巴蜀中学2025届高考适应性月考卷（七）化学答案_2025年4月_250414重庆市巴蜀中学2025届高三4月适应性月考卷（七）（全科）

化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C D B C A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B B D B D 【解析】 1．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝 酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A正确。补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺 四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养 强化剂，B 错误。包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C 正 确。抗坏血酸（即维生素 C）具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸（即维生素 C）是一种抗氧化剂，D正确。 2．二氧化硫与碘水反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为SO I 2H O= 2 2 2 4H+ SO2 2I，故C错误。 4 3．SiO 为共价晶体，和二氧化碳不同，每个 Si原子周围有 4个 O原子，每个 O原子周围有 2 2个 Si原子，Si原子与 O原子之间以单键相连，键角为 109°28′，上述电子式表达错误， A 错误。2−丁烯的键线式应该为 ，B 错误。H O 的中心原子价层电子对数为 2 621 2 4，价层电子对互斥（VSEPR）模型为四面体结构： ，C 错误。 2 Cl 分子中σ键的形成为p轨道电子云“头碰头”重叠，D正确。 2 4．用石灰沉淀富镁海水中的 Mg2+，生成氢氧化镁，A 错误。将 SO 通入氯化钡溶液至饱 2 和，再加入氯水，亚硫酸被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀。加入苛性钠溶液，生成亚硫 化学参考答案·第1页（共7页）酸钡沉淀，B 正确。配制氯化铁溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释 到所需要的浓度，C错误。AlCl 溶液与CO 不反应，D错误。 3 2 5．K S O 中，8 个 O 原子中有 6 个显−2 价，2 个显−1 价，发生反应后，O 元素全部显−2 2 2 8 价，则 1个“K S O ”得到 2e−，MnSO 转化为 KMnO ，Mn元素由+2价升高到+7价，失 2 2 8 4 4 去 5e−，依据得失电子守恒，可建立关系式：5K S O ~2MnSO ，再依据质量守恒，便可得 2 2 8 4 到配平的化学方程式为5K S O 2MnSO 8H O=2KMnO 4K SO 8H SO ，据 2 2 8 4 2 4 2 4 2 4 此回答。1 个“K S O ”得到 2e−，1mol 过二硫酸根发生反应，转移电子数为 2N ，A 正 2 2 8 A 确。反应 1mol时，转移 10mol电子，产物中 12mol硫酸根只有 10mol是还原产物，所以 转移 10mol 电子生成还原产物 10N ，B 正确。Mn2中M层电子排布为3s23p63d5，电子 A 数为26513，1molMn2中M层电子数为13N ，C 错误。SO2中硫原子的价层电 A 4 1 子对数为4 (6224)4，故1molSO2中硫原子的价层电子对数为4N ，D正确。 2 4 A 6．冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，图中操作合理，A正确。实验室用水和电石为原料制 备乙炔，生成的氢氧化钙是糊状物，易导致分液漏斗堵塞，使水面难以升降，无法控制 反应速率，B错误。SO 溶于水，反应产生 H SO ，H SO 电离产生 H+使溶液表现酸性， 2 2 3 2 3 因此将 SO 通入显蓝色的石蕊试液中，能看到溶液变为红色，但 SO 不能使变为红色的溶 2 2 液变为无色，因此只能验证 SO 水溶液的酸性，而不能验证其漂白性，C错误。氨气极易 2 溶于水，导管口在液面下易发生倒吸，D错误。 7．合成过程是羟醛缩合反应，含有活性 α−氢原子的醛在催化剂的作用下与羰基化合物发生 加成，得到 β−羟基醛，并进一步脱水得到 α，β−不饱和醛。A、B正确。先加银氨溶液， 微热，产生银镜现象，说明有醛基；银氨溶液呈碱性，与溴水反应，也能使溴水褪色， 不能证明含有碳碳双键。应该先加盐酸酸化后向滤液中加入溴水，C 错误。1mol 醛基可 以与足量的银氨溶液反应生成2mol单质银，D正确。 8．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸 性强弱，A错误。NaOH溶液过量，不能证明红褐色 Fe(OH) 沉淀源自 Mg(OH) 沉淀的转 3 2 化学参考答案·第2页（共7页）化，B 错误。葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH 需要过量，题中所给氢氧化钠量 不足，C 错误。将 SO 通入 FeCl 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿 2 3 色，说明 Fe3+与 SO 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原 2 反应的平衡常数更大，D正确。 9．短周期元素中，W 的基态原子 s 能级上的电子总数和 p 能级上的电子总数相等，W 可能 为O，也可能为Mg，根据化合物的化学式，W只能为O，W和Z同主族，且属于短周期 元素，则Z为S，Y是同周期离子半径最小的元素，则Y为Al，根据化合价代数为0，则 X 在该化合物中显+1 价，即 X 为 Na，据此分析；O 没有最高正化合价，A 错误。Z、W 简单氢化物的沸点为 H S、H O，常温下水为液体，H S 为气体，沸点：H O>H S，B 错 2 2 2 2 2 622 误。W 为 O ，ZW 为 SO ，价层电子对数为2 3，空间构型为 V 形，SO 、 3 3 2 2 2 2 O 互为等电子体，空间构型相同，均为 V 形，C 正确。Na 和 O 形成 Na O ，含有共价 3 2 2 键，D错误。 