辽宁省沈阳市新民市高级中学2023-2024学年高三上学期9月开学考试化学(1)_2023年9月_029月合集_2024届辽宁省新民中学高三上学期开学考试

2023--2024 学年度上学期 9 月份开学考试 化 学 试 卷 时间：75 分钟 满分 100 出题人 冯秀丽 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Bi 209 一、单选题 1．2022年我国科技创新成果丰硕，下列有关说法正确的是 A．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片主要材料均为SiO 2 B．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀 C．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H 2 D．C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子 2．下列过程中，颜色变化与氧化还原反应无 ． 关 ． 的是 A．浓硝酸长时间放置，溶液变为黄色 B．放置时间较长的苯酚固体，变为粉红色 C．氯化铁溶液遇硫氰化钾溶液变红色 D．酸性K Cr O 溶液滴入乙醇，溶液变为绿色 2 2 7 3．N 是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A A．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1N A B．2gD O和H 18O的混合物含有质子数为N 2 2 A C．pH=3的H PO 溶液中氢离子数目为10-3N 3 4 A D．1molCl 通入水中反应转移的电子数为N 2 A 4．下列关于元素及其化合物的性质说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．工业上利用二氧化氮与水反应生产硝酸 B．将Cl 通入冷的Ca(OH) 溶液中，制得以Ca(ClO) 为有效成分的漂白粉 2 2 2 C．工业上用98.3％的浓硫酸吸收SO 制备硫酸 3 D．Al和氢氧化钠溶液反应可生成H 2 1 {#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#}5．化学与生活密切相关，下列关于劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 B FeCl 溶液可用于刻蚀铜电路板 FeCl 溶液显酸性 3 3 C 葡萄酒中适量添加少量二氧化硫 二氧化硫用于杀菌、抗氧化 D 用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na CO 可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳 2 3 6．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+ AlO - HCO - Cl- 2 3 B．c(OH-)=0.1mo/L的溶液中：S2-、SO2、I-、ClO-、K+ 3 C．某透明溶液中： SO2、H+、 Cu2+、Na+ 4 D．加铝生成氢气的溶液中： NH+、 Mg2+、Br-、NO 4 3 7．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．向漂白粉水溶液中通入少量SO ：Ca2++2ClO-＋H O＋SO =CaSO ↓＋2HClO 2 2 2 3 B．Na S溶液长期露淔在空气中：2S22H OO 2S4OH 2 2 2 C．在CaHCO  溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2 HCOOH CaCO H O 3 2 3 3 2 D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO ：CO2＋H O＋CO =2HCO - 2 3 2 2 3 8．具有美白功效的化合物乙的合成反应如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为加成反应 B．可用酸性KMnO 溶液检验乙中是否混有苯乙烯 4 C．乙的苯环上一氯代物有5种 D．1mol甲与足量溴水反应，最多消耗3molBr 2 2 {#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#}9．下列实验操作能达到相应实验目的是 实验目的 实验操作 检验淀粉已经 取少量水解液加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，加入银氨溶液混合加 A 完全水解 热，观察是否有有光亮的银镜生成 证明Y中是否 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO 溶液，振荡后再加 4 B 含有醛基 入0.5mL有机物Y，加热，观察是否出现砖红色沉淀 除去苯中混有 C 加入NaOH溶液，振荡，静置分层后，用分液漏斗可分离出苯 的少量苯酚 检验RX是溴 将RX与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加AgNO 3 D 代烷 溶液，观察沉淀颜色 10．我国科研人员使用催化剂CoGa 实现了H 还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意如 3 2 下图，下列说法不正确的 A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象 B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子 C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 11．某溶液只可能大量含有下列离子：NH、Na、Mg2、Fe2、NO、CO2、I中的几 4 3 3 种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验： (1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体； (2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉 淀生成。 3 {#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#}根据上述实验，下列说法正确的是 A．不需要焰色试验检验Na的存在 B．取实验(2)后的溶液滴加淀粉溶液一定变蓝 C．原溶液中可能含有CO2，一定不含Fe2 3 D．取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化 12．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（ ） A．给定条件下，Mg(OH) MgCl (aq） Mg，物质间转化能一步实 2 2 现 B．工业上，常用电解熔融AlCl 的方法冶炼金属铝,加入冰晶石作助熔剂 3 高温 C．火法炼铜：Cu SO 2CuSO ,其中Cu S既作氧化剂又作还原剂 2 2 2 2 D．铝热法炼铁：2Al＋Fe O =2Fe＋Al O ，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加 2 3 2 3 13．某同学通过如下流程制备Cu O，已知CuCl难溶于水和稀硫酸。 2 下列说法错误的是 A．步骤⑤可以用HNO 酸化的AgNO 溶液检验沉淀是否洗涤干净 3 3 B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用Na SO 溶液洗涤 2 3  C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH Cu O＋2Cl＋H O 2 2 D．步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 14．以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe O、FeO、Al O、SiO 等杂质) 2 3 2 3 2 为原料制备MgSO 7H O 的工艺流程如下： 4 2 已知：MnO+H SO =MnSO +H O ，氧化性：ClO-大于MnO 下列说法正确的是 2 4 4 2 2 4 {#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#}A．