2024届湖北十一校化学答案解析及评分标准8K_2024年3月_013月合集_2024届湖北省十一校高三下学期第二次联考_湖北省十一校2024届高三下学期第二次联考化学

鄂南高中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 龙泉中学 武汉二中 催化剂或可逆符号扣1分，不累积扣分）
(3) 6
孝感高中 襄阳四中 襄阳五中 宜昌一中 夷陵中学
(4) 加成反应 （掉“反应”扣1分）
2024 届高三湖北十一校第二次联考
(5) 7
化学参考答案及评分标准
(6)
1—15 DCBAD CDCCB CBDBC
19．（14分 除标注外其余每空2分）
16．（13分 除标注外其余每空2分）
(1)ΔH=+35.6kJ·mol-1（不写+号也给分）
（1）四 ⅦA （每空各1分）
(2)3（1分） HOOC-NH = H O+HN=C=O
（2）紫红色（1分） 2 2
(3)①逆向（1分） 反应I正向放热，反应II正向吸热，温度高于300℃之后，反应的转化率
（3）碳酸锂的溶解度随温度的升高减小，“冷”的溴水可以溶解更多的碳酸锂。
主要由反应II决定 ②CO 0.59
（4）3Br +3Li CO +CO(NH ) =6LiBr+2H O+N ↑+4CO ↑
2 2 3 2 2 2 2 2
(4)2CO +12H++12e﹣= C H +4H O
（5）Li CO 或碳酸锂 2 2 4 2
2 3
（6）4LiBrO +3CS(NH ) +3H O=4LiBr+3CO(NH ) +3H SO
3 2 2 2 2 2 2 4
（7）将粗产品溶解在水中（1分），蒸发浓缩（至表面出现一层晶膜），冷却结晶，过滤，洗涤、
干燥（1分）。
17．（14分 每空2分）
（1）H NH
2 3
2[Ag(NH ) ]+ + Mg +2NH ·H O = 2Ag + Mg(OH)₂+ 4NH + 2NH +
3 2 3 2 3 4
（2） Ag 稀硝酸
（3）镁置换出少量的银和镁构成原电池，产生氢气生成速率加快。
（4）镁在氢氧化钠等碱溶液中反应时，生成难溶的氢氧化镁立即覆盖了镁表面，把镁与
碱溶液隔开，反应终止。
18．（14分 每空2分）
（1）3：2 对溴甲苯 （4—溴甲苯）
(2) +CH OH +H O（掉条件、
3 2
2024届高三湖北十一校第二次联考 化学答案 第 1 页 共 6页 2024届高三湖北十一校第二次联考 化学答案 第 2 页 共 6页2024 届高三湖北十一校第二次联考 的反应是：N 2 O 4 (l)+2N 2 H 4 (l)=3N 2 (g)+4H 2 O(g) ，若该反应中有4molN—H键断裂，生成1.5molN 2 ，
则形成的π键有3mol，本题答案选C.
化学试题解析
9、“熔融”时，应先将MnO 和KClO 混合加热一段时间会反应产生氧气和氯化钾，再加入KOH
2 3
选择题解析： 与氯化钾不反应。B．通入CO “歧化”时的反应为2CO +3MnO 2-=2MnO -+MnO +2CO 2-，氧
2 2 4 4 2 3
1、次氯酸钠、高锰酸钾、双氧水是常见的三种杀菌消毒剂，对氨基苯甲酸是细菌必需的营养物， 化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。C．“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤为正确。
详见选择性必修2的第3页序言部分，答案选D。 D．制得的KMnO 粗品可能会含有K CO ，可以向粗品中滴加盐酸即使没有K CO 也会产生氯
4 2 3 2 3
高温
气，本题答案为C。
2、A．根据反应SiO
2
2C Si2CO只能证明碳的还原性性大于硅的还原性。B．分子式 10、B．用惰性电极电解MgCl
2
溶液会产生氢氧化镁沉淀，离子方程式中会出现氢氧化镁故错误，
本题答案选B。
为C
7
H
8
O的芳香族化合物的同分异构体有5种，增加一种醚的结构。C．CO
2
、SO
2
的水溶液均 11、C．H
2
O与SO
2
均为V形结构，但是中心原子的杂化方式不同，前者为sp3杂化，后者为sp2
