文档内容
B．含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性
福建省福州市八县市一中2023-2024学年下学期高三模拟联考化学试卷
C．W的最高价氧化物对应水化合物是强酸
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Fe 56
D．Y和Z分别形成的简单氢化物的稳定性：Y＞Z
第I卷（选择题）
5．下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
A．乙酰胺与盐酸混合共热：CHCONH +H+ CHCOOH+NH +
3 2 3 4
1．实验室中，下列事故处理方法错误的是（ ）
A．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗 B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O 2 +4H+=2S↓+2H 2 O
B．若不慎打破水银温度计，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖 C．NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液与足量Ba(OH) 2 溶液反应：Al3++2SO 4 2-+2Ba2++4OH-=2BaSO 4 ↓+AlO 2 -
C．金属钾燃烧起火，用干砂灭火 D．证明HClO、H 2 CO 3 、HCO 3 -三者的酸性强弱：ClO-+H 2 O+CO 2 (少)=HCO 3 -+HClO
D．乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯(或湿抹布)灭火 6．利用CO 2 和H 2 可制得甲烷，实现资源综合利用。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） 已知：I. CO 2 (g)+H 2 (g)=CO(g)+H 2 O(g) △H 1 =41.2kJ·mol-1
A．pH=2的硫酸溶液中，含氢离子数目为0.01N A II. CO 2 (g)+4H 2 (g)=CH 4 (g)+2H 2 O(g) △H 2 =-165.0 kJ·mol-1
B．在常温常压下，11.2L CO 2 分子中含氧原子数目小于N A 在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO 2 和H 2 混合气体通过装有催化剂的反应器， 反应相同时
C．21g C 3 H 6 分子中含σ键数目一定是4N A 间， CO 2 转化率和CH 4 选择性随温度变化关系如图所示。
D．在KClO+6HCl=KCL+3Cl ↑+3H O中，每生成3molCl，转移的电子数为6N
3 2 2 2 A
CH 选择性=
4
3．下列化学用语不正确的是（ ）
A．基态Mn2+的价电子轨道表示式： 下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅱ：2E(C=O)+4E(H-H)<4E(C-H)+4E(H-O)(E表示键能)
B．中子数为143的U原子：
B．240℃时，其他条件不变，增大压强能提高CO 的转化率
2
C．在260~300℃间，其他条件不变，升高温度 CH 的产率增大
4
D．320℃时CO 的转化率最大，说明反应I和反应II一定都达到了平衡状态
C．基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图： 2
7．利用某钒废渣（主要成分为VO 以及铁、铝、硅的氧化物）制备VO 的工艺流程如图。
2 4 2 5
D．HCl分子中σ键的形成：
4．某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W
为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是
内层电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y 已知：Ⅰ．VO 溶于酸后以VO2+的形式存在；过量HO 可氧化VO2+；
2 4 2 2e-=1.60×10-19C，N 为6.02×1023mol-1)
Ⅱ．VO2++2HR（有机层） （有机层）+2H+； A
10. 常温下，向0.02mol·L-1 FeCl 溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，得到pH-t
3
Ⅲ．溶液中VO
2
+与VO
3
-可相互转化：VO
2
++H
2
O⇌VO
3
-+2H+。
曲线如图。下列说法正确的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
已知：25℃时，Fe(OH) 的K =2.8×10-39
3 sp
A．“氧化1”中，不适宜用升温的方式加快转化速率 B．“滤渣2”的成分为Fe(OH)
3
A．已知a点为滴定起始点，pH=1.73是因为FeCl 溶于水发生了水解反
3
C．有机萃取剂可循环使用 D．“沉钒”时还需通NH 调节溶液的酸碱性
3
应
8．可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是（ ）
B．由a点到b点的过程中，滴加的NaOH溶液与FeCl 发生反应
3
C．该条件下，Fe3+的沉淀pH范围约为2.25～2.82
D．d点的溶液中，由水电离出的c(OH-)约为10-2.16mol·L-1
第II卷（非选择题）
A．可用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成X
二、非选择题:本题共4题，共60分。
B．X分子可形成分子内氢键和分子间氢键 11．硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH )]SO ∙H O}在工业上用途广泛，常温下该物质在空气中不稳定，受热时易
3 4 4 2
C．1molY最多可消耗3molNaOH 发生分解。现以铜粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、
0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(已知：CuSO 在水中的溶解度随温度
4
D．类比上述反应， 和 可生成 的升高而增大。)
I．CuSO 溶液的制备
