2024届云南三校高考备考实用性联考卷（六）理综-答案_2024年2月_01每日更新_24号_2024届云南省三校高考备考实用性联考卷（六）

2024 届云南三校高考备考实用性联考卷（六） 理科综合参考答案 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B D C A C A B C D C B D 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一 项符合题目要求；第 19～21 题有多项符合题目要求，全部选对的给 6 分，选对但不全的给 3 分，有选错的给0分。 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 A D B D C CD BD ACD 【解析】 1．大肠杆菌拟核中的DNA分子为环状DNA，无游离的磷酸基团，经复制后形成的2个DNA 分子也无游离的磷酸基团，A错误。支原体是原核生物，感染宿主细胞后，利用自身核糖 体合成自身的蛋白质，B 错误。当细胞摄取大分子物质时，首先是大分子与膜上的蛋白质 结合，从而引起这部分细胞膜内陷形成小囊，包围着大分子，据此可知，变形虫在水环境 中摄取大分子物质时是需要膜上蛋白质参与的，C 正确。细胞进行主动运输的过程中不一 定会消耗ATP，主动运输利用的能量形式可以是光能，或离子的浓度梯度形成的化学势能， 或ATP，D错误。 2．若图示现象发生的原因是基因突变，则未标出的基因分别是A和A或a和a，基因突变为 分子水平，无法通过显微镜观察，A错误。若发生基因重组，则未标出的基因为基因A和 基因a，因此，该初级精母细胞产生配子的基因型为AB、aB、Ab、ab，共4种，B正确。 图示细胞中含有2个染色体组，每个染色体组由2条非同源染色体组成，C错误。精子和 卵细胞结合是生殖细胞间的随机结合，不是基因重组，D错误。 3．支原体没有细胞壁，A错误。反射过程中，兴奋只能来源于感受器，在神经纤维上的传导 是单向的，B错误。辅助性T细胞表面特定分子发生变化并与B细胞结合，为激活B细胞 的第二个信号，C错误。mRNA疫苗由脂质体包裹可通过胞吞进入到人体细胞内，体现了 细胞膜的流动性，D正确。 理科综合参考答案·第1页（共14页） {#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}4．由分析可知，①是赤霉素，②是生长素，③是乙烯，用适宜浓度的生长素处理未授粉的番 茄雌蕊柱头，可直接刺激子房发育成果实，获得无子番茄，由于该过程遗传物质没有改变， 属于不可遗传变异，A 正确。赤霉素、生长素都能促进细胞伸长，表现出协同作用，B 正 确。生长素浓度增高到一定值时，会促进乙烯的合成，而乙烯含量的增高，反过来会抑制 生长素的作用，C 错误。不同激素的相对含量是决定植物器官生长发育的因素之一，此外 还受基因表达，环境因素等的影响，D正确。 5．该过程体现了在生态工程中需有效选择生物组分并合理布设的特点，主要遵循了生态工程 的自生原理，B 错误。生态系统具有自我调节能力，所以早期微囊藻产生的微量的藻毒素 可以被分解，微囊藻的增殖不一定导致湖泊的生物多样性降低，C 错误。微囊藻等蓝细菌 产生的藻毒素难以降解，则会沿着食物链富集，翘嘴红鲌体内的藻毒素含量最高，则所调 查水域的最高营养级生物，体内藻毒素浓度超过环境浓度，D错误。 6．单克隆抗体的化学本质为蛋白质，若口服会被消化水解为氨基酸再被人体吸收，失去原有 功能，故使用该药时可静脉注射，不能口服，A正确。单克隆抗体除用于治疗疾病外，在 多种疾病的诊断和病原体鉴定中也发挥着重要作用，例如，利用同位素或荧光标记的单克 隆抗体在特定组织中成像的技术，可定位诊断肿瘤、心血管畸形等疾病，B 正确。制备单 克隆抗体时，可利用选择培养基筛选出融合的杂交瘤细胞，再进行克隆化培养和抗体检测， 筛选能产生所需抗体的杂交瘤细胞，C错误。