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2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷 3．甲醇的用途非常广泛。科学家通过 合成甲醇的反应为：
。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项： 已知：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
若合成甲醇的反应中正反应的活化能为 ，逆反应的活化能为 ，则 一定等于
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 A． B．
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
C． D．
4．测试范围：第 1 章~第 2 章第 2 节（人教版 2019 选择性必修 1）。
4．碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知 键能为 akJ/mol， 键能为 bkJ/mol，则 中碳氧键
5．难度系数：0.65
键能(单位：kJ/mol)为
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 A． B． C． D．
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
5．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
2．碰撞理论是我们理解化学反应速率的重要工具，下图为 HI 分解反应中分子碰撞示意图。
A．如图表示的反应为吸热反应
下面说法正确的是
B．能量变化如图所示，则
A．图 1 中分子取向合适，发生有效碰撞
C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因
B．活化分子具有的能量与反应物分子具有的能量之差，是反应的活化能
D．活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大
C．用光辐照的方法，也可以增大活化分子数目，加快反应速率
D．由图知， 是基元反应
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）6．卤化铵（ ）的能量关系如图所示，下列说法正确的是 C．初始时的压强与平衡时的压强比为
D．达到平衡时，若再充入 1molB 和 1molD，平衡将向正反应方向移动
9．二氧化钛的晶体和非晶体材料都能催化 还原为 。该反应中， 首先在催化剂表面吸附活化成
自由基，且该步骤是决速步。在体积为 的密闭容器中， 的吸收量与催化剂用量与时间的关系
如图所示，下列说法错误的是
A． ，
B．相同条件下， 的 比 的大
C．相同条件下， 的 比 的小
D．
7．十氢萘( )是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应 i 和反应
A．非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂
B．其他条件相同时，增大催化剂使用量可以加快反应速率
ii 释放氢气：
C．其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量反应速率一定加快
反应 i.
D．体系③中 吸收速率
反应 ii.
10．一定条件下， 在某催化剂表面上发生分解反应生成 和 ，测得的实验结果如图所示。下列说
脱氢过程中的能量变化如图所示。
法正确的是
下列叙述错误的是
A．反应 i 的活化能大于反应 ii 的活化能
B．萘( )的储氢过程是放热反应
C．“低压、高温”条件下，能提高十氢萘的脱氢率
D．十氢萘脱氢反应达平衡时，适当升高温度，反应体系中 增大
已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（ ）。
8．在一定温度下，将 和 充入容积为 的恒容密闭容器中发生反应： A． 的半衰期与起始浓度成正比
。5min 后反应达到平衡，测得容器内 的浓度减少了 ，则下 B． 浓度越高，反应速率越快
列叙述正确的是 C． 在该催化剂表面的分解反应是可逆反应
A．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡
D．ab 段 的平均生成速率为
B．平衡时 A、B 的转化率均为 40%
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）11．某兴趣小组以重铬酸钾 溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验： 下列说法不正确的是
A．由实验Ⅰ可知， 氧化 HI 的反应速率与 和 的乘积成正比
B．实验①中反应继续进行，20s 时测得 为 ，则 0～20s 的平均反应速率：
C．实验Ⅱ中的现象可能是因为 分解的速率大于 氧化 KI 的速率
D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱
14． 催化加氢制甲醇，在减少 排放的同时实现了 的资源化，该反应可表示为：
。保持起始反应物 ， 时 随
已知： 溶液中存在平衡： 。下列说法正确的是
压强变化的曲线和 p= 时 随温度变化的曲线如图。
A．由实验Ⅰ可以得出
B．若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂 a 可选用
C．实验Ⅲ中，加入浓 探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可
靠
D．实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原
12．一定条件下，在容积为 10 L 的固定容器中发生反应： ，反应过程
中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法错误的是
已知： 表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是
A．由图可知，随压强增大，平衡常数 K 增大
B．曲线 b 为 250℃时等温过程曲线
A．曲线 Y 表示 的物质的量变化 C．当 时，达平衡后
B． 时刻：正反应速率等于逆反应速率
D．当 时， 的平衡转化率约为
C．在 10 min 时改变的条件可能是降低温度
第 II 卷（非选择题 共 58
D．0～8 min 内， 的平均反应速率为
分）
13．某小组用 、HI 和 KI 探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
实验Ⅰ．
15．（14 分）Ⅰ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ （1）①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后
