2024届明日之星高考化学精英模拟卷安徽版_2024高考押题卷_72024正确教育全系列_2024明日之星全系列_（新高考）2024《明日之星·高考精英模拟卷》（九科全）各一套

微信公众号：【高中精品资料君】 2024 届明日之星高考化学精英模拟卷 【安徽版】 可能用到的相对原子质量：O—16、Ti—48、Ga—70、As—75 一、单项选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A.将SO 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 2 B.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C.久置的氯水，颜色逐渐变浅 D.久置的浓硝酸显黄色，通入空气后颜色变浅 2.化学与人类生活息息相关，正确预防、处理事故，可以大大减少生命危险和财产损失。下 列做法错误的是( ) A.煤气中毒后首先将中毒者移至通风处 B.报警器装在炉灶下方探测天然气泄漏 C.冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间 D.火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势跑离 3.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是( ) A.S 是非极性分子，则O 是非极性分子 8 3 B.NH 有还原性，则PH 也有还原性 3 3 C.Na CO 易溶于水，则Li CO 也易溶于水 2 3 2 3 D.CH CH OH被足量酸性KMnO 溶液氧化为CH COOH，则HOCH CH OH被足量酸性 3 2 4 3 2 2 KMnO 溶液氧化为HOOCCOOH 4 4.抗抑郁药米那普伦中间体的合成路线如图所示。下列说法正确的是( ) A.化合物甲中最多有8个碳原子共平面 B.化合物乙不能发生消去反应 C.化合物丙转化为化合物丁发生了加成反应 D.化合物丁与苯乙酸互为同系物 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 5.化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是( ) A.向Na S O 溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：S O2 2H SSO H O 2 2 3 2 3 2 2 B.向FeSO 溶液中加入H O 出现红褐色沉淀：2Fe2 H O 4OH 2Fe(OH)  4 2 2 2 2 3 C，向酸性KMnO 溶液中通入SO 后溶液紫色褪去： 4 2 2MnO 5SO 2H O 2Mn2 5SO2 4H 4 2 2 4 D.向HI溶液中加入H O 后溶液变为黄色：2I 2H H O I 2H O 2 2 2 2 2 2 6.X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之 间的关系如图所 示，下列判断正确的是( ) A. Y的原子的轨道表示式为 B.MQ2的中心原子采取sp2杂化 3 C.R Q 中含有离子键和极性共价键 2 2 D.ZX 比YX 在水中的溶解度大的原因之一是ZX 与水之间能形成氢键 3 4 3 7.用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是( ) 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 装置 A 浓盐酸 MnO 无 制取并收集Cl 2 2 B 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 制备纯净的NH 3 C 稀硫酸 NaHCO 硅酸钠溶液 比较非金属性强弱：S>C>Si 3 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 D 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证SO 具有漂白性 2 8.由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图 所示。已知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气 态氢化物均为10e化合物。下列说法正确的是( ) A.最高正价：R W ZY B.原子半径：XYZW C.氢化物的沸点：R W Z D.WR 分子中所有原子均满足8电子稳定结构 3 9.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为 TOME MTP为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从体系中移出部分甲醇。TOME 的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体 体积变化忽略不计。