安徽省鼎尖教育2024-2025学年高三逐梦杯实验班大联考化学答案_2025年4月_250418安徽省鼎尖教育2024-2025学年高三逐梦杯实验班大联考（全科）

高三化学参考答案 【答案】 1. C 【解析】 肥皂水 弱碱性 可与酸性物质反应 可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状 A. ( ) , ,A 正确 ; 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白 防腐和抗氧化等作用 但要在合理范围 B. 、 , 内 正确 ,B ; 燃煤中加入生石灰或石灰石可以减少二氧化硫的量 但是不能吸收二氧化碳 故不能 C. , , 减少温室效应 错误 ,C ; 铝比铁活泼 海水浸泡区的铝基为负极发生氧化反应 铁为正极被保护 可保障船体 D. , 、 , 不易腐蚀 利用了牺牲阳极的保护法 正确 , ,D 。 【答案】 2. C 【解析】 与稀硫酸反应生成氢气可排出空气 但无法使硫酸亚铁溶液与 接 A.Fe , NaOH 触 则不能制备氢氧化亚铁 错误 , ,A ; 氨气极易溶于水 所以通氨气的导管不能插入液面下 二氧化碳溶解度小 所以应插 B. , , , 入液面下 错误 ,B ; 乙醇易挥发 挥发出来的乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 正确 C. , ,C ; 制备 晶体应通入 错误 D. FeCl3•6H2O HCl,D 。 【答案】 3. A 【解析】 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 是由于晶体在 A. , 饱和溶液中存在溶解和结晶平衡 最终使晶体形成规则的几何外形 从内部结构上讲是 , , 由于晶体微粒有规则的排列 即晶体具有自范性 正确 , ,A ; 石墨能导电而金刚石不导电 是由于在石墨中 原子采用 杂化 在层内 原子之 2 B. , C sp , C 间以 键形成平面正六边形结构 每个 有一个未参与杂化的 电子可在整个 C-C , C 2p C 原子平面中运动 而金刚石中 原子采用 杂化 形成了立体网状结构 没有自由移动 3 ; C sp , , 的电子 因此石墨导电而金刚石不导电 错误 , ,B ; 酸性 不是因为 的非金属性强于 而是因为 中非羟基氧 C. :H3PO4>HClO, P Cl, H3PO4 原子数比 多 使 中 键极性更强 更易电离出 实际上 的非 + HClO , H3PO4 O - H , H , Cl 金属性强于 错误 P,C ; 能与水形成氢键 而 与水不能形成氢键 所以水溶性 D.C2H5OH , CH3OCH3 , C2H5OH 错误 > CH3OCH3,D 。 【答案】 4. D 【解析】 醋酸为弱电解质 工人用食醋除铁锈的离子方程式为 x A. , :Fe2O3· H2O+ 3+ x - 错误 6CH3COOH􀪅􀪅2Fe + +3 H2O+6CH3COO ,A ; 泡沫灭火器原料是硫酸铝和碳酸氢钠 发生反应生成氢氧化铝和二氧化碳 灭火的原 B. , , 理 错误 3+ - :Al +3HCO3 􀪅􀪅Al OH 3↓+3CO2↑,B ; 高三化学参考答案 第 页(共 页) 1 10惰性电极电解氯化镁溶液 阴极生成的氢氧根离子会结合 生成 沉 2+ C. , Mg Mg(OH)2 通电 淀 正确的离子方程式为 - 2+ , :2Cl +2H2O+Mg 􀪅􀪅Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,C 错误 ; 溶液与少量 反应 氯气被还原为氯离子 部分亚硫酸根被氧化为硫酸根 D.Na2SO3 Cl2 , , , 同时生成的氢离子与亚硫酸根结合成 反应离子方程式为 - 2- HSO3 , :3SO3 +Cl2+ 正确 - - 2- H2O􀪅􀪅2HSO3 +2Cl +SO4 ,D 。 