制备单克隆抗体需诱导骨髓瘤细胞和B淋巴 细胞融合，可采用PEG融合法、电融合法和灭活病毒诱导法诱导融合，D正确。 7．碳纳米管中存在自由移动的电子，故可用作电极材料，A正确。基态碳原子价电子排布的 轨道表示式为 ，若为核外电子排布图则还需将1s画出，B错误。石墨烯量 子点的制备过程有新物质生成，涉及化学反应，C 错误。石墨烯量子点一般由若干层叠加 而成，层间以分子间作用力相连，D错误。 8．S吡啶酰胺与足量H 完全加成后的产物中有4个手性碳，A正确。1mol S吡啶酰胺与足量 2 NaOH溶液反应，最多消耗7mol NaOH，B错误。 S吡啶酰胺中含有酰胺基，既能与酸反 应又能与碱反应，C 正确。 该分子中酰胺基中的 N 原子为 sp3杂化、吡啶环上的 N 原子 为sp2杂化，D正确。 9．检验卤原子的种类一般采用卤代烃的水解反应，将 2−甲基−2−溴丙烷与氢氧化钠水溶液混 合加热，冷却后，取上层清液加稀硝酸酸化再加入AgNO 溶液，A错误。不同浓度的高锰 3 酸钾颜色深浅不一样，B 错误。将乙醇和浓硫酸共热至 170℃所得气体先通入 NaOH 溶液 理科综合参考答案·第2页（共14页） {#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}中除去乙烯中混有的 SO 气体，再通入溴水中，若溴水褪色，则说明乙醇发生消去反应 2 生成了乙烯，C 正确。向 2mL 0.1mol/L NaOH 溶液中滴加 3 滴 0.1mol/L MgCl 溶液， 2 则NaOH 过量，滴加CuSO 溶液后，Cu2+直接与溶液中过量的OH−反应，未发生沉淀转 4 化，D错误。 10. 该新型ZnNO 电池中，a为负极，b为正极，c为阴极，d为阳极。c电极为阴极电势低 2 于阳极 d 电极，A 正确。电子的移动方向为 a→c，d→b，B 正确。d 电极的电极反应为 2H O−4e−=O +4H+，C正确。装置工作时，若消耗13g Zn则转移电子为0.4mol，理 2 2 论上能得到0.1mol O ，标准状况下为2.24L，D错误。 2 11．a的核外电子总数与其周期数相同，说明a为H；b的价电子层中的未成对电子有3个， 说明b为N；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，c为O；d与c同主族，d为S； e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，说明e为Cu。H O分子间存在氢键， 2 故沸点大于H S。A正确。该离子化合物为Cu O，d的最高价含氧酸为H SO ，Cu O与 2 2 2 4 2 H SO 混合会发生歧化反应生成 Cu、CuSO 、H O。B 正确。该阴离子为 SO2，其中 S 2 4 4 2 3 为 sp3杂化，有一对孤电子，故其空间构型为三角锥形。C 错误。N 的 2p 轨道半充满较 稳定，故第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：b > c > d ，D正确。 12．该过程中的化合价从零价升到+1价，则1mol H 参与反应理论上失去2mol电子，A错误。 2 由图可知，吸附在 Fe O 上的两个氢原子分别与铁、氧结合，故带不同电荷，B 正确。 3 4−x 步骤Ⅰ中HCO中失去了氧，发生了还原反应，故C的化合价发生了改变，C错误。由图 3 可知 H 和 HCO反应转化为 HCOO−和水，反应中存在氢氢键、氢氧键、碳氧键断裂， 2 3 氢氧键、碳氢键的形成，未涉及到非极性键的形成，D错误 13. 用0.1000molL1盐酸滴定20.00mL Na A溶液，pH 较大时A2的分布分数最大，随着 2 pH的减小，A2的分布分数逐渐减小，HA的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHA之 后，HA的分布分数逐渐减小，H A的分布分数逐渐增大，表示H A、HA、A2的 2 2 分布分数的曲线如图所示，据此分析选择。 