下列说法错误的是( ) A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度大小为Y>X B.X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)v(Z) 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 0.98a0.98a C.若Z点处于化学平衡状态，则210 ℃时反应的平衡常数K  0.02a 0.67a D.190 ℃时，0~150 min MTP的平均反应速率为 mol(Lmin) 150 10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 实验方案设计 现象和结论 在麦芽糖溶液中加入麦芽糖 产生砖红色沉淀， 证明麦芽糖水解生 酶，反应一段时间后，再加 A 证明麦芽糖水解生 成葡萄糖 入适量新制Cu(OH) 悬浊液 2 成了葡萄糖 并加热至沸腾 M与 NaOH醇溶液混合，充 不产生浅黄色沉 溴代烃 M中溴原子 分加热，冷却后，取混合液 B 淀，但M也可能 的检验 加足量硝酸酸化，然后滴加 为溴代烃 AgNO 溶液 3 证明丙烯醛 溴水褪色，证明丙 取少量丙烯醛溶液于试管 C （CH CHCHO 烯醛中存在碳碳双 2 中，向其中加入溴水 键 ）中存在碳碳双键 向电石中加入饱和食盐水， 溶液褪色，证明电 证明电石与水反应 D 将产生的气体通入酸性 石与水反应生成乙 生成乙炔 KMnO 溶液 炔 4 11.环氧乙烷（ ，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO 的原理示意图如图，一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率 n(生成 B 所用的电子) (B) 100%。下列说法不正确的是( ) n(通过电极的电子) A.电极B为阴极，应与电源负极相连 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 B.溶液 a为KCl和KOH的混合溶液 C.若(EO)100%，则溶液 b的溶质为KCl D.电极A的电极反应式：CH CH 2e Cl H OHOCH CH ClH 2 2 2 2 2 12.25 ℃时，用同一 NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO 溶液，pM[p表示负对数， 4 c  A M表示 、c  Cu2 ]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA 易溶于水，一般认为 2 c(HA) 反应的平衡常数K 105时反应进行完全。下列说法错误的是( ) A.HA为一元弱酸，25 ℃时K 107.4 a B.线①代表滴定CuSO 溶液时 pM与溶液pH的变化关系 4 C.滴定 HA溶液至x点时，溶液中c(HA)c  A c  Na c  H c  OH D.滴定CuSO 溶液至 x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解 4 13.金属钛是一种用途广泛的材料.工业上从钛铁矿（主要成分为FeTiO ，含SiO 等杂质）提 3 2 取钛单质，同时获得绿矾.工艺流程如图： 已知：钛（Ⅳ）比较稳定；Ti4水解为难溶的H TiO 。下列说法错误的是( ) 2 3 A.“酸浸溶煮”加入铁粉的目的是防止Fe2被氧化 B.“物质 X”为H SO ，可循环使用 2 4 C.“共热”中每反应80gTiO ，则转移电子数为2N 2 A D.“还原”过程需要在惰性气体氛围中进行 14.在MoO 作用下，HOCH CH OH发生反应的历程如图所示，下列说法正确的是( ) 3 2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 A.MoO 能提高HOCH CH OH的平衡转化率 3 2 2 B.该反应历程中C-C、C-H键均发生断裂 C.HOCH CH OH滴入过量酸性高锰酸钾溶液中生成CO 2 2 2 D.若将原料换为HOCHCH CH(OH)CH ,则生成物为乙醛和丙烯 3 3 二、非选择题：共 58 分 15.（14分）钛是一种稀有金属，钛及钛系化合物作为精细化工产品，有着很高的附加价值， 前景十分广阔。某中学对此开展了相应的研究性学习。 Ⅰ.甲小组同学以TiO 、TiCl 、H 为原料，用如下装置制备Ti O 。 2 4 2 2 3 B为直形管式电阻炉，880℃时，该装置内先后发生以下反应： ①3TiO TiCl 2H 2Ti O 4HCl②2TiCl H 2TiCl 2HCl 2 4 2 2 3 4 2 3 已知：①TiCl 易挥发，高温时能与O 反应，不与HCl反应，易水解，能溶于有机溶剂。 4 2 ②TiO 、Ti O 熔沸点较高，在反应装置内为固态。 2 2 3 （1）C装置的作用是____________，D装置中浓硫酸的作用是____________。 （2）TiCl 过多，易引发副反应②，可通过调节____________控制TiCl 通入量。 4 4 Ⅱ.乙小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl （夹持装置略去）。 