文档内容
云南省 2025 年普通高校招生适应性测式
化学
注意事项：
1.答卷前、考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡
上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条
形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是
A. “乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大
B. “银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定
C. “手工造纸”中加入草木灰(含 )可以降低纸浆的
D. “户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有 生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金的硬度比形成合金的纯金属的硬度大，故铜合金硬度比纯铜的大，A项不符合题意；
B．硅酸盐珐琅具有良好的耐火性和化学稳定性，B项不符合题意；
C． 水溶液呈碱性，“手工造纸”中加入草木灰(含 )可以增大纸浆的 ，C项符合题意；
D．红热的铁与水蒸气反应，生成 ，D项不符合题意错误；
答案选C。
2. 科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是
A. 有机氯农药防虫害效率高，可大量使用
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学科网（北京）股份有限公司B. 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适
C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
D. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危害人体健康，应该合理使用有机氯农药，不能
大量使用，故A错误；
B． 溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，不能用 中和过多的胃酸，故B错
误；
C．苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，不是增味剂，不能增加食品的鲜味，
故C错误；
D．卤水中含电解质，在豆浆中加入卤水能使蛋白质发生聚沉，从而使豆浆凝固，是制作豆腐常用的凝固
剂，故D正确；
故答案为：D。
3. 下列反应方程式错误的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．HClO为弱电解质，不能拆成离子，正确的离子方程式为： ，
A项符合题意；
B．Al与 发生铝热反应，生成Fe和 ，B项不符合题意；
C．HS与SO 发生归中反应生成S单质，C项不符合题意；
2 2
D．Na与HO反应生成NaOH和H，D项不符合题意；
2 2
答案选A。
4. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 氢元素的3种核素：
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学科网（北京）股份有限公司B. 溶于水的电离方程式：
C. 基态 原子的价层电子轨道表示式：
D. 淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢元素的3种核素分别为： ，A项错误；
B． 是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为： ，B项错误；
C．基态 原子的电子排布式为 ，价电子为 ，价层电子轨道表示式为：
，C项错误；
D．淀粉水解生成葡萄糖，水解方程式为：
，D项正确；
答案选D。
5. 开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是
A. 海水提溴工艺中可利用 和水对溴进行吸收富集
B. 电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质
C. 所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过
D. 工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备
【答案】A
【解析】
【详解】A．海水提溴先向盐卤通入Cl 置换出溴单质，再用热空气吹出Br 蒸气，用SO 和水吸收溴蒸气，
2 2 2
利用 和水对溴进行吸收富集，A正确；
B．电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B错误；
C．所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，C错误；
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学科网（北京）股份有限公司D．工业上常用石灰乳和海水为原料制备 ，D错误；
答案选A。
6. 下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是
A．滴定 B．分液
C．铁钥匙镀铜 D．收集
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故A错误；
B．用分液法分离水层和CCl 层，故B正确；
4
C．铁钥匙镀铜，铜片应该用作阳极、铁钥匙作阴极，故C错误；
D．NO 能与水反应，不能用排水法收集NO ，故D错误；
2 2
选B。
7. 制备 的化学方程式为： ，设 为阿
伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中原子总数为
B. 中 键的数目为
C. 每消耗 ，转移电子数为
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学科网（北京）股份有限公司D. 溶液中 的数目等于
【答案】B
【解析】
【详解】A．没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；
B．1个 中有3个 键， 键的数目为 ，B正确；
C．根据方程式 可知，2molCl 参加反应，电子转
2
移的物质的量为2mol，电子转移数目为2N ，C错误；
A
