文档内容
姓 名 准考证号_________________
岳阳市2025届高三教学质量监测（二）
化学
本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1 .答落前，考生务必膈自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。
2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改
动，用棣皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3,非选择题必须用黑色签字第作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动,
先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H-l C-12 N-14 0-16 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本大题共14小题，每小.题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只•有
一项是符合题目要求的）
1 .第四届湖南旅游发展大会将于5月24—26日在岳阳市举行。在旅游过程中，我们可以
学习到很多化学知识。以下说法正确的是
A.君山银针茶叶中含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效
B.巴陵石化生产的乙烯是一种精细化学品在其产量可衡量国家石油化T水平
C.洞庭湖的芦苇含纤维素，纤维素属于有机高分子化合物
D.岳阳楼使用的红色油漆中含有的三翱匕二铁属于金属材料
2 .下列化学用语或描述错误的是
A,甲烷分子式和实验式均可表示为“CH/'
B,中子数为16的磷原子：：;P
C.石墨的层状结构（如右图）：
D. SiC（俗称金刚砂）的晶体类型：共价晶体
3 .下列有关实验操作的说法，正确的是
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B-用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫
C；实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶
D.蒸储操作中需要使用球形冷凝管
南三二模化学试卷第1页（共8页）4 .下列有关物质结构或性质的说法错误的是
A.氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，氢键的强度最大
B.低温石英(a-石英)具有手性结构，可用作压电材料，如制作石英手表
C.根据原子半径推知，F-F键的键能大于C1-C1键
D.含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
5 .谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下:
0
淀粉JI型空葡萄糖二定发纥 Na2cO3
0H
水解 发酵、提取 中和 NaO
nh2
谷氨酸 谷氨酸单钠
下列说法正确的是
谷氨酸的分子式为C5H8O4N
B. 可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型
等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，均约为6.02X10"
D. “中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的Na2c03
6 .下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是
A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O=3S1+4HSO j
B.黄铁矿(主要成分为FeSz)的燃烧:绮4FeS2+1102里 2Fe2O3 + 8SO2
C.氟化物预防龌齿的化学原理：Ca5(PO4)3OH(s)+F"(aq) U Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
D,氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：3SiO2 + 3C + 2N23:Si3N4 + 3CO2
7,哂是极强的氧化剂,可与稀有气体制彳嬲有气体离子化合物,六氟合景氤P&FTPbFiF的制
备方式如右图所示，下列说法错误的是
A.整个反应过程中，属于氧化还原反应的是
②③⑤
B.整个回蜘程中,F-起W了翻冽的作用
c.豺反l&ffi中既痢场
D.反应过程中消耗1 mol氤气，理论上可生成1 mol六氟合粕氤
8.某催化剂结构简式如右图所示。下列说法正确的是
A.该配合物中银的化合价为+4
B.基态原子的第一电离能关系：C>H
高三二模化学试卷 第2页(共8页)C.该配合物中氯元素以中性氯原子的形式参与配位
D. Ni元素在周期表中位于第四周期第VH［族
9.下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是
选项 实验操作 预期实验目的或结论
向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和
蛋白质均发生变性
A
NaCl溶液和CuSO」溶液，均有固体析出
常温下，向饱和Na2c03溶液中加少量
B BaSCh粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀 说明常温下，7rSp(BaCO3)<^8p(BaSO4)
盐酸，有气泡产生
向含有少量FeCh的MgCL溶液中加入足量
C 除去MgCL溶液中少量FeCL
Mg(0H)2粉末，搅拌一段时间后过滤
向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气
D 炭可与浓HNO3反应生成NO2
体
10.电解法处理酸性含偌废水(主要含有50})时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存
