化学参考答案及评分细则_2025年3月_250313湖北省七市州高三年级2025年3月联合统一调研测试（全科）_化学

2025年湖北省七市州高三年级3月联合统一调研考试 化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D A B C B D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C C A D B C 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16.(13分)关注湖北升学通获取最新消息 答案：（1）d(1分) （2）2LiMO +3HSO +H O ＝Li SO +2MSO +O ↑+4HO (2分)(未打“↑”扣1分，未配平不给分) 2 2 4 2 2 2 4 4 2 2 H O 受热易分解 (2分) 2 2 （3）Ni2+ (2分) [Ni(NH ) ]2+比[Co(NH ) ]2+稳定性强，镍元素主要以[Ni(NH ) ]2+的形式存在于溶液中， 3 6 3 6 3 6 故不能被沉淀。 (2分)(其他合理答案也可给分) （4）Mn2++2HCO －＝MnCO↓+H O+CO↑(2分)(未打“↓”“↑”扣1分，未配平或写成化学方程式不给分) 3 3 2 2 （5）85％或0.85 (2分) 17.(14分) 答案：（1）−49.0 (2分)(−49也给分，未写“−”不给分) （2）较低 (2分) （3）ab (2分) (未答全扣1分，答错不给分) （4） 反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程度，使 二氧化碳的转化率减小 (2分) (未答出反应1为放热反应，反应2为吸热反应不扣分) ① 0.015(2分) （1.5×10-2也给分） （5）②>(2分) RT(lnk 逆 －lnk 正 )或RTln 逆 (2分) 正 18.(14分) 关注湖北升学通获取最新消息 答案：（1）bcd(2分)(未答全扣1分，答错不给分) （2）Fe (SO ) +Cu＝2FeSO +CuSO (2分)(未配平或写成离子方程式不给分) 2 4 3 4 4 （3）Fe(OH) 或氢氧化铁(2分) 3 （4） (2分) SCN－ Fe2+(共2分，对1个给1分) （5）Fe2++Cu2++4SCN－＝CuSCN↓+Fe(SCN) 或Fe2++Cu2++SCN－＝CuSCN↓+Fe3+(2分)(未打“↓”扣1分， ② 3 未配平或写成化学方程式不给分) （6）当存在SCN－时，生成了难溶的CuSCN，增强了Cu2+的氧化性(2分) （或当存在SCN－时，生成了难电离的Fe(SCN) ，增强了Fe2+的还原性也可给分） 3 119.(14分) 关注湖北升学通获取最新消息 答案：（1）2-甲基-2-丙醇或叔丁醇(2分) （2） (2分) （3） (2分)(未写条件扣1分) 酰胺基 (1分) （4）保护氰基 (2分)(氰基写成−CN 也给分) （5）取代反应 (1分) （6）11(2分) （7） (2分) 2试题解析 1.答案：B 解析：蚕丝属于天然纤维，不属于化学纤维，B错误。 2.答案：D 解析：稀土元素包括镧系元素以及钪和钇，D错误。 3.答案：A 解析：灼烧碎海带应在坩埚中进行，B错误；C装置不能检验二氧化硫的漂白性，C错误；氨气应用Ca(OH) 2 和NH Cl固体加热制取，D错误。 4 4.答案：B 解析：基态As原子的核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3，A错误；基态镁原子价层电子的电子云轮廓图为球 形，而不是哑铃形，C错误；CO 的电子式书写错误，D错误。 2 5.答案：C 解析：SiH 中硅为+4价,A错误；BF 为平面三角形，B错误；F－F的键能小于Cl－Cl，D错误。 4 3 6.答案：B 解析：布洛芬的核磁共振氢谱显示应为8组峰，B错误。 7.答案：D 解析：向含3molFeI 2 的溶液中通入4molCl 2 ，离子方程式应为：2Fe2++6I－+4Cl 2=2Fe3++3I 2 +8Cl－，D错误。 8.