D．没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO 的物质的量，D错误；
3
答案选B。
8. 化合物Z是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误
的是
A. 能与 溶液发生显色反应 B. 分子式为：
C. 最多可与 发生加成反应 D. 能发生酯化、加成、氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A． 中有酚羟基，能与FeCl 发生显色反应，A正确；
3
B．经分析 的分子式为C H O，B正确；
13 10 3
C． 最多可与6molH 发生加成反应，C错误；
2
D． 结构中有羧基可以发生酯化反应，有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，
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学科网（北京）股份有限公司酚羟基和碳碳双键可以发生氧化反应，D正确；
答案选C。
9. 我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体 ，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、
Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W
的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是
A. 金属性： B. 原子半径：
C. 该晶体结构中X的化合价为 价 D. Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，每一种电
子的运动状态各不相同，则X为B元素，Y、Z与X同周期，Y为O元素，Z为F元素；W的氢氧化物具
有两性，则W为Al元素，Q是第六周期半径最大的主族元素，则为Cs元素； 为CsAlB OF；
3 6
【详解】A．同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性： ，
故正确；
B．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径： ，故错误；
C．Cs为+1价，Al为+3价，O为-2价，F为-1价，则该晶体CsAlB OF结构中X的化合价为 价，故正
3 6
确；
D．同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子
的价电子排布式为2s22p3，p轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序
为F> N>O，Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确；
答案选B。
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学科网（北京）股份有限公司10. 低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中 为电解
质浴液。太阳光照下，敏化后的 产生电子 和空穴 ，驱动电流产生和离子移动。下列说法错
误的是
A. 电池工作时，涉及光能转化为电能
B. 敏化 电极是负极
C. 电极反应为：
D. 光敏化剂结构中，中心离子 的配位数是6
【答案】C
【解析】
【分析】太阳光照射TiO 电极上，敏化后的TiO 失去电子为原电池的负极，Pt电极为正极；
2 2
【详解】A．该装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的 产生电子 和空穴 ，驱动电流产生和
离子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A正确；
B．太阳光照下，敏化后的 产生电子 和空穴 ，即敏化 电极失电子为负极，B正确；
C． 电极为正极，发生得电子还原反应， 电极电极反应为： ，C错误；
D．由图可知，光敏化剂结构中，中心离子 与6个N原子成键，配位数是6，D正确；
答案选C。
11. 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
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学科网（北京）股份有限公司用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的
A 该有色玻璃是胶体
“通路”
用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察
B 溶液中有钠盐
到黄色
用惰性电极电解 溶液，将湿润的淀粉
C 阳极有 生成
试纸靠近阳极，试纸变蓝
向 溶液中滴加 溶液，一段时间
D 被氧化为
后溶液变红
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”， 有色玻璃属于固
溶胶，是胶体，A正确；
B．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色，该溶液中含有Na元素，不一定是钠盐，B错误；
C．惰性电极电解 溶液，阳极上发生氧化反应，2Cl—-2e-=Cl↑，Cl 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
2 2
色，C正确；
D．Fe3+遇到KSCN溶液变红色，向 溶液中滴加 溶液，一段时间后溶液变红，说明 被氧
化为 ，D正确；
答案选B。
12. 硼砂的化学式可表示为 ，其水解反应的离子方程式为：
，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构
B. 配位键中B原子提供空轨道
C. 硼砂可与 按物质的量之比 恰好完全反应
D. 调节 可实现 和 的相互转化
【答案】C
【解析】
【详解】A．X射线衍射实验，可以确定晶体的原子排列，所以可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构，
故A正确；
B． 配位键中B原子提供空轨道、O提供孤电子对，故B正确；
C．根据 ， ，硼砂可
与 按物质的量之比1:2恰好完全反应，故C错误；
D． ，调节 可实现 和 的相互转化，故D正确；
故选C。
13. 是一种铁电材料，掺杂 可提高其光电转化性能， 取代部分 后的晶胞结构示意图
