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金色阳光!#$#%!#$#&学年高三适应性考试 &(常温下!下列溶液等体积混合后C8一定大于D的是
6($($!$EB/’FG!7:-* 溶液与$($$&EB/’FG!8-* 溶液混合
化 学 # ) # %
!!
9(C8H)的醋酸溶液与C8H!!的氢氧化钡溶液混合
.("(8I)H!$G%EB/’FG!的硝酸溶液与"(*8G)H!$G%EB/’FG!的氨水混合
本试卷满分!$$分!考试用时’$分钟" <($($!$EB/’FG!.8.*78 溶液与$($!$EB/’FG!盐酸混合
) #
注意事项"
+(硫酸钙与二氧化硅高温下生产硅酸钙!加入一定量氧化铁!能加快硫酸钙分解"下列有关说
!(答题前!考生务必将自己的姓名#考生号#考场号#座位号填写在答题卡上"
法不正确的是
#(回答选择题时!选出每小题答案后!用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 !!!
6(加入氧化铁可以降低硫酸钙分解反应的活化能
黑"如需改动!用橡皮擦干净后!再选涂其他答案标号"回答非选择题时!将答案写在
9(.:-J* 水溶液俗称水玻璃!可用作黏合剂和防火剂
答题卡上"写在本试卷上无效" )
.(生产过程中!废气必须进行处理!防止有害物质污染环境
)(考试结束后!将本试卷和答题卡一并交回"
<(一定条件下!.:-与.:-* 能发生氧化还原反应生成生石灰
%(可能用到的相对原子质量$*!+!,)!!-)#!./)&(&!0)’!12&+!.3+%! %
45+&
D(物质微观结构决定宏观性质!进而影响用途或性质"下列相互间不存在关联性的是
!!!
选项 结构或性质 用途或性质
一#选择题$本大题共!+小题%每小题)分%共%"分&每小题列出的四个备选项中只有一个是
6 壳聚糖是高分子化合物!有良好的生物相容性和吸收性 制成手术缝合线和药物缓释材料
符合题目要求的%不选#多选#错选均不得分’
纤维素硝酸酯是热塑性易干材料!有助燃结构
!!(!常!温!#常!压!下!呈!液!态!且!属!于!盐!类!的!是!!!!!!!!!!!! 9 用于生产塑料#涂料和火药
("".*7* )
#
6(787* 9(.8787*
% ) # & ) )
. 石墨烯是石墨的单层结构!有优异的力学性能 用作润滑剂和高强度纳米材料
.(07:8; <(7:6/1
# + ) +
#(下列说法不正确的是 硝酸银溶液中逐滴加入氨水!最初产生的有色沉淀会
!!! < 氨水碱性比银氨溶液强!氨气易配位
6(漂白粉#漂白精具有强氧化性!能用于环境消毒 逐渐溶解
9(豆腐制作过程中可使用熟石膏粉作%点卤&凝固剂
"(下列离子方程式不正确的是
.(,,粉通常指高锰酸钾粉!配制成的溶液不稳定!需现配现用 !!!
6(试管壁上的银镜用稀硝酸洗涤$6;I#8II7*G ###6;II7* $I8*
<(常温下!液氯可储存在耐压铝制瓶或钢制瓶中!便于运输和使用 ) # #
9(,K粉加入硫酸铜饱和溶液中$,KI.3#II-*#G ###,K-* I.3
)(下列表示不正确的是 % %
!!!
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.(0L溶液中滴加几滴12./
)
溶液$#12)II)LG%#IIL
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6(甲基电子式$8’
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9(,./ ) 分子=->,?模型$ ’(从中药材当归中获取的紫花前胡醇( ** ((** )) **** )) ** )能提高人体免疫力!# 6 为阿
8*
伏加德罗常数的值"下列有关该化合物的说法不正确的是
.(-1 空间结构模型$
+ !!!
6(分子中存在)种含氧官能团
9(能使酸性重铬酸钾溶液变色
<(.8.8(.8 ).8(.8 )名称$#!)@二甲基戊烷
) # & ) #
.(消去反应生成!EB/产物!产物中含&# 碳碳双键
%(下列说法不正确的是 6
6(磁性氧
!
