文档内容
2025-2026 学年高二年级化学上学期第一次月考卷 A．铜板为负极
B．铁发生反应：
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
C．生锈过程电子由铁经水膜移向铜板
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
D．铁生锈还涉及反应：
填写在答题卡上。
4．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH （g）+5O （g） 4NO（g）+6H O（g）。反应开始时
3 2 2
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
NH 的浓度是 1.0 mol/L，经过 20 s 后，它的浓度变成了 0.2 mol/L，容器体积不变，在这 20 s 内 H O 的
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3 2
化
学反应速率为
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题一~专题二（苏教版 2019 选择性必修 1）。 A．0．04 mol/（L·s） B．0.06 mol/（L·s）
5．难度系数：0.65。 C．0．6 mol／（L·s） D．0.8 mol／（L·s）
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
A．最新款忆阻器存算一体芯片主要成分为
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
B．冬奥会赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中
和”
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
C． 跨临界直冷制冰技术碳排放趋势近于零，该技术过程属于化学变化
要求的。
D．新型材料“碳纳米泡沫”的微粒直径为 6-9nm，是一种胶体
1．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H
2
O(g) CO
2
(g)+H
2
(g)ΔH<0，反应过程示意图
6．在一定温度不同压强(P ＜P )下，可逆反应 2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数(ψ)
1 2
如下： ⇌
与反应时间(t)的关系如图示，正确的是
A． B．
下列说法不正确的是
A．过程 I 中 2 个 H O 都参加了反应 B．过程 I、II 中都有化学键断裂
2
C．过程 III 中有化学键形成 D．使用催化剂增加了活化分子百分数
2．反应 在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎
C． D．
无影响的是
A．升高温度 B．将容器的容积缩小一半
C．增加 的量 D．压强不变，充入 使容器容积增大
7．羰基硫( )可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫，线虫和真菌的危害。在恒容密闭绝热容器中，一
3．铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是
定温度下将 10molCO 和 a 混合使之发生如下反应： ，经 tmin
达到平衡，CO 物质的量为 ， 。下列说法正确的是
A．升高温度， 浓度增加，表明该反应是吸热反应
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）B．当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态
第二步： 中间体
(吸附在催化剂表面)(慢)
C．
第三步：中间体 (快)
D．CO 的平衡转化率为
下列说法错误的是
8．体积恒定的 2L 密闭容器中加入 CO(g)和 H O(g)各 1mol，发生反应：CO(g)＋H O(g) CO (g)＋H (g) ΔH
2 2 2 2
A．在表面氢化机理中，第一步是 的还原反应
<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经 10min 测得 CO 气体转化率
B．上述三步中第二步为决定该化学反应速率的步骤
如图所示，T 温度下两曲线相交，下列说法正确的是
2
C．使用催化剂可增大活化分子百分数，提高 的平衡转化率
D．在表面*H 原子与催化剂协同作用下， 与表面*H 反应生成 中间体
11．在一刚性密闭容器内发生反应 ，若 内 B 减少了 ，则下列说法正确
的是
A．反应达到平衡时
A．相同条件下，催化剂 2 比催化剂 1 的效率高
B．容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志
B．在 A 点时，反应一定未达到平衡
C． 末时用 B 表示反应速率为
C．C 点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为 v(H O)=0.02mol·L-1·min-1
2
D．升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加
D．增大压强对该反应的速率无影响
9．在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO (g)+O 2SO (g) Δ H=-196 kJ/mol，下列相
12．已知：A(g)+2B(g) 3C(g) ΔH ＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1 mol A 和 3 mol B 发生反应， t1 时达
2 2 3
(g) 到平衡状态 I，在 t 时改变某一条件， t 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。
关说法正确的是 2 3
下列说法正确的是
A．恒温恒容密闭容器中充入 2 mol SO 和 1 mol O ，充分反应后，放出 196 kJ 的热量
2 2
B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积， V 逆 减小，V 正 增大，平衡正向移动
C．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高 SO 的平衡转化率
2
D．升高温度，
V 增大的程度比 V 增大的程度更显著
逆 正
10．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表
面氢化机理，该机理的示意图如下。
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．t 时改变的条件：向容器中加入 C
2
C．
t 时改变的条件：升高温度
2
已知：吸附在催化剂表面的物种用*表示
D．平衡常数 K：K(Ⅱ)＜ K(I)
第一步： (快)
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）16．用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
13．一定条件下，在体积为 的密闭容器中充入 和 进行反应： ， 后
反应达到平衡，生成 Z 的物质的量为 。下列说法正确的是
A．若再充入 ，Y 的体积分数增大
B．若平衡时，再投入稀有气体氦(不参与反应)，平衡正向移动
C．X 的平衡转化率为 40％
D．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的
