文档内容
西北狼教育联盟 2023 年秋期开学学业调研
高三化学试题卷
（全卷分两部分，共18小题，满分100分，时间75分钟）
注意事项：
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答．
2．作答前认真阅读答题卡的注意事项．
3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回．
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Cl—35.5
第Ⅰ卷（共42分）
一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分）
1．北宋杨亿、黄鉴《杨文公谈苑》中记载：“嘉州峨眉山有菩萨石，多人采之，色莹白，若泰山狼牙石、上
饶水晶之类，日光射之有五色．”下列“石”与“菩萨石”具有相同的化学成分的是（ ）
A．石英 B．冰晶石 C．石灰石 D．重晶石
2．化学与生活密切相关．下列叙述错误的是（ ）
A．高纯硅可用于制作太阳能电池 B．铝合金大量用于高铁建设
C．糖类、油脂、蛋白质均是高分子化合物 D．碳酸钠可用于去除餐具油污
3．反应 放热且产生气体，可用于冬天石油开采．下列表示反应
中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子： B．基态N原子与O原子的第一电离能：
C． 的结构示意图： D． 分子的中心原子杂化方式为：
4． 是阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．12g金刚石含有的共价键数目为
B．3g 含有的中子数为
C．1mol 完全被还原为 转移的电子数为
D．1.0mol 与足量 在光照下充分反应生成的 分子数为
5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A
制备 胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和 溶液中
学科网（北京）股份有限公司B 检验溴乙烷中的溴原子 将溴乙烷与氢氧化钠溶液混合加热后，直接往其中滴加硝酸银溶液
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 ．对于该反应，
下列判断正确的是（ ）
A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1
B．氧化剂和还原剂是同一物质
C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）
D． 中氮元素的化合价为―1
7．某有机物的结构简式如图所示： ．下列说法错误的是（ ）
A．与 互为同分异构体 B．0.5mol该物质可与1mol氢气发生反应
C．能与NaOH溶液反应 D．分子中不含手性碳原子
8．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A． 氨水溶液： 、 、 、
B． 盐酸溶液： 、 、 、
C． 溶液： 、 、 、
D． 溶液： 、 、 、
9．下列说法不正确的是（ ）
A．完全由极性键构成的分子不一定是极性分子
B．相同条件下，同浓度的氯乙酸酸性强于醋酸
C． 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
10．分子式为 ，的有机物X在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，质的量之比为1∶2，则符合
该条件的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
A．5种 B．7种 C．9种 D．11种
11．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
学科网（北京）股份有限公司操作或装置
证明乙炔可使溴水褪
实验目的 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物
色
A．A B．B C．C D．D
12．下列有机物的除杂方法正确的是（括号中的是杂质）（ ）
A．溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液
B．乙烯中混有 和 ：将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥
C．除去乙醇中的微量水：可加入金属钠，使其完全应
D．戊烷（乙醇）：分液
13．下列说法正确的是（ ）
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同
B． 和 每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C． 、 、 由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高
D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
14．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中 能转化为 和 ，示意图如下：
反应Ⅰ： （未配平）；
反应Ⅱ： （未配平）．下列说法正确的是（ ）
A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B．常温常压下，反应Ⅱ中生成8.96L 时，转移电子数为
C．理论上好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3∶5时， 能完全转化为
D．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3
第Ⅱ卷（共4小题，共计58分）
15．（14分）钛、铬、铁、镍、铜、硼等元素及其化合物在工业上有重要用途．
（1）钛铁合金是铁系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
学科网（北京）股份有限公司①Ti的基态原子价电子排布式为______．
②Fe的基态原子共有______种不同能级的电子．
③ 也是一种储氢材料，可由 和 反应制得． 由 和 构成， 的立体
结构是______．
（2）制备 的反应为 ．
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
②分子中所有原子均满足8电子构型， 的电子式为______，分子中 键和 键的个数比为______，中
心原子的杂化方式为______．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中 和 的离子半径分别为
和 ．则熔点：NiO______FeO（填“>”、“<”或“=”）．
（4）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示．
①该晶体的化学式为______．
②已知该晶胞的摩尔质量为 ，密度为 ．设 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的棱长
是______cm．（用含M、d、 的代数式表示）
16．（14分） （黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂．某兴趣小组通过图1装置（夹
持装置略）对其制备、吸收和释放进行了研究．
图1 图2
（1）仪器A的名称是______．
学科网（北京）股份有限公司（2）安装F中导管时，应选用图2中的______．
（3）A中发生反应生成 和 ，其氧化产物和还原产物物质的量之比为______．
（4）关闭B的活塞， 在D中被稳定剂完全吸收生成 ，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的
作用是______．
（5）写出NaOH溶液吸收 的离子方程式______．
（6）已知在酸性条件下 可发生反应生成NaCl并释放出 ，该反应的离子方程式为______．
（7） 很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 溶液．为测定所得溶液中 的浓度，进行
了下列实验：
步骤1：准确量取 溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取 试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的 ，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用 溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗 溶液平均值为
．（已知 、 ），
计算原 溶液的浓度为______g/L（用含字母的代数式表示，计算结果化简）
17．（16分）钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用．工业上利用固体废料“赤
泥”（含FeO、 、 、 、 等）回收 的工艺流程如图．
已知： 难溶于盐酸； ．
回答下列问题：
（1）Fe在周期表中的位置是______；Sc原子的核外电子排布式为______．
（2）滤渣I的主要成分是______（填化学式）
（3）“氧化”时加入足量 的目的是______，发生的离子方程式为______；检验溶液中 的方法是
______．
学科网（北京）股份有限公司（4） 在空气中加热至 550℃时生成 、 和 ，写出反应的化学方程式
______．
（5）已知25℃时， ， ， ．“沉钪”时，发生反应：
，该反应的平衡常数 ______（用含a、b、c的代数式表示）．
18．（4分）化合物M是一种药物中间体，实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示．请回答下列问
题：
已知：① ；
② （ 、 、 、 均表示烃基）
（1）A的核磁共振氢谱中有______组吸收峰，B的化学名称为______．
（2）F的结构简式为______，M的官能团名称为______．
（3）C→D的化学方程式为______．E→F的反应类型是______．
（4）同时满足下列条件的M的同分异构体有______种（不考虑立体异构）．
①五元环上连有2个取代基；②能与 溶液反应生成气体；③能发生银镜反应．
（5）参照上述合成路线和信息，以 1 甲基环成烯（ ）为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线．
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