向 Na A 中加盐酸，水的电离程度逐渐减小， 2 故水电离程度 d 点大于 e 点，A 正确。b 点溶 质 为 NaHA ， 根 据 质 子 守 恒 存 在 ： c(H+)+c(H A)=c(OH−)+c(A2−)，B正确。根据图 2 像 e 点可知，当加入盐酸 40mL 时，全部生成 H A，根据 Na A+2HCl=2NaCl+H A，计 2 2 2 算可知 c(Na A)=0.100mol/L，C 正确。由图可 2 知a点c(A2−)=c(HA−)，此时的c(H+)=K =10−10.25，D错误。 a2 理科综合参考答案·第3页（共14页） {#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}14．活塞向上运动，不计活塞与气缸间的摩擦，外界大气压强保持不变，整个过程气体压强 与外界大气压强之差保持不变，属于等压变化，故 A 正确。由于气体温度升高，气体内 能升高，则气体分子的平均动能升高，但不是每个分子的动能都增加，故 B 错误。活塞 向上移动，气体对外做功，根据热力学第一定律W QU ，气体内能升高，可知气体 从电热丝处吸收的热量大于气体对活塞做的功，故 C 错误。气体分子的平均动能升高， 撞击活塞的平均作用力增大，而气体压强不变，则气体分子在单位时间内撞击活塞单位 面积的次数减少，故D错误。 15．正、负电荷在 O 点处的电场强度方向均水平向右，根据场强叠加可知，O 点电场强度不 为零，故A错误。根据对称性可知，a、b处的电场强度大小相等，方向相同，均水平向 右，故 C 错误。根据安培定则以及磁场叠加可知，c、d 处的磁感应强度大小相等，方向 均沿cd向下，O点处的磁感应强度不为零，也沿cd向下，故B错误，D正确。 1 x a a 16．由初速度为0的匀加速直线运动规律可得x at2，则有  t，图像的斜率为k  ， 2 t 2 2 由图像得k 4m/s2， 解得a8m/s2，t 2s时物体的速度为vat 16m/s，故B正确。 由v2 2ax，可得x1m时物体的速度为4m/s，故C、D错误。 17．光进入圆锥后速度变小，波长变短，故A错误。圆锥中的光 c (ra)tan 速v  3108m/s，故B错误。传播时间t ， n v 解得t 6.01010s，故C错误。光线从底面垂直入射后沿直 线射到圆锥侧面上的O点发生折射，光路如图所示， 由几何关系可知入射角为 θ，设折 sin a 射角为α，则 n，解得a60， 由几何关系可知2lcos ，解得l0.12m， sin cos 故D正确。 18．对轻杆、铰链及重物所组成的系统进行受力分析可知，该系统受到三个外力， 分别是竖直墙对A、B两铰链的作用力及重物重力，由三力平衡可知竖直墙 对A、B两铰链的总作用力方向竖直向上，大小等于mg，故A错误。对O 3 点受力分析如图，F mgcos30 mg，故 B 错误。由相似三角形得 1 2 F F mg 1  2  ，若将铰链A竖直向下缓慢移动少许，OA、OB不变，AB变小，轻杆1 OA OB AB 对O的弹力变大，故C正确。同理可知，若将铰链B竖直向上缓慢移动少许，轻杆2对 O的弹力变大，故D错误。 理科综合参考答案·第4页（共14页） {#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}GMm GMm v2 1 mgR2 19．根据 0 m g， m ，又E  mv2，解得E  ， 故A错误。 R2 0 (Rh)2 Rh k 2 k 2(Rh) 2π (Rh)3 2π R g 又v (Rh)，解得T 2π ，故 B 错误。角速度为  ， T gR2 T Rh Rh gR2 故C正确。向心加速度为a2(Rh) ，故D正确。 (Rh)2 S Q 20．