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专题08 阿伏伽德罗常数 B
1．【2023年全国甲卷】 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下， 中电子的数目为
C． 的 溶液中 的数目为
D． 的 溶液中 的数目为
【答案】A
【解析】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13N 共价键，所以0.50mol
A
异丁烷分子中共价键的数目为6.5N ，A正确；B．在标准状况下，SO 状态为固态，不能计算出2.24L
A 3
SO 物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为
3
c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01N ，C错误；D． 属于强碱弱
A
酸盐，在水溶液中CO 会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的NaCO 溶液中CO 的数目小于1.0N ，D
2 3 A
错误；故选A。
2．【2023年6月浙江卷】N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
【答案】A
【解析】A．1个C HO中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC HO的物质的量为
2 4 2 4
0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7N ，A正确；B．1.7gH O 的物质的量为 =0.05mol，则含有
A 2 2
氧原子数为0.1N ，B不正确；C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒
A 3
关系：c(CHCOO-)+c(OH-)=c(NH )+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CHCOO-)=c(NH )，再根据
3 3
物料守恒：n(CHCOO-)+n(CH COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1N ，C不正确；D．标准状况
3 3 A下，11.2LCl 的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl 与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶
2 2
液中氯离子数小于0.5N ，D不正确；故选A。
A
3．【2022年福建卷】常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 水中含有的孤电子对数为
B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
【答案】D
【解析】A．HO分子中孤电子对数为 =2， HO的物质的量为 =0.5mol，含有的孤电子
2 2
对数为 ，故A错误；B．该反应中N 中N元素化合价由0价下降到-3价，34g 的物质的量为
2
=2mol，每产生 ， 得到6mol电子，数目为6N ，故B错误；C．氨水的体积未知，
A
无法计算 的分子数，故C错误；D． 的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗
0.5mol ，产生的0.75mol ，数目为 ，故D正确；故选D。
4．【2022年重庆卷】工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2 2 3 A
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为 ×2×N mol—1=N ，故A错误；B．
A A
由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol× ×3×N mol—1=2N ，故B正确；C．由方程式
A A
可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为 ×3×N mol—1=3N ，故C错误；D．
A A
由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol× ×N mol—
A
1=1.25N ，故D错误；故选B。
A
5．（2021·福建真题）设 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A． 所含极性共价键的数目为B． 晶体中阴、阳离子总数为
C． 与足量 反应生成 的分子数为
D．电解熔融 制 ，电路中通过的电子数为
【答案】B
【解析】A．没有标明气体的存在状态， 的物质的量不一定为0.5mol，故A错误；B．硫酸氢
钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物
质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为 ，故B正确；C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二
氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此 与足量 反应生成 的分子数小于
，故C错误；D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全
电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融 制 （物质的量为0.1mol），电路中通过的
电子数为 ，故D错误；故选B。
6．【2022年全国甲卷】 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B． 溶液中， 的数目为
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D．电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于2.0N ，故
3 3 A
B错误；C．苯甲酸燃烧的化学方程式为 ，1mol苯甲酸燃烧生成
7molCO ，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO，数目为1.4N ，故C正确；D．电解熔融CuCl
2 2 A 2
时，阳极反应为 ，阴极反应为 ，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的
物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2N ，故
A
D错误；答案选C。
7．【2022年辽宁卷】设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为
B． 分子中含有的 键数目为
C．标准状况下， 气体中 数目为
D． 的 溶液中 数目为【答案】A
【解析】A．1个 原子中含有10个中子， 的物质的量为 ，故 中含有
中子的物质的量为 ，中子数为 ，故A正确；B．乙烯分子的结构式为 ，1个乙
烯分子中含有5个 键， 的物质的量为 ，所以 分子中含有的 键数目为 ，
B错误；C． 是共价化合物， 分子中不存在 ，故C错误；D．没有给出 溶液的体积，
无法计算 的 溶液中 的数目，故D错误；选A。
8．【2022年1月浙江卷】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
【答案】A
【解析】A．1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
2
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；B．1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数
A 2
为0.9N ，B错误；C．足量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的
A 2
数目为0.2N ，C错误；D．甲醇的结构简式为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为