4 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （3）装置C中除生成TiCl 外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 4 ____________。 （4）制得的TiCl 中常含有少量CCl ，已知TiCl 与CCl 分子结构相似。TiCl 属于 4 4 4 4 4 ____________分子（“极性”或者“非极性”），通过减压蒸馏提纯，先馏出的物质为 ____________。 （5）利用如图装置测定所得TiCl 的纯度：取1.0g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸 4 馏水，待TiCl 充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴 4 0.10molL1K CrO 溶液作指示剂，用0.5000molL1AgNO 标准溶液滴定至终点，消耗标准 2 4 3 溶液40.00mL。 已知：常温下，K (AgCl)1.81010、K Ag CrO 1.11012，Ag CrO 呈砖红色， sp sp 2 4 2 4 TiCl 2nH O TiO nH O4HCl。 4 2 2 2 ①滴定终点的判断方法是____________； ②产品的纯度为____________%（保留一位小数）。 16.（14分）2023年7月3日，商务部与海关总署发布公告，宣布对镓、锗相关物项实施出口 管制。金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用 粉煤灰（主要成分为Ga O、Al O、SiO 还有少量Fe O 等杂质）制备镓和氮化镓的流程如 2 3 2 3 2 2 3 下： 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 已知：①镓与铝同族，其化合物性质相似。 ②“碱浸”后溶液的主要成分为NaGa(OH) 、NaAl(OH) 、Na SiO 。 4 4 2 3 ③常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中 可溶性组分浓度c105mol/L时，可认为已除尽。 回答下列问题： （1）基态Ga原子的核外电子排布式为______，Br在元素周期表中的位置为______。 （2）已知“焙烧”后铝、镓、硅元素均转化为可溶性钠盐，写出Ga O 所发生反应的化学方程 2 3 式为______。 （3）“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣 2的主要成分是______ （写化学式）。 （4）步骤①和②中通入过量气体A发生反应的离子方程式为______。 （5）常温下，反应Al(OH)  (aq)Al(OH) (s)OH(aq)的平衡常数K ______。 4  3 （6）以纯镓为原料可制得另一种半导体材料GaAs，其晶体结构如下图所示，已知晶胞密度 为g/cm3，阿伏加德罗常数值为N ，晶胞边长a为______pm（列出计算式即可）。 A 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 17.（15分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列 问题： （1）己知：2NO(g)O (g)2NO (g)H 114kJmol1； 2  2 1 C(s)O (g)CO (g)H 393.5kJmol1； 2  2 2 2NO(g)N (g)O (g)H 181kJmol1  2 2 3 C（s）与NO (g)反应生成N (g)和CO (g)的热化学方程式为___________。 2 2 2 （2）NO 的排放主要来自于汽车尾气，包含NO 和NO，有人提出用活性炭对NO 进行吸 x 2 x 收。对于反应：C(s)2NO(g)N (g)CO (g)H 34.0kJmol1，T℃时，借助传感器  2 2 1 测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 2 ①0~10min内，NO的平均反应速率vNO___________，当升高反应温度，该反应的平衡 常数K___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能 是___________（填字母）。 A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂 （3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 置中CO和NO发生反应2NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)H 746.8kJmol1。实验  2 2 1 测得：v k  p2(NO) p2(CO)，v k pN p2CO ，其中k 、k 分别为正、逆反 正 正 逆 逆 2 2 正 逆 应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。 ①达到平衡后，仅升高温度，k 增大的倍数___________（选填“大于”、“小于”或“等于”） 正 k 增大的倍数。 