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2.1.1 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 练习（解析版）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．化学反应速率既有正值，又有负值
B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同
D．不能用固体和纯液体表示化学反应速率
【答案】D
【解析】A．化学反应速率一律用正值表示，没有负值，故A错误；
B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，不是瞬时速率，故B
错误；
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，若化学计量数相同时，化学反应速
率的数值相同，故C错误；
D．固体或纯液体的浓度视为常数，则不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故 D
正确；故选：D。
2．下面有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
来表示
C．若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•s）﹣1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度
变化都为0.5mol•（L•s）﹣1
D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量
【答案】D
【解析】A、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，
如铁生锈，故A错误；
B、对于固体和液体它的浓度变化视为0，所以并不能用任何一种反应物或者生成物的，故B错误；
C、若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）﹣1就是指在单位时间内对应反应物和或生成物的浓
度变化都为0.5 mol•L﹣1，故C错误；
D、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故 D正确；
故选：D。
3．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有：mol•L﹣1•s﹣1和mol•L﹣1•min﹣1
【答案】C
【解析】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故
A正确；
B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；
C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增
加来表示，故C错误；
D、公式v＝ 中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有：
mol•L﹣1•s﹣1和mol•L﹣1•min﹣1，故D正确。故选：C。
4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率用一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表
示
B．反应速率为0.8 mol•L﹣1•s﹣1的意思是时间为1 s时，物质的浓度为0.8 mol•L﹣1
C．化学反应速率是用来描述化学反应进行的快慢的物理量
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
【答案】C
【解析】A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物
浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故A错误；
B、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s内该物质的浓度变化量
为0.8mol/L，故B错误；
C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，
故C正确；
D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D错误，故选：C。
5．一定条件下反应：PCl （g）+Cl （g） PCl （g）△H＜0，在2L的密闭容器中充入2mol PCl
3 2 5 3
和2mol Cl ，进行到4 min时，测得n（⇌PCl ）＝1.2 mol．下列说法正确的时（ ）
2 3
A．当v（PCl ）：v（Cl ）：v（PCl ）＝1：1：1时该反应达平衡状态
3 2 5
B．反应进行到8 min时，容器中n（PCl ）可能为2 mol
5
C．温度升高时正反应速率降低，逆反应速率升高
D．4 min内Cl 的平均反应速率为0.1 mol•L﹣1min﹣1
2
【答案】D【解析】A．当v（PCl ）：v（Cl ）：v（PCl ）＝1：1：1时，不能说明正逆反应速率相同，不能
3 2 5
说明该反应达平衡状态，故A错误；
B．一定条件下反应：PCl （g）+Cl （g） PCl （g）△H＜0，在2L的密闭容器中充入2mol PCl
3 2 5 3
和2mol Cl ，反应为可能反应不能进行彻底⇌，容器中n（PCl ）不可能为2 mol，故B错误；
2 5
C．温度升高时正反应速率升高，逆反应速率升高，逆反应速率增大的多，平衡逆向进行，故 C错
误；
D．在2L的密闭容器中充入2mol PCl 和2mol Cl ，进行到4 min时，测得n（PCl ）＝1.2 mol，
3 2 3
PCl （g）+Cl （g） PCl （g）△H＜0，
3 2 5
起始量（mol） 2 2 ⇌ 0
变化量（mol） 0.8 0.8 0.8
4min量（mol）1.2 1.2 0.8
4 min内Cl 的平均反应速率＝ ＝0.1 mol•L﹣1min﹣1，故D正确；故选：D。
2
6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率可用一定时间内任何一种反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示