呈酸性可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅。D．乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成 杂化。本题答案选C。
乙二酸，乙二酸还可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳。本题答案为C。 12、A．N极放电时生成氧气，则N为负极，充电时N为阴极，因此N极的电势低于M极的电
3、A中基态Fe2+离子的价电子排布式为3d6，失去4s2电子。BN,N-二甲基苯甲酰胺的结构简式
势。B．充电时双极膜中OH-向阳极即M极移动，放电时双极膜中H+向正极即M极移动,B选项
正确。C为O 3 分子的VSEPR模型。D．CaO 2 的电子式： ，答案选B。 错误。C．N极的电极反应式为：2CH 2 =CHCN+2e-+2H+=NC(CH 2 ) 4 CN，若充电时制得
4、X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的即X为氧，Y原子的最外层电子数是X原 1molNC(CH 2 ) 4 CN，则转移2mole-，所以放电时需生成0.5molO 2 ，才能使左室溶液恢复至初始状
子内层电子数的2倍即为硅，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3则为磷，W第 态D．充电时，N极的电极反应式为：2CH 2 =CHCN+2e-+2H+=NC(CH 2 ) 4 CN为正确选项。本题
一电离能大于磷则W为氯。A．电负性为Si<P<Cl即Y<Z<W，A正确。B原子半径：O<Cl<P<Si,B 答案为B。
错误。C．四种元素基态原子的未成对电子数：硅两个、磷三个、氯一个则Z<Y<W，C错误。D．简 13、该分子的分子式为C 19 H 18 O 7 则A错误。B1mol该有机物与7molH 2 完全反应则B错误。C该
单氢化物的稳定性：SiH 4 <PH 3 <HCl<H 2 O,D错误，答案为A。 有机物能与Na、NaOH、Na 2 CO 3 反应，但与NaHCO 3 不反应。D该分子的核磁共振氢谱有11组
5．A电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则转移电子等于0.1N 。B90g葡萄糖为0.5mol，每个 峰说法正确，本题答案为D。
A
葡萄糖分子含有4个手性碳原子，则手性碳原子个数为2N 。C氯碱工业两极共收集到标准状况 14、A晶胞中与Se等距离且距离最近的Se即顶点的Se与面心Se原子一共有12个，由于B点
A
3 1 1 1 3 1
下2.24L气体时即阴阳极各收集0.05mol气体，转移电子为0.1mol，理论上迁移的Na +数为0.1N ， 锌原子坐标为 , , 。C的原子坐标参数为( ， ， )。C．Se与Zn原子之间的最近距离
A 4 4 4 4 4 4
D标准状况下5.6LC H 即为0.25mol，每个C H 含有10个s—sp3σ键数，则s—sp3σ键数为
4 10 4 10
为体对角线的1/4，由于面心上硒与顶点硒之间距离为anm，则体对角线的1/4为 anm。D．硒
2.5N ，D答案正确，答案选D。
A
6、A．由信息可知纯化过程需要严格控制水分，所以使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空
气中的水分，A正确；B．没有让大量空气直接进入，而是让微量空气从毛细管进入，避免了压 144 2
化锌晶体密度为 1021gcm3为正确选项。本题答案为B。
强过大，从而达到减压蒸馏的目的，B正确；C．已经减压蒸馏，此时水、磷酸的沸点降低，无 N a3
A
需控制温度，C错误；D．图丙中冷凝管的进水口是b，蒸馏烧瓶中收集的液体是水。因为水的
c(HF)
沸点低先蒸出来。答案选C。 15、根据lg c(H+)   越小，则氢离子浓度越大，根据H++F-(aq) HF，则氟离子浓度越小，MgF 2 (s)
7、A从反应过程②③可以看出O原子的成键数目改变，B中Cu(NH ) 2+、虚线内物质都是中间
