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1.1.2 热化学方程式 燃烧热 练习（原卷版）
一．选择题（共32小题）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知 HI（g） H （g）+ I （s）△H＝﹣26.5 kJ/mol，由此可知 1 mol HI 气体在密
2 2
闭容器中分解后可⇌以放出 26.5kJ 的热量
B．已知 2H （g）+O （g）═2H O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝﹣
2 2 2
285.8kJ/mol
C．已知 2C（s）+2O （g）═2CO （g）△H ， 2C（s）+O （g）═2CO（g）△H ，则
2 2 1 2 2
△H ＜△①H ②
1 2
D．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀
NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（a）+CH COOH（ag）＝CH COONa（ag）+H O
3 3 2
（1）△H＝﹣57.4kJ/mol
2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧
的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C H （g）+5O （g）═4CO （g）+2H O（l）；△H═+2b kJ/mol
2 2 2 2 2
B．C H （g）+ O （g）═2CO （g）+H O（l）；△H═﹣2b kJ/mol
2 2 2 2 2
C．2C H （g）+5O （g）═4CO （g）+2H O（l）；△H═﹣2b kJ/mol
2 2 2 2 2
D．2C H （g）+5O （g）═4CO （g）+2H O（l）；△H═﹣b kJ/mol
2 2 2 2 2
3．肼（N H ）是一种高效清洁的火箭燃料。8g N H （g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出
2 4 2 4
133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N H （g）+O （g）═N （g）+H O（l）△H＝﹣267kJ•mol﹣1
2 4 2 2 2
B．N H （g）+O （g）═N （g）+H O（g）△H＝+267kJ•mol﹣1
2 4 2 2 2
C．N H （g）+O （g）═N （g）+2H O（g）△H＝﹣534kJ•mol﹣1
2 4 2 2 2
D．N H （g）+O （g）═N （g）+2H O（g）△H＝+534kJ•mol﹣1
2 4 2 2 2
4．在298K、1.01×105Pa下，将0.5mol CO 通入750mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应，测得反
2
应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO 通入1L 2mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应放出
2
ykJ的热量，则CO 与NaOH溶液反应生成NaHCO 的热化学方程式正确的是（ ）
2 3
A．CO （g）+NaOH（aq）═NaHCO （aq）△H＝﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1
2 3
B．CO （g）+NaOH（aq）═NaHCO （aq）△H＝﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1
2 3
C．CO （g）+NaOH（aq）═NaHCO （aq）△H＝﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1
2 3D．2CO （g）+2NaOH（l）═2NaHCO （l）△H＝﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣1
2 3
5．下列有关热化学反应的描述正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3kJ/mol，则H SO 和Ca（OH） 反应的中和热△H
2 4 2
＝2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO的燃烧热△H＝﹣283.0kJ/mol，则2CO （g）═2CO（g）+O （g）△H＝（2×283.0）
2 2
kJ/mol
C．已知：C（s）+O
2
（g）═CO
2
（g）△H
1
；C（s）+ O
2
（g）═CO（g）△H
2
，则△H
1
＞
△H
2
D．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定
6．关于热化学方程式：S（s）+O （g）═SO （g）△H＝﹣297.23kJ•mol﹣1．下列分析正确的是（
2 2
）
A．lmol S（s）与lmol O （g）的总能量比1mol SO （g）的总能量低297.23kJ
2 2
B．1mol S（g）与1mol O （g）反应生成lmol SO （g）放出297.23 kJ的热量
2 2
C．S（g）+O （g）═SO （g） 该反应的△H小于﹣297.23 kJ•mol﹣1
2 2
D．反应物的总健能大于生成物的总键能
7．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．2NO ＝2NO+O △H＝+116.2kJ•mol﹣1（反应热）
2 2
B．C H OH（1）+3O （g）═2CO （g）+3H O（g）△H＝﹣1360.7kJ•mol﹣1（燃烧热）
2 5 2 2 2
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H O△H＝+57.3kJ•mol﹣1（中和热）
2
D．2SO （g）+O （g） 2SO （g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣1
2 2 3
8．下列热化学方程式及有关⇌应用的叙述中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：3CH （g）+ O
4 2
（g）═CO（g）+2H O（l）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1