逆 ②一定温度下在刚性密闭容器中充入 CO、NO和N 物质的量之比为2:2:1，压强为 p kPa。 2 0 k 达平衡时压强为0.9p kPa，此时 正 ___________kPa1。 0 k 逆 （4）某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化NO转化为N ，测得NO转化为N 的转化率 2 2 随温度变化情况如图所示。结合（1）中的反应，用平衡移动原理解释加入CO后，NO转化 为N 的转化率增大的原因：____________________________。 2 18.（15分）有机物G是医药染料、农药等工业中的重要中间体，以苯为原料制备其二聚体 H的合成路线如下： 已知： （1）A、B、C三种物质的沸点由高到低的顺序为___________，有机物E的结构简式为 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 ______________________。 （2）G中官能团的名称为___________。 （3）H中手性碳原子的个数为___________。 （4）GH反应的化学方程式为______________________。 （5）F的同分异构体 X，满足下列条件的共有___________种不考虑立体异构）。 ①除苯环外还有一个五元环，且与苯环共用两个碳原子 ②能发生水解反应 ③含有-CH 3 （6）参照上述合成路线，以环丙烷和甲醇为原料，补全合成 的路线 （无机试剂任选）。 CH Cl 2 ｜ Cl 2CH ______________________。 催化剂 ｜ 2 CH Cl 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 答案以及解析 1.答案：A 解析：A.将SO 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，二者反应产生Na SO 和H O，使溶液中 2 2 3 2 NaOH浓度降低，溶液碱性减弱，因此溶液红色褪去，与氧化还原反应无关，A正确； B.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，Cl 与H O反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊溶液变 2 2 红色，由于溶液中含有HClO，该物质具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此后 来看到溶液的红色又褪色，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C.Cl 溶于水，反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，反应产生的 HClO不稳定，受热 2 分解产生HCl、O ，导致氯气与水反应的可逆反应正向移动，最终完全转化为稀盐酸，故久 2 置的氯水，颜色逐渐变浅，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D.浓硝酸不稳定，光照分解产生的NO 溶解在硝酸中，使硝酸溶液显黄色。当向其中通入空 2 气后会发生反应：4NO O 2H O 4HNO ，cNO 减小，因此溶液变浅，溶液颜色变 2 2 2 3 2 化与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选A。 2.答案：B 解析：A、煤气中毒后首先将中毒者移至通风处，让其呼吸新鲜的空气，故A正确；B、天然 气的密度比空气小，所以报警器装在炉灶上方探测天然气泄漏，故B错误；C、菜窖中二氧 化碳的浓度可能较高，而二氧化碳不能供给呼吸，为防止人发生窒息，所以冬天取菜时先打 开菜窖通风一段时间，故C正确；D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防 止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地 面逃离，故D正确。故选B。 3.答案：B 解析：O 是由极性键构成的极性分子，A错误；NH 中N为3价，PH 中P为3价，最低 3 3 3 价表现还原性，B正确；Li与Mg处于对角线，化合物性质相似，MgCO 难溶于水，Li CO 3 2 3 微溶于水，C错误；乙二醇被氧化为乙二酸，乙二酸可以被酸性高锰酸钾氧化为CO ，D错 2 误。 4.答案：A 解析：单键可旋转，故化合物甲中最多有8个碳原子共平面，A正确；化合物乙中与羟基相 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，B错误；化合物丙转化为化合物 丁断开的是环，而不是双键或三键，不属于加成反应，C错误；化合物丁与苯乙酸虽然均含 羧基，但丁中还含有环和Br原子，二者不互为同系物，D错误。 5.答案：B 解析：B.H O 具有较强氧化性，FeSO 溶液中加入H O 产生沉淀的离子方程式为 2 2 4 2 2 2Fe2 H O 4H O 3Fe(OH) 4H，故B错误。 2 2 2 3 6.