B．化学反应速率0.8mol•L﹣1•s﹣1是指1s时某物质的浓度为0.8mol•L﹣1
C．根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
【答案】C
【解析】A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物
浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故A错误；
B、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s内该物质的浓度变化量
为0.8mol/L，故B错误；
C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，
故C正确；
D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D错误，故选：C。
7．下列有关化学反应速率的描述中正确的是（ ）
A．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率
B．在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率
C．在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大
D．在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大
【答案】A【解析】A、温度升高，提高了活化分子的百分率，化学反应速率加快，故A正确；
B、增大固体或纯液体的用量，对化学反应速率无影响，故B错误；
C、对于无气体参与的化学反应而言，改变压强，对化学反应速率无影响，故C错误；
D、对于无气体参与的化学反应而言，缩小容器的体积，对浓度无影响，化学反应速率不变，故 D
错误；故选：A。
8．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（ ）
A．催化剂能改变化学反应的速率
B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%
C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大
D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了
【答案】D
【解析】A、使用催化剂改变反应历程，加快反应，故A正确；
B、可逆反应具有不完全性，反应物的转化率不可能达到100%，故B正确；
C、压缩体积增大压强，实质浓度增大，反应加快，故C正确
D、可逆反应为动态平衡，达到其最大限度时v（正）＝v（逆）≠0，故D错误。故选：D。
9．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）
C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
D．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
【答案】D
【解析】A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，反应速率越大，反应越快，故
A正确；
B．反应速率单位是导出单位，浓度单位常用 mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用
单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min），故B正确；
C．在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学
计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确；
D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，故 D错误。故选：
D。
10．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应速
率相同
B．化学反应速率为0.8 mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1盐酸和0.1 mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
【答案】C
【解析】A.1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应，
硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；
B．反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；
C．盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确。
D．由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故 D错误；
故选：C。
11．一定条件下，将4.0mol NH 充入容积为2L的密闭容器中，5min后容器内剩余2.4mol NH ．
3 3
该分解反应中，v（NH ）应为（单位：mol•L﹣1•min﹣1）（ ）
3
A．0.32 B．0.16 C．0.8 D．0.4
【答案】B
【解析】5min内NH 的物质的量从4.0mol变为2.4mol，则5min内用NH 表示的平均反应速率为：
3 3
v（NH ）＝ ＝ ＝0.16mol•L﹣1•min﹣1，故选：B。
3
17．化学反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），下列是不同的情况下测得的不同物质的反应
速率，其中表示该化学反应的⇌反应速率最慢的是（ ）
A．v（A）＝0.20mol•（L•min）﹣1
B．v（B）＝0.45mol•（L•s）﹣1
C．v（C）＝0.30mol•（L•min）﹣1
D．v（D）＝0.35mol•（L•min）﹣1
【答案】C
【解析】反应速率与化学计量数的比值越大、速率越大，则
A. ＝0.2；
B. ＝9；
C. ＝0.015；
D. ＝0.175，显然C中比值最小、反应速率最慢，故选：C。
12．反应A（s）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分
