文档内容
2024-2025 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修1第1-2章（人教版2019）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是
A．生石灰与水反应放热
B．使用时须向发热包中加入沸水
C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热
D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效
【答案】B
【解析】A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故A正确；B．反应本身放热，无
需加入沸水，故B错误；C．铁粉缓慢氧化 的过程也是放热反应，故C正确；D．生石灰吸水会使发热
包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，故D正确；故选B。
2．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O(g)=SO(g)△H=-297.16kJ·mol-1
2 2 1
②S(正交，s)＋O(g)=SO(g)△H=-296.83kJ·mol-1
2 2 2
③S(单斜，s)=S(正交，s)△H
3
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是
A．△H=+0.33kJ·mol-1
3
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)=S(正交，s)△H <0，正交硫比单斜硫稳定
3
D．S(单斜，s)=S(正交，s)△H >0，单斜硫比正交硫稳定
3
【答案】C
【解析】A．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以
，A错误；B．S(单斜，s)=S(正
交，s) ，反应为放热反应，B错误；C．S(单斜，s)=S(正交，s)
，△H<0，正交硫能量低，比单斜硫稳定，C正确；D．S(单斜，s)=S(正交，s)
3
，△H<0，D错误；故选C。
3
3．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是
A．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同
B．常温常压下， 完全燃烧比 完全燃烧时的焓变大
C．已知甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为
D．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
【答案】A
【解析】A．热化学方程式的计量数表示物质的量，化学方程式中的化学计量数可以是物质的量或者是
分子数，意义不完全相同，故A正确；B．常温常压下， 完全燃烧放出的热量比
完全燃烧时多，因为 变成 还需要吸收一部分能力，故 完全燃烧比
完全燃烧时的焓变小，故B错误；C．1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量叫燃烧
热，甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为
，故C错误；D．已知C(石墨，s)=
C(金刚石，s) ，说明金刚石能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，故D错误；故答案为A。
4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体
②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④将盛有 和 混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司A．2 B．5 C．4 D．3
【答案】B
【解析】①啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天，打开啤酒瓶时，气体压强减小，平衡向生成气体
的方向移动，会从瓶口逸出气体，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体能用勒夏特列原理解释，故
符合题意；
②浓氨水中存在氨气的溶解平衡和氨水的电离平衡，加入氢氧化钠固体时，溶解放出大量的热，溶液
中氢氧根离子浓度变大，氨水电离平衡和溶解平衡均逆向移动，氨气的溶解度减小，溶解放出的热量
有利于氨气逸出，则产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故符合题意；③氯气与
水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和实验水中氯离子浓度较大，使平衡向逆反应方向移
动，有利于降低氯气的溶解度，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解
释，故符合题意；④二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，将盛有二氧化氮和四氧化二氮混
合气体的密闭容器置于冷水中，温度降低，平衡向生成四氧化氮的方向移动，气体颜色变浅，则混合
气体的颜色变浅能用勒夏特列原理解释，故符合题意；⑤合成氨时，将氨液化分离，生成物浓度减
小，平衡向正反应方向移动，原料的利用率提高，则将氨液化分离可提高原料利用率能用勒夏特列原
理解释，故符合题意；能用勒夏特列原理解释的有5个，故选B。
5．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L密闭容器中充入 和
，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。
下列说法错误的是
A．加入Pt-Rh合金的目的是提高反应的速率
B．氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右
C．520℃时， 的转化率为40％
D．840℃以上，可能发生了反应：2NO = O （g） + N
2 2
【答案】C
【解析】A．催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则Pt-Rh合金的作用是提高反应速率，故A正
确；B．由图可知，840℃时NO的物质的量最大，则氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右，故B
正确；C．520℃时NO、N 的物质的量均为0.2mol，由N原子守恒可知， 的转化率为
2
，故C错误；D．840℃以上NO的物质的量减小，N 的物质的量增加，则
2
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司可能发生反应：2NO = O （g） + N ，故D正确；故答案为C。
2 2
6．已知可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g） + dD（g），在其他条件不变时，C的物质的量
分数随温度(T)或压强(P)的变化如下图所示，下列说法正确的是
A．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加
B．e、f点对应的化学反应速率：
C．平衡常数K： ，
D． ，
【答案】C
【解析】先拐先平衡的原理可知 ， ，温度升高C平衡时的物质的量分数减少，平衡逆向移
动，说明该反应是放热反应，压强增大C平衡时的物质的量分数减少，平衡逆向移动，说明该反应是
分子数增大的反应。A．催化剂只能增大速率，不能改变转化率，反应达到平衡后，添加合适的催化