答案：D 解析：X、Y、Z、R、MQ为六种短周期元素，X、R元素原子核外最外层电子数为1，为第 ⅠA族元素；Y元素原子核外最外层电子数为4，为第ⅣA族元素；Z元素原子核外最外层电 子数为5，为第ⅤA族元素；M、Q元素原子核外最外层电子数为6，为第ⅥA族元素。由于 原子半径：M>Q，故M为S，Q为O，R的原子半径比核外最外层电子数为2的两种元素原 子的半径大，故R为Na，X的原子半径最小，则X为H，由于原子半径：Y>S>Z>O，故Z 为N，Y为Si。Si原子的轨道表示式为 ，A项错 6223 误；SO2-中 S原子的价层电子对数3 4，采取sp3杂化，B项错误；Na O 中含有 3 2 2 2 离子键和非极性共价键，C项错误；NH 在水中溶解度大的原因之一是NH 与水之间能形成 3 3 氢键，D项正确。 7.答案：C 解析：A.浓盐酸与MnO 在常温下不发生反应，不能制得氯气，A不正确； 2 B.NH 显碱性，而浓硫酸显酸性，所以不能用浓硫酸干燥NH ，B不正确； 3 3 C.浓硫酸滴入NaHCO 固体中，发生反应生成CO 气体，二氧化碳溶于水生成的碳酸能与硅 3 2 酸钠反应，生成硅酸等，从而得出酸性：H SO H CO H SiO ，单质的非金属性： 2 4 2 3 2 3 S>C>Si，C正确； D.Cu与浓硫酸常温下不能发生反应，D不正确； 故选C。 8.答案：D 解析：A.F元素非金属性强，没有最高正价，故A错误； 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 C.HF分子间、NH 分子间均存在氢键，导致二者沸点较高，但C、B的氢化物种类多，有的 3 是固体，如聚乙烯的沸点较高，则不能进行比较，故C错误； D.NF 分子中含有NF键，N原子还含有1对孤电子对，则NF 分子中所有原子均满足8电 3 3 子稳定结构，故D正确； 故选：D。 9.答案：C 解析：A.由题图可知，X、Y两点反应物的转化率相等，则 MTP的物质的量浓度相等，故A 错误； B.由题图可知，X点曲线斜率大于Z点，则X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)v(Z)，故B 正确； C.由题意可知，反应过程中甲醇不断从体系中移走，若Z点处于化学平衡状态，则210 ℃时 0.98a0.98a 甲醇的浓度不等于0.98amol/L，则反应的平衡常数K  ，故C错误； 0.02a D.190 ℃时，0~150 min MTP的浓度增加了0.67a mol/L，则其平均反应速率为 0.67a mol/(Lmin)，故D正确； 150 故选AC。 10.答案：B 解析：麦芽糖为还原性糖，本身会与新制氢氧化铜反应，A项错误；溴代烃不一定能与 NaOH醇溶液发生消去反应，B项正确；丙稀醛中的醛基可使溴水褪色，故不能证明是否存 在碳碳双键，C项错误；电石与水反应除了生成乙炔，还有H S、PH 等杂质，需要先除杂， 2 3 再通入酸性高锰酸钾溶液，D项错误。 11.答案：D 解析：分析图示可知，电极A上Cl Cl ，发生氧化反应，为阳极，则电极 B为阴极，应 2 与电源负极相连，A项正确；阴极的电极反应式为2H O2e 2OH H ，阳极Cl放 2 2 电后，K通过阳离子膜进入阴极区，生成KOH，故得到的溶液a为KCl和KOH的混合溶 液，B项正确；若(EO)100%，则说明在阳极区最终只有碳元素的化合价发生变化，其他 元素化合价没有变化，故所得溶液b的溶质为KCl，C项正确；电极A为阳极，其电极反应 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 式为2Cl 2e Cl ，生成的Cl 与水反应生成HClO，HClO再发生反应 2 2 HClOCH CH HOCH CH Cl，D项错误。 2 2 2 2 12.答案：D 解析：根据NaOH溶液与 HA溶液、CuSO 溶液的反应可知，随着 NaOH溶液的滴加，pH增 4 大，c  Cu2 逐渐减小，lgc  Cu2 变大，所以线①代表滴定CuSO 溶液时pM与溶液pH 4 的变化关系，线②代表滴定一元酸 HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的 c  H c  A 交点可知c  A /c(HA)1时，c  H 107.4 molL1,K  c  H 107.4，A a c(HA) 正确、B正确；x点溶液呈酸性，则c  H c  OH ，根据电荷守恒得 c  H c  Na c  OH c  A ，所以c  A c  Na c  H c  OH ，再根据x点的 pM>0，即c  A c(HA)，可得c(HA)c  A c  Na c  H c  OH ，C正确；若发生 反应Cu(OH) (s)2HA(aq) Cu2(aq)2A(aq)2H O(l)，则该反应的 2 2 c  Cu2 c2 A K Cu(OH) K2 K   sp 2 a ，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即 c2(HA) K2 W c  Cu2 1.0 molL1时，c  OH  1014 molL1 109.8 molL1，所以 104.2 K Cu(OH) 1019.6,K 1019.6  107.42 /  10142 106.4 105，故沉淀不能完全溶解，D错 sp 2 误。 13.