(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是
A. 填充在 形成的六面体空隙中
B. 该晶体的化学式为
C. 该晶胞在 平面的投影为
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学科网（北京）股份有限公司D. 若p点 平移至晶胞体心，则 位于晶胞顶点
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，最左/右侧两端，La替代了Bi，Bi在正方体体心，是六面体结构，A正确；
B．由均摊法可知，Ti的数目为 ，Bi的数目为 ，La的数目为
，该晶体的化学式为 ，B正确；
C．该晶胞在 平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个角，La、Bi、Ti，投在面心， ，C
正确；
D．若p点 平移至晶胞体心，则La位于晶胞顶点，D错误；
故选D；
14. 盐酸羟胺 是一种分析试剂。用 溶液滴定
和 的混合溶液以测定 的含量，待
测液中溶质总质量为 ，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ与 关系如图乙所示[如：
]。
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学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是
A. 曲线②表示 的变化关系
B. a点有97.8%的 参加了反应
C. b点的电荷守恒关系：
D. 溶质中 的含量为56.5%
【答案】D
【解析】
【分析】图甲可知，加入氢氧化钠20mL时，溶液pH为7.61显碱性；图乙起点①③分布分数δ=1，说明
①③代表 和 ，加入氢氧化钠会先和 反应，其分布系数会先减小，则①代表
、③代表 ；随着 和氢氧化钠的反应， 会逐渐增大，所以②代
表 ，④代表 。
【详解】A．根据分析，曲线④表示 的变化关系，A错误；
B．图甲中a点pH为7.61，对应图乙中e和f点， =0.978，a点有97.8%的 还未参加反应，
B错误；
C．b点的pH在8~10，从图乙可看出此时是 与氢氧化钠反应，根据溶液中的阴阳离子列出电荷守
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学科网（北京）股份有限公司恒关系有 ，C错误；
D．加入氢氧化钠20mL时，即加入 ，设 ，根据反应列三段式分
析 ，则
， ，所以 的含
量为： ，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含 和
及少量单质 )中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：
已知：① 易形成凝胶，难过滤， 时，易脱水。
② 时，相关物质的 见下表
物质
回答下列问题：
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学科网（北京）股份有限公司（1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。
（2）“酸浸”时，有空气参与反应， 溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用
酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。
（3）“高温固化”的作用是_______。
（4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。
A． B． C．
（5） “碱沉1”中， _______时， 沉淀完全 。
（6）“滤液3”中可回收的盐主要有 和_______。
（7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是_______(填标号)。
A． 的杂化方式可能为
B． 中心原子的孤电子对数为2
C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键
【答案】（1）粉碎铜渣
.
（2） ① 2Cu+O +2H SO =2CuSO+2H O ②. 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气
2 2 4 4 2
（3）使 凝胶脱水生成SiO，便于除去
2
（4）B （5）2.8
（6）(NH )SO
4 2 4
（7）A
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【分析】铜渣加入稀硫酸酸浸，再高温固化将HSiO 脱水生成SiO 便于除去，加水浸取，滤液中有Fe2+、
4 4 2
Cu2+、Co2+等离子，滤渣为SiO，，加入氧化剂氧化将Fe2+氧化为Fe3+离子氧化剂选择HO，不会引入杂
2 2 2
质，加入氨水调节pH值使Fe3+离子沉淀除去，滤渣2为Fe(OH) ，滤液中再加入氨水，使Cu2+转化为水胆
3
矾，滤液3中有CoSO 和(NH )SO 。
4 4 2 4
【小问1详解】
“酸浸”前，采用将铜渣粉碎，可以增大与酸的接触面积，从而提高酸浸效率；
【小问2详解】
“酸浸”时，有空气参与反应， 与O 和HSO 反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：
2 2 4
2Cu+O +2H SO =2CuSO+2H O；从环保角度考虑，不使用 酸浸的原因可能是硝酸与铜反应会生成
2 2 4 4 2
氮氧化物污染空气；
【小问3详解】
易形成凝胶，难过滤， 时，易脱水，高温固化的作用是将HSiO 脱水形成SiO，易于分离
4 4 2
除去；
【小问4详解】
“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，不能引入杂质，可选用的最佳试剂为HO，答案选B；
2 2
【小问5详解】
根据K [Fe(OH) ]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-38.6，c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1，得出c(OH-)=10-11.2mol·L-1，
sp 3
c(H+)=10-2.8mol·L-1，pH=2.8， 2.8时， 沉淀完全；
【小问6详解】
经过分析，滤液3中有CoSO 和(NH )SO ；
4 4 2 4
【小问7详解】
由图可知，水胆矾中Cu2+的配位数为6，应该形成6个杂化轨道，杂化方式sp3d2为6个杂化轨道，A正确；
