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化学试题
可能用到的相对原子质量：Na 23；O 16；H 1；P 31；C 12；Ba 137；Cl 35.5；N 14；Cu
64；S 32
一、选择题（只有1个正确答案；共20小题，每小题3分，共60分）
1.如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述1 陈述2 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有
B 向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无
C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有
D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘培糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无
A. A B. B C. C D. D
2.下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A. 胶体是不稳定的，静置后易产生沉淀
B. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而浊液是浑浊的
C. 明矾净水是利用了胶体粒子的吸附性
D. 静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的带电性
3.下列说法不正确的组合为( )
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰做干燥剂包含化学变化
③NO 是酸性氧化物，硝酸是它与水反应形成的水化物
2
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤电解质溶液导电一定发生化学变化
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑧两种盐反应一定生成两种新盐
A. ①③⑥⑧ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤⑧ D. ②④⑥⑧
4.用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
AA. 0.01molNH +含有质子数为0.1N
4 A
B. 4.48 L N 与CO的混合物所含分子数为0.2N
2 A
C. 6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N
A
D. 10.0mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.06N
A
5.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL，下列叙述不正确的是（ ）
A. 某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。则烧杯
的实际质量为27.4 g
B. 要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH
C. 氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移
D. 容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥
6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. Fe3＋、OH-、SO 2-、CO2- B. Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-
4 3
C. Ag＋、Na＋、SO 2-、Cl- D. K＋、H＋、CO2-、MnO -
4 3 4
7.某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO2—、NO—四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之
4 3
比为4∶5，则NO—与SO2—的物质的量浓度之比一定不是
3 4
A. 8∶3 B. 3∶2 C. 2∶3 D. 1∶3
8.下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 配置100ml 1.0mol/L硫酸铜溶液 将25g CuSO ·5 H O溶于100ml蒸馏水中
4 2
B 除去氯化钠固体中混有的碳酸钠 加入过量盐酸，蒸发、洗涤、干燥
C 证明Fe2+的氧化性 向FeCl 溶液中通入适量Cl 溶液变成棕黄色
2 2，
D 证明SO 是电解质或非电解质 用电流表测SO 水溶液的导电性
2 2
A. A B. B C. C D. D
9.赤铜矿的成分是Cu O，辉铜矿的成分是Cu S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu O＋Cu S
2 2 2 26Cu＋SO ↑，对于该反应，下列说法正确的是
2
A. 该反应的氧化剂只有Cu O
2
B. Cu既是氧化产物，又是还原产物
C. Cu S既 是氧化剂又是还原剂
2
D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
10.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A. 等体积的CO和N B. 质量相等、密度不等的N 和CO
2 2
C. 原子数目相等的O 和N D. 质量相等的N 和CO
3 2 2 2
11.碘在地壳中主要以NaIO 的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所
3
示。
下列说法中不正确的是
A. 用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
B. 足量Cl 能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl＋I＋6HO=2HIO＋10HCl
2 2 2 2 3
C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl>I>IO—
2 2 3
D. 途径Ⅱ中若生成1molI，则反应中转移的电子数为10N
2 A
12.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的有( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO
2
②向氢氧化铁胶体中逐滴稀盐酸
③向FeCl 溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液
3
④向澄清的石灰水中通入过量的CO
2
⑤向氯化钠的饱和溶液中通入大量氨气再通入过量CO
2
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
13.下列离子方程正确的是( )
A. 饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO = HCO-
2 3
B. 将Cl 溶于水制备次氯酸: Cl + H O = 2H++ Cl- + ClO-
2 2 2
C. 实验室制取二氧化碳：CO2- + 2H+ = H O + CO ↑
3 2 2
D. 将少量SO 通入NaClO溶液中: SO + H O + 2ClO-= SO 2- + 2HClO
2 2 2 3
14.把VL含有MgSO 和KSO 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl 的溶液，恰好使硫酸根
4 2 4 2离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混
合溶液中钾离子的浓度为
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
15.下列除杂试剂及方法选择正确的是（ ）
A. NaHCO (混有NaCO)将固体在空气中充分加热
3 2 3
B. Cl(混有HO和HCl)将混合气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水洗气
2 2
C. NaCl溶液(混有NaSO )向溶液中依次加入BaCl -Na CO-盐酸（每种试剂均过量）最后加热
2 4 2 2 3
D. FeCl (混有FeCl )向混合溶液中通入过量氯气