答案：C 解析：C.“共热”二氧化钛与碳、氯气共热得到四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为： 加热 TiO 2C2Cl TiCl 2CO，每反应80gTiO ，其物质的量为1mol，则转移电子数为 2 2 4 2 4N ，故C错误。 A 14.答案：C 解析：从该反应历程图可以看出反应物为乙二醇，催化剂为MoO ，生成物为水、乙烯、甲 3 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 醛， 为反应的中间体。 A.催化剂不能提高反应物的平衡转化率，A错误； B.该过程中没有CH键断裂，B错误； C.HOCH CH OH滴入过量酸性高锰酸钾溶液,生成的乙二酸会被过量酸性高锰酸钾氧化成 2 2 CO ,C正确; 2 D.由图中反应③可知，连接两个醇羟基的碳原子之间CC键断裂分别生成甲醛，由反应① ② ④ 可知相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为 HOOHCH CH(OH)CH ，则生成的有机物为乙醛和2一丁烯，D错误。 3 3 15.答案：（1）收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸（1分）；防止空气中氧气、水进入装置（1 分） （2）A中水浴的温度（2分） △ （3）TiO 2C2Cl TiCl 2CO（2分） 2 2 4 （4）非极性（2分）；CCl （2分） 4 （5）①当加入最后半滴AgNO 标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 3 （2分） ②95.0%（2分） 解析：（1）TiCl 在C装置中被液化从而使气压变小，起到安全瓶的作用，故C装置的作用 4 是收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸；浓硫酸具有吸水性，D装置中浓硫酸的作用是防止空气 中水进入装置BC中，干扰实验的进行； （2）TiCl 与H 的比例过大，容易引发副反应②，可通过调节装置A中水浴的温度，控制 4 2 TiCl 的气化量，达到调整TiCl 的通入量； 4 4 （3）根据元素守恒可知一种气态不成盐氧化物为CO，则该反应的化学方程式为 △ TiO 2C2Cl TiCl 2CO； 2 2 4 （4）根据TiCl 与CCl 分子结构相似，则都是正四面体结构，所以TiCl 属于非极性分子； 4 4 4 CCl 的相对分子量小，则熔沸点比TiCl 低，所以CCl 先蒸馏出来。 4 4 4 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 16.答案：（1）[Ar]3d104s24p1（2分）；第四周期，ⅦA族（2分） 焙烧 （2）Ga O Na CO 2NaGaO CO （2分） 2 3 2 3 2 2 （3）H SiO （2分） 2 3 （4）Ga(OH)  CO Ga(OH) HCO（2分） 4 2 3 3 （5）100.8（2分） 3 580 （6） 1010（2分） N A 解析：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1；Br在元素周期表中的位置为第 四周期，ⅦA族; （2）“焙烧”后镓元素均转化为可溶性钠盐NaGaO ，则反应方程式为 2 焙烧 Ga O Na CO 2NaGaO CO ； 2 3 2 3 2 2 （3）依据上述分析，滤渣2为H SiO ； 2 3 （4）步骤①和②中通入过量气体A生成Ga(OH) 沉淀和NaHCO 发生反应的离子方程式为 3 3 Ga(OH)  CO Ga(OH) HCO。 4 2 3 3 c(OH) （5）反应Al(OH) 4  (aq)      Al(OH) 3 (s)OH(aq)的平衡常数K  c Al(OH)  ，当 4 K 1014 pH=9.8时，c(OH) w  104.2mol/L，c Al(OH)  105mol/L，则 c  H 109.8 4 c(OH) 104.2 K   100.8。 c Al(OH)  105 4 1 1 （6）砷化镓晶胞中Ga原子数目为4，As原子数目为 8 64，晶胞的质量 8 2 470475 580 m g  g，晶胞的体积V a3pm3，晶胞密度为gcm3，则晶胞边长a为 N N A A m 580 580 a 3 1010pm 3 1010pm，故答案为 3 1010。  N N A A 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 17.答案：（1）2C(s)2NO (g) N (g)2CO (g)H 854kJmol1（2分） 2 2 2 （2）①0.042molL1min1（2分）；减小（2分）；②BC（2分） 7.5 （3）①小于（2分）；② （2分） p 0 （4）加入的CO与NO分解生成的O 反应，使NO分解平衡向生成N 的方向移动，因此NO 2 2 转化率升高（3分） 解析：（1）①2NO(g)O (g)2NO (g)H 114kJmol1； 2  2 1 ②C(s)O (g)CO (g)H 393.5kJmol1； 2  2 2 ③2NO(g)N (g)O (g)H 181kJmol1  2 2 3 C（s）与NO (g)反应生成N (g)和CO (g)的反应为：2C(s)2NO (g) N (g)2CO (g)。 