中心原子的孤电子对数为 ，B错误；
氢键不是化学键，C错误；
答案选A。
16. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：
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学科网（北京）股份有限公司实验步骤如下：
Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 水、 二苯乙二酮和 95%乙醇溶液、水浴加热回流
(装置如图，加热及夹持装置省略)。
Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 蒸馏水中，调节
至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。
Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过
滤、冰水洗涤，得粗产品。
Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 产品。
已知：①相关物质的信息见下表
物质 性质 熔点/℃ 溶解性
不溶于水，溶于
二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 —
乙醇、苯
易溶于热水或
二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06
苯，难溶于冰水
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学科网（北京）股份有限公司②刚果红试纸变色范围：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为_______(填标号)。
A． B． C．
（2）圆底烧瓶中加沸石的作用是_______。
（3）步骤Ⅱ加活性炭的目的是_______。
（4）步骤Ⅲ中刚果红试纸变_______色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为_______。
（5）步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为_______。
（6）关于该实验，下列说法错误的是_______(填标号)。
A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度
B．步骤Ⅳ的操作为重结晶
C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度
（7）二苯乙醇酸的产率为_______(列出计算式即可)。
的
（8）不改变装置和原料用量，提高产率 方法有_______(填一条即可)。
【答案】（1）A （2）防止暴沸
（3）吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)
（4） ①. 蓝色 ②.
（5）取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则
说明产品已经洗涤干净 （6）A
（7）
（8）搅拌（延长反应时间，升高温度）
【解析】
【小问1详解】
根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，步骤Ⅰ中4.0mL乙醇，则最适宜规格为
5mL的量筒，答案选A；
第16页/共25页
学科网（北京）股份有限公司【
小问2详解】
圆底烧瓶中加沸石的作用是防止加热时液体暴沸；
【小问3详解】
步骤Ⅱ中调节 后产生少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌可吸附少量的胶
状物(未反应的二苯乙二酮)；
【小问4详解】
由刚果红试纸变色范围可知，当 时刚果红试纸会变成蓝色，则当刚果红试纸变成蓝色时，停止滴
加盐酸；滴加盐酸的作用是酸化 ，化学方程式为
；
【小问5详解】
粗产品中可能含有KCl，则检验方法为：取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银
溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净；
【小问6详解】
与酒精灯相比，水浴加热的温度控制相对容易且稳定，加热均匀，更便于控制温度，A错误；步骤Ⅳ将粗
产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，这种操作为重结晶，B正确；纯物质的熔点是固定
的，如果化合物中含有杂质，其熔点通常会发生变化，若二苯乙醇酸的熔点为105℃左右，则二苯乙醇酸
较纯，C正确；答案选A；
【小问7详解】
， ，则二
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学科网（北京）股份有限公司苯乙醇酸 产率 ；
的
【小问8详解】
适当的搅拌速度可以确保反应物充分混合，提高反应效率，提高产率；延长反应时间可以使反应更充分或
适当的升高反应温度；
17. 氮化钒 广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备
时热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ.
回答下列问题：
（1）钒元素在元素周期表中属于_______区。
（2）反应Ⅰ分两步进行：
Ⅱ．
Ⅲ．
①反应Ⅰ的 _______ ， _______(用 和 表示)。
②升温有利于提高 产率，从平衡移动角度解释_______。
（3）通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的 随T变化如图所示，_______(填“高温低压”或“低温高
压”)有利于该反应自发进行(已知 时，反应可自发进行)。
第18页/共25页
学科网（北京）股份有限公司的
（4） 参与反应可能 机理示意图如下。下列说法错误的是_______(填标号)。
A．反应过程中有非极性键断裂
B． 与V原子直接反应生成
C．该反应中活性位点是碳原子
（5）反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前 内化学反应速率
_______ 时的氮化率为_______%(保留一位小数，已知氮化率
)。
第19页/共25页
学科网（北京）股份有限公司【 答 案 】 （ 1 ） d （ 2 ） ① . +437.8 ②. ③.
