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五年（2019-2023）年高考真题分项汇编
专题 07 化学反应的热效应
〖2023年高考真题〗
考点一 化学反应中的能量变化
1．（2023·湖北卷）2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发
展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态 -肼 D．液氧-煤油
考点二 反应历程、机理图分析
2．（2023·新课标卷）“肼合成酶”以其中的 配合物为催化中心，可将 与 转化为肼(
)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是
A． 、 和 均为极性分子
B．反应涉及 、 键断裂和 键生成
C．催化中心的 被氧化为 ，后又被还原为
D．将 替换为 ，反应可得
3．（2023·湖南卷） 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成
的某 (Ⅱ)催化剂(用 表示)能高效电催化氧化 合成 ，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A． (Ⅱ)被氧化至 (Ⅲ)后，配体 失去质子能力增强
B．M中 的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
〖2022年高考真题〗
考点一 化学反应中的能量变化
4．（2022·天津卷）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．两物质的碳碳 键的键角相同
C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳 键数目之比为4∶3
D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
5．（2022·浙江卷）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g) O H HO HOO H O H O H O
2 2 2 2 2
24
能量/kJmol-1 218 39 10 0 0 136 242
9
可根据HO(g)+HO(g)=H
2
O
2
(g)计算出H
2
O
2
中氧氧单键的键能为214kJmol-1。下列说法不正确的是A．H
2
的键能为436kJmol-1
B．O 的键能大于H O 中氧氧单键的键能的两倍
2 2 2
C．解离氧氧单键所需能量：HOOⅠ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
8．（2022·山东卷）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的
是
A．含N分子参与的反应一定有电子转移
B．由NO生成 的反应历程有2种
C．增大NO的量， 的平衡转化率不变
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
〖2021年高考真题〗
考点一 化学反应中的能量变化
9．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于反应的 ，下列判断正确的是
A． B．
C． D．
10．（2021·广东）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭
使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A．煤油是可再生能源B． 燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的 质量数为20
D．月壤中的 与地球上的 互为同位素
11．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A． B．
C． D．
考点二 反应历程、机理图分析
12．（2021·山东）18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：
+OH- +CH O-能量变化如
3
图所示。已知 为快速平衡，下列说法正确的是
A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B．反应结束后，溶液中存在18OH-C．反应结束后，溶液中存在CH18OH
3
D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
13．（2021·湖南）铁的配合物离子(用 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情
况如图所示：
下列说法错误的是
A．该过程的总反应为
B． 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中 元素的化合价发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
〖2020年高考真题〗
考点一 化学反应中的能量变化
14.（2020·浙江卷）关于下列 的判断正确的是( )
A. B. C. D.
〖2019年高考真题〗
考点一 化学反应中的能量变化
15．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A．一定温度下，反应2H(g)+O(g) ==2HO(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
2 2 2
B．氢氧燃料电池的负极反应为O+2H O+4e−==4OH−
2 2
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H ，转移电子的数目为6.02×1023
2
D．反应2H(g)+O(g) ==2HO(g)的ΔH可通过下式估算：
2 2 2ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
16．[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：
（1）已知： (g) ==== (g)+H(g) ΔH=100.3 kJ·mol −1 ①
2 1
H(g)+ I (g) ===2HI(g) ΔH=−11.0 kJ·mol −1 ②
2 2 2
对于反应： (g)+ I (g) === (g)+2HI(g) ③ ΔH=___________kJ·mol −1。
2 3
17．[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速
增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（2）Deacon直接氧化法
可按下列催化过程进行：
CuCl (s)==CuCl(s)+ Cl(g) ΔH=83 kJ·mol− 1
2 2 1
CuCl(s)+ O(g)==CuO(s)+ Cl(g) ΔH=− 20 kJ·mol− 1
2 2 2
CuO(s)+2HCl(g)==CuCl (s)+HO(g) ΔH=− 121 kJ·mol− 1
2 2 3
则4HCl(g)+O (g)==2Cl (g)+2HO(g)的ΔH=_________ kJ·mol− 1。
2 2 2
18．[2019北京节选]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H 和CO，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是
2 2
______________。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH (g)+HO(g)=CO(g)+3H (g) ΔH
4 2 2 1
ii.CO(g)+H O(g)=CO(g)+H(g) ΔH
2 2 2 2
iii.CH (g)=C(s)+2H (g) ΔH
4 2 3
……
iii为积炭反应，利用ΔH 和ΔH 计算ΔH 时，还需要利用__________反应的ΔH。
1 2 3
19．[2019天津节选]多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与 在300℃时反应生成 气体和 ，放出 热量，该反应的热化学方程式
为________________________。 的电子式为__________________。
Ⅱ．将 氢化为 有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
（4）反应③的 ______（用 ， 表示）。温度升高，反应③的平衡常数 ______（填“增
大”、“减小”或“不变”）。
