新八校高三化学试卷_2025年2月_2502082025年湖北省新八校协作体高三2月联考（全科）_化学

2025 年湖北省“新八校”协作体高三 2 月联考 高三化学试卷 命题学校：恩施高中 命题教师：王维 审题学校：龙泉中学 武汉三中 考试时间：2025年2月7日下午14:30-17:05 试卷满分：100分 注意事项: 1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A． 不能表示四氯化碳分子 B．SiO 的电子式： 2 C．石墨的平行六面体晶胞： D．2-甲基-1-丁醇的键线式： 2. 关于物质的鉴别、分离、提纯，下列说法错误的是 A．用过滤法分离Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液 3 3 B．分离苯酚和苯先后用NaOH溶液、盐酸 C．用酸性KMnO 溶液检验1-溴丁烷消去产物要先用水洗气 4 D．重油经过减压蒸馏可以得到石蜡油 3. 化学与生活经验密不可分。下列对生活经验的化学原理解释错误的是 选项 生活经验 化学原理 A 明矾水去除青铜器上的铜锈 盐类水解产生的酸与碱式盐反应 B 锡纸装食盐水让银饰由黑变回银色 Sn未经过外电路直接把电子转移给Ag+ C 古代渔民“三天打鱼、两天晒网” 避免水与纤维素中羟基形成氢键 D 打霜后的萝卜白菜味道更甜美 淀粉水解产生葡萄糖 4. 壁虎爬墙是因其脚掌的特殊结构与墙壁产生一种作用力。下列事实可用该作用力解释的是 A．干冰晶体中CO 的配位数为12 B．数九寒冬，水塘中的冰浮在水面 2 C．NaCl具有较高的熔点和沸点 D．金刚石在已知晶体中硬度最大 湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共 8 页）第 1 页5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A．若第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素 B．等离子体是由阴离子、阳离子和电中性微粒组成的一种特殊固体 C．原子轨道就是电子在原子核外的一个运动状态 D．化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡 6. 异黄酮类是药用植物的有效成分之一，异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图，下列有关说 法错误的是 A．与X官能团完全相同的二酚类异构体有5种 B．1molY与足量NaOH溶液反应消耗4molNaOH C．Z与足量H 加成后的产物有4个手性碳 2 D．Y到Z过程中可能存在加成、消去、水解反应 7. 反应I：a+b→c+d是工业制取硫酸时第一步的反应（反应未配平，未注明条件，下同），反应 II：c+e→f+g可用于野外焊接钢轨，其中b、e、f为单质。下列叙述正确的是 A．a中非金属的价态为-2价 B．c、g都是碱性氧化物 C．e的金属性比f的金属性小 D．d能用作葡萄酒的添加剂 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间存在氢键 成键电子对离P越远，成键电子对间的 B 键角PH Y=M>X，Y与W为同主族元素。下列说法错 误的是 A．该阴离子呈现锯齿状 B．该阴离子与季铵离子(R N+)能形成离子液体 4 C．第一电离能大小：X>Y>Z D．M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低 湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共 8 页）第 2 页10. 表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有松散铜丝的铁 钉(图A)和缠有密实锌皮的铁钉(图B)放置其中，如图所示。下列说法错误的是 A．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 B．图A中出现蓝色的反应：Fe2++K++[Fe(CN) ]3-=KFe[Fe(CN) ]↓ 6 6 C．图B中铁钉受到锌皮保护，该保护方法为外加电流法 D．图B中会出现两个红色色块 11. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．图①装置用于制取Fe(OH) 胶体 3 B．图②装置析出[Cu(NH ) ]SO ·H O晶体 3 4 4 2 C．图③装置探究浓度对化学反应速率的影响 D．图④装置用于测定FeCl 中铁的质量分数 2 12. 段镶锋教授深入研究了锂硫电池中复杂的硫还原反应进程，研究结果表明Li-S电池中涉及的 多硫化物转化反应，下图展示了电池中硫还原反应的示意图（左侧为嵌入S 的碳纳米管，右 8 侧为Li），涉及从S 分子到Li S固体的复杂的16电子转化过程。