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临沂一中南校区 2023 级第一次阶段性质量检测
化学试题
2025 年 10 月
出题人：李宁宁 审核人：魏健
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5
一、单选题
1.实验室中，下列试剂保存方法正确的是（ ）
A.液溴加水封保存在广口试剂 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
2.铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 与 反应：
B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C.向 溶 液 中 滴 加 足 量 溶 液 ：
D. 与 溶液反应：
3.为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是（ ）
A.装置 D 起缓冲作用，并防止 E 中的水倒吸
B.装置 C 中发生反应的化学方程式仅有：
C.装置 B 中盛放的液体为浓硫酸
D.装置 A 为实验室制取 的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸
4. 元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是（ ）
A. 可以被氧化 B. 的分子构型为 V 型
C. 能和碱溶液反应 D. 的稳定性强于5.称取 1.6g 固体 配制 400mL 浓度约为 的 溶液，下列仪器不需要的是（ ）
A.100mL 烧杯 B.500mL 容量瓶
C.500mL 量筒 D.500mL 细口试剂瓶（具橡胶塞）
6.根据元素周期律，下列说法不正确的是（ ）
A.第一电离能： B.化合物中键的极性：
C.碱性： D.化合物中离子键百分数：
7.用肼（ ）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 ，反应原理如图所
示。下列说法正确的是（ ）
A. 是还原反应的产物 B.还原性：
C.图示反应过程中起催化作用的是 D.处理后溶液的 pH 增大
8.近日，《国家科学评论》在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学李隽教授课题组的合作研
究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的 铁团簇（如图所示）的合成与计算化学研究。
下列说法正确的是（ ）
A. 中铁与铁之间存在离子键 B. 具有还原性
C. 位于元素周期表第 10 纵列 D. 比 多 2 个电子
9.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是（ ）A.除油污 B.除铁锈
C.制铜氨溶液 D.铁钉镀铜
10. 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是（ ）
A.“反应”步骤中生成 的化学方程式：
B.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质 和 ，需要加入适当过量的除杂
试剂，添加顺序为 、
C.尾气吸收反应 中，还原产物是 ，氧化剂与还原剂的物
质的量之比为 1:2
D.270g 与过量的 、 完全反应，生成的 的物质的量为 4mol
二、不定项选择。每题 1-2 个正确选项。
11.下列实验操作能够达到目的的是（ ）
选项 实验操作 目的
A 验证氯气的氧化性
将氯气通入 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B
向 稀 溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜 探究 对 水解的影响
色变化
C
向 溶液先滴入几滴 溶液，再滴入几滴 比较 和 的 大
溶液，观察颜色变化 小D 测定 0.01mol/L 某酸溶液的 pH 是否为 2 判断该酸是否为强酸
12.多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测
不正确的是（ ）
A.黄铜矿 中不存在类似多硫化物的硫硫键
B.多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫磺和硫化氢
C.在钠—硫高能电池中， 做负极反应物
D.天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能
13.工业上把 通入冷的 溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入 溶液
中，模拟实验得到 、 等离子的物质的量 n 与反应时间 t 的关系曲线如下图所示，下列说法正确
的是（ ）
A.参加反应所需 与氯气的物质的量之比一定为 1:1
B.a 点时溶液中
C. ， 的物质的量下降的原因可能是
D.亚硫酸的酸性大于次氯酸，可以向漂白液中通入二氧化硫制取次氯酸
14.室温下，探究三价铁盐溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案A
胶体的制备 向 的 溶液中滴加足量稀氨
水
B
的氧化性比 强 将硫酸酸化的 滴入 溶液中，观察
溶液颜色变化
C
能抑制 的水解 在试管中加入 的 溶液，再加
入 的盐酸，观察溶液颜色变化
D
与 所发生的反应为可 取 溶 液 ， 加 入
逆反应
溶液，萃取分液后，向水层
滴入 溶液，观察溶液颜色变化
15.一种制备 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 pH 在 3~4 之间，反应Ⅲ需及时补加 以保
持反应在 的条件下进行。常温下， 的电离平衡常数 ， 。下
列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B.低温真空蒸发主要目的是防止 被氧化
C.溶液 Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D.者 产量不变，参与反应Ⅲ的 X 与 物质的量之比 增大时，需补加 的量减