化
!
铁
!
常用作录音磁带#油漆#涂料#油墨和橡胶的红色颜料
<(与8
#
充分氢化得到!分子产物!产物中含&个手性碳原子
9(工业上用’"()A的浓硫酸吸收-* 生成发烟硫酸8-* ’!-* !$(M#N#4#?#O五种短周期元素!原子序数依次增大!基态M原子的P能级电子数比C能级电
) # % )
.(生产蓝色钴玻璃的原料主要为纯碱#石灰石#石英砂及配料偏铝酸钴.B(6/* ) 子数多#!?单质与M2能合成多种无色晶体!O同素异形体有一种稳定的分子结构为正四
# #
<(7!7@二甲基甲酰胺*8.*""7(.8 )+可作为聚氯乙烯高聚物合成中的良好溶剂 面体"下列说法不正确的是
) #
!!!
!高三化学!第!!!!!页"共"页#$ !高三化学!第!!!!#页"共"页#$
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6(N与氢构成的!"电子微粒可能有+种 6(考虑安全性!氢氧燃料电池的电解质溶液必须是碱性溶液 下列说法不正确的是 !"((!#分)甘油(.8* )是一种重要的化工原料!通过甘油重整制氢用于油脂硬化"其反应
) " )
!!!
9(五种元素中!?的电负性最大!M#O的第一电离能数值相近 9(考虑经济性!铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 6(浸取时!采用高压* 的目的是促进金属离子浸出 如下$
#
.(N#4组成的有色气体!在容器中压缩!气体颜色加深 .(铅酸蓄电池阴极材料是铅!氢氧燃料电池的电极材料可以是铂 9(固体M主要成分是12(*8) ) 和-!金属R为45 反应$$. ) 8 " * ) (;)I)8 # *(;)%&).* # (;)ID8 # (;)!!$ ! HI!#"WX’EB/G!
<(M#N组成的熔点高#硬度大的一种材料广泛用作建筑陶瓷 <(铅酸蓄电池给燃料电池供电产生气体!汽车无须再外加燃料!能源可反复循环使用 .(中和调C8的范围为)(#"%(#
反应%$#.8* (;)I)* (;)###+.* (;)I"8 (;)!!$ HG!#$+WX’EB/G!
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!!(在#F密闭容器中加入%($$EB/6和#($$EB/9及催化剂!发生如下化学反应$#6(;)I !%(7:7* 溶液中滴加冰醋酸!.B(8*)./ 溶液中滴加7:7* 均无现象!但后者滴加几滴 <(还原时!增大溶液酸度有利于铜的生成
# # + # # 请回答$
9(;)%&%.(;)!!$+$!在不同温度下测得6的物质的量(EB/)与时间%的关系如表$ 冰醋酸!溶液变为橙红色-*.B(7* )+)G.且液面上方有红棕色气体产生"已知$ 二#非选择题$本大题共%小题%共&#分’
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!!!%,EJ5 $ % " !# !+ .B(8 # *) + ./ # 还原性较弱!不易被空气中的氧气氧化"下列有关说法 ! 不 ! 正 ! 确的是 !D((!+分)已知!不同元素的电负性如下表!其中硫和锌两种元素可形成图甲和图乙两种不同 (#)反应$需在&$$Y和!$!W,:下进行!工业上常结合反应%制氢的目的是!!-!!"
&,0!!! 6(*.B(7* )+)G配体7的杂化轨道类型为PC# 构型的晶胞"
# + ())科技工作者设计了一种电解装置!能将甘油和二氧化碳转化为甘油醛和水煤气"催化电
& %($$ )()$ #("$ #(&$ #(%) 9(红棕色气体与冰水反应只能生成一种酸 元素 8 9 * - 6/ 45
! 极:的反应式是!!-!!"