已知：①多硫化物溶液的 8 2 颜色随着 中x的增多，颜色由黄色变深直至红色。②Li S的水溶性较差。下列说法错误 2 的是 2− Sx A．图示电池总反应为：16Li+S =8Li S 8 2 B．Li S 是控制整体硫还原反应过程的关键电化学中间体 2 4 C．充电时，正极附近颜色由红色变到黄色最后变成无色 D．选择合适的溶剂能让电池保持稳定的电流输出 湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共 8 页）第 3 页13. Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示： 下列说法正确的是 A．AlCl 既改变速率也改变平衡转化率 3 B．苯中有C经历的杂化：sp2→sp3→sp2 C．反应过程中可加入NaOH以提高烷基化转化率 D．苯酚在AlCl 催化下与溴乙烷反应能得到少量邻乙基苯酚和大量间乙基苯酚 3 14. 弱酸H A在有机相和水相中存在平衡：H A（环己烷） H A(aq)，平衡常数为K 。25℃ 2 2 2 d 时，向VmL0.1mol/LH A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水 2 溶液pH。测得水溶液中c(H A)、c( )、c( )、 2 环己烷中 H 2 A 的浓度 c 环己烷 H 2 A H  A 与 − 水相 A 萃 2− 取  c H A 率1 环己烷 2 随pH的变化关系如图。  0.1molL1  已知：①H A在环己烷中不电离；②忽略体积变 2 化；下列说法正确的是 A．K =0.2 d B．水相中：H A+ 2 K=10-3 2 C．当pH=6时，体系2−中 c(HA-)>c−( )>c(H A)>c (H A) A HA 2 环己烷 2 D．若加水体积为2VmL，则交点N横2−轴不移动 A 15. 科学家合成了具有聚集诱导发光性能的化合物98和化合物99。98和99在丙酮和水的混合 溶剂中形成了如图所示的单分子层囊泡和双分子层囊泡。下列说法正确的是 A．98和99形成囊泡都是仅依赖R亲疏水效应 B．98形成双分子层囊泡，99形成单分子层囊泡 C．囊泡形成体现的超分子的重要特征—分子识别 D．形成囊泡时，苯平面之间错位比正对要稳定 湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共 8 页）第 4 页二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （14分） 甲醇是主要的有机原料，常利用CH 、CO 等进行制备。回答下列问题： 4 2 I．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。 （1）反应①：CH (g)+H O(g)=CH OH(g)+H (g) H =+89.5kJ/mol； 4 2 3 2 1 反应②：2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) H 2 =-484k△J/mol。 已知键能(kJ/mol)数据为： C-H:41△3，O=O:497，C-O:351，则O-H键能为 kJ/mol。 （2）已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析，通 入CH 后将体系温度维持200℃的原因是 (不考虑催化剂活性变化)。 4 ⅠI．利用合成气CO、H 制备甲醇。涉及的反应如下： 2 反应③：CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) H <0 2 2 3 2 3 反应④：CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g) H 4 >△0 （3）在不同压强下、按照n(CO 2 )∶n(H 2 )=1:3进行投 △ 料，在容器中发生上述2个反应，平衡 时，CO和CH OH在含碳产物(即CH OH和CO)中物质的量分数及CO 的转化率随温 3 3 2 度的变化如下图，判断图中压强P 、P 、P 由大到小为 。 1 2 3 （4）压强不变时，分析升温过程中CO 转化率变化的原因 。 2 （5）某恒温恒容体系，按c(CO )=1mol/L、c(H )=3mol/L进行实验，平衡时CH OH的物质 2 2 3 的量分数为点M，此时CO 转化率为20%，则该条件下反应④逆反应的平衡常数 2 K= 。 Ⅲ．科学家设计如图(串联光电催化反应池)减少CO 排放并获取制备甲醇的CH 。 2 4 （6）光催化电池中的半导体是在晶体硅中掺杂B原子和P原子实现的。p型半导体也称为 空穴型半导体，n型半导体也称为电子型半导体。 