将绝缘介质抽出，由电容的决定式C  ，可知 C 变小，C 不变，其中C  1 ， 4πkd 2 1 1 U 1 Q C  2 ， U U ，Q Q Q ，Q 不变，综合以上分析可知：Q 增加，Q 减小， 2 U 1 2 1 2 总 总 1 2 2 U 、U 均增大，故选BD。 1 2 21．根据右手定则可知金属棒运动过程中 e 端电势小于 f 端电势，故 A 正确。金属棒运动到 cd处的速度vat ，当金属棒在cd 时，其产生的感应电动势为E BLv，产生的电流为 0 1 E I  1 ，金属棒所受的安培力为F BIL，据牛顿第二定律得F F ma，联立以 RR A 0 A 0 BLv at 上代入数据解得t1s，故B错误。通过金属棒的电荷量为qIt ，I  ，v  ， 0 RR 2 0 联立解得q0.5C，故C正确。设金属棒做匀速圆周运动的速度v与磁场正方向的夹角为 BLv ，则垂直磁场方向的分速度v vsina ，则 E BLvsin，有效值 E ，则  2 2 E2 πr R 3π Q t，其中t  ，电阻R中产生的热量为Q Q ， 解得Q  J，故D RR 2v R R R R 40 0 0 正确。 三、非选择题：共14题，共174分。 22．（每空2分，共8分） d d （1）1.050 t 2t (m 4m )d2 （2）(2m m)gh 1 2 2 1 4t2 【解析】（1）游标卡尺的示数d 10mm100.05mm10.50mm1.050cm；重物 B 速度 d v d 的大小v  ，重物A速度的大小v  B  。 B t A 2 2t 理科综合参考答案·第5页（共14页） {#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}mgh （2）系统（重物 A、B）减少的重力势能为 m gh 1 ；系统增加的动能为 2 2 1  d  2 1  d  2 (m 4m )d2 (m 4m )d2 m   + m    1 2 ，若两者相等，有(2m m)gh 1 2 。 2 2 t 2 1 2t 8t2 2 1 4t2 23．（每空2分，共8分） （1）250（或0~250） （2）40 （3）12.5 12.5（12.5±0.3） I R 【解析】（1）由欧姆定律可得I I  g g 250mA。 g R 0 （2）U I R IR ，解得R 40。 g g 2 2 （3）欧姆表的内阻等于此时电阻箱读数， R 50 ，根据闭合电路欧姆定律 内 E E IR 12.5V；图乙所示位置电流为200mA，根据闭合电路欧姆定律可得I  ， 内 R R 内 x 解得R 12.5。 x 24. （12分） 解：设原来P、Q运动时加速度大小为a ，轻绳张力为T，分别对P、Q用牛顿第二定 1 律得 T m g m a ① P P 1 m gT m a ② Q Q 1 解得T 2.25N ③ 在P上固定一物块K后，再分别对P、Q用牛顿第二定律得 2T (m m )g (m m )a ④ P K P K 2 m g2T m a ⑤ Q Q 2 联立解得m 0.4kg ⑥ K 评分标准：本题共12分。正确得出①~⑥式各给2分。 理科综合参考答案·第6页（共14页） {#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}25.（14分） 解：（1）设小球运动到最低点时的速度大小为v，在小球释放后至运动到最低点的过程中， 1 根据动能定理有mgl(1cos) mv2 ① 2 设碰撞后瞬间小球与物块的速度分别为v 、v ，取向右为正方向，根据动量守恒定律有 1 2 mvmv Mv ② 1 2 根据机械能守恒定律有 1 1 1 mv2  mv2  Mv2 ③ 2 2 1 2 2 解得v 2 2m/s ④ 2 （2）E−x图像与x轴围成图形的面积乘以电荷量表示电场力做的功，则由题图乙可知碰后 到物块第一次运动到x1.2m过程中 电场力做的功W 0.4J ⑤ F 1 由动能定理可得W MgxE  Mv2 ⑥ F k 2 2 代入数据解得E 1.28J ⑦ k 评分标准：本题共14分。