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石家庄实验中学 2025 届高三年级第一次调研考试
化 学
命题：高三化学 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题:本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
2．下列化学用语表达正确的是
A． HCl的形成过程是
¿
B．—NH 的电子式是·N∶H
2
¿
C．基态氮原子的轨道表示式为
D．化学式为EF的晶胞结构可能是
3． NH 脱NO的一种MnO 催化机理如图所示。下列说法错误的是
3 2
A． MnO 能结合NH 的原因是Mn有空轨道能接受孤电子对，形成配位键
2 3
B．催化过程中Mn的配位数和化合价发生了改变
C． MnO 能加快反应速率，提高NH 脱NO的平衡转化率
2 3
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学科网（北京）股份有限公司催化剂
D．总反应化学方程式为4NH ＋4NO＋O 4N ＋6H O
3 2 2 2
4．部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．一定条件下，a→b→e→g均可实现一步转化
B．向h中加入稀盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则h为碳酸盐
C．用氯化钡溶液可验证f中是否含有g
D．c、d均有毒，易造成大气污染
5．肉桂酸甲酯具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂或食用香
料，同时也是重要的有机合成原料，其结构简式如图。下列关于肉桂酸甲酯的说法错
误的是
A．在光照条件下可以与Cl 发生取代反应
2
B．分子式为C H O ，可使溴的四氯化碳溶液褪色
9 8 2
C．存在顺反异构体
D．分子中含有2种官能团
6．下述装置或操作能实现相应实验目的的是
装置或操作
实验目的 铁钉表面镀铜 配制银氨溶液
选项 A B
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学科网（北京）股份有限公司装置或操作
实验目的 验证氧化性：Cl ＞Br ＞I 检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯
2 2 2
选项 C D
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关离子方程式错误的是
A．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：
B．用 溶液处理锅炉水垢中的 ：
C．已知： 为二元弱碱，与足量浓 反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量 气体：
8．“中国天眼”建造的关键材料之一是SiC，工业制备SiC的原理：Ⅰ．
，Ⅱ． 。 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正
确的是
A．6.0g 含Si-O键数目为0.4
B．高温下，生成11.2LCO时转移的电子数为
C． 中氧化剂、还原剂质量比为1：1
D．每生成1molSiC，总反应中转移的电子数为2
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选
实验目的 实验方案
项
向盛有浓度均为 的 和 混合溶
A 证明 液的试管中滴加几滴 溶液，振荡，观察
沉淀颜色
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学科网（北京）股份有限公司制备
B 向 溶液中加入95%的乙醇
晶体
比较 的电离程度与水解 室温下，用 计测量一定浓度某弱酸盐
C
程度的大小 溶液的
向 溶液中通入少量氯气，然后再加入少量
D 氧化性：
苯萃取上层为橙红色
A．A B．B C．C D．D
10．萃取剂P204对钒(V)有强萃取力，萃取平衡：
。常温下，溶液中
的 c(H+) 随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. ¿3¿❑min 时，萃取反应已停止
B. ¿1¿❑min 时，正反应速率大于逆反应速率
C. ¿3¿❑min 时，若增大 c(H+) ，平衡向左移动，平衡常数减小
2(c −c )
D. t ∼¿3¿❑min 内平均速率 v(V O2+)= 3 2 mol·L−1·min−1
2 t −t
3 2
11．M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子的2p能级
中含有3个未成对电子；X W 是离子晶体；Y的简单氢化物空间构型为V形；Z是短
2 2
周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。下列说法不正确的是
A．第一电离能：I (X)0，
2 2 2
则表示CH 平衡转化率的是曲线______（填“A”或“B”），判断的依据是
4
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
__________________。
③ 在压强恒为p、温度为800K条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CH (g)和
4
CO (g)，若曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为
2
20%，则以上反应平衡体系中n(CO):n(H O)= ________，干重整反应的平衡常数
2
K = ________________________________________________________________（用
p
平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简）。
（2） 二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同
催化剂表面(Cu、C/Cu、N−C/Cu)的某个基元反应的能量变化如图丙所示(IS表示
始态，TS表示过渡态，FS表示终态，∗表示催化剂活性中心原子)。科学家研究发现铜
表面涂覆一层氮掺杂的碳(N−C)可以提高乙醇的选择性，其原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________。
丙
17．（14分）布洛芬是生活中一种常用的退烧药，具有降温和抑制肺部炎症的双重作
用。一种以A为原料制备布洛芬（F）的合成路线如图。
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学科网（北京）股份有限公司已知：
(1) 的反应类型为 。
(2)写出D中含氧官能团的名称： ，每个D分子中手性碳原子数为 。
(3) 的化学方程式为 。
(4)写出E的结构简式： 。
(5)布洛芬的某种同系物X的分子式为 ，其符合下列条件的X的同分异构体Y
共有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的Y的结构简式为
。
①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③1molY最多能与1molNaOH溶液反
应。
(6)缓释布洛芬（ ）可长时间维持退
烧、镇痛效果，请以布洛芬、乙二醇、2-甲基丙烯酸为原料，设计路线合成缓释布洛
芬 （无机试剂任选）。
18．（15分）氮的化合物对人类生产、生活有着重要的作用。
I．NCl 是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl 熔点为-40℃，沸点为
3 3
70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl 和NH Cl溶液反应制取
2 4
NCl ，所用仪器如图甲所示(忽略部分夹持装置)：
3
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学科网（北京）股份有限公司Ⅱ.肼(N H )是一种重要的工业产品，实验室用NH 与Cl 合成(N H )并探究肼的性质。
2 4 3 2 2 4
实验装置如图乙所示：
回答下列问题：
(1)NCl 分子的空间结构为 。
3
(2)图A和图G中盛装浓盐酸的仪器名称为 ；若药品X为氯酸钾；则A中
反应的离子方程式为 ；根据气流方向，各仪器的连接顺序为
(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(3)N H 的制备实验中，装置存在一处缺陷会使N H 产率降低，请提出改进方法
2 4 2 4
。
(4)探究N H 的性质：取装置F中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管
2 4
底部得到无色晶体。经分析知该晶体为N H SO 和(N H ) SO ，可推出N H ·H O呈
2 6 4 2 5 2 4 2 4 2
(填“酸性”或“碱性”)，其主要电离方程式为 。
(5)测定NCl (摩尔质量为120.5g·mol-1)的纯度：已知NCl 的制取是可逆反应，根据反
3 3
应NCl +4HCl=NH Cl+3Cl ↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl 的纯度。
3 4 2 3
实验步骤：
ⅰ.准确称量C中的产物1.00g置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅
拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入300mL0.10mol/LKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变
化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取30.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.15mol/LNa S O 标准液进行滴定，滴
2 2 3
定至终点时消耗Na S O 溶液20.00mL。(已知：反应原理为
2 2 3
I +2Na S O =Na S O +2NaI)则NCl 的纯度为 。(保留三位有效数字)
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