度会增大，则金属阳离子浓度
会减小，且由 减小更快，所以直线④为 的 与 的关系，直线⑤ 的 与 的关
系。
【详解】A．由分析可知 ， ，则溶液中 的
，A错误；
B．根据分析可知，直线⑤表示 饱和溶液中 的 与 的关系，B错误；
C．由分析得， ，所以 ，C正确；
D．由图2可知，逐滴加入硫化氢饱和溶液，浓度均为 的 和 的混合溶液，当
时， 开始沉淀，当 时， 开始沉淀，所
以 会先沉淀，当 沉淀完全时，溶液中 < ，
此时 还未开始沉淀，所以能通过滴加 饱和溶液实现分离，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级 的流程如下。该阳极泥主要含有
，以及 和微量 等杂质离子。已知： 。金属离子生成氢氧化物沉
淀，其 和溶液 的关系如下图所示：
回答下列问题：
（1）基态锰原子的电子排布式为_______。
（2）“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入 的作用是_______。
（3）“除钾钠”步骤中，控制溶液 和 与 反应分别生成
和 沉淀，其中 生成沉淀的离子方程式为_______。
（4）“除杂Ⅰ”步骤中，加 调溶液 ，该步除杂的总反应方程式为_______。
（5）“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是_______、_______。
（6）“除杂Ⅲ”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液 将_______(填“升高”或“下降”或“不变”)。
（7）“浓缩结晶”步骤中，析出 后的滤液应返回到_______步骤，其目的是_______。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s2
（2）还原二氧化锰为锰离子
（3）（4）
（5） ①. CaF ②. MgF
2 2
（6）降低 （7） ①. 溶解 ②. 循环利用，充分利用生成物且提高锰的回收率
【解析】
【分析】阳极泥加入二氧化硫将二氧化锰还原为硫酸锰，加入硫酸铁除去钠钾，滤液加入碳酸锰调溶液
，使得铁离子转化为沉淀除去，滤液加入MnF ，使得钙离子、镁离子转化为CaF 、MgF 沉淀除
2 2 2
去，滤液加入硫化氢使得锌离子和铅离子转化为沉淀除去，滤液浓缩结晶得到硫酸锰。
【小问1详解】
锰为25号元素，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2；
【小问2详解】
二氧化硫具有还原性，二氧化锰具有氧化性，“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入 的作用是还原二氧
化锰为锰离子；
【小问3详解】
“除钾钠”步骤中，控制溶液 ，酸性条件下， 与 反应生成 沉淀，
其中 生成沉淀的离子方程式为： ；
【小问4详解】
“除杂Ⅰ”步骤中，加 调溶液 ，使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，结合质量守恒，
反应还生成硫酸锰、二氧化碳和硫酸，该步除杂的总反应方程式为
；
【小问5详解】
由分析，“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是CaF 、MgF ；
2 2
【小问6详解】
“除杂Ⅲ”步骤中，加入硫化氢使得锌离子和铅离子转化为沉淀除去，反应为 、
，反应过程中生成氢离子，使得溶液酸性增强，故随着“沉淀4”的生成，溶液将下降。
【小问7详解】
“浓缩结晶”步骤中，析出 后的滤液中含有硫酸和部分硫酸锰，应返回到溶解步骤，其目的是循环
利用，充分利用生成物且提高锰的回收率。
17. 是一种能将 转化为 的光催化剂。
Ⅰ．一种制备 的步骤如下(部分条件略)：
已知： 为粉状晶体，难溶于水； 易溶于水和乙二醇。
Ⅱ． 纯度测定
将a克 样品分解处理后，配制成 溶液。用移液管移取 溶液
于碘量瓶中，加入过量 溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下：
回答下列问题：
（1）称量 时，下列仪器中用到的有_______、_______(填仪器名称)。
（2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。
a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发
（3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中 已洗净的方法是_______；最后用乙醇洗涤，其目
的是_______。（4）产物 的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。
（5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，滴定终点的现象是_______。
（6）平行滴定三次，消耗 硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为 ，则产品的纯度为_______。
（7）下列操作会导致实验结果偏高的是_______(填标号)。
a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数
【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 烧杯
（2）b （3） ①. 取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成 ②.