A 3
3N ，D错误；答案选A。
A
9．（2021·河北真题）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于N
A
【答案】C
【解析】A．在标准状况下 氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol = ，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为： ，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充
分反应，生成的碘化氢分子数小于 ，B正确；C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H O
2
2NaOH+H ↑+Cl↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总
2 2
质量为 ，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H 2e-可知，转移的
2
电子数为 ，C错误；D． 溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c( )+c( )=c(Br-)
+c(OH-)，则物质的量也满足n( )+n( )=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)= ，所以该溶液中 与 离子数之和大于 ，D正确；故选C。
10．（2021·全国甲卷真题） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 重水( )中含有的质子数为
B． 的 与 完全反应时转移的电子数为
C． 环状 ( )分子中含有的 键数为
D． 的 溶液中 离子数为
【答案】C
【解析】A． 的质子数为10，18g 的物质的量为 0.9mol， 则 重水( )中所含质子
数为 ，A错误；B． 与 反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应消耗3个
2 2 3
NO 分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为 ，B错误；C．一
2 2
个 ( )分子中含有的 键数为8个，32gS 的物质的量为 mol，则含有的
8
键数为 ，C正确；D．酸性 溶液中存在： ，含Cr
元素微粒有 和 ，则 的 溶液中 离子数应小于 ，D错
误；故选C。
11．（2021.6·浙江真题）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下， 中含有中子数为
B． (分子结构： )中的共价键数目为
C． 的 水溶液中含有氧原子数为
D． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【解析】A．标准状况下， 的物质的量为：0.05mol，一个 中含有中子数为： 个，所以
中含有中子数为 ，A正确；B． 的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知
一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为： ，B正确；C． 的
水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D．
三肽 的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，
所以 三肽 中的肽键数目为 ，D正确；答案为：C。12．（2021.1·浙江真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B．CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N
4 2 4 2 A
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N
3 A
D．0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数目为0.1N
3 3 2 3 2 3 A
【答案】C
【解析】A．NH F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH F晶体中含有的共价键数目为4N ，A
4 4 A
错误；B．CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH 和C H 分别完
4 2 4 4 2 4
全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应
该介于0.2N 和0.3N 之间，B错误；C．l00 mL0.10 mol/L FeCl 溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，
A A 3
加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01N ，C正确；D．乙酸和
A
乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的
3 3 2
CHCOOCH CH 分子数目小于0.1N ，D错误；答案选C。
3 2 3 A
13．【2020年7月浙江选考】N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．4MnO-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO ↑+11H O，1mol[4MnO-+5HCHO]完全反应转移的电子数
4 2 2 4
为20N
A
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
A
C．常温下，pH=9的CH COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5N
3 A
D．1 L浓度为0.100 mol⋅L-1的Na CO 溶液中，阴离子数为0.100N
2 3 A
【答案】A
【解析】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO-
完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-
4
(+2)]=20mol，即转移电子数为20N ，A正确；B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应
A
有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通
过的电子数为N 时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的
A
量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C．溶液的体积未知，不
能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D．n（NaCO）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO2-
发生
2 3 3
水解：CO
3
2- +H
2
O⇌ HCO
3
- +OH-、HCO
3
- +H
2
O⇌H
2
CO
3
+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数
大于0.100N ，D错误；答案选A。
A
14．[2019新课标Ⅲ] 设N 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的HPO 溶液，下列说法正确的是
A 3 4
A．每升溶液中的H+数目为0.02N
A
B．c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH PO 固体，溶液酸性增强
2 4
【答案】B
【解析】A、常温下 pH＝2，则溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L，因此每升溶液中 H＋数目为0.01N ，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，
A