注入足量的盐酸， 形管中液面 A 填“上升”或“下降” ，说明此反 填“放
应是
0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
热”或“吸热” 反
应。
0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
实验Ⅱ．用 KI 替代 HI 做上述 5 组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）若换为下列反应，则与 中 形管中现象不同的有 填字母 。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．通入更多 NO D．增大压强
A． （2）测定中和热的实验装置如图所示
B．
C．
D．
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如： 。下列措施不能
使该反应速率加快的是 填字母 。
①仪器 a 名称为 。
A．使用合适的催化剂 B．升高温度
②请指出装置中的一处错误 。
C．及时分离 D．把容器的体积缩小一倍
③改正装置后使用 50mL0.5mol/L 的盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行实验，得到如下数据：
E．恒容条件下充入 F．恒容条件下充入 惰性气体
反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度
Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。
实验次数
盐酸 NaOH 溶液 t/℃ t/℃
1 2
1 25.0 25.2 25.1 28.6
2 25.2 25.4 25.3 28.6
3 25.5 25.5 25.5 28.9
4 25.1 25.3 25.2 30.2
（3）甲图中， 到 速率明显加快的主要原因是 ， 到 反应速率降低的主要原因是
。
a．据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。
（4）乙图中， 为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的 b．若反应中涉及的所有溶液的密度均近似为 1.0g/mL、比热容（c＝4.18J/（g·℃），则中和热 ＝
（保留到小数点后两位）。
下列试剂 填序号 ，能使 a 变为 ，其原理是 。
④下列操作会造成所测中和热有误差的是 。
A． B． C． 溶液 D．浓
A．用量筒 A 量取 50mL0.50mol/L 盐酸，用量筒 B 量取 50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行实验
16．（16 分）请回答下列问题。
B．将盐酸和 NaOH 溶液分别沿玻璃棒缓慢转入量热计的内筒，防止溶液洒落
（1）在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率。某温度下刚性容器中发生反应
C．密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度
，其速率方程为： ，k 为速率常数。NO 和 O 的初始
2
D．读取初始温度时俯视读数，读取反应后温度时仰视读数
浓度为 c（NO）和 c（O），反应的初始速率 v 如下表所示。
2
⑤若操作无误，使用稀硫酸和氢氧化钡测中和热 ，会使测得的 （填“偏大”、“偏
编号 c（NO）/ c（O）/ v/ 小”、“不
2 变”）。
I 0.10 0.10 0.2 17．（14 分）使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的 和 含量，其反应原理为
。回答下列问题：
Ⅱ 0.20 0.10 0.8
Ⅰ．已知上述反应中相关化学键的键能数据如下：
Ⅲ 0.20 0.20 1.6
化学键
①m＝ ，k＝ （只写数值，不写单位）。
②根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变 k 值的是 。
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）键能/ 632 1075 946 745
（1）根据键能数据计算，每生成 ，该反应 (填“吸收”或“放 热量。
出”)
Ⅱ．某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对 还原 的催化效果。
在容器体积为 ，开始时加入 的条件下，测得结果如下图所示。
①表示 选择性的曲线是 (填“ ”或“ 平衡转化率随温度升高发生如图变化的原
”)，
因是 。
②生成 的最佳条件是 (填标号)。
a．220°C， b．220°C，
（2）使用催化剂 (填“甲”“乙”或“丙”)效果
最好。 c．320°C， d．320°C，
（3）A、B 两状态下，生成 的速率大小关系是 (填“>”“<”或“=”)。
（3）一定温度下，向压强恒为 p MPa 的密闭容器中通入 和 ，充分反应后，测
（4）反应达到如图平衡时， 的转化率为 。
得 平衡转化率为 a， 选择性为 b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数
（5）用 表示从 内该反应的平均速率 ；下列措施能加快上述反应的反应速率
的是 (填标号)。 （4）向压强恒为 3.0MPa 的密闭容器中通入反应混合气 ，在 催化作用下只发生
a．分离部分 b．通入 c．降低温度 d．通入一定量的
反应Ⅰ，测得 时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如
（6）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
图所示。
a． 四种物质的浓度相等
b．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
c．
d．容器中 的质量分数不变
18．（14 分）利用 、 为原料合成 的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
① 时空收率随温度升高先增大后减小的原因是 。
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数 ，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。
②223°C 时， 的平均反应速率 。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入 和 混合气体， 平衡转化率和 选
择性 随温度、投料比的变化曲线如图所示。
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）
