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2024 届高三年级第二次调研测试化学试题
出题人：刘烁 审题人：战丽娜
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：
32 Cl：35.5 K：39 Co：59
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，2×10=20分）
1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
2．考古中出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 覆盖其表面。下列说法正确的是（ ）
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
C．锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度
D．生成 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
3．下列说法正确的是（ ）
A．用丁达尔效应区分溶液与胶体 B．用浓硫酸干燥碘化氢气体
C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．用分液漏斗可分离溴苯和溴的混合物
4． 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A． 与 的混合物中所含中子数为
B．标准状况下，11.2L丙烷具有的共价键数为
C．电解精炼铜时，若电路中转移0.2mol电子，阳极质量减少6.4g
D．常温下，0.5molFe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为
5．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。下列说法正确的是（ ）
A．利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯净氯化钠
B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠
C．氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂
D．向饱和氯化钠溶液先通入过量 ，再通入氨气，会析出大量 固体
6．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（ ）
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C 溴水颜色逐渐褪去
D 胆矾表面出现白色粉末
7．向 、 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中： 、 、 、
B．b点对应的溶液中： 、 、 、
C．c点对应的溶液中： 、 、 、
D．d点对应的溶液中： 、 、 、
8．下列装置可以用于相应实验的是（ ）
A B C D
分离乙醇和乙酸
制备 验证 酸性 测量 体积
9．把 和 组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液，其中
，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（ ）
A．3.18g B．6.36g C．4.22g D．5.28g
10．称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化说法正确的是（ ）
A．若纯碱中混有 ，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大
B．若纯碱中混有 ，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大
C．若纯碱中混有 ，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大
D．若纯碱中混有 ，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小
二、选择题（每题只有一个正确选项，3×10=30分）
11．下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
A．Al是地壳中含量最高的金属元素，金属Al的价格与Al的冶炼成本有关
B．Fe是现代工业的基础，铝热法冶炼Fe工艺简单，可以大规模推广
C．纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理
D．Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属Na是氯碱工业的产品
12．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）
A．定性检验 ，将 溶液用稀硝酸酸化
B．为提高 溶液的氧化能力，用盐酸将 溶液酸化
C．检验溶液中是否含有 时，用稀硝酸酸化
D．检验溶液中是否含 时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向溶液中加 溶液
13．下列操作与现象及推论均正确的是（ ）
选项 操作与现象 推论
A 硫酸亚铁已变质
向 溶液中加入少量的 粉末，产生红褐色沉淀
B 向 溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生
白色沉淀是
成白色沉淀
用 溶液可鉴别 溶液
C
向 溶液中加入 溶液，产生白色沉淀
和 溶液
钠的密度大于乙醇的密度，且生成
D 在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生
的气体为氢气
14．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时
所需试剂。下列推断不合理的是（ ）A．M一定为FeO
B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R针化
C．若Q为金属阳离子，则可用 溶液检验
D． 与氧化剂在碱性条件下反应可生成
15．某同学探究 还原性的实验记录如下：
① ② ③
溶液变红，大约10秒左右红色褪
溶液变红且不褪色，有气体生成
溶液变红且不褪色，滴加盐酸溶
去，有气体生成（经检验为
液，无白色沉淀，经检验无丁达尔
）。取褪色后溶液，滴加盐酸和 （经检验为 ），经检验有丁达
效应
尔效应
溶液，产生白色沉淀
下列说法错误的是（ ）
A．对比①②，可以判定酸性越强， 的氧化能力越强
B．①中发生的氧化还原反应只有两个
C．②中红色溶液中含有 胶体
D．③中发生的氧化还原反应为
16．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是（ ）A 铁和稀硝酸反应
B
向烧碱溶液通入 后的产物
C
Na与 加热反应的产物
向 溶液中逐滴滴加
D
NaOH溶液，铝元素的存在形
式
17．学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。