正确得出①~⑦式各给2分。 26.（20分） 解：（1）从A点到P点 水平方向： 2 3 d v t ① 3 x v v cos ② x 0 竖直方向：v at ③ y v v sin ④ y 0 根据牛顿第二定律Eqma ⑤ 3mv2 解得E  0 ⑥ 8dq 理科综合参考答案·第7页（共14页） {#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}v （2）P点到O点距离y y t d ⑦ 2 d a.若恰好不与绝缘板的O点碰撞，R  ⑧ 1 2 (v cos)2 在磁场中做圆周运动：qBv cosm 0 ⑨ 1 0 R 1 mv 解得B  0 ⑩ 1 qd b.若恰好不与绝缘板的N点碰撞，(R d)2 (3d)2 R2 ⑪ 2 2 (v cos)2 在磁场中做圆周运动：qB v cosm 0 ⑫ 2 0 R 2 mv 解得B  0 ⑬ 2 10qd mv mv 综合分析可知，磁感应强度B需要满足的条件是B 0 或B 0 ⑭ qd 10qd mv （3）当B 0 时，粒子在磁场中运动的轨道半径R d ⑮ 2qd 3 2πR 4πd 圆周运动的周期T  3  ⑯ v cos v 0 0 a.若粒子斜向上射出磁场，如图中①位置所示 T T T 4 粒子在磁场中运动的时间t   2  T ⑰ 1 4 2 12 3 16πd 解得t  ⑱ 1 3v 0 b.若粒子斜向下射出磁场，如图中②位置所示 T T 5T 5 粒子在磁场中运动的时间t   2  T ⑲ 2 4 2 12 3 20πd 解得t  ⑳ 2 3v 0 评分标准：本题共20分。正确得出①~⑳式各给1分。 理科综合参考答案·第8页（共14页） {#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}27．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）6s26p3 （2）Bi S +6FeCl =3S+2BiCl +6FeCl 2 3 3 3 2 （3）3.1~4.0 （4）溴水褪色 SO +Br +2H O=SO2+2Br−+4H+ 2 2 2 4 （5）取最后一次洗涤液，加硝酸酸化，再加硝酸银，若不产生白色沉淀，则固体已洗涤 干净 （6）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 8（1分） 【解析】（1）Bi的价电子排布式为6s26p3。 （2）浸取过程中主要反应是Bi S 与 FeCl 发生的氧化还原反应，方程式为Bi S +6FeCl 2 3 3 2 3 3 =3S↓+2BiCl +6FeCl 。 3 2 （3）氧化调pH工序中，调pH的目的是除去Fe3+，所以要保证Fe3+沉淀完全，同时Bi3+ 不能沉淀，故调pH的范围是3.1~4.0。 （4）气体X为SO ，将足量的SO 通入溴水中现象为溴水褪色，发生反应SO +Br +2H O 2 2 2 2 2 =SO2+2Br−+4H+。 4 （5）合成工序中生成的固体为BiVO ，用水洗去表面的NH Cl，判断固体已经洗涤干净可 4 4 以取最后一次洗涤液检验氯离子，故答案为取最后一次洗涤液，加硝酸酸化，再加硝酸 银，若不产生白色沉淀，则固体已洗涤干净。 （6）NH Cl热稳定性差，要从NH Cl溶液中获得NH Cl晶体采用：蒸发浓缩、冷却结晶、 4 4 4 过滤等操作。由图可知NH Cl晶胞中。与Cl−最近且等距离的NH位于体心，每个Cl−有 4 4 8个晶胞共用，故与Cl−最近且等距离的NH有8个。 4 28.