据此，推测n型半导体掺杂的是 （填元素符号）。 （7）产生CH 的电极反应式为： 。 4 湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共 8 页）第 5 页17. （14分） 2024年12月3日，中国商务部首次使用长臂管辖权，严控对美出口镓，以反制美国发起 的新一轮科技战。镓元素在地壳中含量很少且分散，其单质是氧化铝厂副产品，也是制造高 性能半导体的主要原料。从高硅铝土矿(主要成分为SiO 、Al O 、Fe O 、Ga%=2.5g/t的Ga O ) 2 2 3 2 3 2 3 中得到氧化铝和金属镓的一种工艺流程如图所示。 （1）Ga价层电子的轨道表示式为 。 （2）“烧渣1”中的Na FeO 在“碱溶”产生Fe O 和O ，则该反应的化学方程式为 。 2 4 2 3 2 （3）进入“离子交换2”的物质中存在Ga Cl ，其结构式为 ，“离子交换1”中使 2 6 用的是 离子交换树脂（填“阴”或“阳”）。 （4）已知该工艺的反应条件下，K [Al(OH) ]=4.57×10-33，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L sp 3 时，认为生成沉淀的反应进行完全了。请计算证明“酸解”后铝元素沉淀完全 。 （5）“析出液2”中的某种微量的短周期金属离子能直接投入“酸解”过程，达到和CO 一 2 样的效果，则该金属离子在“酸解”过程中发生的离子反应是 。 （6）氧化镓作为第四代半导体材料，具有一系列令人瞩目的优势，图为β-Ga O 晶体结构纵 2 3 向局部图，则氧原子是 色球（填“深”或“浅”）。 湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共 8 页）第 6 页18. （13分） 异戊巴比妥是早期广泛使用的镇定剂，其合成线路简化表示如下。 回答下列问题： （1）H NCONH 中官能团的名称为 。 2 2 （2） Br 的系统命名为 。 （3）含3个碳原子的羧酸A生成B的化学方程式为 。 （4）已知：乙醇钠的碱性比NaOH强。C到D中乙醇钠的作用是 。 （5）填写未知产物名称：D+尿素→异戊巴比妥+ （不考虑配平）。 （6）从有机物结构的角度分析，B中亚甲基上的H被连续取代的原因是 。 （7）从基团体积大小的角度分析：为什么在B→D的合成线路中，乙基取代是在C→D阶段 而不是B→C阶段？ 。 湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共 8 页）第 7 页19. （14分） 学习小组为探究溶液中亚硫酸钠和六价铬盐的反应，在常温下进行了实验I-IV 实验I 实验II 实验III 实验IV 5滴 pH=9饱和 5滴 pH=9 饱和 5滴pH=2 2mL3mol/L Na 2 SO 3 溶液 Na 2 SO 3 溶液 0.05mol/L H 2 SO 4 溶液 K Cr O 溶液 2 2 7 2mLpH=2 2mLpH=8 0.05mol/L 0.1mol/L 2mLpH=9饱和 实验II后 K Cr O 溶液 K CrO 溶液 Na 2 SO 3 溶液 的溶液 2 2 7 2 4 溶液橙色变成绿色 溶液黄色变浅 无色溶液变成浅黄色 黄色变橙色再变绿色 溶液颜色：K Cr O 为橙色，K CrO 为黄色，Cr3+为绿色，饱和Na SO 为无色。回答下列问题： 2 2 7 2 4 2 3 （1）整个实验需要使用煮沸的蒸馏水进行实验，这是考虑了 对实验的影响。 （2）实验I中发生的离子反应为： 。 （3）甲同学说，实验II说明碱性条件下，Na SO 与K CrO 不发生反应。乙同学说，单凭 2 3 2 4 实验II还不足以说明，还要补做实验。补做实验的步骤和现象为： 。 （4）若已排除实验III中溶液体积变化导致溶液颜色变化的可能，则实验III颜色变化是因 为饱和的Na SO 溶液发生 反应产生的 （填离子符号）， 2 3 使得 （填离子方程式）逆向移动所致。 （5）由实验I-IV知，酸性条件下，亚硫酸钠和六价铬发生了氧化还原反应。丙同学提出猜想， 猜想①：溶液酸性增强，正六价铬的氧化性增强 猜想②：溶液酸性增强， （6）为了确认丙同学的猜想，学习小组在老师的指导下利用电化学装置和传感器进行如下 图示的探究。 如图U型管左右两臂装图示试剂，中间用盐桥隔离。这样的装置有两个，记作①和②， 同时分别向①的左臂和②的右臂中滴加3mol/L的硫酸5滴，采集“时间-电压”数据， 得到对比图示（①采集的曲线为AB，②采集的曲线为AC ）。 已知：对相同反应，氧化剂的氧化性或者还原剂的还原性变化越大，电压变化幅度越大。 据此，从电压变化幅度看，（5）中猜想 （填“①”或“②”）成立的可能性更大。 湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共 8 页）第 8 页