2 2 2 2 2 2 根据盖斯定律可知该反应可由2×②+③-①得到，则该反应H 2H H H  2 3 1 2(393.5kJmol1)(181kJmol1)(114kJmol1)854kJmol1，反应热化学方程式 为：2C(s)2NO (g) N (g)2CO (g)H 854kJmol1； 2 2 2 （2）①0~10min内，NO的平均反应速率 c (1.000.58)molL1 vNO  0.042molL1min1；该反应为放热反应，温度升高，平 t 10min 衡逆向移动，平衡常数K减小； ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，新平衡时NO和N 的浓度均大于原平衡 2 浓度，加入一定量的活性炭，碳是固体对反应速率和化学平衡均无影响，故A错误； 通入一定量的NO，可增大NO浓度，同时使平衡正向移动，从而使N 的浓度增大，故B正 2 确； 适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故C正确； 加入合适催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故D错误； 故选BC； （3）①平衡时v v ，则k  p2(NO) p2(CO)k  pN  p2CO ，可得 正 逆 正 逆 2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 k pN p2CO  k 正  2 2  K，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，K减小，即 正 减 k p2(NO)p2(CO) k 逆 逆 小，则k 增大的倍数小于k 增大的倍数。 正 逆 ②设 1L的刚性容器中分别充入 CO、NO和N 物质的量之比为2mol、2mol、1mol，则： 2 2NO(g) 2CO(g)  N (g) 2CO (g)  2 2 起始(mol) 2 2 1 0 转化(mol) 2x 2x x 2x 平衡(mol) 22x 22x 1x 2x 则反应后总物质的量为5xmol，初始压强为 p kPa，达平衡时压强为0.9p kPa，则 0 0 5x 0.9p kPa  0 ，x0.5，平衡时CO、NO、N 和CO 的物质的量分别为1mol、1mol、 5 p kPa 2 2 0 1.5mol、1mol，总物质的量为4.5mol，则 1 1.5 (0.9p  )2(0.9p  ) k p(N )p2(CO ) 0 4.5 0 4.5 7.5 K  正  2 2   。 k p2(NO)p2(CO) 1 1 p 逆 (0.9p  )2(0.9p  )2 0 0 4.5 0 4.5 （4）加入的CO与NO分解生成的O 反应，使NO分解平衡向生成N 的方向移动，因此NO 2 2 转化率升高，从而使NO转化为N 的转化率增大。 2 18.答案：（1）C>B>A（2分）； （2分） （2）醚键、酯基（1分） （3）1（2分） （4） （2分） （5）2（2分） 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （6） （4分） 解析：由有机物的转化关系可知，氯化铁做催化剂作用下，苯与氯气发生取代反应生成氯 苯，氯苯在氢氧化钠溶液发生水解反应后，酸化得到苯酚，则C为 ；碳酸钾作用下 与一碘甲烷发生取代反应生成 ，结合G的结构简式可知， 一定条件下与甲醛和氯化氢反应转化为E，则E为 ； 与氰化钠发 生取代反应生成F，则F为 ； 酸性条件下发生水解反应所得产物与甲醇在氯化 氢作用下发生酯化反应生成G（ ）,G在一定条件下发生分子间取代反应生成 。 （1）A、B、C三种物质分别为苯、氯苯和苯酚，含 相同碳原子的烃沸点低于卤代烃的沸 点，苯酚分子 能形成分子间存在氢键，沸点高于卤代烃，则三种 物质的沸点由高到低的顺序 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 为C>B>A；由分析可知，E的结构简式为 。 （2）由结构简式可知， 的官能团为醚键、酯基； （3）由结构简式可知，H分子中含有如图*所示的 1个手性碳原子： ； （4）由分析可知，G→H的反应为 ，一定条件下发生分子间取代反应生成 和甲醇，反应的化学方程式为 ； （5）F的同分异构体 X含有甲基，除苯环外还有一个五元环，且与苯环共用两个碳原子，能 发生水解反应说明X分子中含有酰胺基，则符合条件的结构简式为 ，共有2种； 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （6）由题给有机物的转化关系可知，以环丙烷和甲醇为原料合成 的合 成步骤为催化剂作用下环丙烷与氯气发生环加成反应生成1，2-二氯丙烷，1，2-二氯丙烷与 氰化钠发生取代反应生成 ， 酸性条件下发生水解反应所得产物与甲醇在氯化氢 作用下发生酯化反应生成 ， 一定条件下发生分子间取代反应生成 ，合成路线为 。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002