在反应CT2O；-+6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,最后 Cr3+以 Cr(OH)3 形式除去？下列
说法错误的是
A.阴啦酬2H++2©-=町
B.电解过程中废水的pH变大
C.电路中每转移6 moi电子，最多有ImolCqO?"被还原
D.该条件下Fe?+的还原性强于CS
11.从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、&2O3和Zn。)中提取锌的流程如下：
炼钢粉尘一＞ 盐浸——U氧化I——-沉锌 ―Zus
I I
滤渣 滤液
“盐浸”过程ZnO转化为［Zn(NH3)4］2+,并有少量Fe?+和Fe3+浸出。下列说法正确的是
A. “盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH4cl
B. “滤渣”的主要成分为Fe(OH)3
C. “沉锌”过程发生反应Zh2++s2-=ZnSl
D.应合理控制(NH4)2S用量，以便滤液循环使用
南三二模化学试卷第3页(共8页)12.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni(CN”Zn(NH3)y・zC6H6的笼形
包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数
为@=1)«, a=p=y=90。。晶胞中N原子均参与形成配位犍。
下列说法正确的是
A.基态Zn原子的价电子排布式为3d84s2
B. Ni2+与ZM+的配位数之比为2:1
C.晶胞中Ni?+采取sp3杂化
D. x:y:z=2:l:l
13.乙烯可由 82 和 H2 制取：2co2(g)+ 6Hz(g)UC2H4(g)+ 4上0值)。在 O.IMPa 下,反
应起始〃(CO2)：〃(H2)=L：3的条件下，不同温度下达到平衡时，C02、出、C2H4、H2O四种
组分的物质的量分数如图所示: 0.7
0.6
下列说法错误的是
A.该反应的加0
B. 440。C时H2的平衡转化率为50%
C.曲线b表示HaO的物质的量分数随温度的变化
D.在440(恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的CO2和H2,可以提
高H2和CO2的平衡转化率
14.常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸(CHzCICOOH)、二氯乙酸
(CHCLCOOH)、三氯乙酸(CCbCOOH)溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对
数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是
A.三种酸的电离常数：Ka(CH2cleOOH)〈Ka(CHCl2coOH)vKa(CCbCOOH)
B.常温下Ka(CCbCOOH)的数量级为10、
C.等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是CHzCICOOH
D,当三种溶液中 c(CCl3COO")= c(CHC12COO") = c(CH2cle00)消耗 n(NaOH)最少
的为氯乙酸
南三二模化学试卷第4页(共8页)二、非选择题：（共58分）
15. （ 15分）某化学学习小组用如图所示装置（夹持仪器省略），以甘氨酸与硫酸亚铁为原料
制备补铁剂甘氨酸亚铁［（FhNCH2co0）2Fe］
已知：I.有关物质性质如下表所示:
易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解
甘氨酸
度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸
n.甘氨酸亚铁［（H2NCH2co0）也］摩尔质量为204g - mol-1
HL 氨基能被脸 KM1Q4溶液氧化：18H+ + 5RNH2 + 6MnO； =5RNO2 + 6Mn2++i4H2O
连接好装置，装入药品，实验步骤如下：
①打开R、K3,反应一段时间，将装置中空气排净；
②,使b中溶液进入c中；
③在50。（：恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向6中滴加NaOH溶液，调溶液
pH至5.5 ~ 6.0,使反应物充分反应；
④反应完成后，回c中反应混合液加A乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、阚得粗产品。
回答下列问题：
（1）步骤②中将b中溶液加入c中的操作是
o
（2）仪器c的名称是,其中加入柠檬酸的作用是_______________________,
装置c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是____________________________________
o
步骤④中加入乙醇的作用是____________________________________________
（3 ） o
（4）装置d的作用是__________________________________________________________
o
（5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入
（填写下列物质的标号：a.水、b.乙醇、c.冰醋酸），搅拌、过滤、洗涤得沉
淀，将沉淀配成250mL溶液,取溶液25.00mL置于锥形瓶，用0.1000mol • L」的KMnCU
溶液滴定至终点,三次平均消耗KMnO4体积为26.00 mL,则该样品的纯度为%。
（结果保留一位小数）
高三二模化学试卷第5页（共8页）16. (15分)稀土铁铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工
业领域。：Dlk上以铁铁硼废料[含铁(Nd,质量分数为28.8%)、Fe、B]为主要原料回收
高纯度铁的工艺流程如下。
桶流酸 NqH2PO4 过最NopH溶液稀硫酸H1c溶液 0,
上上 -i— 上上一些列操作.