【答案】 5. C 【分析】 为原子序数依次增大的元素 原子中分别有 个运动状 X、Y、Z、W、R 。X、Z 1、7 态完全不同的电子 则 为 元素 为 元素 原子最外层电子数等于其电子层 , X H 、Z N ;Y 数 符合条件的元素是铍 原子最外层电子数是内层的 倍 则 的电子排布为 , (Be);W 3 , W 为 元素 为第四周期金属元素 基态原子无未成对电子且内层电子全满 则 2、6,W O ;R , , 为 元素 从而得出 分别为 R Zn 。 X、Y、Z、W、R H、Be、N、O、Zn。 【解析】 是 是 的简单氢化物 中 原子价层电子对数 A.Z N,Y Be,Z(N) NH3 ,N =3+ 5-3×1 采取 3 杂化 为 其氯化物 中 原子价层电子对数 =4, sp ;Y Be, BeCl2 ,Be =2+ 2 2-2×1 采取 杂化 二者杂化方式不同 错误 =2, sp , ,A ; 2 分别为 三者属于同周期元素 的 轨道半充满 第一电离能反 B.Y、Z、W Be、N、O, ,N 2p , 常 则第一电离能 错误 , :II(N)>I1(O)>I1(Be),B ; 根据元素周期律 同周期从左到右元素非金属性增强 非金属性越强 气态氢化物越 C. , , , 稳定 所以稳定性 又因为 分子间都存在氢键 且 分子间氢 , H2O>NH3; H2O、NH3 , H2O 键数目更多 所以沸点也是 正确 , H2O>NH3,C ; 一个 离子中 共价键 配位键都属于 键 则 键数为 2+ 2+ D. Zn NH3 4 ,N-H 、N-Zn σ , σ 错误 4×4=16,D 。 【答案】 6. D 【解析】 分子中含有 键 易溶于水的原因可能是 能与水分 A.N2H4 N-H ,N2H4 N2H4 子形成分子间氢键 正确 ,A ; 中心 原子有 对孤电子对 中心 原子有 对孤电子对 孤电子对数 B.N2H4 N 1 ,H2O O 2 , 越多 孤电子对与成键电子对之间的斥力越大 所以 中 键角大于 , , N2H4 H-N-H H2O 中 键角 正确 H-O-H ,B ; 个 中含有 个氮氮键 的物质的量为 50g C.1 N2H4·H2O 1 ,50gN2H4·H2O =1 50g/mol 含有氮氮键的数目为N 正确 mol, A,C ; 肼中存在 极性键 也有 非极性键 错误 D. N-H , N-N ,D 。 【答案】 7. B 高三化学参考答案 第 页(共 页) 2 10【解析】 根据盖斯定律可知 反应 反应 得 A. , I+ II :2NH3(l)+CO2(g)􀜑􀜩􀜨H2O(l)+ H 错误 CO(NH2)2(1)Δ =(a+b)kJ/mol,A ; 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应 温度升高发生副反应生成 所以步骤 B. , NaClO3, Ⅰ 中为避免温度过高发生副反应 可采用冰水浴 正确 , ,B ; 将尿素滴到 溶液中或过快滴加 都会使过量的 溶液氧化水合肼 降低 C. NaClO , NaClO , 产率 故实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加入定量的尿素溶液中制备水合肼 滴加顺序不 , , 能颠倒 且滴加速度不能过快 错误 , ,C ; 已知 酸性与醋酸相当 其酸性大于碳酸 无法制取 错误 D. HN3 , , ,D 。 【答案】 8. C 【解析】 由结构知 分子中的所有碳原子可能共平面 正确 A. , ,A ; 该分子中含有碳碳双键可发生加聚 正确 B. ,B ; 该分子与足量的氢气加成后生成 没有手性碳原子 C. , ,C 错误 ; 醛基具有还原性 则该有机物可以做保鲜剂可能是因为它具有较强的还原性 D. , ,D 正确 。 