14．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ）
A． （正反应为吸热反应）
A．该装置能够将化学能转化为电能
B． （正反应为放热反应） B．该电池的负极反应式为：
C． （正反应为放热反应） C．电池工作时，当电路中通过 4mol 电子时，有 通过质子交换膜从左向右迁移
D．当呼气中有 46g 的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气 22.4L
D． （正反应为吸热反应）
第 II 卷（非选择题 共 52
1
5．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的 CO 和 H ，主要发生下列反应： 分）
2 2
二、非选择题（本题共 4 小题，共 52 分）
17.（14 分）化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意
义。
Ⅰ．已知反应：①101kPa 时，
达平衡时，CO 转化率和 CO 的选择性(CO 的选择性 随温度的变化如图所示，下列说法正确
2
②稀溶液中，
的是
(1)下列结论中正确的是___________。
A．碳的燃烧热等于 110.5
B．①的反应热为 221
C．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 114.6
D．含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.65kJ 的热量
Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下：
A．图中曲线②表示平衡时 CO 的选择性随温度的变化
B．加入催化剂能提高 CH OCH 的平衡选择性进而提高产率
3 3
C．一定温度下，增大 ，能提高 CO
平衡转化率
2
①用量筒量取 100mL0.50 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
D．T 温度下，产物中 CO 和 CH OCH的物质的量相同
3 3
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）②用另一量筒量取 100mL0.55 NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度； (2)其他条件不变的情况下，在一定温度区间内， 的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的
③将 NaOH 和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
现象，如图所示，推测其原因为________。
回答下列问题：
(2)仪器 a 的作用是
___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
(3)实验中改用 80mL0.50mol/L 盐酸跟 80mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热
(填“相等”“不相等”)。反应过程中 NaOH 溶液的浓度为 0.55
量___________ ，不是 0.50 的
原因是___________。
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1 的稀盐酸恰好完全反应，
(3)一定条件下，向密闭容器中充入 和 只发生反应 i，下图表示某一条件(L)一定时，
其反应热分别为 ，则 的大小关系为___________。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 ，又知中和反应后生成溶液的比热容 。 的平衡转化率随另一条件(X)的变化关系，其中 和 X 可分别代表压强或温度
为了计算中和热，某学生实验记录数据如图：
起始温度 t /℃ 终止温度t /℃
1 2
实验序
氢氧化钠溶
号
盐酸 混合溶液
液
1 20.0 20.2 23.2
2 20.2 20.4 23.4
① ______
3 20.3 20.5 25.6
(填“>”或“<”)。
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 = ___________ (结果保留一位小数)。 ②a、b、c 三点对应的平衡常数 、 、 的大小关系为_______。
12 分
18 （ ）甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由多种方法合成。 (4)一定条件下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 和 只发生上述反应 ii 和 iii，达到
．
回答下列问题：
平衡时，容器中 为 为 ，此时 的浓度为_______ ，反应 ii 的
Ⅰ． 加氢法。反应原理为：
平衡常数为_______。
(1)已知： 、 、 的燃烧热 分别为-283.0、-285.8、-890.31；
19 ． )电池的工作原理如图所示。工作时，光催化 电极产生
14 分 一种光电催化系统脱硫(主要为
（ ）
。则 ______ 。 电子和空穴；双极膜中 解离的 和 ，在电场作用下分别向两极迁移。
Ⅱ． 加氢法。主要涉及如下反应：
i．
ii．
iii．
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）Ⅰ．高温热分解法： 。
(1)升高温度，该反应的化学平衡常数
_______
。(填“变大”“变小”或“不变”)
(2)工业上，通常在等温、等压条件下将 H S 与 Ar 的混合气体通入反应器，发生 H S 热分解反应，达到平
2 2
衡状态后，若继续向反应器中通入 Ar，H S 的平衡转化率会_______(填“变大”“变小”或“不变”)，
2
利用平
衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。
Ⅱ．克劳斯法：
回答下列问题： 已知： ；
(1)双极膜中 解离的 移向___________(填“ ”或“GDE”)电
。
极。
(2)负极上 发生反应的电极反应式为___________。
(3)用克劳斯法处理 H
2
S，若生成 1mol
2
S (g)，放出热量 _______kJ。
(3)下列说法错误的是___________(填标号)。 (4)用克劳斯法处理 H S 时，研究人员对反应条件对 S
2
产率的影响进行了如下研究。其他条件相同时，相
A．电池工作一段时间后，左室溶液 pH 逐渐增大 同时间内，S 产率随温度的变化如图所示。由图可见，2 随着温度升高，S
2
产率先增大后减小，原因是_______
B．理论上每生成 1mol ，双极膜中有 1mol 解离 。 2
C．理论上每脱 1mol ，需消耗 1mol
D．空穴和电子的产生驱动了脱硫与 制备反应的发生
(4)用上述脱硫电池电解丙烯腈( )可合成己二腈[ ]，反应的化学方程式为
，装置如图所示：
① 在___________(填“阴”或“阳”)极生成，发生反应的电极反应式为
___________。
②一段时间后，阳极室中稀硫酸的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不
变”)。
③脱硫电池中每有 11.2L(标准状况) 转化为 ，理论上最多能生成己二腈的物质的量为
mol。
___________
12 分
20 （ ）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用，
．
请回答下列问题：
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）