2
B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则稀醋酸与稀氢
2
氧化钠溶液反应生 成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量
C．500℃下，将 0.5mol I （g）和 0.5molH （g）置于密闭的容器中充分反应生成 HI（g），
2 2
放热 10kJ，其热化学 方程式为：I （g）+H （g）═2HI（g）△H＝﹣20kJ•mol﹣1
2 2
D．已知 25℃、101KPa 条件下：4Al（s）+3O （g）═2A1 O （s）△H＝﹣2834.9kJ•mol﹣
2 2 3
1，4Al（s）+2O
3
（g）═2A1
2
O
3
（s）△H＝﹣3119.1kJ•mol﹣1，则 O
2
比 O
3
稳定
9．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C（s）+O （g）═CO （g）；△H＝+393.5kJ/mol
2 2B．2CO +O
2
═2CO
2
；△H＝+220.0kJ/mol
C．H （g）+ O （g）═H O（l）；△H＝﹣285.8kJ/mol
2 2 2
D．2H （g）+O （g）═2H O（l）；△H＝﹣571.6kJ
2 2 2
10．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H 的燃烧热为a kJ•mol﹣1 H +Cl 2HCl△H＝﹣a kJ•mol﹣1
2 2 2
B．1 mol SO 、0.5 mol O 完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO （g）+O （g）═2SO （g）
2 2 2 2 3
△H＝﹣98.3 kJ•mol﹣1
C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1H SO （aq）+Ba（OH） （aq）
2 2 4 2
═BaSO （s）+2H O（l）△H＝﹣114.6 kJ•mol﹣1
4 2
D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P （s）═4P（s）△H＝﹣4b kJ•mol﹣1
4
11．Mg的葡萄糖固体在氧气中完全燃烧生成液态水和CO 气体，同时放出QkJ热量。将CO 全部
2 2
通入足量的过氧化钠粉末中完全反应，固体净增16.8g。则葡萄糖的燃烧热为（ ）
A．Q kJ/mol B．6Q kJ/mol C．10Q kJ/mol D．20Q kJ/mol
12．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．2C H （l）+25O （g）═16CO （g）+18H O（l）△H═﹣11003 kJ/mol
8 18 2 2 2
B．H （g）+ O （g）═H O（g）△H═﹣241.8 kJ/mol
2 2 2
C．2C（s）+O （g）═2CO（g）△H═﹣221 kJ/mol
2
D．CO（g）+ O （g）═CO （g）△H═﹣283.0 kJ/mol
2 2
13．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．2H （g）+O （g）＝2H O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1
2 2 2
B．CO（g）+ O （g）＝CO （g）△H＝﹣283kJ•mol﹣1
2 2
C．CH （g）+2O （g）＝CO （g）+2H O（g）△H＝﹣802kJ•mol﹣1
4 2 2 2
D．C（s）+ O （g）＝CO（g）△H＝﹣108kJ•mol﹣1
2
14．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A．NH （g）+ O （g）＝ N （g）+ H O（g）；△H＝﹣ a kJ • mol ﹣ 1
3 2 2 2
B．C H O （s）+6O （g）＝6CO （g）+6H O（l）；△H＝ ﹣ b k J • mo l ﹣ 1
6 12 6 2 2 2C．C（s）+H O（g）═CO（g）+H （g）；△H＝ ﹣ c k J • mo l ﹣ 1
2 2
D．CH CH OH（l）+ O （g）＝CH CHO（l）+H O（l）；△H＝ ﹣ d k J • mo l ﹣ 1
3 2 2 3 2
15．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
C H （g）+ O （g）═4CO （g）+5H O（l）△H＝﹣2 878kJ•mol﹣1
4 10 2 2 2
①
C H （g）+ O （g）═4CO （g）+5H O（g）△H＝﹣2 658kJ•mol﹣1
4 10 2 2 2
②
C H （g）+ O （g）═4CO（g）+5H O（l）△H＝﹣1 746kJ•mol﹣1
4 10 2 2
③
C H （g）+ O （g）═4CO（g）+5H O（g）△H＝﹣1 526kJ•mol﹣1
4 10 2 2
④由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
A．△H＝﹣2 878 kJ•mol﹣1 B．△H＝﹣2 658 kJ•mol﹣1
C．△H＝﹣1 746 kJ•mol﹣1 D．△H＝﹣1 526 kJ•mol﹣1
16．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（ ）
A．CO（g）+ O （g）══CO （g）△H＝﹣283.0kJ/mol
2 2
B．CH （g）+ O （g）══CO（g）+2H O（I）△H＝﹣607.3kJ/mol
4 2 2
C．H （g）+ O （g）══H O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol
2 2 2
D．H+（aq）+OH﹣（aq）══H O（I）△H＝﹣57.3kJ/mol
2
17．已知反应： 101kPa时，2C（s）+O （g）═2CO（g）△H＝﹣221kJ•mol﹣1
2
稀溶液中①，H+（aq）+OH﹣（aq）═H O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1
2
②下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1
B．反应 的反应热为221 kJ•mol﹣1
C．98%的①浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