【答案】 9. B 【解析】 加热 气体颜色加深 说明平衡逆向移动 正反应为 A. 2NO2 g 􀜑􀜩􀜨N2O4 g , , , 放热反应 即 H 正反应活化能 逆反应活化能 所以活化能 正反应 逆反应 , Δ = - <0, : < ,A 错误 ; 溶液为蓝色是因为水与铜离子形成配合物 加入少量氯化钠固体 振 2+ B. [Cu(H2O)4] , , 荡 溶液变为黄绿色 是因为生成 反应原理为 2- 2+ - , , [CuCl4] , : Cu H2O 4 +4Cl 􀪅􀪅 说明配位键的稳定性 正确 2- 2- 2+ CuCl4 +4H2O, : CuCl4 > Cu H2O 4 ,B ; 若变质 反应后溶液中生成的铁离子能与过量铁反应生成亚铁离子 则滴加硫氰化钾 C. , , 溶液 溶液也不能变红 故不能说明铁粉样品未变质 错误 , , ,C ; 中 水 解 会 消 耗 + + + D.CH3COONH4 NH4 ,NH4 + H2O 􀜩􀜑􀜨 NH3 · H2 O+H , 水解生成的 测定相同浓度的 和 溶液的 - - CH3COO OH , NaHCO3 CH3COONH4 pH, 前者大于后者 不能说明K - K - 错误 , h HCO3 > h CH3COO ,D 。 【答案】 10. C 【分析】 废锌催化剂 主要成分为 及少量 酸浸时 ( ZnO Fe2O3、FeO、MnO、PbO、SiO2) , 二氧化硅不反应 金属氧化物与酸反应 只有硫酸铅沉淀 其他形成盐溶液 加入过二 , , , , 硫酸钾发生氧化还原反应 生成二氧化锰沉淀 加氧化锌调 沉淀出铁元素 滤液为 , , pH, , 硫酸锌 电解得到锌 , 。 【解析】 废锌催化剂研磨成粉末可以增大固体的表面积 有利于增大反应物的接触 A. , 面积 加快浸取速率 正确 , ,A ; 根据分析 滤渣的主要成分为未反应的二氧化硅和反应生成的硫酸铅 正确 B. , ,B ; 高三化学参考答案 第 页(共 页) 3 10生成 的反应中 过二硫酸钾作氧化剂 二价锰离子被氧化 体系内有酸 所以 C. MnO2 , , , , 离子方程式为 错误 2- 2+ 2- + :S2O8 +Mn +2H2O􀪅􀪅MnO2↓+2SO4 +4H ,C ; 电解积液中含有硫酸等物质可在酸浸步骤循环利用 正确 D. ,D 。 【答案】 11. A 【解析】 容器 中达到平衡时 消耗的氢气的物质的量为36.88×3 因此 A. ① , =1.2mol, 92.2 反应的化学反应速率为v 1.2 容器体积V 所以v (H2)=Vt mol/(L·min), =1L, (H2) 1 1.2 正确 =t mol/(L·min),A ; 1 由题意可知 中反应温度相同 故平衡常数K 的数值相同 错误 B. ,①② , ,B ; 容器 中恒温恒压 容器 中恒温恒容 容器 相当于在 的基础上加压 加压达到 C. ② , ① , ② ① , 平衡所需时间缩短 平衡右移 反应放出的热量增多 故t t 错误 , , , 2< 1,Q>36.88kJ,C ; 容器 中达到平衡时 消耗的氢气的物质的量为 列三段式 D. ① , 1.2mol, : N2 g +3H2 g 􀜩􀜑􀜨2NH3 g 起始 /mol 1 4 0 变化量 /mol 0.4 1.2 0.8 平衡时 /mol 0.6 2.8 0.8 平衡时n 总 ( )=0.6+2.8+0.8=4.2mol P 平 4.2 P 始= =0.84, 5 v 逆 v 正 错误 ( )= ( ),D 。 【答案】 12. C 【分析】 太阳光照射 电极上 敏化后的 失去电子为原电池的负极 电极 TiO2 , TiO2 ,Pt 为正极 。 【解析】 由题可知 在特定光线照射下产生电流 所以电池工作时涉及光能转化为 A. , , 电能 并非仅光能向化学能转化 错误 , ,A ; 太阳光照下 敏化后的 产生电子 和空穴 即敏化 电极失电子为 - + B. , TiO2 e h , TiO2 负极 外电路中 电子从负极 敏化 电极 流向正极 电极 错误 , , ( TiO2 ) (Pt ),B ; 电极为正极 发生得电子还原反应 电极电极反应为 - - - C.Pt , ,Pt :I3 +2e 􀪅􀪅3I ,C 正确 ; 在元素周期表中的位置为第五周期第 族 其所在周期中 电负性最强的元素 D.44Ru Ⅷ , , 是 的价层电子排布式为 错误 2 5 I,I 5s5p,D 。 