少
三、填空题
16.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）
制备 和 ，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
（1）盛放 粉末的仪器名称是________，a 中的试剂为________。
（2）b 中采用的加热方式是________。c 中化学反应的离子方程式是________。
（3）d 可选用试剂________（填标号）。
A. B. C. D.
（4）反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，得到 晶体。取少量
和 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2 号试管
溶液变为棕色，加入 振荡，静置后 层显紫色。可知该条件下 的氧化能力________（填“大
于”或“小于”） 。
17.采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（要含 、 及 、 、 、 等元素的氧化物）分
离提取 、 、 等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下， 低温分解生成 ，高温则完全分解为气体； 在 650
℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于 700℃。
回答下列问题：
（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。 与 反应转化为 时有 生成，
该反应的化学方程式为________。“高温焙烧”温度为 650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除 外还含有________（填化学式）。
（2）在 投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素
的浸出率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3） 萃取 反应为： （有机相） （水相） （有机相） （水相）。“反萃
取”时加入的试剂为________（填化学式）。
（4） “溶解”时发生反应的离子方程式为________。
（5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入________（填操作单元名称）循环利用。
18.硫代硫酸钠晶体（ ， 为弱酸盐）是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶
于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在 40~45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用硫化碱法制取硫代硫酸钠晶
体，装置如图。
装置 C 中，将 和 以 2:1 的物质的量之比配成溶液再通入 ，便可制得 反应过程
中有淡黄色固体析出，后淡黄色固体逐渐溶解，反应大致可分为三步进行，反应的化学方程式分别为
，________， 。
（1）写出第二步方程式________。
（2）装置 B 主要的作用是________。
（3）装置 C 的名称________。
（4）当 pH 计读数接近 7.0 时，应立即停止通 的原因是________。
（5）实验中要控制 生成速率，可采取的措施有________（写两条）。
（6）用 溶液测定废水中 的浓度，实验步骤如下：取废水 25.00mL，控制适当的酸度加入足
量 溶液，得 沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时 全部转化为 ；
再加过量 溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用 的 标准溶液进行滴定，
反应完全时，消耗 标准溶液的体积为 20.00mL。已知： ，则该废水中的含量为________ 。
19.氯化亚铜（ ）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸
性电镀废液（主要含 、 ）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图：
金属离子含量与混合液 、 产率与混合液 pH 的关系图如图。
【已知：】
金属离子浓度为 时， 开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 1.4 和 3.0， 开始沉淀
和沉淀完全的 pH 分别为 4.2 和 6.7
请回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出 晶体时的最佳 pH 在________左右。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成 的离子反应方程式为________。
（3）析出的 晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于 70℃干燥 2h、冷却密封包装。70℃真空
干燥、密封包装的目的是________。
（4）产品滤出时所得滤液的主要成分是________。
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：________。
20.一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为 、 、 的硫酸盐）的工艺流程如下。已知：①常温下 ， ， ；
② 结构式为 。
回答下列问题：
（ 1）“ 沉 锰 Ⅰ ” 中 ， 写 出 形 成 的 被 氧 化 成 的 化 学 方 程 式 ________。
当
（ ）将要开始沉淀时，溶液中剩余 +浓度为________ 。
（2）“沉锰Ⅱ”中，过量的 经加热水解去除，最终产物是 和________（填化学式）。
（3）“沉镁Ⅱ”中，加 至 时， 沉淀完全；若加至 时沉淀完全溶解，据图分
析，写出沉淀溶解的离子方程式________。
（4）“结晶”中，产物 X 的化学式为________。
（5）“焙烧”中，Mn 元素发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。
临沂一中南校区 2023 级第一次阶段性质量检测化学学科答案
1.B 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 7.D 8.B 9.D 10.C 11.A 12.C 13.BC 14.D 15.CD
16.【答案】（1）圆底烧瓶 饱和食盐水（2）水浴加热
（3）AC
（4）小于
17.【答案】（1）
（2）减小
（3）
（4）
（5）低温焙烧
18.【答案】（1）
（2）平衡装置内压强，观察二氧化硫生成速率
（3）三颈烧瓶
（4）若通入 过量，反应液呈酸性，生成的 与酸反应使产品受到损失
（5）控制分液漏斗中酸的滴加速率，适当降低温度，适当调小硫酸浓度
（6）1.096
19.【答案】（1） 3
（2）
（3）加快乙醇和水的蒸发，防止 被空气氧化
（4） 和
（5）
20.【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）还原