答案：A 解析：O 的极性较弱，在CCl 中的溶解度高于在水中的溶解度，A错误。 3 4 9.答案：D 解析：X、Y、Z、W、Q分别为H、C、N、P、Cl。第一电离能：PNCl ，C错误。 3 3 10.答案：C 解析：装置A硫酸浓度太大，难以电离出离子，反应速率减慢，A错误；装置C中悬浊液变澄清只表明装置 C反应完成，装置D不一定反应完成，B错误；装置D热水浴中MnS O 受热分解形成MnSO ，C正确；装置D 2 6 4 热水浴温度太高，降低了SO 在溶液中的溶解度，不利于反应进行，D错误。 2 11.答案：C 解析：距离Ca最近的B有24个，A错误；依据晶胞结构推出，硼化钙的化学式为CaB ，Ca与B个数比为 6 106 1:6，B错误；该晶体的密度为 ·g·cm3，D错误。 N (a107)3 A 12.答案：A 解析：1mol甘氨酸合铜含有σ键20mol，A错误。 13.答案：D 解析：M极C H O 转化为CO ，碳元素化合价升高，M极为原电池负极，负极电势低于正极电势，A错误； 6 12 6 2 升高温度微生物容易失去活性，影响电池工作效率，B错误；未指明CO 所处的温度和压强，C错误。 2 14.答案：B c(H A) c(HA2) 解析：曲线Ⅰ表示lg 2 随pH变化曲线，A错误；当pH=6时，lg =-1.2，B正确；当V(NaOH)=20.00 c(H A) c(H A) 3 2 mL时,生成NaHA，依据图像判断溶液显酸性，HA－的电离程度大于水解程度，则c(HA−)>c(HA2−)>c(HA)，C 2 2 2 3 错误；当V(NaOH)=40.00mL时, 生成NaHA，溶液显碱性，依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(HA2−)+3c(A3−) 2 2 +c(OH−)，物料守恒：c(Na+)=2c(HA)+2c(HA−)+2c(HA2−)+2c(A3−)，得到2c(HA)+c(HA−)>c(A3−)，D错误。 3 2 3 2 315.答案：C 解析：分子B只能与直径适合的碱金属离子发生作用形成超分子，不能与所有碱金属离子发生相互作用，C错误。 16.解析： （1）Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区。 （2）LiMO“酸浸”时将HO 氧化，Ni、Co、Mn元素被还原为+2价，离子方程式为：2LiMO +3H SO +H O 2 2 2 2 2 4 2 2 ＝LiSO +2MSO +O ↑+4HO；H O 受热易分解，温度过高浸出率反而降低。 2 4 4 2 2 2 2 （3）25℃时，K (CoC O )=6.3×10−8，K (NiC O )=4.0×10−10，浸出液中c(Co2+)=0.11mol/L ，c(Ni2+) sp 2 4 sp 2 4 =0.03mol/L， Ni2+开始沉淀需要c(C O 2−)=1.3×10−8mol/L，Co2+开始沉淀需要c(C O 2−)=5.7×10−7mol/L， 2 4 2 4 故Ni2+先沉淀。[Ni(NH) ]2+比[Co(NH ) ]2+稳定性强，镍元素主要以[Ni(NH ) ]2+的形式存在于溶液中，故不 3 6 3 6 3 6 能被沉淀。 （4）“沉锰”过程产生气体X，故发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO －＝MnCO ↓+H O+CO ↑。 3 3 2 2 （5）10L浸出液中n(Li+)=10L×0.14mol/L=1.4mol，n(Li CO )=44.03g÷74g/mol=0.595mol，回收得 2 3 到n(Li+)=1.19mol，Li+的回收率为1.19÷1.4=85％。 17.解析： （1）ΔH =－200.7kJ·mol−1－241.8kJ·mol−1+393.5kJ·mol−1=−49kJ·mol−1 1 （2）反应3的ΔS<0，ΔH <0，据ΔG=ΔH−TΔS<0反应才能自发，推出反应3在较低温度下能自发进行。 