.(红棕色气体分子的键角大于*.B(7* )+)G配体结构的键角
& %($$ )(#$ #(+$ #(+$ #(+$ # + 电负性 #(! #($ )(& #(& !(& !(D
#
<(*.B(7* )+)G稳定性大于*.B(8*)+)I
下列说法不正确的是 # + # +
!!! !&(临床上为维持血液C8保持在一定范围!常静脉输入碳酸氢钾和葡萄糖(不考虑空间结构)
6(反应温度$& +& ! #
组成的平衡盐溶液"已知$碳酸氢钾水溶液中存在自偶电离平衡$#8.*G %&8.* I
9(& 温度下!催化剂活性更强 ) # )
#
.*#G!碳酸水溶液中各含碳微粒浓度百分率随C8变化关系图如图(不考虑.* 和水反应
.(& 温度下!!+EJ5时反应已达平衡状态 ) # !
及碳酸分解)!( (R;.* )H+("S!$G+#( *R;(*8)+H&(+S!$G!#"常温下!下列叙述
<(& 温度下!$"%EJ5内!’(.)H$(%EB/’FG!’EJ5G! PC ) PC #
# !!!!!
正确的是
!#(化合物Q可用于药用多肽的结构修饰!其人工合成部分路线如下$ (%)甘油在7J,,-J* 催化剂作用下!控制一定的温度!通过下列反应制备!!#@丙二醇"
# #
* 7*8 78
)) ## 78 # *8 )) ## !)45!)$A8 # -* % )) # 请回答$ 反应&$. ) 8 " * ) (:Z)%&.8 ) .*.8 # *8(:Z)I8 # *(/)!( % HD("S!$!$
(())**##** """’(())**##** """"""’(())**##**
, #)7:8.* ) (!)基态-原子的核外电子有!!-!!种不同的空间运动状态" 反应’$.8 ) .*.8 # *8(:Z)I8 # (;)%&.8 ) .8*8.8 # *8(:Z)!( & H!(!S
* *.8 * *.8 * *.8
) ) )
(#)图甲化合物的化学式是!!-!!" !$G&,:G!
!!!M!!!!!!!!!!!N!!!!!!!!!!!!!4
())下列有关描述正确的是!!-!!" (请根据右上图!判断)点是否达到平衡状态!用简单的计算与文字说明其理由$!!-
78
#
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*I!, )) 6(图甲#图乙不属于同分异构体 !!"
""""""’(())**##**
#)调C8约为D 9(45的第二电离能大于.3的第二电离能 )已知氢气分压过高会导致氢气在催化剂表面吸附过多!与原料发生竞争吸附!造成
* *8
.(基态45#I的简化电子排布式为*6T+)U"%P# !!#@丙二醇产率下降!下列有关叙述正确的是!!-!!"
!!!!!!!!!Q
下列有关M#N#4#Q的说法正确的是 6(碳酸#碳酸氢钾#葡萄糖混合稀溶液中存在&种平衡!碳酸氢根自偶电离常数最大
<(常见氧硫二元化合物=->,?模型均为平面三角形
6(图像中反应初期产率较低的原因是氢气分压过低!平衡逆向移动
6(!EB/M中含有%EB/碳氧#键 9(甲基橙为指示剂!用邻苯二甲酸氢钾标准溶液可测定08.* 溶液的浓度 (%)FJ98 % #FJ6/8 % #FJ # 458 % 都能还原乙酸乙酯!其中最难参与反应的物质是!!-!!! 9(催化剂表面发生竞争吸附后会降低反应的活化能!提高平衡转化率
) 请说明理由$!!!!!!!!!!-!!!!!!!!!!"
9(N分子中不存在顺反立体异构 .(!$G+ EB/’FG!08.* 溶液中粒子浓度存在如下关系$"(*8G)+"(8.* )+ .(适当增大氢气的分压!有利于氢气在混合液中的溶解!加快反应速率
) # ) (&)合成FJ6/8 的一种方法是在反应瓶中加入适量FJ8和无水丙酮制成的悬浊液!不断搅
.(4在水中的溶解度比Q在水中的溶解度大 "(.*#G)+"(8I) % <(反应体系中加入一定量的水!对反应’丙酮醇平衡转化率影响不大
) 拌下滴加氯化铝丙酮溶液直至反应终止!过滤!将澄清的滤液蒸发至黏稠状!减压蒸馏得
<(四种物质充分混合除M外其余物质相互间均有氢键作用
<($(!$EB/’FG!08.* 溶液中加入等体积$($&EB/’FG!R;./ 溶液!初始沉淀是
*某科研小组!配料相同情况下!测定氢气恒压#不同温度下甘油转化率和丙二醇选
) # FJ6/8 固体"
!)(铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转!氢氧燃料电池可以连续不断提供 R;(*8) % 择性"