（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1） （1分） 长颈漏斗（1分） （2）ClO+5Cl− +6H+=3Cl ↑+3H O 3 2 2 （3）防止生成的肼被过量的次氯酸钠氧化 （4）在BC之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶 （5） 80% （6）①2N H +H SO =(N H ) SO ②109 2 4 2 4 2 5 2 4 理科综合参考答案·第9页（共14页） {#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}【解析】（1）肼的分子式为N H ，结构式为 ；仪器a的名称为长颈漏斗。 2 4 （2）装置 C 是氯气的发生装置，利用浓盐酸和氯酸钾发生归中反应制备氯气，发生反应 的离子方程式为ClO+5Cl− +6H+=3Cl ↑+3H O。 3 2 2 （3）由于肼具有强还原性，易被次氯酸钠氧化，故通入B中的Cl 不能过量。 2 （4）由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，为避免氯化氢与氢氧化钠反应， 应该在BC之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶用来除去氯气中混有的氯化氢。 1 （5）滴定过程中发生反应：N H +2I =N +4I− +4H+该反应中n(N H )= n(I )，N H 2 4 2 2 2 4 2 2 4 2 250 1  0.52010332 的质量分数为w(N H ) 25 2 100%80%。 2 4 2 （6）由图可知向 N H 的水溶液中滴加稀硫酸，c(N H )=c(N H)时的pH大于c(N H)= 2 4 2 4 2 5 2 5 c(N H2) c(N H) c(N H2)时的 pH，故 N 代表lg 2 6 与 pH 的变化关系，直线 M 代表lg 2 5 与 2 6 c(N H) c(N H ) 2 5 2 4 pH的变化关系。肼的第一步电离方程式为N H +H O=N H+OH− ， K =10−6，第 2 4 2 2 5 b1 二步电离方程式为N H+H O=N H2+OH−，K =10−15 ，N H 与少量稀硫酸反应 2 5 2 2 6 b2 2 4 的化学方程式为 2N H +H SO =(N H ) SO ，第一步电离方程式减第二步电离方程 2 4 2 4 2 5 2 4 K 式得到：N H +N H2=2N H，故平衡常数为 b1 109。 2 4 2 6 2 5 K b2 29.（每空2分，共14分） （1）低温 （2）2(ΔH +ΔH +ΔH ) CuCl、CuO 1 2 3 （3）①M ②0.4 ③增大压强；增大氧气浓度（任写一条） （4）2HCl−2e−=Cl ↑+2H+ 2 【解析】（1）已知反应4HCl(g)+O (g)=2Cl (g)+2H O(g) ΔS<0，要使反应自发进行， 2 2 2 则ΔG<0，必须满足ΔH<0，反应在低温下可自发进行。 （2）根据盖斯定律知，（反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ）×2得4HCl(g)O (g)=2Cl (g) 2 2 2H O(g) ∆H=(∆H +∆H +∆H )×2，由反应机理可知，中间产物为CuCl、CuO。 2 1 2 3 理科综合参考答案·第10页（共14页） {#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}（3）①4HCl(g)+O (g)=2Cl (g)+2H O(g)，进料比 c(HCl)∶c(O )比值越低，HCl 平衡 2 2 2 2 转化率越高，由图像可知，温度相同时，曲线M对应的HCl平衡转化率更高，故进料比 c(HCl)∶c(O )=1∶1的曲线为M。 