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南阳一中2025 年秋期高三年级第一次月考
化学答案
选择题 1-5CCBDC 6-10BCBCB 11-14 CDDA
非选择题 除标注外 每空2 分
15．（18 分）Ⅰ．（1） 使气体充分混合或观察气泡产生速率来控制气体流速 98．3%浓硫酸（1 分）
（2）
3
2
2
2
2
4
2Fe
SO
2H O
2Fe
4H
SO
Ⅱ．（1）
4
2
2
3
2
2NH Cl
Ca(OH)
CaCl
2NH
2H O
（2）
2
2
2
2H S
SO
3S
2H O
还原性（1 分） （3）b （4）
-
2
2
2
4
3
4
2
2MnO
5SO
6H
2Mn
5SO
3H O
（5）B
16．（15 分）样品中没有Fe3+（1 分） Fe2+易被氧气氧化为Fe3+ （1 分） 干燥管（1 分） dabfce
2
3
3
1
76(
)
9(
)
m
m
m
m
偏小 c、a 生成白色沉淀、褪色 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【详解】（1）样品溶于水滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无Fe3+；再向试管中通入
空气，溶液逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇KSCN 溶液显红
色；
（2）①根据仪器构造可知B 是干燥管；
②由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，
为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯再冷却，然后关闭K1 和K2，最后称量，即正确的排序是
dabfce；
③样品的质量是（m2－m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m3－m1）g，生成水的质量为（m2－
m3）g，
FeSO4·xH2O
FeSO4 + xH2O
152 18x
（m3－m1）g （m2－m3）g
则：
3
1
2
3
152
18x
m
m
g
m
m
g
，解得：x=
2
3
3
1
76
9
m
m
m
m
；
若实验时按a、d 次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3 增加，因此x 偏小；
（3）①最终得到红棕色固体，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变化
可知一定有SO2 生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2 和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸
和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以应该用氯化钡，
检验SO2 用品红溶液，所以C、D 的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是C 中溶液变浑浊产生白
色沉淀，D 中品红溶液褪色，故答案为c、a；
②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2 和SO3，根据电子守恒和原子守恒得此反应的
方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3。
17. （10 分）ZnO（1 分） 浸出（1 分） 锌粉或者ZnO 等（1 分） 置换出Fe 或调节pH
使铁离子转化为Fe(OH)3 O2 （1 分） 2ZnS+4H++ O2=2Zn2++2S↓+2H2O ZnCO3+2C
高温
Zn+3CO↑
解析：（1） 由于硫化锌精矿的成分是ZnS，焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，发生反应：
2ZnS+3O2
高温
2ZnO+2SO2。因此所产生焙砂的主要成分是ZnO。（2）焙烧过程中产生的含尘烟气主要成分是
SO2 可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作。（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用
是置换出Fe 等；（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag 合金惰性电极，由于电极是惰性电
极，所以在阳极是溶液中的OH-放电，电极反应是：4OH--4e-=2H2O+ O2↑．所以阳极逸出的气体是氧气。
（5）根据题意可得 “氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++
O2=2Zn2++2S↓+2H2O． （6） 用焦炭煅烧炉甘石的化学反应方程式为ZnCO3+2C
高温
Zn+3CO↑。
18．（15 分）（1）
2
2
2
2
2H S(g)+3O (g)=2SO (g)+2H O(g)
-1
ΔH
-1036 kJ mol
(可以写分数)
（2）
3
2
2
5
2
2NaHSO
Na S O
H O
3
2
3
3
2
3
NaHSO
Na
O
NaHCO
Na
O
C
S
2
4
SO
2
CO 、SO2 （3）
2
3
SO a~b mol 时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，
-
3
HCO 平衡转化
率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以
-
3
HCO 平衡转化率上升而
2-
3
SO 平
衡转化率下降（3 分）
【详解】（1）已知：
反应Ⅰ：
2
2
2
1
H S(g)+
O (g)=S(s)+H O(g)
2
-1
ΔH=-221.2kJ mol
反应Ⅱ：
2
2
S(s)+O (g)=SO (g)
-1
ΔH=-296.8kJ mol
将Ⅰ×2+Ⅱ×2 得：
2
2
2
2
2H S(g)+3O (g)=2SO (g)+2H O(g)
-1
-1
ΔH=(-221.2 2)+(-296.8 2) kJ mol
-1036 kJ mol
，所以由
2
H S制
2
SO
的热化学方程式为
2
2
2
2
2H S(g)+3O (g)=2SO (g)+2H O(g)
-1
ΔH
-1036 kJ mol
；
（2）① 当反应釜中溶液pH 达到3．8~4．1 时，形成的
3
NaHSO 悬浊液转化为
2
2
5
Na S O 固体，根据元
素守恒，还有水生成，化学方程式：
3
2
2
5
2
2NaHSO
Na S O
H O
；
②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，
又因为
a2
2
3
K
H SO
＞
a2
2
3
K
H CO
，亚硫酸氢钠与过量
2
3
Na CO 发生反应的化学方程式为：
3
2
3
3
2
3
NaHSO
Na
O
NaHCO
Na
O
C
S
；
③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以
多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是
2
4
SO ，需除去；
④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为
3
2
3
2
NaHCO +SO
NaHSO +CO
ƒ
，生成了二氧化碳，二氧化
碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有
2
CO ，在多级串联反应釜中持续通入的
2
SO ，则尾气吸收器中吸收的气体还有
2
SO ；
故答案为：
3
2
2
5
2
2NaHSO
Na S O
H O
；
3
2
3
3
2
3
NaHSO
Na
O
NaHCO
Na
O
C
S
；
2
4
SO ；
2
CO 、SO2；
（3）① 由图可知，①0~a mol ，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以
2
3
SO 与
2
SO 优先反应；
②一定温度时，在1L 浓度均为
- 1
1mol
L
的
2
3
Na SO 和
3
NaHCO 的混合溶液中，发生的反应为：
2
3
2
2
3
SO
H O
2
SO
HSO
ƒ
，
3
2
3
2
HCO
SO
HSO
CO
ƒ
，a~b mol 时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向
进行，
-
3
HCO 平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以
-
3
HCO 平
衡转化率上升而
2-
3
SO 平衡转化率下降。