# 请说明氯化铝能溶于丙酮的原因$!!!!!!!!!!!-!!!!!!!!!!!
电能作为汽车的动力能源"下列说法正确的是
!+(高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉"以硫化铜精矿(含锌#铁元素的杂质)为主要原
减压蒸馏的目的是除去!!-!!!证明最后所制得的FJ6/8 固体产物中不含杂质所 反应温度,Y !&$ !+$ !D$ !"$ !’$ #$$ #!$
%
料制备铜粉的工艺流程如图!可能用到的数据$45(*8)#12(*8)#.3(*8)开始沉淀
# ) # 用的仪器是!!-!!" 甘油转化率,A ""($# ’!()# ’%(#! ’&()D ’D("D ’"(#% ’"(D&
C8分别为+(##!(’#%(#!沉淀完全C8分别为"(##)(##+(D"
(+)图乙是一种半导体材料!已知晶体的密度为 !;’VEG)!#
6
为阿伏加德罗常数的值!则 !!#@丙二醇选择性,A +%(D+ D)()D "D($% ’%()+ D&(+! +)(!’ &$(%’
45和-之间最短键长为!!-!!VE(用代数式表示)/若晶体中部分-原子被,原子
注$甘油的转化率H已转化甘油的量(EB/),投入甘油的总量(EB/)S!$$A
替代后可改善晶体的性能!45"", 中离子键成分的百分数小于 45""- 键的原因
!!#@丙二醇选择性H生成!!#@丙二醇的量(EB/),消耗甘油的总量(EB/)S!$$A
是!!!!!!!!!!-!!!!!!!!!!"
请根据上表!分析!!#@丙二醇产率!"$Y前后先增后减的原因是!!-!!"
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) " )
!!!
9(五种元素中!?的电负性最大!M#O的第一电离能数值相近 9(考虑经济性!铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 6(浸取时!采用高压* 的目的是促进金属离子浸出 如下$
#
.(N#4组成的有色气体!在容器中压缩!气体颜色加深 .(铅酸蓄电池阴极材料是铅!氢氧燃料电池的电极材料可以是铂 9(固体M主要成分是12(*8) ) 和-!金属R为45 反应$$. ) 8 " * ) (;)I)8 # *(;)%&).* # (;)ID8 # (;)!!$ ! HI!#"WX’EB/G!
<(M#N组成的熔点高#硬度大的一种材料广泛用作建筑陶瓷 <(铅酸蓄电池给燃料电池供电产生气体!汽车无须再外加燃料!能源可反复循环使用 .(中和调C8的范围为)(#"%(#
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!!(在#F密闭容器中加入%($$EB/6和#($$EB/9及催化剂!发生如下化学反应$#6(;)I !%(7:7* 溶液中滴加冰醋酸!.B(8*)./ 溶液中滴加7:7* 均无现象!但后者滴加几滴 <(还原时!增大溶液酸度有利于铜的生成
# # + # # 请回答$
9(;)%&%.(;)!!$+$!在不同温度下测得6的物质的量(EB/)与时间%的关系如表$ 冰醋酸!溶液变为橙红色-*.B(7* )+)G.且液面上方有红棕色气体产生"已知$ 二#非选择题$本大题共%小题%共&#分’
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组成的平衡盐溶液"已知$碳酸氢钾水溶液中存在自偶电离平衡$#8.*G %&8.* I
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下列有关M#N#4#Q的说法正确的是 6(碳酸#碳酸氢钾#葡萄糖混合稀溶液中存在&种平衡!碳酸氢根自偶电离常数最大
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6(!EB/M中含有%EB/碳氧#键 9(甲基橙为指示剂!用邻苯二甲酸氢钾标准溶液可测定08.* 溶液的浓度 (%)FJ98 % #FJ6/8 % #FJ # 458 % 都能还原乙酸乙酯!其中最难参与反应的物质是!!-!!! 9(催化剂表面发生竞争吸附后会降低反应的活化能!提高平衡转化率
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9(N分子中不存在顺反立体异构 .(!$G+ EB/’FG!08.* 溶液中粒子浓度存在如下关系$"(*8G)+"(8.* )+ .(适当增大氢气的分压!有利于氢气在混合液中的溶解!加快反应速率