10．卤化铵的分解为吸热反应，则H 0，H 对应的为 HX 化学键断裂过程，断裂化学 1 2 键吸收热量，则H 0，A 错误。HCl 的键能大于 HI，故 NH Cl 的H 大于 NH I 的 2 4 2 4 H ，B 正确。H 为 NH 与 H+反应，与 X−无关，C 错误。途径 6 与途径 1、2、3、 2 5 3 4、5 之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知H H H H H H ， 1 2 3 4 5 6 D错误。 11．配合物中心离子 Co2+有 6个 NH 配体，A正确。该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形 3 成，属于离子晶体，B 错误。由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮 原子含有一对孤对电子，所以配体中 H—N—H 键角>NH 分子，C 正确。氯离子全部在 3 晶胞中，共计是 8 个，该立方晶胞的边长为 a cm，[Co(NH ) ]Cl 的相对分子质量是 3 6 2 4232 232，则该晶体的密度为 g/cm3，D正确。 N a3 A 化学参考答案·第3页（共7页）12．由图可知，a 电极为电解池的阴极，水分子作用下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原 反应生成氨和氢氧根离子，b 电极为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生 成氧气和水，双极膜中水解离出的氢氧根离子移向阳极、氢离子移向阴极。由分析可 知，电解过程中，b 电极为阳极、连接电源正极，电极电势更高，A 错误。由分析可 知，OH移向 b 电极，B 错误。得失电子数守恒，若电极上每有 8mol 电子转移，则只 有 8mol氢离子移向阴极、不可能有 9mol氢离子移向阴极，结合分析可知 a电极为电解 池的阴极，电极反应式为 NO 8e 6H O=NH 9OH，C错误。阳极产生 11.2L 3 2 3 气体（标准状况）即0.5mol氧气时，因为FE(O )为50%，故通过电极的电子的物质的量 2 1 为2 mol50%4 mol，已知 FE(NH )可达 90%，则阴极有4mol 90%0.45mol氨气 3 8 生成，D正确。 13．甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为 H NCH COOH ，随着 pH 增大，逐步转化成 H NCH COO ，最终转化成 3 2 3 2 NH CH COO−，从而确定曲线 a 代表H NCH COOH，曲线 b 代表为H NCH COO， 2 2 3 2 3 2 曲线 c代表 NH CH COO−，据上述分析曲线 c代表 NH CH COO−，A正确。等电点是甘 2 2 2 2 氨酸所带正负电荷正好相等，因此 R+=R−，甘氨酸等电点为 5.97，根据图像可知， R+ −>R+=R− ， B 错 误 。 取 M 点 坐 标 （ 2.35 ， 0.50 ）， 此 时 K 1014 c(H NCH COO)c(H NCH COOH) ，因此有K c(OH) w  1011.65 ， 3 2 3 2 c(H) 102.35 C 正确。pH>9.78 对应溶液是向甘氨酸溶液中加入了 NaOH 溶液，溶液中存在电荷守 恒：c(R+)+c(H+)+c(Na+)=c(R−)+c(OH−)，D正确。 14．图中在较高流速下，反应物分子进入反应体系时间较短，反应未达平衡，HCl 转化率主 要由化学反应速率控制，A 正确。由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率， 化学参考答案·第4页（共7页）H 0，所以在流速低的时候，温度越高，HCl的转化率越小，故 T 代表的温度为 440 1 ℃，T 为 360℃，B 正确。使用高效催化剂，可以增加该温度下的反应速率，使单位时 3 间内 HCl的转化率增加，C正确。由图像可知，N点 HCl的平衡转化率为 80%，设起始 n(HCl)n(O )4mol，可列出三段式 2 1  2HCl(g)+ O (g) Cl (g)+H O(g) 2 2 2 2 起始量/mol 4 4 0 0 变化量/mol 3.2 0.8 1.6 1.6 平衡量/mol 0.8 3.2 1.6 1.6 1.6 1.6  7.2 7.2 则K  6，D错误。 x 1 0.8 2 3.22     7.2 7.2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1） （1分） （2）适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等（合理即可） （3）SiO （1分） 2 （4）8.01022 （5）2AsCl 3NaH PO 3H O=2As↓3H PO 3NaCl3HCl 3 2 2 2 3 3 （6）2Cl−+4Sb3++5H O=Sb O Cl ↓+10H+ 2 4 5 2 Sb O 是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低 2 3 （7）Sb O 4 9 化学参考答案·第5页（共7页）16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）无水CaCl （合理即可） 2 （2）分液漏斗 （3）促进 水解产生三苯甲醇 （4）A （5）趁热过滤，（滤液）结晶（答蒸发结晶和降温结晶都对） （6）2PhMgBr+PhCOOC H Ph COMgBr+C H OMgBr 2 5 3 2 5 （7）38.5% 偏低（1分） 17．（每空2分，共14分） （1）任何温度 （2）①反应体系已达平衡，反应Ⅰ和Ⅱ均为放热反应，温度越高平衡逆向移动 ②1000°C时，反应Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，反应Ⅰ的程度小于反应Ⅱ ③14 0.55 （3）①CO +6e−+6HCO=CH OH+H O+6CO2 2 3 3 2 3 ②93 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）酰胺基、醚键 （2）取代反应（1分） （3）保护羟基（1分） 化学参考答案·第6页（共7页）（4） （5）9 （6） （3分） 化学参考答案·第7页（共7页）