【答案】 13. B 【解析】 中 2- 为 个 3+ 为 个 2+ 为 1 1 中 2- 为 个 2+ 为 A.B O 4 ,Fe 4 ,Fe 4× = ,A O 4 ,Fe 8 2 高三化学参考答案 第 页(共 页) 4 101 3 晶胞中含有 个 和 个 则晶胞中 2- 为 个 3+ 1+4× = , 4 A 4 B, O 4×(4+4)=32 ,Fe 8 2 为 个 2+ 为 1 3 与 个数比为 正确 4×4=16 ,Fe 4×( + )=8,Fe O 24∶32=3∶4,A ; 2 2 放电时正极上得电子同时嵌入 的脱嵌过程为该电池的充电过程 错误 + + B. Li ,Li ,B ; 由 正方体单元的图可知 体心处的 位于 形成的正四面体空隙中 2+ 2- C. A , Fe O ,C 正确 ; 当 嵌入晶胞体心和所有棱心 一个晶胞中含有 为 个 为 个 为 + + 2- D. Li , :Li 4 ,Fe 24 ,O 个 则该锂电池正极材料的化学式为 正确 32 , LiFe6O8,D 。 【答案】 14. C K 【解析】 由K c 2+ c2 - 可得c 2+ sp M(OH)2 A. sp M(OH)2 = M · OH M = c2 - = OH K sp M(OH)2 -14 􀭠1×10 c + 􀭡 H 高三化学参考答案 第 页(共 页) 5 10 􀪁􀪁􀪁 􀭤 􀭥 􀪁􀪁􀪁 c2 + K H · sp M(OH)2 则 2+ 2 = -28 , pM = -lgc M = 2pH - 1×10 K 故曲线 表示难溶物 的溶解平衡曲线 曲线 表示难 lg sp M(OH)2 -28, Ⅱ M(OH)2 , Ⅰ 溶物 的溶解平衡曲线 正确 MA ,A ; 由图可知 点溶液中c 2- -1c + -10.2 -1 常 B. ,M (A )≈0.05mol•L ,(H )≈10 mol•L , 温下K -14 所以c - -3.8 -1 故c 2- c - W=1×10 , (OH )=10 mol•L , (A )> (OH ),B 正确 ; 根据元素质量守恒 从c + c 2- c - c C. , (Na )=2×[(A )+ (HA )+ (H2A)],pH=10.5 时c - c 2- c + c - c 所以c + c - , HA = A ,(Na )=4 (HA )+2 (H2A), Na >3 HA ,C 错误 ; 由图 可知 溶液的 接近 溶液的 1 -1 D. 2 ,0.1mol•L NaHA pH 8,0.1mol•L Na2A 接近 时 优先于 生成沉淀 故选 溶 -1 pH 12,pH=10 ,MA M(OH)2 , 0.1mol•L NaHA 液效果好 正确 ,D 。 分 15.(14 ) 【答案】 分 (1)9(2 ) 提供 与 形成稳定的配离子 促进金溶解 分 - 3+ - (2) Cl Au [AuCl4] , (2 ) 或 分 3 8×10 8000(2 ) 分 2- - - (3)①4NO2+O2+4CO3 +2H2O􀪅􀪅4NO3 +4HCO3 (2 ) 催化剂 分 ②2NH3+NO +NO2􀪅􀪅􀪅􀪅2N2+3H2O(2 ) 抑制氢离子在阴极放电 减少电镀过程中氢气的产生 合理即可 分 (4) , ( ,2 ) 分 (5)131.3(2 ) 【解析】 基态 中最高能层为 能层有 能级 共 个轨道 2+ (1) Cu M,M 3s3p3d , 9 。金与硝酸反应生成 与 形成配离子 使 浓度降低 促进金与硝 3+ - 3+ 3+ (2) Au ,Cl Au , Au , 酸反应的平衡正向移动 反应 为反应 反应 则K K K -8 。 ③ 1+ 2, 3= 1× 2=2×10 ×4× 11 K 值越大 反应进行程度越大 故答案为 10 =8000, , ; :8000。 