但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH PO 固体，H PO －浓度增大，抑制磷酸
2 4 2 4
的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。
15．[2019新课标Ⅱ] 已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．3 g 3He含有的中子数为1N
A
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1N
A
C．1 mol K Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N
2 2 7 A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
【答案】B
【解析】A． 的中子数为3-2=1，则3g 的中子数为 =N ，正确；B．磷酸钠为
A
强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子
的个数小于1L×0.1mol/L×N mol-1 =0.1N ，错误；C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素
A A
从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N mol-1 =6N ，正确；D．正丁烷与
A A
异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所
得的混合物中共价键数目为 ×13×N mol-1 =13N ，正确；答案选B。
A A
16．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都
是1 mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13 mol，错误；B．设氧
气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O ）的物质的量为 mol，臭氧（O ）的物质的量为 mol，所
2 3
以两者含有的氧原子分别为 ×2= mol和 ×3= mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一
样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，正确；
C．重水为 ，其中 含有1个中子， 含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，
1 mol重水含有10 mol中子。水为 ，其中 没有中子， 含有8个中子，所以1个水分子含
有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，错误；D．乙烷（C H）分子中
2 6
有6个C－H键和1个C－C键，所以1 mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C H ）分子中有4个C－H键
2 4和1个C＝C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，错误。
17．[2018新课标Ⅰ]N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．16.25 g FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1 N
3 3 A
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N
A
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N
A
D．1.0 mol CH 与Cl 在光照下反应生成的CHCl分子数为1.0N
4 2 3 A
【答案】B
【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，
因此水解生成的Fe(OH) 胶体粒子数小于0.1 N ，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是
3 A
1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N ，B正确；C、1分子丙三醇含有3
A
个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N ，C错误；D、甲烷与氯气在光照条
A
件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CHCl分子数小于1.0 N ，D错误。答案选
3 A
B。
18．[2017浙江11月选考]设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．含0.2 mol HSO 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N
2 4 A
B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 N
A
C．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 N
A
D．a mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）N
A
【答案】B
【解析】A. 0.2 mol H SO 与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，
2 4
因此含0.2 mol H SO 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 N ，正确；B. 25 ℃时，1L
2 4 A
pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 N ，错误；C. 苯的化学式为
A
C H ，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 N ，正确；D. R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核
6 6 A
外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N ，正确；故选B。
A
19．【2016年高考四川卷】 N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N
A
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N
A
C．氢原子数为0.4N 的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N
A A
D．0.1L0.5mol/LCH COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N
3 A
【答案】B
【解析】A、2.4g镁的物质的量为2.4/24=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故错误；B、标准状况下5.6L
二氧化碳的物质的量为 5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子为 0.5mol，故正确；C、甲醇的结构为
CHOH，氢原子数为0.4N 的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完
3 A
全电离，故错误。
20．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．18gDO和18gHO中含有的质子数均为10N
2 2 AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N
A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N
A
D．密闭容器中2molNO与1molO 充分反应，产物的分子数为2N
2 A
【答案】C
【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gDO和18gHO的物质的量不同，所以含有