3 4
 Mg2+(aq)＋2F−(aq)，不断消耗氟离子，则镁离子浓度越大，则−lgc(F−)越大，−lgc(Mg2+)越小，
体。C反应④只涉及非极性键的生成。D反应⑤Cu(NH ) 2++NO=N +H O+NH ++Cu(NH ) +
3 4 2 2 4 3 2
中Cu、NO中的N共得到3mol电子时，有1molNO参与反应，D答案正确。 c(HF) c(HF)
8、A．基态N原子中有7个运动状态不同的电子，5个空间运动状态不同的电子。B．NH 、N H
因此L 1 代表−lgc(F−)与lg c(H+) 

的变化曲线，L 2 代表−lgc(Mg2+)与lg c(H+) 

的变化曲线，则A
3 2 4
c(HF)
同种分子间都可形成分子间氢键，但是主要因为N 2 H 4 的分子间氢键数目多于NH 3 ，则N 2 H 4 的熔 说法正确。lg =1时，−lgc(F−)=2.2，−lgc(Mg2+)=4.0，c(F-)=10-2.2mol/L,c(Mg2+)=10-4mol/L,
c(H+)
沸点高于NH 。C．NH 、N H 、NH +、N H 2+四种微粒中氮原子的杂化方式相同均为sp3杂化，
3 3 2 4 4 2 6
四种微粒中只有NH 3 、N 2 H 4 还有孤电子对可以做配体，C正确。D．肼(N 2 H 4 )作火箭燃料时发生 根据MgF 2 (s)  Mg2+(aq)＋2F−(aq)，
2024届高三湖北十一校第二次联考 化学答案 第 3 页 共 6页 2024届高三湖北十一校第二次联考 化学答案 第 4 页 共 6页K (MgF)c Mg2)c2(F)104(102.2)21 08.4100.6109 ，K (HF)=10-3.2； (
sp 2 a
（4）K→M的反应过程中首先K中溴原子所连基团与 中羰基邻位碳上的氢发生
当c(Mg2+)=c(F-)时，c(Mg2+)=c(F-)=[K (MgF )]1/3=10-2.8,则c点的纵坐标值为2.8，B选项正确。
sp 2
C．MgF
2
(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+2HF(aq)该反应的平衡常数K=[K
sp
(MgF
2
)]/K
a
2(HF)=10-2,则C选
取代反应，然后同侧氨基与K中醛基发生已知信息中加成反应，再发生醇消去反应生成M，故
项错误。D溶液中溶质主要为氯化镁溶液，据原子守恒溶液中2c(Mg2+)=c(F−)，再根据H++F− 答案为：加成反应；
(aq)HF可知，溶解得到的c(F−)等于溶液中存在的c(F−)与生成的c(HF)之和，因此a、c两点 （5）F( )与过量氢气发生加成产物为： ，①含六元碳环；
c(HF) c(HF) ②与NaOH溶液共热时，1mol N最多消耗2mol NaOH，则N含有1个羧基和溴原子消耗NaOH
的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F−)+c(HF)，C点c(Mg2+)=c(F-)=c(HF)，c点lg >0，则 1
c(H+) c(H+)
或一个-OOCH和溴原子消耗NaOH；
即c(HF)c(H+) ，故溶液中存在c(Cl-)>c(Mg2+)=c(HF)>c(H+)，故D正确；本题答案为C。 ③与溴原子相连的碳原子为sp3杂化，即为饱和碳原子；
16．题【解析】（1）Br原子序数35，位于周期表第四周期，第ⅦA族。
若为羧基，则在碳环上的位置有：NCCH COOCH CH 共3种，若为-OOCH，则在碳环上的位置
2 2 3
（2）焰色试验鉴别碳酸锂，火焰呈现紫红色。
有：NCCH COOCH CH 共4种，共计7种，故答案为：7；
2 2 3
（3）依据题中碳酸锂的溶解度表，其溶解度随温度的升高减小，“冷”的溴水可以溶解更多的碳
酸锂。
（6）Q经脱乙醇生成 ，可知Q为 ； 与P反应生
（4）依据题中 “无有毒气体排放”，CO(NH ) 被氧化为N 和 CO ，其化学方程式为
2 2 2 2
3Br +3Li CO +CO(NH ) =6LiBr+2H O+N ↑+4CO ↑。
2 2 3 2 2 2 2 2