2 3
16.某同学结合所学知识探究NaO 与H 能否反应,设计装置如下，下列说法正确 的是（ ）
2 2 2
A. 若D中无水硫酸铜变蓝，则说明NaO 与H 反应生成水
2 2 2
B. 装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D. 装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气
17. 下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl 方法是将气体通入硝酸银溶液
2
⑤除去HCl气体中的Cl，可将气体通入饱和食盐水中
2
A. ①②③ B. ③ C. ②③④ D. ③⑤
18.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )序号 实验事实 结论
A CO 的水溶液可以导电 CO 是电解质
2 2
B Ca(ClO) 溶液中通入CO 产生白色沉淀 酸性：HCO＞HClO
2 2 2 3
向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生
C 原溶液中一定含有SO 2-
成，再加盐酸，沉淀不消失 4
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接
D 原溶液中不含K+
观察火焰颜色，未见紫色
A. A B. B C. C D. D
19.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO(标
2
准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO 在水中的溶解)。下列说法不正确的是( )
2
A. 滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝HO、CO2－+H＋＝HCO－
2 3 3
B. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1
C. CO 体积不再改变时，溶液中的溶质为NaCl
2
D. 该样品中NaOH与NaCO 物质的量之比为1：2
2 3
20.下列说法不正确的是（ ）
A. 向NaCO 溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO 气体为止，在此过程中，溶液中的HCO －浓度变化
2 3 2 3
是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B. 向NaHCO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液，溶液中CO2－的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽
3 2 3
略)
C. NaO、NaO均能通过单质直接化合得到
2 2 2
D. 将物质的量比为2：1的Na和NaO样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，
2
则a、b的关系是a<b
二、填空题（共5题，40分）
21.（1）0.5molCH 含______个电子。
4（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_______ 。
A NaCl溶液 B 铁丝 C 稀硫酸 D 熔融的氢氧化钠 E 盐酸 F 硫酸
（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH 所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为
3
________。
（4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸
_________ml。
22.（1）①标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同
②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8N
A
③0.1L 0.5mol/LCH CHOH溶液中含有氢原子数为0.3N
3 2 A
④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L
⑤分子总数相等的NO 和CO，所含氧原子数均为2N
2 2 A
上述表述中正确的有：_______
（2）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 ：_______
23.下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种
淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：
请按要求书写：
（1）反应①的离子方程式： ___________；
（2）物质K与物质L等物质的量离子方程式：___________；（3）物质G向物质J转化的化学方程式：_______________；
（4）物质C与过量铁粉的化学方程式：______________。
24.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化
物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mol / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3
价）：KCN＋2KOH＋Cl = KOCN＋2KCl＋HO ，该反应中被氧化的元素是 __________（写元素符号） ，
2 2
氧化产物为_____________（写化学式）。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气（2KOCN＋ 4KOH＋ 3Cl = 2CO ↑＋ N ↑＋ 6KCl ＋ 2
2 2 2
HO）。若反应转移120mol电子，则消耗0.1mol / L KOH_________L 。
2
（3）KClO 可用于实验室制O，若不加催化剂，400℃时分解不生成O 只生成两种盐，其中一种是无氧酸
3 2 2
盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式_____________ 。
25.实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：
KClO+6HCl(浓)═KCl+3Cl ↑+3H O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。下图是实验室利用
3 2 2
此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
（1）装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (选“a”“b”或“c”)
a b c
Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条
Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（3）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl、Br 、I 的氧化性强弱．已知Br 的水溶液因浓度不同而呈现橙
2 2 2 2
色或红棕色，I 难溶于水而易溶于苯，且I 的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl 时，可以看到无
2 2 2色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl 的氧化性大于Br ，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电
2 2
子转移情况：_________ 。打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，
上层(苯层)为紫红色．该现象______ (填“能”或“不能”)说明 Br 的氧化性大于I。
2 2
（4）装置F的作用是除去污染性的物质(Cl 、Br 等)，已知 Cl 与NaOH反应时产物中可能有NaCl、
2 2 2
NaClO、NaClO，且 值与温度高低有关．若烧杯中装有500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可
3
吸收标况下的Cl 的体积为______ L(忽略Cl 溶于水)。
2 2