) # ) (&)合成FJ6/8 的一种方法是在反应瓶中加入适量FJ8和无水丙酮制成的悬浊液!不断搅
.(4在水中的溶解度比Q在水中的溶解度大 "(.*#G)+"(8I) % <(反应体系中加入一定量的水!对反应’丙酮醇平衡转化率影响不大
) 拌下滴加氯化铝丙酮溶液直至反应终止!过滤!将澄清的滤液蒸发至黏稠状!减压蒸馏得
<(四种物质充分混合除M外其余物质相互间均有氢键作用
<($(!$EB/’FG!08.* 溶液中加入等体积$($&EB/’FG!R;./ 溶液!初始沉淀是
*某科研小组!配料相同情况下!测定氢气恒压#不同温度下甘油转化率和丙二醇选
) # FJ6/8 固体"
!)(铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转!氢氧燃料电池可以连续不断提供 R;(*8) % 择性"
# 请说明氯化铝能溶于丙酮的原因$!!!!!!!!!!!-!!!!!!!!!!!
电能作为汽车的动力能源"下列说法正确的是
!+(高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉"以硫化铜精矿(含锌#铁元素的杂质)为主要原
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为阿伏加德罗常数的值!则 !!#@丙二醇选择性,A +%(D+ D)()D "D($% ’%()+ D&(+! +)(!’ &$(%’
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)实际测定结果偏高!写出其中一种可能的原因$!!-!!"
#$((!#分)有一种能治疗病毒感染#抑郁#神经退化症的药物R!其合成路线如下$
已知$(12./ 在较高浓度的盐酸中与乙醚形成化合物*(.8 )*8+*12./+而溶于乙醚!
) # & # %
当盐酸浓度降低!该化合物解离/乙醚沸点为)%(&Y!微溶于水!易燃!有麻醉性"
)( *R;(*8)+H&(+S!$G!#!( *6/(*8)+H!()S!$G))"
PC # PC )
请回答$
(!)R;./’8*是优质阻燃剂!用%.&表示静电作用!R;./’8*电子式是!!-!!"
# # # #
(#)步骤%中!操作9应选择下图!!-!!选项!丁选项装置中M仪器的名称为!!-!!"
请回答$
(!)化合物R能水解的官能团的名称是!!-!!"
(#)化合物L的结构简式是!!-!!"
())下列说法不正确的是!!-!!"
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())下列说法不正确的是!!-!!"
6(流程中!加入)+(&A浓盐酸的主要作用是抑制12)I#R;#I#6/)I的水解 !!!
6(化合物9和化合物<都具有强碱性
9(步骤$中!选择的仪器使用前必须检漏!关键是检查旋塞芯处是否漏水
9(化合物.能发生氧化反应和还原反应
.(步骤+中!操作.可使用聚四氟乙烯活塞的滴定管移取!$($$EF12./ 溶液
) .(化合物1与新制氢氧化铜溶液加热产生砖红色沉淀
<(乙#丁装置图中!为了达到最佳冷却效果!冷却水出水口位置只能是:和U
<(R的分子式为. 8 *79T
!+ !D # &
(%)(步骤&判断沉淀是否洗净的方法是!!-!!"
(%)写出(蒸发浓缩#冷却结晶 1(用蒸馏水洗涤
[(用酒精洗涤 8(烘箱干燥
(+)用莫尔法测定12)I的浓度$取!$($$EF12./ 溶液于锥形瓶中!加入三乙醇胺屏蔽铁
)
离子形成稳定配合物!调节溶液C8H"(&"!$(&!滴加指示剂0.T* 溶液"在不断摇
# %
动下!用$(!$$$EB/’FG!6;7* 标准溶液滴定至浅红色6;.T* 沉淀出现!且半分
) # %
钟内不变化!平行测定)次!平均消耗6;7* 溶液#!()$EF"
)
!高三化学!第!!!!D页"共"页#$ !高三化学!第!!!!"页"共"页#$
!"#$%&’$
{#{QQABZQSAogioQABAAAgCQQ0iCAAQkACACYoOwBAUoAABQQFABAA=}#}金色阳光!#$#%!#$#&学年高三适应性考试
化学参考答案
! # " % & ’ ( )
* + * , - * + ,
. !$ !! !# !" !% !& !’