正反应吸热，升温，平衡正向移动
（3）高温低压 （4）B
（5） ①. 17.2 ②. 56.1
【解析】
【小问1详解】
钒是23号元素，元素在元素周期表中第四周期ⅤB族，属于d区元素。
【小问2详解】
①Ⅱ．
Ⅲ．
根据盖斯定律Ⅱ+Ⅲ得
， 。
② 正反应吸热，升温，平衡正向移动，所以有利于提高
产率。
【小问3详解】
第20页/共25页
学科网（北京）股份有限公司<0反应能自发进行，根据不同压强下反应Ⅰ的 随T变化如图所示，高温低压有利于该反应自发进
行。
【小问4详解】
A．根据图示，反应过程中有非极性键氮氮三键得断裂，故A正确；
B．根据图示，附着在C原子上的 参与了反应，附着在V原子上的 没有参与反应，所以N 不能与V
2
原子直接反应生成 ，故B错误；
C．附着在C原子上的 参与了反应，附着在V原子上的 没有参与反应，该反应中活性位点是碳原子，
故C正确；
选B。
【小问5详解】
时 的物质的量为8.58mol，前 内化学反应速率 ，
时 的物质的量为8.58mol、VO的物质的量为5.4mol、VO 的物质的量为2.35mol、VC的物质
2 3 2
的量为0.66mol，氮化率为
18. 是一种具有抗癌活性的药物，某研究小组的合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立
体化学)。
第21页/共25页
学科网（北京）股份有限公司已知：
可答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为_______，B中最多有_______个碳原子共平面。
（2） 和 完全反应生成D时，有 乙醇生成，则C的结构简式为_______。
（3）参照 的反应原理，D和_______(填名称)反应可生成 。
（4） 的反应类型为_______， 中引入 基团的作用为_______。
（5） 的化学方程式为_______。
（6）A中溴原子被氢原子取代得到K，同时满足下列条件K的同分异构体有_______种。
①含有苯环；
②属于 -氨基酸(结构通式为： ，其中 或烃基)。
第22页/共25页
学科网（北京）股份有限公司（7）用“*”标出 中的手性碳原子_______。
【答案】（1） ①. 羧基 ②. 9
（2） （3）苯甲醛
（4） ①. 水解反应(取代反应) ②. 保护氨基
（5） （6）5
（7）
【解析】
【分析】A到B发生还原反应，羧基转化为-OH，B到C形成环状结构，根据已知信息和 和
完全反应生成D时，有 乙醇生成，则C的结构简式为： ，D与甲醛反应生成E发
生先加成后脱水形成环状结构，E到F发生在碱性条件下水解，酯基和酰胺基均发生水解，F到G保护-
NH-防止被氧化，G到H发生醇羟基氧化生成醛基，H到J发生加成反应，最后J到产物发生取代反应，同
时把-NH-还原出来。
【小问1详解】
A中含氧官能团的名称为羧基；苯环上碳原子共面，C-C单键可以旋转，B最多有9个碳原子共面；
【小问2详解】
由分析可知， 完全反应生成D时，有 乙醇生成，则C的结构简式为： ；
【小问3详解】
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学科网（北京）股份有限公司D到E发生先加成后脱水成环，参照 的反应原理，D和苯甲醛反应可生成 ；
【小问4详解】
E到F发生酯基和酰胺基水解反应，也是取代反应；F到G引入 基团的作用为保护-NH-，防止被氧化；
【小问5详解】
G到H发生醇羟基氧化为醛基的反应，反应的化学方程式为：
；
【小问6详解】
A的结构简式为： ，A中溴原子被氢原子取代得到K，K的同分异构体中含有
苯环，属于α-氨基酸的有 、 、 (邻间
对三种)，共5种结构；
【小问7详解】
一个碳原子周围连接四个不同原子或原子团称为手性碳原子，EMU-116结构中，有2个手性碳原子，手性
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学科网（北京）股份有限公司碳原子位置如图： 。
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