利用 溶液吸收 并通入空气使之全部转化为 利用碳酸钠 (3)① Na2CO3 NO2, NaNO3, 溶液吸收 碳酸钠溶液过量 所以生成碳酸氢钠 离子方程式为 2- , , , :4NO2+O2+4CO3 + 由图可知 生成 的反应的离子方程式为 - - 2H2O􀪅􀪅4NO3 +4HCO3 ;② , X [(NH4)2 由电荷守恒和原子守恒可知 为 2+ + + (NO2)] +NO􀪅􀪅[(NH4)(HNO2)] +H +X, ,X 催化剂 和 总反应的化学方程式为 N2 H2O, 2NH3+NO +NO2􀪅􀪅􀪅􀪅2N2+3H2O; 为减少电镀时产生气体并提高镀层的质量 电镀液中常会加入醋酸钠 醋酸钠可结 (4) , , 合溶液中的氢离子 降低氢离子浓度 从而抑制氢离子在阴极放电 减少电镀过程中氢 , , , 气的产生 ; 草酸和 反应时的关系 理论上消耗 草酸 (5) HAuCl4 2HAuCl4~3H2C2O4, 1mol 可得到 的物质的量为2 质量为2 故答 (H2C2O4) Au mol, mol×197g/mol≈131.3g, 3 3 案为 :131.3。 分 16.(15 ) 【答案】 试纸由蓝色变为黑色 答出 黑色 即可得分 分 (1)CuSO4 ( “ ” ,2 ) 分 NaHCO3、NaHS(2 ) 浓 分 (2)Na2SO3+H2SO4( )􀪅􀪅Na2SO4+SO2↑+H2O(2 ) 若浓度高于 溶液中氢离子浓度小 反应速率慢 不利于二氧化硫的生成 若浓度 70%, , , ; 低于 易溶于水的二氧化硫气体溶于水 不利于二氧化硫的逸出 合理即可 分 70%, , ( ,2 ) 分 (3)d(1 ) 滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时 溶液蓝色褪去 且 不恢复原色 分 (4)① , , 30s (2 ) cV 1500 分 漏选得 分 分 ② m %(2 ) ③BC( 1 ,2 ) 【解析】 当观察 试纸由蓝色变为黑色 可知此时有 气体逸出 据此判 (1) CuSO4 , H2S , 断高炉煤气过量 可关闭 停止通入高炉煤气 根据 大小可知酸性 , K3, ; Ka :H2CO3> 则 与碳酸钠溶液反应可生成 因此三颈烧 - - H2S>HCO3 >HS ; H2S NaHCO3、NaHS, 瓶中溶质的化学成分为 NaHCO3、NaHS; 若浓度高于 溶液中氢离子浓度小 反应速率慢 不利于二氧化硫的生成 若 (2) 70%, , , ; 浓度低于 易溶于水的二氧化硫气体溶于水 不利于二氧化硫的逸出 70%, , 难溶于乙醇 洗涤时为尽可能避免产品溶解导致损失 则可用乙醇洗涤 (3)Na2S2O3 , , , 选 d; 碘单质遇淀粉变蓝 所以滴定终点是滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时 溶液 (4)① , , 蓝色褪去 且 不恢复原色 , 30s 。 高三化学参考答案 第 页(共 页) 6 10由测定数据可知 第 次实验所测数据误差较大 应删去 则反应消耗硫代硫酸钠溶 ② , 2 , , 液的体积为24.79mL+24.81mL 由方程式可得如下关系 2- =24.80mL, :Cr2O7 ~3I2 2 2- 则m 该产品中含有的 的质量为 c V ~6S2O3 , g Na2S2O3·5H2O 6× mol/L× × cV cV -3 250 cV 则样品纯度为15 1500 10 L× ×248g/mol=15 g, m ×100%= m %; 24.80 配制硫代硫酸钠样品溶液溶液时 仰视容量瓶的刻度线 溶液体积偏大 使配制溶 ③A. , , , 液的浓度偏低 溶液中 的质量偏小 所以 ,250mL Na2S2O3·5H2O , Na2S2O3·5H2O 的纯度偏低 错误 ,A ; 装 标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗 则 标准液的浓度偏低 