3 （3）其他条件相同，反应1是气体体积减小的反应，反应在恒压条件下进行，容器体积减小，相当于恒容条 件下的加压，反应1平衡正向移动，CO 的平衡转化率更高，a正确；反应1和反应3是气体体积减小的 2 反应，反应2是气体体积不变的反应，容器内气体的压强不再改变，说明体系达到平衡状态，b正确； 增加催化剂的表面积，可加快反应速率，但不能引起平衡的移动，也不能影响CH OH的平衡产率，c 3 错误；其他条件相同，增大投料比[n(CO/n(H))]，CO 的平衡转化率变小，d错误。 2 2 2 （4） 反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程度，使 二氧化碳的转化率减小。 ① 270℃时，体积固定的密闭容器中，按照n(CO 2 ):n(H 2 )=1:3投料，容器内发生反应1和反应2， 平衡时α(CO)=24%，CO和CH OH在含碳产物中的物质的量分数相等，得出平衡时n(CO )= 2 3 2 ② 0.76mol,n(CO)=0.12mol,n(H O)=0.24mol,n(H )=2.52mol,反应2为反应前后气体体积不变的反应， 2 2 则K= =0.015 p 0.12×0.24 E （5）据0阿.7伦6×尼2.5乌2斯公式：lnk= a +C，结合图像，反应2的倾斜程度大于反应3，斜率等于−E ， a RT 即|E |越大，直线倾斜程度越大，则E ：反应2>反应3； a a ΔH =E −E =(C−lnk )RT−(C−lnk )RT=RT(lnk －lnk )或RTln 逆。 2 a正 a逆 正 逆 逆 正 正 18.解析： （1）配置250mL0.05mol/LFe(SO) 溶液，需要用到250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。 2 4 3 （2）实验1盛有Fe (SO ) 溶液的试管中加入过量铜粉，溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为 2 4 3 Fe (SO ) +Cu＝2FeSO +CuSO 2 4 3 4 4 （3）FeSO 溶液于试管中长时间放置，观察到少量红褐色沉淀，依据此特征颜色推断出红褐色沉淀为 4 Fe(OH) 。 3 4（4）取CuSO 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，放置2小时，未见白色沉淀，不可能发生反应 4 2Cu2++4SCN－ ===2CuSCN↓+(SCN) 2 ，故假设②不合理。实验1反应后生成了Cu2+、Fe2+，滴加了KSCN 溶液，溶液变红并产生少量白色沉淀，实验2观察到的现象有可能是Cu2+、SCN－、Fe2+共同反应的结果。 （5）FeSO 溶液和CuSO 溶液混合，溶液立刻变红并产生白色沉淀，依据假设③：Cu2+在SCN－的影 4 4 响下，将Fe2+氧化为Fe3+，推测出发生反应的离子方程式为Fe2++Cu2++4SCN－＝CuSCN↓+Fe(SCN) 或 3 Fe2++Cu2++SCN－＝CuSCN↓+Fe3+。 （6）Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+，但当存在SCN－，能将Fe2+氧化的原因可能为存在SCN－时，生成 了难溶的CuSCN，增强了Cu2+的氧化性或当存在SCN－时，生成了难电离的Fe(SCN) ，增强了Fe2+的还原 3 性。 19.解析： （1）(CH ) COH 的化学名称为2-甲基-2-丙醇或叔丁醇 3 3 （2）A→B的过程中生成中间体X，X互变异构转化为B，依据信息Ⅰ，推断出： （3）依据合成路线B→C发生取代反应： C中含氧官能团的名称为酰胺基。 （4）反应 将-CN反应，反应 将-CN复原，故该合成路线中设计反应 、 的目的是保护氰基。 （5）F→G①反应ClCOOEt中−CO③OEt将F中−CH 3 取代，故反应类型为取代①反应③。 （6）有机物M经NaOH溶液充分水解、酸化后得到烃的含氧衍生物Y： ，能使FeCl 溶液 3 发生显色反应的Y的同分异构体： 连接−CH OH有2种，连接−OCH 有3种，连接−OH、−CH 有 2 3 3 6种，一共11种。 （7）合成路线设计如下： 则Y的结构简式为 5