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专题52 化学反应速率
1．【2023年山东卷】一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：
已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如
图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
A．t 时刻，体系中有E存在
1
B．t 时刻，体系中无F存在
2
C．E和TFAA反应生成F的活化能很小
D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1
2．【2022年北京卷】CO 捕获和转化可减少CO 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，
2 2
以N 为载气，以恒定组成的N、CH 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物
2 2 4
质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO，在催化剂上有积碳。
2
下列说法不正确的是A．反应①为CaO+CO =CaCO ；反应②为CaCO +CH CaO+2CO+2H
2 3 3 4 2
B．t~t，n(H )比n(CO)多，且生成H 速率不变，可能有副反应CH C+2H
1 3 2 2 4 2
C．t 时刻，副反应生成H 的速率大于反应②生成H 速率
2 2 2
D．t 之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
3
3．【2021年重庆卷】甲异腈(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CHNC(g) →CH CN(g)，反应过
3 3
程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为
v=kc，k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法错误的是
A．bf段的平均反应速率为1.0 × 10 -4mol(L·min)
B．a点反应物的活化分子数多于d点
C．T>T
1 2
D．3v(d)=2v(e)
4．【2022年6月浙江卷】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，
下列说法不正确的是
A．实验①， ，
B．实验②， 时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
5．【2022年北京卷】 捕获和转化可减少 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之
后，以 为载气，以恒定组成的 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 ，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A．反应①为 ；反应②为
B． ， 比 多，且生成 速率不变，可能有副反应
C． 时刻，副反应生成 的速率大于反应②生成 速率
D． 之后，生成 的速率为0，是因为反应②不再发生
6．（2021.6·浙江真题）一定温度下：在 的四氯化碳溶液( )中发生分解反应：
。在不同时刻测量放出的 体积，换算成 浓度如下表：
222
0 600 1200 1710 2820 x
1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是
A． ，生成 的平均速率为
B．反应 时，放出的 体积为 (标准状况)
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的x为3930
7．（2021.1·浙江真题）取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2HO=2H O+O↑。在一定温度
2 2 2 2
下，测得O 的放出量，转换成HO 浓度(c)如下表：
2 2 2
t/min 0 20 40 60 80
c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
下列说法不正确的是A．反应20min时，测得O 体积为224mL(标准状况)
2
B．20~40min，消耗HO 的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
2 2
C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D．HO 分解酶或Fe O 代替I-也可以催化HO 分解
2 2 2 3 2 2
8．（2019·浙江高考真题）高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以
较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是
A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的
水解
9．（2018·浙江高考真题）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O 的物质的量分数分别为0.10
2
和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下
表：
NO达到所列转化率需要时间/s
压强/(×105Pa) 温度/℃
50% 90% 98%
30 12 250 2830
1.0
90 25 510 5760
30 0.2 3.9 36
8.0
90 0.6 7.9 74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率
从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
10．（2017·浙江高考真题）为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R
溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L—1·min—1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
11．（2017·江苏高考真题）HO 分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下HO 浓度随时间
2 2 2 2
的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，HO 浓度越小，其分解速率越慢
2 2
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，HO 分解速率越慢
2 2
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，HO 分解速率越快
2 2
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对HO 分解速率的影响大
2 2
12．（2016·浙江高考真题）X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1 molX和3
molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1
B．10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ
C．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
13．（2017·浙江高考真题）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的
量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
0 5 10 15 20 25
水样
I (pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09II(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16
Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05
IV(pH=4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0
下列说法不正确的是（ ）
A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
14．（2014·北京高考真题）在一定温度下，10mL0.40mol/L H O 发生催化分解。不同时刻测定生成O 的
2 2 2
体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O )/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
2
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（HO） mol/(L·min)
2 2
B．6~10min的平均反应速率：v（HO）＜ mol/(L·min)
2 2
C．反应至6min时，c（HO）=0.3mol/L
2 2
D．反应至6min时，HO 分解了50%
2 2
15．（2014·全国高考真题）已知分解1mol HO 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，HO 的分解机理为：
2 2 2 2
HO+I-→HO+IO- 慢，HO+IO-→HO+O+I- 快；下列有关反应的说法正确的是( )
2 2 2 2 2 2 2
A．反应的速率与I-的浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H O)=v(HO)=v(O )
2 2 2 2
16．（2016·北京高考真题）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
17．（2008·广东高考真题）对于反应2SO (g)＋O(g) 2SO (g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
2 2 3
A．通入大量O B．增大容器容积
2
C．移去部分SO D．降低体系温度
3
18．（2009·广东高考真题）已知汽车尾气无害化处理反应为
。
下列说法不正确的是 ( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO 的物质的量相等时，反应达到平衡
2
19．（2015·上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
20．（2015·福建高考真题）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列
判断不正确的是
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
21．（2015·海南高考真题）10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减
慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）
A．KSO B．CHCOONa C．CuSO D．NaCO
2 4 3 4 2 3
22．（2013·福建高考真题）NaHSO 溶液在不同温度下均可被过量KIO 氧化，当NaHSO 完全消耗即有I
3 3 3 2
析出，根据I 析出所需时间可以求得NaHSO 的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO（含少量
2 3 3
淀粉）10.0mL、KIO （过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察
3
到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO 反应速率相等
3
C．图中a点对应的NaHSO 反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
3
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
23．（2008·上海高考真题）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产
生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