B. K2Cr2O7 , K2Cr2O7 , 根据关系 可知消耗 溶液体积偏小 所以 2- 2- :Cr2O7 ~3I2~6S2O3 Na2S2O3 , Na2S2O3· 的纯度偏高 故 正确 5H2O , B ; 量取 标准液时 开始有气泡 终点无气泡 使量取 体积偏小 消耗 C. K2Cr2O7 , , , K2Cr2O7 , 溶液体积偏小 所以 的纯度偏高 故 正确 Na2S2O3 , Na2S2O3·5H2O , C ; 容量瓶洗涤干净后 瓶内壁有少量水滴 对溶液配制过程中溶质的物质的量和溶液 D. , , 体积都没有影响 所配溶液浓度不变 对测定结果无影响 错误 , , ,D 。 分 17.(14 ) 【答案】 漏选得 分 分 (1)BC( 1 ,2 ) 分 (2)①L1(2 ) 反应 为吸热反应 升高温度 平衡正向移动 的物质的量增大 反应 为放热反 Ⅱ , , ,CO , Ⅰ 应 升高温度 平衡逆向移动 的物质的量减小 根据 的选择性公式 升高温 , , ,C2H2 , CO , 度 选择性增大 合理即可 分 ,CO ( ,2 ) 1 分 ② (2 ) 3 分 分 - - 2- (3)CH2=CH2-12e +16OH 􀪅􀪅2CO3 +10H2O(2 ) 6.72(2 ) 分 (4)<(2 ) 【解析】 v v 正逆反应速率不相等 反应未达平衡状态 故 (1)A. 逆 CO2 =3 正 H2 , , , A 错误 ; 反应前后气体分子数不同 当体系内压强保持不变 反应达平衡状态 故 正确 B. , , , B ; 的体积分数保持不变 说明 的浓度不再变化 正逆反应速率相等 反应达 C.CO2 , CO2 , , 到平衡状态 故 正确 , C ; 断裂 键即消耗 氢气 同时断裂 即消耗 水 正 D. 3molH-H 3mol , 4molH-O 2mol , 逆反应速率相等 反应达到平衡状态 故 错误 , , D 。 反应 为放热反应 反应 为吸热反应 达到平衡时 随温度升高 反应 平衡逆向 (2) Ⅰ , Ⅱ , , , Ⅰ 移动n 减少 反应 的平衡正向移动 n 增大 根据 选择性定义可知 ,(C2H4) , Ⅱ ,(CO) , CO , 随着温度的升高 的选择性增大 推出 代表平衡时 的选择性随温度变化 ,CO , L1 CO ,L2 高三化学参考答案 第 页(共 页) 7 10代表 平衡转化率随温度变化 CO2 ; 根据图像可知 随着温度升高 先减小后增大 其原因是温度较低时 以反应 为 ① ,L2 , , , Ⅰ 主 反应 放热 温度升高 的平衡转化率下降 温度较高时 以反应 为主 反应 , Ⅰ , ,CO2 ; , Ⅱ , 吸热 温度升高 的平衡转化率增大 Ⅱ , ,CO2 ; 根据图像可知 合成乙烯的适宜温度为 的理由是温度过低 反应速率太慢 温 ② , 500K , ; 度过高 的选择性过大 乙烯的选择性较小 时 的平衡转化率为 ,CO , ;500K ,CO2 50%, 则消耗n 令生成乙烯的物质的量为x 反应 中 (CO2)=3mol×50%=1.5mol, mol, Ⅰ 消耗 氢气物质的量分别为 x x 生成水蒸气物质的量为 x 反应 CO2、 2 mol、6 mol, 4 mol, 中消耗 物质的量为 x 消耗氢气物质的量为 x 生成 Ⅱ CO2 (1.5-2 )mol, (1.5-2 )mol, x 物质的量均为 x 则有 1.5-2 解得x CO、H2O (1.5-2 )mol, x x×100%=50%, =0.5 1.5-2 + 因此n n n n mol, (CO2)=1.5mol, (C2H4)=0.5mol, (CO)=0.5mol, (H2O)=2.5 n 反应 中各组分系数为 用物质的量可以代替物质的量分数 mol,(H2)=2.5mol; Ⅱ 1, , 因此该反应的平衡常数K 2.5×0.5 1 x = = ; 2.5×1.5 3 燃料电池 通入燃料的一极为负极 乙烯在负极失电子 由于介质为碱性 故乙烯在 (3) , , , , 