除去沉淀表面的水分，防止 溶解造成产率降低
（4）x射线衍射仪 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变
为无色，且半分钟内不复原
（6）
（7）b
【解析】
【分析】由题给流程可知，将 、 、 混合物溶于乙二醇得
到混合溶液，加热混合溶液使反应物充分反应得到 沉淀，过滤、洗涤、干燥得到 。
【小问1详解】
称量 固体时，需要用到托盘天平和烧杯，不需要用到蒸发皿、玻璃棒和量筒，故答案为：托
盘天平；烧杯；
【小问2详解】
步骤③中，为使固液快速分离，应采用减压过滤的方法分离，故选b；
【小问3详解】
检验产物中氯离子已洗净实际上就是检验洗涤液中不存在氯离子，具体操作为取洗涤液少许于试管中，加
入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成；最后用乙醇洗涤的目的是除去沉淀表面的水分，防止溶解造成产率降低，故答案为：取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉
淀生成；
【小问4详解】
x射线衍射可以精确测定物质的晶体结构，所以产物 的晶体结构可用x射线衍射仪测定，故答案
为：x射线衍射仪；
【小问5详解】
溶液中的碘遇淀粉溶液变蓝色，所以滴定时选用淀粉溶液做指示剂，溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反
应后，滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由蓝色变为无色，则滴定终点的现象是滴入最后半滴硫代硫
酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原，故答案为：淀粉溶液；滴入最后半滴硫代硫酸
钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；
【小问6详解】
由方程式可得如下转化关系：2 —2Cu2+—I—2NaSO，滴定消耗VmLbmol/L硫代硫酸钠溶液，
2 2 2 3
则产品 纯度为 = ，故答案为： ；
的
【
小问7详解】
a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管会使滴定消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故错误；
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失会使滴定消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，
故正确；
c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数会使滴定消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故错误；
故选b。
18. 甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下：
①
②
③已知：以乙烯为例，其选择性定义为 。
回答下列问题：
（1） 氧化生成 的热化学方程式④为_______，反应的 _______0(填“>”或“<”或“=”)，
反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。
（2） 氧化偶联生成 分步进行， 和 的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一
步反应的产物为_______。
（3）恒压进料，原料气的 对 转化率与 选择性的影响如图所示，
根据本研究课题的目的， 在_______(填“ ”或“ ”)更优，其原因是_______。
（4）一定条件下， 的生成速率v与 分压p间的关系为： 。若 的初始分压为，随着反应进行，当 的生成速率v降低到其初始生成速率 的 时，则 分压 _______(用
表示)。
（5）若 、初始压强为 ，在恒容反应器中达平衡， 的转化率为
30%， 和 的选择性均为40%，则反应④的平衡常数 _______ (保留整数)。
【答案】（1） ①. △H=-210kJ/mol ②. > ③. 能
（2）
（3） ①. ②. 为 时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而
为 时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且n(CH)∶n(O )为2~3时CH 的转化
4 2 4
率大
（4）
（5）416
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，乙烷氧化为乙烯的反应为 ，由盖斯定律可知，反
应②×2-反应①=反应④，则反应④的△H=(-282kJ/mol)×2-(-354kJ/mol)=-210kJ/mol，反应的热化学方程式
为 △H=-210kJ/mol；该反应是熵增的放热反应，任何条件下，
反应ΔH-TΔS均小于0，能自发进行，故答案为：
△H=-210kJ/mol；>；能；
【小问2详解】
由图可知，甲烷偶联生成乙烯起始反应时，乙烷的选择性大于乙烯的选择性，说明第一步反应的产物为乙烷，故答案为： ；
【小问3详解】
由图可知， 为 时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而 为
时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且n(CH)∶n(O )为2~3时CH 的转化率大，所以甲烷氧化偶联
4 2 4
制乙烯时 为 时更优，故答案为： ； 为 时，乙烯的选择
性远大于乙烷的选择性，而 为 时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且
n(CH)∶n(O )为2~3时CH 的转化率大；
4 2 4
【小问4详解】
由题意可知，反应起始时 ①，随着反应进行，当 的生成速率v降低到其初始生
成速率 的 时 ②，联立方程解得氧气的分压p= ，故答案为： ；
【小问5详解】
设起始甲烷、氧气的物质的量依次为3.5mol、1mol，平衡时CH 的转化率为30%，乙烷和乙烯的选择性均
4
为40%，则平衡时甲烷、乙烷和乙烯的物质的量为3.5mol-3.5mol×30%=2.45mol、3.5mol×30%×40%×
=0.21mol、3.5mol×30%×40%× =0.21mol，由碳原子个数守恒可知，二氧化碳的物质的量为
3.5mol-2.45mol-0.21mol×2-0.21mol×2=0.21mol，由氢原子个数守恒可知，HO(g)的物质的量为
2
=1.05mol，由氧原子个数守恒可知，氧气的物质的量为
=0.265mol，则平衡时混合气体的总物质的量为4.395mol，由物质的量之比等于压强之比可知，平衡时气体压强为 =439.5kPa，则反应④的平衡常数
≈416，故答案为：416。
19. 喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。
已知：
回答下列问题：
（1）试剂X的化学名称是_______。
（2）C的结构简式为_______。
（3）D中官能团的名称是_______、_______。
（4）G中手性碳原子的数目是_______。
（5）试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是_______；在Y的同分异构体中，不含甲基的同分异
构体的数目是_______。
（6）化合物M的合成路线如下：参照F的合成路线，写出第③步的反应方程式_______(忽略立体化学)。
【答案】（1）一碘甲烷
（2） （3） ①. 醚键 ②. 碳溴键
（4）3 （5） ①. 取代反应 ②. 4
（6）
【解析】
【分析】 与试剂X反应生成A，对比结构简式的不同可推断出A为CHI，同理B和CHI发生
3 3
取代反应生成C，同时生成HI，结合D的结构简式可知，C为 ，碳酸钠的作用是与HI反应，促进
反应正向进行，C在光照条件下甲基上的H被溴原子取代生成D，D与Mg反应生成E，A和E发生取代反
应生成F，F经多步转化生成G，G与试剂Y发生取代反应生成H，已知试剂Y为溴代烯烃，则试剂Y的
结构简式为 ，据此解答。
【小问1详解】
由分析可知，试剂X是CHI，化学名称是一碘甲烷；
3
【小问2详解】由分析可知，C的结构简式为 ；
【小问3详解】
由D的结构简式可知，D中官能团名称是醚键、碳溴键；
【小问4详解】
手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子，由G的结构简式可知，含有手性碳原子个数是3，
如图*号所示： ；
【小问5详解】
G生成H的反应同时会有小分子HBr生成，因此属于取代反应；
由分析可知，Y为 ，分子式为C HBr，不饱和度为1，其同分异构体中，不含甲基，则
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只能是直链结构，不能含有支链，为CH=CHCHCHCHBr，若是环状结构，可能是 、
2 2 2 2
、 ，共计4种同分异构体；
【小问6详解】