为提高酸浸速率，可使用98%浓硫酸 B．试剂X可以是MgSO 4 C．滤渣为Al(OH)、Fe(OH)、SiO D．操作a所得滤液经处理后可循环利用 3 3 2 15．有机物XY的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B．除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D．类比上述反应， 的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 二、填空题 16．某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。    已知：Fe3++6C H O [Fe(C H O) ]3 ；[Fe(C H O) ]3 为紫色配合物。 6 5 6 5 6 6 5 6 (1)配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、 。 (2)氯化铁溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 。 (3)进行如下实验。 实验1： 实验2： 5 {#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#} 【提出猜想】i.Cl 对铁离子与苯酚的反应有促进作用； ii.SO2对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。 4 ①向实验2反应后溶液中加入 ，溶液颜色无变化，证明猜想i不成立。 ②实验证明猜想ii成立，请写出实验操作和现象 。 (4)实验证明，H+对Fe3+与苯酚反应生成的配合物有抑制作用，请从平衡角度结合化学用语 进行解释 。 (5)有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说 明理由 。 (6)由以上研究可知，影响铁离子与苯酚反应的因素有 。 17．硫酸亚铁铵晶体[(NH ) Fe(SO ) ·6H O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐,与其他复 4 2 4 2 2 盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以 用等物质的量的(NH ) SO 和FeSO 混合制备。请回答以下问题： 4 2 4 4 I．硫酸亚铁铵晶体的制备 步骤一：称取一定质量铁屑，加入15mL10%Na CO 溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、 2 3 干燥、称量得固体mg。 步骤二：将步骤一中的mg固体转移至锥形瓶，加入一定体积3mol·L-1H SO 充分溶解，将 2 4 溶液转移入蒸发皿 步骤三：计算所得FeSO 的物质的量，计算等物质的量的(NH ) SO 固体的质量，准确取 4 4 2 4 (NH ) SO 4 2 4。 步骤四：将(NH ) SO 固体加入步骤二蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止， 4 2 4 放置冷却。 步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH ) FeSO ·6H O。 4 2 4 2 (1)步骤一中加入10%Na CO 溶液，小火加热30分钟的目的是 2 3 (2)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是___________(填字母)。 6 {#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#}A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间 B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化 C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用 D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥 II．硫酸亚铁铵的分解 已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在 500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。 (3)B装置的作用是 (4)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中含有 气体，写出D中发生反应的离子方程式 ；若去掉C，是否能得出同样结论，并 解释其原因 。 (5) A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe O 而不 2 3 含FeO。其预期实验现象为： 。 实验步骤 预期现象 结论 ①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分 振荡便其完全溶解； 固体残留物仅为 ___________ ②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶 Fe O 2 3 液 7 {#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#}18．铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi S ，含FeS 、 2 3 2 CuO、SiO 等杂质)制备NaBiO 的工艺流程如下： 2 3 已知： i．Bi3易水解。NaBiO 难溶于冷水。 3 ii．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3，硫元素转化为硫单质。 iii．CuOH 2 s4NH 3 g Cu   NH 3  4   2aq 2OH aq  K 4.4107。 回答下列问题： (1)为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、 (写出一条)。辉铋矿浸取率 随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是 。 (2)“氧化浸取”时，H O 和FeS 发生反应的物质的量之比为 。 2 2 2 (3)“除铜”时发生反应： Cu2aq4NH 3 g Cu   NH 3  4   2aq  K 21013，则K sp   CuOH 2    。 (4)“转化”时，生成NaBiO 的离子方程式为 。 3 (5)已知酸性环境下，NaBiO 可以将Mn2氧化成MnO(BiO被还原成Bi3)。 3 4 3 取NaBiO 产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO 稀溶液使其完全反应，再用amol·L1 3 4 H C O 标准溶液滴定生成的MnO，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗bmL标准溶液。该产 2 2 4 4 品的纯度为 (用含w、a、b的代数式表示)。 8 {#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#}19．化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线 如下： 已知：RCHO+CH CHONaOH/H2O RCH=CHCHO+H O 3 Δ 2 回答下列问题： (1)A的结构简式为 。 (2)往D中加KOH/C H OH发生的反应类型为 。 2 5 (3)F中所含官能团名称为 。 (4)写B与新制Cu(OH) 反应的化学方程式 。 2 (5)G的结构简式 。 (6)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO ，其核磁共振 2 氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出符合要求的X的结构简 式 。 9 {#{QQABDYCUogCAAgAAABhCEQEwCgOQkAGCACgOgBAAoAABCBNABAA=}#}