- + + , - * - +
!/*属于离子液体!-属于液态合金!-不属于盐类"
#/液氯不能保存在铝制容器中!氯能腐蚀铝制容器表面氧化膜"
(/银氨溶液碱性比氨水强"
!$/0#1#2#3#4分别为-#5#6#7#8元素$-的第一电离能比8略大$合成氮化碳成本高"
!!/! 条件下!根据变化规律!!’9:;时,的物质的量应为#/%$9<=!说明已达平衡$正反应吸
!
热!温度越高!平衡时,的含量越小!! "! $未达平衡前!! 时,的变化量大!说明速率
! # #
快!说明催化剂影响大于温度的影响!即! 时!催化剂活性更强"
#
!&/存在碳酸两步电离平衡#水的电离平衡#碳酸氢根离子水解及自偶电离平衡!还有葡萄糖链
式和环状转化平衡%不考虑空间结构&!共’种平衡体系!碳酸氢根的自偶电离平衡常数为
!$>%!葡萄糖链式和环状转化平衡常数最大$邻苯二甲酸氢钾与?@-6 溶液恰好反应后溶
"
液显碱性!不能用甲基橙作指示剂$!$>’9<=’A>!?@-6 溶液中按自偶电离平衡常数!$>%
"
进行计算得出"%@-6&#"%-6#>&#!$>)9<=’A>!!按# 得出"%@C&#!$>)9<=’A>!!
# " " B#
按# 得出"%6@>&#!$>’9<=’A>!!结合其他平衡!由于?@-6 溶液显碱性!水解程度
D "
大于电离程度得出"%@-6 &""%-6#>&!也可通过图像估算相关离子浓度$
# " "
$/!$9<=’A>!?@-6 溶液与等体积$/$&9<=’A>!EF-= 溶液混合后"%-6#>&#&G
" # "
!$>%9<=’A>!!"%6@>&#!$>’9<=’A>!!"%EF#C&H$/$#&9<=’A>!!$ (EF%6@&)H
IJ #
#/&G!$>!%$# (EF%6@&)!$ %EF-6 &H!/#&G!$>&"# %EF-6 &!先产生沉淀的
IJ # IJ " IJ "
是碳酸镁$若从平衡常数考虑!碳酸氢根自偶电离平衡常数大于其水解常数!即"%-6#>&"
"
"%6@>&"
!’/-KL难溶于硫酸!溶液中存在-KL%I&%&-K#C%BM&CL#>%BM&!增大6 浓度!可以消耗
#
L#>!使沉淀溶解平衡正向移动!促进金属离子的浸取$-KL精矿反应后产物有-KL6 #L#
%
@6!7N#C被氧化为7N"C!加入5@ 使7N"C生成7N%6@&沉淀!而-K#C#2;#C仍以离子
# " "
形式存在于溶液中!过滤得到的滤渣中含有L#7N%6@&$滤液中含有-K#C#2;#C$然后向滤
"
液中通入高压@ !根据元素活动性*2;"@"-K!-K#C被还原为单质!通过过滤分离出来$
#
而2;#C仍然以离子形式存在于溶液中!再经一系列处理可得到2;单质$根据流程图可知*
用5@ 调节溶液J@时!要使7N"C转化为沉淀!而-K#C#2;#C仍以离子形式存在于溶液中!