2 2
的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N ，
A
错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移
电子0.2N ，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平
A
衡，所以产物的分子数小于2N ，错误，答案选C。
A
21．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N
A
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO 溶液中HCO －和CO2－离子数之和为0.1N
3 3 3 A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N
A
D．235g核互 U发生裂变反应： U+ n Sr+ U+10 n，净产生的中子( n)数为10N
A
【答案】C
【解析】A．60g丙醇的物质的量是 1mol，丙醇的结构简式为CHCHCHOH，所以分子中存
3 2 2
在的共价键总数为11N ，A错误；B．根据物料守恒可知1L 0.1mol·L－1的NaHCO 溶液中HCO 、
A 3 2 3
HCO －和CO2－离子数之和为0.1N ，B错误；C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧
3 3 A
化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个
电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1N ，C正确；D．235g核素 U的物质的量＝235g÷235g/mol
A
＝1mol，根据发生的裂变反应 U+ n Sr+ U+10 n可知净产生的中子( n)数为9N ，D
A
错误，答案选C。
22．【2014年高考全国大纲卷第7题】N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A
A． lmol FeI 与足量氯气反应时转移的电子数为2N
2 A
B．2 L0．5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N
A
C． 1 mol Na O 固体中含离子总数为4N
2 2 A
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N
A
【答案】D
【解析】关于阿伏加德罗常数的判断题要注意常见的几种陷阱。lmol FeI 与足量氯气反应时转移的电子数
2
应该为3N (Fe2＋、I－均被氧化)，错误；2 L0．5 mol • L－1硫酸钾溶液中SO 2 －所带电荷数应该为2N ，
A 4 A
错误；1 mol Na 0 固体中含离子总数应该为3N ，错误。丙烯和环丙烷为同分异构体，故42 g混合气
2 2 A
体中氢原子的个数为6 N ，正确。
A
23．【2014年高考四川卷第5题】设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H 分子数目为0.3N
2 AB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N
A
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N
A
D．5NH NO 2HNO＋4N↑＋9HO反应中，生成28g N 时，转移的电子数目为3.75N
4 3 3 2 2 2 A
【答案】D
【解析】A、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe＋4HO(g)Fe O ＋4H ，因此高温下，0.2molFe与
2 3 4 2
足量水蒸气反应，生成的 H 分子数目为×0.2 N ＝0.27N ，A不正确；B、室温下，1LpH＝13的
2 A A
NaOH溶液中，氢离子的物质的量是10－13，水电离出1个氢离子，必然电离出1个OH－离子，所以由
水电离的OH－离子数目为10－13N ，B不正确；C、氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L（标准状况）
A
氧气的物质的量是1mol，氧气在反应中得到4个电子，则1mol氧气得到4mol电子，电路中通过的电
子数目为4N ，C不正确；D、5NH NO 2HNO＋4N↑＋9HO反应中，－3价的氮元素升高到0价，失
A 4 3 3 2 2
去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气反应中转移电子的物质
的量是15mol。因此生成28g N 即1mol氮气时，转移电子的物质的量是15mol÷4＝3.75mol，其的电子
2
数目为3.75N ，D正确，答案选D。
A
24．【2013年高考广东卷第9题】设n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A
A．常温常压下，8gO 含有4n 个电子
2 A
B．1L0.1mol•L－1的氨水中有n 个NH +
A 4
C．标准状况下，22.4L盐酸含有n 个HCl分子
A
D．1molNa被完全氧化生成NaO，失去2n 个电子
2 2 A
【答案】A
【解析】氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g/mol，由m/M=n可得，n(O )=8g÷32g/mol=1/4mol，
2
由于1个O原子含有8个电子，1个O 含有16个电子，则电子与氧气的物质的量之比等于16，由此
2
可得关系式 O ～16 e－，其中电子与氧气的物质的量之比等于系数之比，则 n(电子)=16
2
n(O )=16×1/4mol=4mol，N(电子)= n(电子)•N =4mol ×n mol－1=4n ，A项正确；假设氨水的溶质为
2 A A A
NH •H O，由c•V=n可得，n(NH •H O)=c•V=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于NH •H O是弱碱，不能完全电
3 2 3 2 3 2
离出铵根离子，其电离是可逆反应，即NH •H O NH ++OH－，则n(NH +)远远小于n(NH •H O)，则
3 2 4 4 3 2
N(NH +)远远小于0.1n ，B项错误；盐酸是液体，不能用V÷22.4L/mol计算出其物质的量，且HCl是
4 A
强酸，在水中能完全电离成氢离子和氯离子，不可能存在HCl分子，C项错误；由钠的性质可得：
2Na+O NaO，根据化合价升高总数等于失去电子数可得如下关系式：2Na+O NaO～2 e－，其
2 2 2 2 2 2
中失去电子与Na的物质的量之比等于关系式中的系数之比，则1molNa被完全氧化生成NaO 时失去
2 2
n 个电子，D项错误。
A
25．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第9题】N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A
A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为2N
2 A
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N
A
C． 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N
A
D． 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N
A
【答案】B【解析】NaAlO 水溶液中不仅有NaAlO ，还有HO，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO 水溶液中含有的氧原子数
2 2 2 2
大于2N ，A错误；根据石墨的分子结构可知，每个六元环真正含 2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)
A
中含有六元环的个数为0.5N ，B正确；25℃时，没有溶液的体积，不能确定pH=13的NaOH溶液中
A
含有OH-的数目，C错误；1 mol的羟基所含电子数为9 N ， 1 moL的氢氧根离子所含电子数为10
A
N ，D错误。
A