上述实验中不需要用到的操作是（ ）
A． B． C． D．
18．将含 和 的混合气体充入装有 的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，
压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（ ）
A．原混合气体中 和 的体积比为2：1
B．原混合气体中 和 的体积比为1：2
C．残留固体中有 和 、NaOH
D．残留固体中只有
19．1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥 的联合生产工
艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。下列说法正确的是（ ）已知：侯氏制碱法总反应：
索尔维制碱法总反应： （ 作为废液排放）
A．气体1、气体2均为
B．溶液2中，含碳微粒主要是
C．侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同
D．盐析池中加入NaCl， 增大， 的平衡逆向移动， 析出
20．某固体混合物可能由Al、 、 、 、 中的一种或几种组成，现对该混合物
做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），则关于该固体
混合物，下列说法中正确的是（ ）
A．一定含 、 且物质的量相等
B．一定含有Al，其质量为4.05g
C．一定不含 ，可能含有 和
D．一定含有 、 和
第II卷（非选择题 共50分）三、填空题（每空2分，共50分）
21．（10分）按要求正确书写方程式：
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________。
（2）泡沫灭火器灭火原理的离子方程式：________。
（3）铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________。
（4）将 气体通入 溶液中产生淡黄色沉淀的离子方程式：________。
（5）四氧化三铁溶于足量氢碘酸溶液的离子方程式：________。
22．（18分）以焙烧黄铁矿 （杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝 颜料。
工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为________（填化学式），滤渣①的主要成分为________（填化学式）。
（2）黄铁矿研细的目的是________。
（3）还原工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为：________。
（4）工序①的名称为________、________、过滤、洗涤，所得母液循环使用。
（5）沉铁工序产生的白色沉淀 中Fe的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方
程式为：________。
（6）若用还原工序得到的滤液制备 和 ，所加试剂为________和________。（填
化学式，不引入杂质）
23．（8分）
氧化镧 在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧
溶液得水合碳酸镧 ，经灼烧获得氧化镧产品。
I．水合碳酸镧的制备
已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧 生成。
（1）向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5~7，充分搅拌后陈化2h，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。
①制备 时不宜用 溶液代替 溶液，其原因是________。
②证明 固体已洗涤干净的实验操作是________。
（2）某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。
仪器X的名称为________；装置接口的连接顺序为a________f（填接口字母）。
24．（14分）
某锂离子二次电池的正极材料主要为 ，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用
废旧锂离子电池制备草酸钴晶体 ：
已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全 的pH见下表：
离子
pH 9.3 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9
回答下列问题：
（1）“酸浸还原”步骤， 发生的反应中氧化产物为硫酸盐，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
________。
（2）“滤渣”成分是________。“水解净化”时，温度不宜超过70℃，原因是________。
（3）“氧化沉铁锰”中，反应生成 的离子方程式为________。
（4）利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离 。研究水相pH对金属离子分离的影响，所得结果如下图
所示，其中分离因素 越大，表明萃取剂对不同离子分离效果越好。图1 水相pH对萃取率的影响 图2 水相pH对分离因素 的影响
由图可知，萃取时的最佳水相pH为________（填字母）。
A．2.5 B．3.0 C．3.5 D．4.0
（5）“沉钴”适宜温度为50℃，温度过高会使 沉淀率下降，可能的原因是________。
（6）采用热重分析法测定草酸钴晶体样品所含结晶水数目，将样品加热到140℃时失掉1个结晶水，失重
9.84%。 中 ________。
2024 届高三年级第二次调研测试化学试题答案
一、选择题（每题只有一个正确选项，2×10=20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A B C D C D B C
二、选择题（每题只有一个正确选项，3×10=30分）
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D D A B C D B D A
三、填空题（每空2分，共50分）
21、（10分）（每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）（5）
22、（18分）（除标注外，每空2分）
（1）
（2）增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率
（3）
（4）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）
（5）
（6） （无先后顺序）
23．（8分）（每空2分）
（1）①防止溶液碱性太强时生成碱式碳酸钵[或 ]
②取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
（2）（球形）干燥管 edbc
24．（14分）（每空2分）
（1）8：1
（2） 避免 受热分解
（3）
（4）C