负极失电子后生成碳酸根和水 电极方程式为 - - 2- , CH2=CH2-12e +16OH 􀪅􀪅2CO3 分子 在正极得 个电子生成 故当电路中通过 电子时 - +10H2O;1 O2 4 OH , 1.2mol , 消耗氧气物质的量为 标准状况下的体积为 0.3mol, 6.72L; (4) 当反应达到平衡时 , v = k 正· p2 (CO2)· p6 (H2)- k 逆· p4 (H2O)· p (C2H4)=0, 即有 k 正 p4 (H2O)· p (C2H4) K 将数值代入 得出T 的平衡常数为 T k 逆=p2 p6 = , , 1℃ 1.2, 2℃ (CO2)· (H2) 的平衡常数为 该反应为放热反应 升高温度平衡逆向进行 平衡常数减小 得到 0.8, , , , T T 故答案为 1℃< 2℃, <。 分 18.(15 ) 【答案】 二羟基苯甲醛 分 羟基 酮 羰基 分 (1)2,4- (1 ) ,( ) (2 ) 分 (2) (2 ) 取代反应 分 分 (3) (1 ) 12(2 ) 漏选得 分 分 (4)abc( 1 ,2 ) 分 (5) (2 ) 催化剂 分 分 (6)H2C=CH2+H2O 加热 加压→CH3CH2OH (2 ) (1 ) 、 分析 和 发生取代反应生成 结合 的分子式和 的结构简式可 【 】A ClCH2OC2H5 B, B D 高三化学参考答案 第 页(共 页) 8 10以推知 的结构简式为 和 发生已知信息 的反应原理生 B ,B C i 成 由 的结构简式可知 的结构简式为 发生还原反应生成 由 D, D C ,D E, 的结构简式可知 的结构简式为 和 BroussoninC ,E ,F G 发生取代反应生成 由 的结构简式和 的分子式 可以推知 的结构简 H, H G C5H10O G 式 为 将 转 化 为 生 成 则 为 ,J - OCH2OC2H5 - OH Broussonin C, J 发 生 已 知 信 息 的 反 应 原 理 生 成 则 为 ,I ii J, I 以此解答 , 。 【解析】 由 的结构简式可知 名称是 二羟基苯甲醛 由分析可知 和 (1) A ,A 2,4- 。 ,B 发生已知信息 的反应原理生成 由 的结构简式可知 的结构简式为 C i D, D C 所以 中官能团的名称是羟基 羰基 , C , 。 由分析可知 反应方程式是 (2) ,A→B 由分析可知 为 反应方程式为 (3) ,G ,F→H : 发生取代反应 与 具有 +HCl, , G 相同官能团的同分异构体有 种 12 。 由流程可知 中的酚羟基先和 发生取代反应 将 转化为醚 (4)a. ,A ClCH2OC2H5 , -OH 键 将 转化为 生成 的作用是保护 ,J -OCH2OC2H5 -OH BroussoninC,ClCH2OC2H5 酚羟基 正确 ,a ; 被还原时 中的碳碳双键转化为碳碳单键 转移 个电子 羰基转化为 b.D ,D , 2 , -CH2-, 碳的氧化态从 价变为 价 转移 个电子 则 被还原时 转移 电 +2 -2 , 4 , 1molD , 6mol 子 正确 ,b ; 加热重排生成 和 的分子式相同 结构式不同 二者互为同分异构体 正确 c.I J,I J , , ,c 。 高三化学参考答案 第 页(共 页) 9 10由分析可知 的结构简式是 (5) ,I 。 合成 需要乙醇 乙醇可由乙烯与水发生加成反应得到 反应方程式为 (6)① , , : 催化剂 H2C=CH2+H2O 加热 加压→CH3CH2OH; 、 合成 可由乙醇与 发生酯化反应得到 而 可由乙醛先发生 ② , 羟醛缩合生成 再经氧化得到 CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO CH3CH= 而乙醛可由乙醇催化氧化得到 因此羟醛缩合前后所涉及氧化反应 氧化 CHCOOH; , , 产物分别为 和 CH3CHO 。 高三化学参考答案 第 页(共 页) 1 0 10