（5）从生产实际出发，依据题中“生产成本低”，物质X最佳为Li CO 或碳酸锂。
2 3
（6）加入CS(NH 2 ) 2 还原BrO 3 －，同时CS(NH 2 ) 2 被氧化为SO 4 2－，其化学方程式为 成Q，结合Q与 结构可知P为NCCH COOCH CH ，故答案为：； 。
2 2 3
4LiBrO +3CS(NH ) +3H O=4LiBr+3CO(NH ) +3H SO 。
3 2 2 2 2 2 2 4
（7）重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。故本题重结晶的
19题【解析】(1)反应热等于生成物的生成焓减去反应物的生成焓，CO (g)+2H (g) HCHO(g)
2 2
操作为将粗产品溶解在水中，蒸发浓缩（至表面出现一层晶膜），冷却结晶，过滤，洗涤、干燥。
+H O(g)的逆反应的ΔH=-242kJ·mol-1-115.9kJ·mol-1+393.5kJ·mol-1=+35.6kJ·mol-1，则其反应的
17题【解析】（1）根据气体体积先增大后减小然后不变，可知有一种气体不溶或微溶于水， 2
ΔH=+35.6kJ·mol-1
结合氧化还原反应原理镁作还原剂，被还原的元素除+1 价的银元素还有+1 价的氢元素，
可推知不溶于水的气体是 H 。根据问题（1）检验气体的方法可知是氨气。[Ag(NH ) ]+中 (2)根据图示，历程包含了3 个基元反应，能垒最大的即为决速步骤，故该步骤的方程式为：
2 3 2
+1 价银被还原，配体和中心离子 Ag+解离，产生氨气，Mg 被氧化，因溶液呈碱性，对应 HOOC−NH ==HN=C=O+H 。
2 2
的产物是 Mg(OH) 2 ，所以反应化学方程式为： (3)①反应I的正反应为气体分子数减小的反应，反应II气体分子数不变，相同温度下，增大压
2[Ag(NH 3 ) 2 ]+ + Mg +2NH 3 .H 2 O=2Ag↓+Mg(OH)₂↓+4NH₃ + 2NH 4 +。 强后(缩小体积)，反应I平衡正向移动，反应II的平衡因为平衡I的正向移动而逆向移动；反应
（2）[Ag(NH₃) 2 ] +中+1 价银被 Mg 还原成银单质。灰白色固体成分是 Ag 和 Ag 2 O,加入盐酸 I的正反应为放热反应，反应II的正反应为吸热反应，温度高于300℃之后，反应转化率主要由
灰白色固体中 Ag 和盐酸不反应，Ag O 和盐酸反应生成不溶物 AgCl，再加稀硝酸，Ag 溶
2 反应II决定。
于硝酸，AgCl 不溶，最后还有不溶物就证明了 Ag O 的存在。
2
②根据图乙中曲线变化的趋势和斜率的大小，可以确定H 的起始分压为1.5MPa，CO 的起始分
（3）生成氢气的本质都是水电离的氢离子被镁还原为氢气。但镁跟碱性银氨溶液反应还 2 2
能生成的银，银和镁构成原电池，产生氢气速率加快。
压为0.5MPa。根据阿伏加德罗定律的推论可知，恒容密闭的容器中，温度不变，气体压强与气
（4）pH=12 的氢氧化钠溶液，水和镁反应生成的 Mg2+，立即和 OH-结合成难溶物 体物质的量成正比，平衡时，p(H
2
)=0.8MPa，p(CO
2
)=0.2MPa。再根据C、H、O原子个数守恒，
Mg(OH)
2
,Mg(OH)
2
瞬即覆盖了镁表面，把镁与碱溶液隔开，反应终止。 不难推出p(H
2
O)=0.3MPa，p(CH
3
OH)=0.2MPa，p(CO)=0.1MPa，故图乙中缺少的组分为CO。
18题【解析】（1）A为CHCH，碳碳三键为1个σ键和3个π键，还有两个碳氢σ键，所以σ p(CH OH) p(H O) 0.2MPa0.3MPa
则反应I的K = 3 2  0.59(MPa)2。
键和π键数目之比为3：2。 p p(CO ) p3(H ) 0.2MPa(0.8MPa)3
2 2
(4)电解池的阴极发生得到电子的还原反应，即 CO 得到电子转化为乙烯，电极反应式为
（2）E的结构简式为 ，名称为对溴甲苯。 2
2CO +12H++12e﹣==C H +4H O。
2 2 4 2
（3）如图所示，考虑三键和苯环，在一条直线上的碳原子数为6。
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