2 ②某温度下，若起始压强为100kP， HCl和O 起始浓度均为1mol/L，HCl的平衡转化率 2 为80%，根据反应方程式知，用三段式法对数据进行处理得： 4HCl(g) + O (g)=2Cl (g) + 2H O(g) 2 2 2 起始（浓度） 1 1 0 0 变化（浓度） 0.8 0.2 0.4 0.4 平衡（浓度） 0.2 0.8 0.4 0.4 1 4 2 2 体积分数 9 9 9 9 2 ( p )4 n 0  p 0 ，求出 p 90Kp，则K  9 平 0.4； n p 平 p 1 4 平 平 ( p )4( p ) 9 平 9 平 ③若想提高 HCl 的转化率，应该促使平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，根 据勒夏特列原理，可以增大压强或增大氧气浓度，使平衡正向移动，同时增大反应速率。 （4）电解过程中，正极区即阳极上发生的是失电子反应，元素化合价升高，属于氧化反 应，则图中右侧为阳极反应，电极反应为2HCl−2e−=Cl +2H+。 2 30.（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）3−氯−1−丙烯 CH CHCHO（1分） 2 （2）羟基、硝基 （3）6N A （4）加成反应（1分） （5） （6）12 （7） （3分） 理科综合参考答案·第11页（共14页） {#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}【解析】分析：A 的分子式为 C H ，A 的不饱和度为 1，A 与 Cl 高温反应生成 B，B 与 3 6 2 HOCl发生加成反应生成C，C的分子式为C H OCl ，B的分子式为C H Cl，B中含碳碳 3 6 2 3 5 双键，A→B为取代反应，则A的结构简式为CH CH=CH ；根据C、D的分子式，C→D 3 2 为氯原子的取代反应，结合题给已知②，C 中两个 Cl 原子连接在两个不同的碳原子上， 则A与Cl 高温下发生饱和碳上氢原子的取代反应，B的结构简式为CH CHCH Cl，名 2 2 2 称为3−氯−1−丙烯、C的结构简式为HOCH CHClCH Cl或ClCH CH（OH）CH Cl、D的 2 2 2 2 结构简式为 HOCH CH（OH）CH OH；D 在浓硫酸、加热时消去 2 个“H O”生成 E； 2 2 2 根据F→G→J和E+J→K，结合F、G、J的分子式以及K的结构简式，E+J→K为加成反 应，则E的结构简式为CH CHCHO，F的结构简式为 、G的结构简式为 、 2 J的结构简式为 ；K的分子式为C H NO ，L的分子式为C H NO，K→L的过 9 11 2 9 9 程中脱去 1 个“H O”，结合 K→L 的反应条件和题给已知①，K→L 先发生加成反应、 2 后发生消去反应，L的结构简式为 。 （1）B 的结构简式为 CH CHCH Cl，名称为 3−氯−1−丙烯，E 的结构简式为 2 2 CH CHCHO。 2 （2）G的结构简式为 ，G中官能团的名称为羟基、硝基。 （3）G的结构简式为 、J的结构简式为 ，则1mol G被还原为J，转移 电子数目为6N 。 A （4）K的分子式为C H NO ，L的分子式为C H NO，对比K和L的分子式，K→L的过 9 11 2 9 9 程中脱去 1 个“H O”，结合 K→L 的反应条件和题给已知①，K 先发生加成反应生成 2 ， 发生消去反应生成L。 理科综合参考答案·第12页（共14页） {#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}（5）根据流程L+G→J+8−羟基喹啉+H O，即 2 ，对比L和8−羟基喹啉的结构简 式，L发生了去氢的氧化反应。根据原子守恒，反应过程中L与G物质的量之比为3∶1。 （6）K的同分异构体①遇FeCl 显紫色说明含有酚羟基；②能水解，结合分子式说明含有 3 酰胺基，能与溴水发生加成反应，说明含有碳碳双键；③苯环上只有两个取代基即骨架 为： ，含有酰胺基，若为—CONH 、 取代在侧 2 链上，共有6种，若为 则考虑插空，有6种，所以同分异构体共12种。 （7）参考题中流程及已知信息可知，可知由苯和乙醇为原料合成苯乙烯的路线为： 。 31．（除特殊标注外，每空2分，共11分） （1）线粒体基质（无拓展答案） 叶绿素（答叶绿素a和叶绿素b一个给1分，有错误 答案不给分） 作为活泼的还原剂，参与暗反应阶段的化学反应，同时也储存部分能量 供暗反应阶段利用（或答：为暗反应过程提供能量，并作为还原剂。2个给分点“还原剂”、 “提供能量”各1分，叙述上有知识性错误的点不给分） （2）当温度低于一定值时，玉米植株光合作用合成的有机物量等于或小于细胞呼吸消耗 的有机物量（给分点“等于”“小于”各1分，答“呼吸速率大于或等于光合速率也给 2分”） （3）分别取正常玉米植株和突变体植株的等量绿叶，对这两组绿叶进行色素的提取和分 离操作，对比两组滤纸条上蓝绿色的色素带宽度（3分，三个给分点“设置对照”、“色 素的提取和分离”、“对比两组滤纸条上蓝绿色的色素带宽度”各 1 分，第一个给分点 没强调“等量”不给分，第2个给分点写具体的正确操作也可，第3个给分点需强调“对 比[比较]、蓝绿色色素带[或写叶绿素 a、从上往下数第 3 条色素带、从下往上数第 2 条 色素带]、宽度[或写含量、深浅]”。给分0，1，2，3） 32.（除特殊标注外，每空2分，共12分） （1）决定性状的基因位于性染色体上（1 分），在遗传上总是和性别相关联（1 分）（共 2 理科综合参考答案·第13页（共14页） {#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}分，答到一点给1分） 星眼（1分） 常（1分） （2）aaXbXb和AAXBY 3/4 （3）让正常眼正常翅雌果蝇与 F 中正常翅雄果蝇（或小翅雄果蝇）杂交（1 分，雄蝇的 2 选择带上眼形不扣分），观察子代中是否出现小翅果蝇（1 分，观察子代中的表型及比例 也可以）（共2分，答到一点给1分） 子代果蝇（雄蝇或雌雄果蝇）中出现小翅（2分，若杂交选择正常翅雄蝇，则子代中正常 翅∶小翅=3∶1；若杂交选择小翅雄蝇，则子代中正常翅∶小翅=1∶1） 33.（除特殊标注外，每空1分，共10分） （1）3.9~6.1mmol/L 胰岛 A 细胞、胰岛 B 细胞（2 分，答出一个给 1 分） 激素发 挥作用后就被灭活了（2分） （2）血浆渗透压低于组织液渗透压（2分） （3）大脑皮层 没有经过完整的反射弧 升高 34．（除特殊标注外，每空2分，共11分） （1）生产者（1 分） 生产者通过光合作用将太阳能固定在制造的有机物中，太阳能转 化成化学能，从而可以被生物所利用，是生态系统的基石 某杂草的种群密度、在果园 中出现的频率、植株的高度、以及它与其他物种的关系等 （2）人们将生物在时间和空间上合理配置，增大流入生态系统的总能量 （3）生物（1 分） 从豚草原产地引入天敌可以抑制豚草种群数量的增加，属于生物防 治。但是引入外来物种的同时，要考虑当地是否存在抑制豚草天敌的物种，否则盲目引 入外来物种会导致当地其他物种的灭绝，使生物多样性丧失等（1 分）（写出 1 点即可， 合理即可） （4）后一个群落中的物种竞争能力强；前一个群落为后一个群落的产生提供了良好的 环境（任意答到一点即可给 2分，答案合理即可） 35.（除特殊标注外，每空1分，共10分） （1）幼嫩的叶、发育中的种子（2分，一点1分） 色氨酸 （2）a. 重铬酸钾 使用强烈的理化方法杀死物体内外所有的微生物，包括芽孢和孢子 （2分） b．将聚集的菌种逐步稀释，以便获得单个菌落（2分） c．（快速）增加菌种数量 微生物数量、产物浓度（答出其中一点即可） 理科综合参考答案·第14页（共14页） {#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}