05高三化学试卷(1)_2023年10月_0210月合集_2024届江苏省盐城市联盟校高三上学期10月第一次学情调研检测_江苏省盐城市联盟校2024届高三上学期10月第一次学情调研检测化学

2023-2024 学年第一学期联盟校第一次学情调研检测
高三年级化学试题
命题人：潘小军 做题人、审题人：陶家骅
(总分 100分，考试时间 75分钟)
注意事项：
1．本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分．
2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及
答题纸上．
3．作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答
选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 I 127
第 I 卷（选择题 共 42 分）
一、单项选择题：（本大题共14个小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）
1. 科技改变生活。下列说法错误的是
A. 北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点
B. 北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度
C.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入
D.2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆，使用的降落伞是用特殊的纺织材料做成
的，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性
2.Ca(OH) 与NH Cl反应生成CaCl 、NH 和H O。下列说法错误的是
2 4 2 3 2
A.CaCl 为离子化合物 B.Ca(OH) 中既含离子键又含共价键
2 2
C.NH Cl中N原子的杂化方式为sp3 D.NH 的空间构型为平面三角形
4 3
3. 明矾[KAl(SO ) •12H O]可用于净水。下列说法正确的是
4 2 2
A. 半径大小：r(K+)<r(Al3+) B. 电负性大小：χ(S)<χ(O)
C. 电离能大小：I (O)<I (K) D. 碱性强弱：KOH<Al(OH)
1 1 3
4.如图为NH 的制备，收集及催化氧化实验，下列说法正确的是
3
1
{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}A. 图甲装置除了混合氢气和氮气之外还可以干燥气体及观察氢气和氮气的流速
B. 将氨气通入图乙装置中，锥形瓶口出现红棕色气体，说明氨被直接氧化为NO
2
C. 图丙为实验室制取氨气的正确装置
D. 图丁装置可用于实验室制氨气的尾气吸收
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl(aq)
电

解
Cl 2
(g)Fe
△
(s)FeCl
2 (s)
B.N
(g)H 2(g)
NH (g)
CO 2(g)
Na CO (s)
2 高温高压、催化剂 3 NaCl(aq) 2 3
C.S(s)O2 (g)SO (g)H2 O(l)H
SO (aq)
点燃 3 2 4
D.MgCl
(aq)石灰乳Mg(OH) (s)煅烧MgO(s)
2 2
6.TiO 的“纳米材料"有广泛的应用，工业上可利用TiCl 制取。TiCl 熔点为-25℃，沸点为
2 4 4
136.4℃，易溶于有机溶剂。制取TiO 的反应为：
2
Δ
①2FeTiO +7Cl +3C 2TiCl +2FeCl +3CO ；②TiCl +O =TiO +2Cl 。
3 2 4 3 2 4 2 2 2
下列说法正确的是
A. 基态Ti原子核外价电子排布式为4s2
B.Cl 、CO 都是含有非极性键的非极性分子
2 2
C. 反应①每生成1molFeCl 转移电子的物质的量为7mol
3
D.TiCl 晶体是离子晶体，配位数为4
4
7.周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，硼烷(B H ，
2 6
常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，氨硼烷(H NBH )是最具潜力的储氢材料之一，与
3 3
硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。下列说法正确的是
A.H NBH 分子间存在氢键 B.BF 是由极性键构成的极性分子
3 3 3
C. 镓原子( Ga)基态核外电子排布式为4s24p1 D.ⅢA族元素单质的晶体类型相同
31
8. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B.H 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
2
C.H O分子之间形成氢键，H O(g) 的热稳定性比H S(g)的高
2 2 2
D. 氨气具有碱性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
9. 肼(N H )具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。
2 4
常温下，2NH ·H O(aq)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N H (aq)+3H O(l)，可用于生产N H 。下列
3 2 2 4 2 2 4
有关说法正确的是
A. 生产N H 时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌
2 4
B.1molN H 分子中π键数目为N
2 4 A
2
{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#} 
c2 N H+
C.N H 水溶液中存在：N H 、N H +、N H 2+加水稀释， 2 5 的值不变
2 4 2 4 2 5 2 6 c  N H c  N H2+ 
2 4 2 6
D. 推进剂反应：2N H +N O =3N +4H O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2
2 4 2 4 2 2
10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、CH COO－、NO －
3 3
B．0.1mol·L-1KMnO 溶液：NH +、Na+、NO －、I－
4 4 3
C．0.1mol·L-1K CO 溶液：Na+、Ba2+、Cl－、OH－
2 3
c(OH-)
D． =10-12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO －、SO 2－
c(H+) 3 4
11. H S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ⋅ mol-1)，可制取各种硫化物；工业上以
2
精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na TeO 溶液制备Te．下列化学
2 3
反应表示正确的是
A. SO Cl 遇水强烈水解生成两种强酸：SO Cl 2H O=4H SO2 2Cl
2 2 2 2 2 3
B.CuSe和浓硫酸反应：CuSeH SO =CuSO H Se
2 4 4 2
C. 电解强碱性Na TeO 溶液的阴极反应：TeO2 4e 6H=Te3H O
2 3 3 2
D. H S的燃烧：2H S  g 3O  g  =2SO  g 2H O  l  ΔH 1124.4 kJ⋅ mol-1
2 2 2 2 2
12.工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe O 、CuO、ZnO、SiO 等)为原料提取硒，流程如图
2 3 2
所示。下列说法不正确的是
A. 脱硫过程中，利用了相似相溶原理
B. 氧化过程中，Se转化为H SeO 的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:5
2 3
C. 滤液Ⅲ中主要存在的离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、SO 2-、SO 2-
3 4
D. 还原过程中生成粗硒的化学方程式为：H SeO +2Na SO =Se↓+2Na SO +H O
2 3 2 3 2 4 2
3
{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}13．室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是
选项 探究方案及现象 探究目的
A 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液 pH大小 醋酸是弱电解质
向久置的Na SO 溶液中加入足量BaCl 溶液，出现白 Na SO 不能被空气
2 3 2 2 3
B
色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 氧化
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀
C 氧化性：Cl >Br >I
2 2 2
粉KI溶液，溶液变蓝色
向盛有FeSO 溶液的试管中滴加几滴 KSCN溶液，振
4
D Fe2+具有还原性
荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
14．为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。
①测量0.01mol·L-1NaHSO 溶液的pH，pH约为5；
3
②向0.01mol·L-1NaHSO 溶液中滴加少量酸性KMnO 溶液，KMnO 溶液的紫红色褪去；
3 4 4
③向0.1mol·L-1Na S O 溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄
2 2 3
色沉淀，经测定溶液中无SO 2－；
4
④在Ag+催化下，向0.1mol·L-1Na S O 无色溶液中滴加MnSO 溶液，溶液中出现紫红色。
2 2 8 4
由上述实验现象能得出的结论是
A．实验①说明：K (H SO )·K (H SO )＞K
a1 2 3 a2 2 3 w
B．实验②中发生反应：3HSO 3 －+2MnO 4 －+OH－ === 3SO 4 2－+2MnO 2 ↓+2H 2 O
C．实验③中的淡黄色沉淀为S，无色有刺激性气味的气体为H S
2
D．实验④说明：该条件下，MnO －的氧化性强于S O 2－
4 2 8
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：（本大题共4小题，共58分）
15.工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁
酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图所示：
4
{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}已知：①K FeO 为暗紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液。
2 4
②FeO 2具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能产生O ，在碱性溶液中较稳定。
4 2
③铁黄在177℃开始分解。
（1）从电子排布的角度分析，Fe2+稳定性小于Fe3+的原因 _______。
（2）制备铁黄的离子方程式为_______。
（3）实验测得反应液的温度、pH对铁黄产量的影响如图所示。
①反应液温度高于40°C时，铁黄的产量下降的原因可能是 _______。
②pH大于4.5时铁黄产量降低的主要原因可能是 _______。
（4）粗产品K FeO 提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用
2 4
_______(填序号)。
A. 冰水 B.NaOH溶液 C. 稀硫酸 D.Fe(NO ) 溶液
3 3
（5）用K FeO 处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的S2-、CN-、NH 等，生成
2 4 3
的Fe(OH) 胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K FeO 处理含有CN- 的碱性污水时与
3 2 4
CN-反应的离子方程式_______。
16.KIO 是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO 晶体的流程如下，请回答下列问题：
3 3
已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714g/cm-3，易燃。
5
{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}②KIO 在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g；KIO 难溶于乙醇。
3 3
（1）步骤①“氧化”的离子方程式为 。
（2）步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是 (填字母)。
a. b. c.
（3）步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是
。
（4）步骤⑧后，往滤液中加入一定量 ，再次抽滤，可提高产品收率。
（5）为了测定KIO 产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取1.000g产品，配制成250mL
3
溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分
反应，加淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na S O 标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗
2 2 3
标准溶液29.40mL。已知： I +2S O 2－=2I－+S O 2－
2 2 3 4 6
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为
。
②KIO 在酸性条件下氧化KI的离子方程式为 。
3
③产品的质量分数为 （写出计算过程，保留4位有效数字）。
④在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原因可能是 。
17.我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，
2060年实现“碳中和”。因此将CO 转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
2
工业上在Cu-ZnO催化下利用CO 发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。
2
I．CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g)ΔH
2 2 3 2 1
II．CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g)ΔH =+41.2kJ·mol-1
2 2 2 2
回答下列问题：
6
{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}（1）已知：CO(g)+2H (g) CH OH(g)ΔH=-90.6kJ·mol-1，则ΔH =_______。
2 3 1
（2）向密闭容器中加入CO (g)和H (g)，合成CH OH(g)。已知反应I的正反应速率可表
2 2 3
示为 =k ·c(CO )·c3(H )，逆反应速率可表示为 =k c(CH OH)·c(H O)，其中k 、k
正 正 2 2 逆 逆 3 2 正 逆
为速率常数。
①上图中能够代表k 的曲线为_______(填“L ”“L ”或“L ”“L ”)。
逆 1 2 3 4
②温度为T 时，反应I的化学平衡常数K=________
1
③对于上述反应体系，下列说法正确的是________
A．增大CO 的浓度，反应I、II的正反应速率均增加
2
B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
C．加入催化剂，H 的平衡转化率不变
2
（3）不同条件下，按照n(CO )：n(H )=1：3投料，CO 的平衡转化率如下图所示。
2 2 2
①压强P 、P 、P 由大到小的顺序是_______。
1 2 3
②压强为P 时，温度高于570℃之后，随着温度升高CO 平衡转化率增大的原
1 2
因 。
7
{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}18.镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
（1）配合物Ni(CO) 常温下为液态，易溶于CCl 、苯等有机溶剂。固态Ni(CO) 属于
4 4 4
晶体；基态Ni原子的电子排布式为 ；
写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式 、 。
（2）某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有 （填序号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键
D．金属键 E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下
可与H 发生加成反应，如①CH =CH 、②
2 2 2
③HC≡CH、④HCHO等，其中碳原子采取
sp2杂化的分子有 （填序号）；
HCHO分子的空间构型为 。
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有
超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为 ；
晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。
8
{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}