"
J@范围为"/#!%/#$@ 还原-K#C!@ 失电子为@C!与溶液中6@>结合形成@6!若还
# # #
原时增大溶液的酸度!"%@C&增大!不利于反应进行"
!高三化学"参考答案!第!!!!!页#共"页$%
!"#$%&’$
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书书书!(/%!’分&
%!&.%#分&
%#&2;L%!分&
%"&,+%#分&
%%&A:*@ %!分&$电负性相差越大%*’’@ 相差$/!#,=’’@ 相差$/’#2;’’@ 相差
%
$/%&!原子核对电子的吸引能力差越大!共用电子对偏移越大!电子倾向于偏移到电负性大
的原子核附近!极性%离子性&增强!由于 *’’@ 键极性最小!即氢所带的负电荷最小!
A:*@ 中氢活性最低%异裂更不容易&!还原性最弱!最不易发生还原反应%#分&%能描述出
%
电负性差异或判断出氢失电子能力强弱等其他合理答案均可给分&
%&&氯化铝是非极性分子!氯化铝铝原子"J上有空轨道!可以接受丙酮中氧原子上的孤对电
子!形成配合物!丙酮中甲基是弱极性基团!故氯化铝能溶于丙酮!或者氯化铝易形成双聚氯
化铝%,=-=&!双聚氯化铝是极性分子!丙酮是极性分子!根据相似相溶原理!氯化铝能溶于
# ’
丙酮中%#分&%其他合理答案也给分&$残余的丙酮%!分&$氢%碳&核磁共振仪或红外光谱仪
等%!分&%能测出丙酮的其他合理答案也给分&
"
槡" "))
%’& G槡 %#分&$同周期从左到右电负性增强!原子之间电负性差值大时更倾向于形
% !%
,
成离子键!即L对电子的吸引能力更强!2;和L更易形成离子键%#分&
!
"解析#2;和L最短键长为体对角线的 "
%
!)/%!#分&
%!&>.&$OP’9<=>!%#分&
%#&反应"为放热反应!可提供反应#能量!有利于降低能耗!节约成本$反应#在&$$Q#
!$!O8B下进行!对设备要求低且高温低压有利于反应正向移动%#分&
%"&-@6 >#N>C-6#> (((-@6 C@6C-6 %#分&
" ) " " " ’ " # #
%%&$反应%化学平衡常数# "!$&!反应可认为基本完全了!"%-@6 &H"%-@6 &!根
% " ) " " ’ #
据图像中数据可知!$H("%-@6 &G$/.$)+("%-@6 &G$/!$G’/$G!$’8B)H!/&G
" ) " " ) "
!$>’8B>!$!/!G!$>&8B>!!&点未达平衡%#分&
&-+%#分&
’在较低温度下!随着温度升高反应速率加快!生成产物的产率增大!升高到!)$Q后
!!#R丙二醇产率开始下降可能有副反应发生或生成!!#R丙二醇催化剂活性降低%#分&
!./%!#分&
%!& 或 或 %!分&%合理答案均给分&
%#&甲%#分&%在通风橱中进行萃取分液试验&%选择乙给!分!有明火且收集需要加冷却装
置&$球形冷凝管%!分&
%"&,*+%#分&
%%&$取少量最后一次洗涤液于试管中!加入,F56 溶液%或硝酸酸化的,F56 溶液&进
" "
行判断!若生成白色沉淀!则说明没有洗涤干净$若没有沉淀生成!则说明已经洗涤干净
!高三化学"参考答案!第!!!!#页#共"页$%
!"#$%&’$
{#{QQABZQSAogioQABAAAgCQQ0iCAAQkACACYoOwBAUoAABQQFABAA=}#}%#分&
&坩埚%!分&
%&&*+7@%!分&
%’&$$/$(!%!分&
&7N-= 溶液中残留 @-=使测定数据偏高$调节J@过高能生成,F6@沉淀!消耗更多
"
,F56 溶液!造成测定值增大$调节J@过低!-S6#> 转化为-S6#> 无法判断滴定终点!
" % # (
有可能消耗更多,F56 溶液!造成数据偏大%!分!写出一种可能就给分&
"
#$/%!#分&
%!&酰胺键%肽键&#碳溴键%#分&
%#& %!分&
%"&,+%#分&
%%& %#分&
%&& %"分&%每两步对给
!分!若有其他合理答案也给分&
%’& # # # # #
# # # %#分!写出#个给!分!写出"个给#分!若有
其他合理答案也给分&
!高三化学"参考答案!第!!!!"页#共"页$%
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