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专题53 化学平衡的建立与移动（A）
1．【2023年北京卷】下列事实能用平衡移动原理解释的是
A． 溶液中加入少量 固体，促进 分解
B．密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生
。
2．（2021·福建真题）实验室配制碘水时，通常将 溶于 溶液： 。关于该溶液，
下列说法正确的是
A． 的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡逆向移动 D．加少量 固体平衡正向移动
3．（2021·海南真题）制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是
A．该反应
B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大总压，HO(g)的平衡转化率不变
2
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
4．（2021·辽宁真题）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应 ，一段
时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若 增大，则
B．加入一定量Z，达新平衡后 减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后 增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
5．【2022年河北卷】恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① ；②
。反应①的速率 ，反应②的速率 ，式中 为速率常数。图甲为该体系
中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 曲线。下列说法错误的是A．随 的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中
C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于 时，总反应速率由反应②决定
6．【2022年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
，下列说法正确的是
A． 不能被氧化 B． 溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程 D． 的热稳定性比 的高
7．【2022年北京卷】某 的多孔材料刚好可将 “固定”，实现了 与 分离并制备 ，
如图所示：
己知：
下列说法不正确的是
A．气体温度升高后，不利于 的固定
B． 被固定后，平衡正移，有利于 的去除
C．制备 的原理为：
D．每制备 ，转移电子数约为
8．【2022年1月浙江卷】AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-
(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是
A．ΔH和ΔS均大于零
B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零
D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零
9．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A． B．
C． D．
10．（2020·浙江高考真题）一定条件下：2NO (g)⇌ N O (g) ΔH<0。在测定NO 的相对分子质量时，
2 2 4 2
下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPa
C．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa
11．（2020·江苏高考真题）反应 可用于纯硅的制备。下列有关该反
应的说法正确的是
A．该反应 、
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗
D．用E表示键能，该反应
12．（2020·江苏高考真题）CH 与CO 重整生成H 和CO的过程中主要发生下列反应
4 2 2
在恒压、反应物起始物质的量比 条件下，CH 和CO 的平衡转化率随温度变化的
4 2
曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH 的平衡转化率
4
B．曲线B表示CH 的平衡转化率随温度的变化
4
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D．恒压、800K、n(CH)：n(CO)=1:1条件下，反应至CH 转化率达到X点的值，改变除温度外的特
4 2 4
定条件继续反应，CH 转化率能达到Y点的值
4
13．（2019·海南高考真题）反应C H(g) C H(g)+H(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
2 6 2 4 2
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )
A．增大容器容积 B．升高反应温度
C．分离出部分氢气 D．等容下通入惰性气体
14．（2019·上海高考真题）已知反应式：mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时
c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的 ，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．反应向逆方向移动 B．Y可能是固体或液体
C．系数n>m D．Z的体积分数减小
15．（2018·上海高考真题）关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ）
A．是吸热反应 B．在常压下进行
C．在沸腾炉中进行 D．使用铁触媒作催化剂
16．（2018·天津高考真题）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC HOH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发
2 5
生反应；C HOH+HBr C HBr+H O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C HBr和C HOH的沸
2 5 2 5 2 2 5 2 5
点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C HBr
2 5
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
17．（2018·浙江高考真题）已知X(g)＋3Y (g) 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温
度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为a kJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
18．（2018·浙江高考真题）已知：2SO (g)+ O (g)= 2SO (g) △H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO
2 2 3 2
和 O（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化
2 2
如下表，下列说法不正确的是
压强/（105Pa）
温度/K
1.01 5.07 10.1 25.3 50.7
673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9
723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0
A．一定压强下降低温度，SO 的转化率增大
2
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO 所需要的时间相等
2
C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO 的转化率已相当高
2
19．（2017·海南高考真题）已知反应CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下
2 2 2
于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO)增加
2
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H )不变
2
20．（2017·上海高考真题）在N+3H 2NH （正反应为放热反应）的反应中，为了提高H 的利用
2 2 3 2
率，可以采取的措施为
A．升温 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大H 的浓度
2
❑
21．（2017·浙江高考真题）在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) ⇌2Z(g) ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下
❑
列说法一定正确的是 ( )
A．反应放出akJ热量 B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
C．X和Y的物质的量之比为1∶2 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
22．（2013·北京高考真题）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．
B．
C．
D．
23．（2012·上海高考真题）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )
A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500°C主要是因为该温度下催化剂活性好
24．（2013·山东高考真题）对于反应CO（g）+H O（g） CO （g）+ H （g） △H﹤0，在其他条件
2 2 2
不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
25．（2015·上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
26．（2017·浙江高考真题）已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是
A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
27．（2009·四川高考真题）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)
⇌nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
A．m＞n B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
28．（2008·天津高考真题）对平衡CO（g） CO（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在
2 2
水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压
29．（2010·上海高考真题）1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了
当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是
（ ）。
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
30．（2012·安徽高考真题）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO (g)+2CO(g) 2CO(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
2 2
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 的转化率
2
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
31．（2009·广东高考真题）已知汽车尾气无害化处理反应为
。
下列说法不正确的是 ( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO 的物质的量相等时，反应达到平衡
2
32．（2008·广东高考真题）将H(g)和Br (g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H（g）+Br (g)
2 2 2 2
2HBr（g） H<0；平衡时Br (g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时
2
Br (g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）
2
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
33．（2007·全国高考真题）题文已知：C（s）＋CO（g） 2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，
2
下列条件有利于反应向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
34．（2012·重庆高考真题）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H
1
＜0
x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H
2
＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
35．（2010·重庆高考真题）COCl
2
（g）⇌CO（g）+Cl
2
（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升
温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高
COCl 转化率的是（ ）
2
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
36．（2012·全国高考真题）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g）+H O（g） CO（g）+H （g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措
2 2 2
施中正确的是（ ）
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