剂，D的百分含量不变，故A错误；B．温度高速率快，e对应温度低，f点对应的温度高，故对应的化
学反应速率： ，故B错误；C．温度不变平衡常数不变，根据分析可知该反应是放热反
应， 升温平衡逆向移动， ，压强不影响平衡， ，故C正确；
D．根据分析可知 ，压强增大C平衡时的物质的量分数减少，平衡逆向移动，说明该反应是分子
数增大的反应 ，故D错误；故答案为C。
7．某学习小组为了探究 +5Br-+6H+=3Br +3H O反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，
2 2
所得的数据如下表：
实验编号相关
① ② ③ ④ ⑤
数据
c(H+)/mol/L 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004
0.001 0.001 0.001 0.002 0.002
c( )/mol/L
c(Br-)/mol/L 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40
2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10- v
v/mol/(L·s) 1
8
下列结论不正确的是
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②④，探究的是c( )对反应速率的影响
C．若该反应速率方程 为v=k c( )·c(Br-)·c(H+)(k为常数)，则c=2
D．实验⑤中，v=4.8×10-8
1
【答案】B
【解析】实验②中，Br‾的浓度是实验①的2倍，速率也是实验①的2倍，由此可得a=1，实验②H+浓
度为③的2倍，其他条件都相同，速率②是③的4倍，带入公式求出c=2。A．温度升高到40℃，活化
分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，A正确；B．②和④对比， 和Br－浓
度都不一样，变量不单一，因此无法探究c( )对反应速率的影响，B错误；C．实验②H+浓度为③
的2倍，其他条件都相同，速率②是③的4倍，带入公式求出c=2，C正确；D．实验②中，Br-的浓度
是实验①的2倍，速率也是实验①的2倍，由此可得a=1，实验⑤中H+的浓度是④中H+浓度的 ，实
验⑤中Br‾浓度是实验④中Br-浓度的4倍，则速率④=⑤，v=4.8×10-8，D正确；答案为B。
1
8． 与 在 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是
A．该反应的
B． 使反应的活化能减小
C．催化剂通过参与反应改变了反应历程
D．上述过程在 作用下，提高了 与 的平衡转化率
【答案】D
【解析】A．由图示可知，该反应的反应物NO和CO的总能量高于生成物N 和CO 的总能量，反应为
2 2 2
放热反应，故 ，A正确；B．由图示可知， 是该反应的催化剂，故其能使反应的活化能减
小，从而加快反应速率，B正确；C．由图示可知，Fe+参与了反应，即催化剂通过参与反应改变了反应
历程，C正确；D．由B项分析可知，反应中Fe+是催化剂，催化剂只能影响反应速率不能使化学平衡
发生移动，故上述过程在 作用下，不能提高 与 的平衡转化率，D错误；故答案为：D。
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司9．在容积不变的密闭容器中进行反应：A（g）+ 3B（g） 2C（g） 。下列各图表示当
其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示 时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示 时刻增大A的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳa、b、c三点，只有b点达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．根据“先拐先平数值大”，乙先拐先达到平衡，用的时间短，速率快，对应的温度高，A
错误；B．使用催化剂能同等程度 的加快反应速率不影响平衡的移动，B正确；C．增大A的浓度正反
应速率增大，此时逆反应速率不变，C错误；D．b点代表正逆反应的平衡常数相等，平衡曲线上的点
都是平衡状态，D错误；答案选B。
10．用50 mL0.50 mol•L-1盐酸和50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液测定H+(aq)+OH-(aq)=H O(l)的反应热(ΔH)的
2
实验时，下列说法不正确的是
A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌
B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失
C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变
D．改用25 mL0.50 mol•L-1盐酸跟25 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变
【答案】A
【解析】A．酸碱混合时为了减少实验过程中的热量损失，要将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计内
筒中，并且迅速盖上盖板，防止热量的散失，而不能用玻璃棒搅拌，A错误；B．中和反应反应热测
定实验成败的关键是做好保温工作，为减少热量损失，装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用
是保温隔热，B正确；C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，氢氧化钠溶液体积高于所需量的体
积，但由于碱过量，反应产生水的量以不足量的HCl为标准，故产生的水的量不变，则放出的热量不
变，测得的中和反应反应热ΔH不变，C正确；D．反应放出的热量与所用酸和碱的量有关，但生成1
mol水时中和反应反应热的大小与参加反应的酸碱用量无关，D正确；故合理选项是A。
11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO (s) + CO(g) MgO(s) + CO (g)
4 2
+SO(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡
2
后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司选项 x y
A 温度 容器内混合气体的密度
B CO的物质的量 CO 与CO的物质的量之比
2
C SO 的浓度 平衡常数K
2
D MgSO 的质量（忽略体积） CO的转化率
4
【答案】A
【解析】A、△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正
确；B、 ，平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量，平
衡正向移动，SO 浓度增大，CO 与CO的物质的量之比减小，故B错误；C、平衡常数只与温度有
2 2
关，温度不变常数不变，故C错误；D、MgSO 是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO的转化率
4
不变，故D错误；答案选A。
12．一定条件下存在反应：2SO (g)+O(g) 2SO (g) ΔH＜0。现有三个体积相同 的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，
2 2 3
按如图所示投料,并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO 的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