MW—>fWl—4WMW ,N djOj-电解 |—>Nd
渔港 滤液I
已知：①Nd的稳定价态为+3价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生H2；硼难溶
于稀硫酸。铁离子可与过量H2c2。4生成可溶性配合物；
②常温下，/Csp[Fe(OH)2]=4.9xlO-l7o
回答下列问题；
(1)“酸溶”时，下列措施可以提高酸溶速率的是(填序号)。
A.适当升高温度 B.适当增大硫酸的浓度
C.适当延长浸取时间 D.将被铁硼废料粉碎
(2 )常温下，“沉钛”过程中调节溶液的pH为2.3,钛全部以Nd(H2P04)沉淀完全，若
此时溶液中c(Fe2+)=l,O mol-L->, (填“有”或“无”)Fe(0H)2沉淀生成；酸
性太强会使“沉钛”不完全，原因是_______________________________________
_0
(3 )①“沉淀”过程得到Nd2(C2O4)3 - 10H2O晶体。写出“沉淀”时发生反应的离子方程
式：
O
②此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钛率的关系如下图所示。
对沉铁率变化趋势进行解释：
0
③“滤液3”中的(填化学式)可在上述流程中循环利用。
(4)“一系列操作"包括；空气中“燃烧”时生成无毒的气体,
反应的化学方程式______________________________________________________O
高三二模化学试卷第6页(共8页)17,(14分)研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回
答下列问题：
(1)消除汽车尾气中的NO、NO2,有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
i .C(s)+O2(g) U CO2(g) -400 kJ/mol
ii .N2(g)+O2(g) = 2N0(g) 岫2= +180 kJ/mol
iii .2NO(g)+O2(g) U 2NO2(g)内2 -110 kJ/mol
则C(s)与NCh(g)反应生成Nz(g)和C02(g)的热化学方程式为
o
(2)在一定温度下，向2 L刚性容器中充入2 mol NO和1 mol O2只发生反应出
①下列描述可表示该反应达到平衡状态的有(填序号)
a,容器内颜色深浅不再改变 b.混合气体密度保持不变 c,需科=2
d,单位时间内生成NO2和生成O2的物质的量之比为2:1
②该反应的反应速率加v正-v逆=左正c2(no)・4O2)-上逆iCNOz)； k正、心分别为正、
逆反应速率常数，已知平衡时。2的转化率为50%,则%为(计算时不考
虑其他反应)。
(3 )在一定温度下，向起始压强为100kP0的1 L恒容密闭容器中通入1 molN2和1 molO2
的混合气体发生反应ii和出，4 min时反应达到平衡，测得体系总压强为90 kPa,且
p(N2):p(O2):p(NO)=3:2:2(p为气体分压，单位为kPa),达到平衡时NO2的平均反应速
率为,反应iii的压强平衡常数Kp=__________________
0
(4)在两个初始体积相同且容积可变的容器内分别充入
2 mol NO和1 mol O2,在总压为pi、pz条件下仅发生
反应出。待两容器均达到平衡时，测得02转化率随温
度的变化如右图所示。试解释m点的容器容积大于n
点的原因、
(5)近年研究发现，电催化C02和含氮物质(N03-等)在 co.
常温常压下合成尿素,有助于实现碳中和及解决含氮废
水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通C02至饱和，
在电极上反应生成CO(NH2)2,电解原理如右图所示。
电解过程中，在a电极上的反应式为
o
高三二模化学试卷 第7页(共8页)18. （、14分）乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图:
Br C00CHj COOCH,
入浓硝酸，△ CH.OH, A 化合物M
硫酸 , GH 回 ANBr 浓硫酸’ c ,皿怖下骸 □
COOH 反应① □
□ 一
Pd/C
COOCH)
COOH 催化剂 一定条件 COOCHj
C“HiQNS --------
反应③
G
CHjOH 反应④
COOCH, 30% H,0, COOCH, 一定条件 COOH
反应⑤
□ □
已知：R8OH^2 C OH ,回答下列问题：
/ \ /
R O
（i）a的化学名称为 , B中含氧官能团的名称为
o
（2 ）反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为
O
（3 ）写出反应③的化学方程式.
O
（4）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是.
（5）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14； Q的同分异构体中，同时满
足下列条件（不考虑立体异构）：
a.能与FeCL溶液发生显色反应；
b.能发生银镜反应;
c.苯环上有2个取代基;
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为
O
为原料，参照上述合成路线，设计三步合成 的路线
（无机试剂任选）。
高三二模化学试卷第8页（共8页）岳阳市2025届高三教学质量监测（二）
化学参考答案及评分标准
本试卷共12页，18道幽，满分100分，考试用时75分钟。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C C B C B D A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C C D D B D
二、非选择题：（共58分）
15,（15分,除标注外每空两分2分）【答案】
（1）打开。，关闭K、
（2）三颈烧瓶（I分）；防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解;
FeSO.,+2H2NCH2COOH+2NaOH =（H,NCH2COO）2 Fe+Na2SO4+2H,O
（3）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其柝出
（4）液封或水封,防止空气进入c中
（5）c; 92.7%
16 . （15分,除标注外每空两分2分）【答案】
（1 ）ABD
（2）无（I分）；酸性太强，H+与HJO：反应生成导致凡PO：浓度太小，沉
淀不完全
（3）① 2Nd3++ 3H2c2。4 + 10H2O= Nd2（C2O4） 310H2O| + 6H+ ;
②适当增大草酸的用量，可增加g0丁的浓度，有利于提高沉铉率；草酸浓度过大
铉离子可与过量H2C2O4生成可溶性配合物，从而降低沉铉率；
③ H2so4
高温
（4）过滤、洗涤、干燥 2Nd2（C2O4）｝• 10H2O+3O2 - Nd,O3 +12CO2 + 20H2O
17. (14分,每空2分)【答案】
(1 ) 2C(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g) AH=-870 kJ/mol
高三二模化学答案第I页（共2页）（2）①ad②4
（3） 0.1 mol/（L min） 0.05 kPa-1
（4）该反应的正反应为气体分子总数减小的放热反应，当温度等其他条件相同时，增
大压强，化学平衡正向移动，气体总体积减小，02转化率越高，故压强：pi