4
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
9．中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳(多孔形态，化学式为C)为电极
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
材料的有机钠离子电池，其内部结构如下图所示，放电时，a电极发生如下变化：下列说法错误的是（
③趁热过滤得蓝色溶液。
）
(1)A仪器的名称为 。
(2)第③步中，趁热过滤的目的是 。
Ⅱ．晶体的制备
将上述制备的CuSO 溶液按如图所示进行操作
4
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu (OH) SO ，试写出生成此
2 2 4
沉淀的离子反应方程式：
。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用：
，此处不采用浓缩结晶的原因是 。
A．放电时，a电极电势高于b电极 Ⅲ．氨含量的测定
精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈
B．充电时，Na+向b电极移动
烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸
C．放电时，b电极的电极反应式为C+xNa++xe-=Na C
x
气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内
D．用该电池为一个60200mAh的充电宝充满电，a电极质量增加51.75g(1mAh=3.6C，一个电子的电量壁，用V mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的
1
HCl，到终点时消耗V mL NaOH溶液。
2
(5)装置1中长玻璃管的作用 。
(6)为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用 (填“酚酞”或“甲基
橙”)作指示剂。
(7)样品中氨的质量分数的表达式为 (用含w、V、V 的代数式表式)。
1 2
(8)下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 (4) 一定温度和压强下，重整反应中会因发生副反应CH 4 (g) ⇋ C(s) + 2H 2 (g)而产生积碳，从而导致催化剂活
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
性降低。若向容器中通入过量水蒸气可以清除积碳，反应的化学方程式为
C．将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁
，c(H)/c(CH )的值 （填“增大〞“减小”或“不变"）。
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 2 4
12.（14分）CH 还原CO 是实现“双碳”经济的有效途径之一，涉及反应如下： (5) 在101kPa 时，工业上按投料比n(CO)/n(CH)=1加入刚性密闭容器中，只发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，CH 和
4 2 2 4 4
Ⅰ：CH 4 (g) + CO 2 (g) ⇋ 2CΟ(g) + 2H 2 (g) ∆H 1 CO 2 的平衡转化率与温度的关系如图所示。温度高于1200K时，CO 2 和CH 4 的平衡转化率趋于相等的原因
Ⅱ：CO 2 (g) + H 2 (g) ⇋ CO(g) + H 2 O(g) ∆H 2 = +41kJ•mol-1 可能是 ；计算1000K时反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= （计算结果保
回答下列问题： 留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数）。
(1) 物质的标准生成焓是指在标态和某温度下，由元素最稳定的单质生成 1mol纯净物时的焓变。一些物质
298K时的标准生成焓（∆Hθ）见下表。计算反应
f
CH(g) + 3CO(g) = 4CO(g) + 2HO(g)的∆H= kJ•mol-1
4 2 2
物质 CH(g) CO(g) CO(g) HO(l) H(g)
4 2 2 2
∆Hθ/kJ•mol-1 -74.8 -110 -393.5 -286 0
f
(2) 有利于提高CO平衡产率的条件是 （填标号）。
13．(15分)以钛铁矿(主要成分为FeTiO，还含有MgO、CaO、SiO 等杂质)为原料合成锂离子电池的电极
A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压 3 2
材料钛酸锂（LiTi O ）和磷酸亚铁锂（LiFePO ）的工艺流程如图：
(3) 反应Ⅰ的正、逆反应速率方程为：ν =k •c(CH)•c(CO)、ν =k •c2(CO)•c2(H)，k 、k 符合阿伦尼乌 4 5 12 4
正 正 4 2 逆 逆 2 正 逆
斯公式Rlnk=-Ea/T+C（Ea为活化能：T为温度：R、C为常数），实验测得k 的实验数据如图所示，则
正
正反应的活化能Ea= kJ•mol-1，升高温度Rlnk(k /k )的值 （填“增大〞“减小〞或“不
正 逆
变”）。
已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括Fe2+、Mg2+、Ca2+、TiOCl 2-；富铁元素主要以
4
Fe2+形式存在；富钛渣中钛元素主要以TiO•2HO形式存在。
2 2回答下列问题：
(1)“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是 (答1条即可)；“溶浸”过程FeTiO 发生
3
14．(16分)抗溃疡药奥美拉唑合成路线如下．
反应的离子方程式为 。
(2)若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，则检验富钛渣洗涤干净的操作为 。
(3)“沉铁”过程中需控制 ，其目的是 (答1条即可)。
(4)以LiTi O 和LiFePO 作电极组成电池，充电时发生反应：LiTi O +LiFePO =Li Ti O +Li
4 5 12 4 4 5 12 4 4+x 5 12 1-
FePO (0