3
D．容器I中SO 的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1
2
【答案】C
【解析】A．A 装置向正反应方向进行， ，Ⅲ装置向逆反应方向进行，
，因此两者的平衡常数不同，故错误；B．Ⅱ是恒温恒容状态，Ⅲ是恒压状
态，反应向逆反应方向进行，反应中气体物质的量增大，则Ⅱ的压强大于Ⅲ，Ⅱ的化学反应速率大于
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司Ⅲ，故错误；C．结合选项B可知，Ⅱ平衡等效与Ⅲ增压平衡右移，因此SO 的体积分数：Ⅱ>Ⅲ，故
3
正确；D．如果I是恒容恒温状态，和Ⅱ是等效平衡，SO 的转化率之和等于1，但I是绝热容器，正
2
反应是放热反应，SO 转化率降低，两者转化率之和小于1，故错误。选C。
2
13．1，2-丙二醇(CHOHCHOHCH )单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水
2 3
过程。下列说法正确的是
A．解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高
B．1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应
C．从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢
D．脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CHC(OH)=CH ]最稳定
3 2
【答案】C
【解析】A．由图可知，断裂a出碳碳键所需能量为83.7kJ，断裂b处碳碳键所需能量为85.1kJ，A项
错误；B．1，2-丙二醇单分子解离脱水生成丙酮为放热反应，B项错误；C．TS1路径比TS3、TS4路
径活化能低，TS4活化能高，故从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速
率最慢，C项正确；D．由图可以看出产物丙酮能量最低，D项错误；答案选C。
CH H O
14．向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应： 4 （g）+ 2 （g）
CO 3H
2
（g） + （g）。 的平衡转化率按不同投料比 随温度的变化曲线如
图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为 ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH 的转化率，即x值越小，CH 的转化率越大，则
4 4
，故A正确；B．b点和c点温度相同，CH 的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则
4
b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度
下反应速率： ，故B错误；C．由图像可知，x一定时，温度升高CH 的平衡转化率增大，
4
说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的
平衡常数： ，故C正确；D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改
变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选B。
15．在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX（g）+ bY（g） cM
（g） + dN（g） ，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所
示。下列判断正确的是
A． B．
C．X的转化率：E点>F点 D．平衡常数：E点Fe2+，实验b中I—”“=”或“<”)。
（5）实验测得： ， ， 、 分别是正、逆反应
速率常数，只受温度影响。则 ℃时A点处对应的 ___________；A点达到平衡后，若加入
高效催化剂， 将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升高温度， 将
___________。
.
【答案】（1）Ⅱ （2） ①小于 ②C
（3）HCHO （4）<
（5） 40.5 不变 减小
【解析】（1）催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，由图可知，反应Ⅱ的活化能小于反应
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司Ⅰ，则有催化剂存在的是过程Ⅱ，故答案为：Ⅱ；
（2）①由盖斯定律可知，反应1+2得到反应3，则ΔH=ΔH+ΔH，由图可知，升高温度，平衡常数
3 1 2
K 增大，说明平衡向正反应方向移动，反应1的焓变ΔH＞0，则ΔH＜ΔH，故答案为：小于；
1 1 2 3
②A．增大反应物氢气浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，则增大氢气浓度有利
于提高二氧化碳的转化率，故正确；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应3为气体体积减小的反应，反应中平均相
对分子质量增大，则气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故
正确；
C．反应1为气体体积减小的反应，体系达平衡后，若压缩体积，气体压强增大，反应1平衡向正反
应方向移动，故错误；
D．选用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率，提高甲醇在单位时间内的产量，故
正确；
故选C；
（3）选用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，由图可知，在有催化剂作用下，甲醇与氧气反应
生成一氧化碳的活化能增大，生成甲醛的活化能减小，所以在有催化剂作用下，甲醇与氧气反应生成
甲醛，故答案为：HCHO；
（4）由图可知，A点T℃时反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，B点T℃时反应达到平
1 2
衡，正逆反应速率相等，升高温度，反应速率加快，所以A点逆反应速率小于C点正反应速率，故答
案为：<；
（5）由图可知，T℃反应达到平衡时，一氧化碳转化率为50%，则体积为1L的容器中一氧化氮、一
1
氧 化 碳 、 氮 气 、 二 氧 化 碳 的 浓 度 分 别 为 2mol/L—2mol/L×50%=1mol/L 、 2mol/L—2mol/
L×50%=1mol/L、2mol/L×50%× =0.5mol/L、2mol/L×50%=1mol/L，反应的平衡常数K= =0.5，
由反应达到平衡时正逆反应速率相等可得： = ，整理可得
= = K=0.5；A点反应未达到平衡，一氧化碳转化率为25%，容器中一氧化氮、
一氧化碳、氮气、二氧化碳的浓度分别为 2mol/L—2mol/L×25%=1.5mol/L、2mol/L—2mol/
L×25%=1.5mol/L、2mol/L×25%× =0.25mol/L、2mol/L×25%=0.5mol/L，则 A 点处对应的 =
=0.5× =40.5；A点达到平衡后，若加入高效催化剂，反应速率加快，
化学平衡不移动，正逆反应速率相等，则 不变；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司向移动，平衡转化率减小，则 减小。
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司