别如下，其中反应速率最⇌大的是（ ）
A．v（C）＝0.02mol•（L•s）﹣1
B．v（B）＝0.06mol•（L•min）﹣1
C．v（A）＝1.5mol•（L•min）﹣1
D．v（D）＝0.01mol•（L•s）﹣1
【答案】A
【解析】反应速率与化学计量数的比值越大、速率越大，则
A. ＝0.10；
B. ＝3.3×10﹣4；
C．A为固体，不能用浓度变化量表示反应速率；
D. ＝0.005，
显然A中比值最大、反应速率最快，故选：A。
13．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A （s）+3B （g）═2C （g）+4D（g），测得
5min内，A的物质的量减小了5mol，则0～5min内该反应的平均速率为（ ）
A．v （A）＝0.5mol/（L•min）
B．v （B）＝0.75mol/（L•min）
C．v （C）＝1.0mol/（L•min）
D．v （D）＝0.25mol/（L•min）
【答案】B
【解析】A．因为A为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；
B．v（B）＝ ＝0.75mol/（L•min），故B正确；
C．（C）＝ ＝0.5mol/（L•min），故C错误；
D．v（D）＝2v（C）＝2×0.5mol/（L•min）＝1mol/（L•min），故D错误；故选：B。
14．标准状况下，将5.6g铁粉投入100mL 2mol•L﹣1稀硫酸中，2min时铁粉恰好完全溶解。关于
该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：甲：v（Fe）＝2.8g•min﹣1；乙：v（H SO ）＝
2 41mol•L﹣1•min﹣1；丙：v（FeSO ）＝0.5mol•L﹣1•min﹣1；丁：v（H ）＝1.12L•min﹣1．下列说
4 2
法正确的是（ ）
A．甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率
B．丁错误，因为速率的单位错误
C．只有乙错误
D．只有丙正确
【答案】C
【解析】A．v（Fe）＝ ＝2.8g•min﹣1，可表示反应速率，故A错误；
B．v（H ）＝ ＝1.12L•min﹣1，数据合理，故B错误；
2
C．v（H SO ）＝ ＝0.5mol•L﹣1•min﹣1，则乙错误，故C正确；
2 4
D．v（H SO ）＝v（FeSO ）＝0.5mol•L﹣1•min﹣1，甲、丙、丁均正确，故D错误；故选：C。
2 4 4
15．反应：3A（g）+B（g）＝2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，
分别为：
v（A）＝0.6 mol/（L•min）； v（B）＝0.45 mol/（L•min）；
①v（C）＝0.015 mol/（L•min）； ②v（D）＝0.45 mol/（L•min）。
③则此反应在不同条件下进行最快的是（ ④ ）
A． B． C． D．
【答案】②D③ ①③ ②④ ②
【解析】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，则
＝0.2；
①
＝0.45；
②
＝0.0075；
③
＝0.225，
④显然 中比值最大、反应速率最快，
（速②率之比是相应的化学计量数之比，如果都用物质A表示速率，则分别为0.6mol/（L•min）、
1.35mol/（L•min）、0.0225mol/（L•min）、0.675mol/（L•min），所以选项D正确），故选：D。
16．对于可逆反应A（g）+3B（s） 2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中表
⇌示的反应速率最大的是（ ）
A．v（A）＝0.5mol/（L•min） B．v（B）＝1.2mol/（L•min）
C．v（C）＝0.1mol/（L•min） D．v（D）＝0.4mol/（L•min）
【答案】A
【解析】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，则
A. ＝0.5；
B．B为固体，不能表示反应速率；
C. ＝0.05；
D. ＝0.2；
显然A中比值最大，反应速率最快，故选：A。
17．反应2SO +O 2SO 经过一段时间后，SO 的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用
2 2 3 3
O 表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（ ）
2
A．0.1 s B．5s C．10s D．2.5s
【答案】B
【解析】由2SO +O 2SO 可知，v（O ）：v（SO ）＝1：2，则v（SO ）＝2v（O ）＝
2 2 3 2 3 3 2
2×0.04mol/（L•s）＝0.08mol（L•s）；
v（SO ）＝ ＝ ＝0.08mol（L•s），解得△t＝5s，故B正确；故选：B。
3
18．相同条件下，分别测得反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）的速率如下：
v（A）＝0.15mol•L﹣1•s﹣1
⇌
①v（B）＝0.6mol•L﹣1•s﹣1
②v（C）＝0.5mol•L﹣1•s﹣1
③v（D）＝1.2mol•L﹣1•min﹣1
④其中反应最快的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】①C ② ③ ④
【解析】转化为用A表示的速率进行比较，
v（A）＝0.15mol•L﹣1•s﹣1；
①
v（B）＝0.6mol•L﹣1•s﹣1，换算成A的反应速率，v（A）＝ v（B）＝ ×0.6mol•L﹣1•s﹣1＝
②0.2mol•L﹣1•s﹣1；
v（C）＝0.5mol•L﹣1•s﹣1，换算成A的反应速率，v（A）＝ v（C）＝ ×0.5mol•L﹣1•s﹣1＝
③0.25mol•L﹣1•s﹣1；
v（D）＝1.2mol•L﹣1•min﹣1＝0.02mol•L﹣1•s﹣1，换算成A的反应速率，v（A）＝ v（B）＝
④×0.02mol•L﹣1•s﹣1＝0.01mol•L﹣1•s﹣1；
其中反应最快的是 ；故选：C。
19．一定条件下的③密闭容器中发生反应：2SO
2
（g）+O
2
（g） 2SO
3
（g），若其他条件不变，下列
措施会使该反应速率减小的是（ ） ⇌
A．升高温度 B．增大O 浓度 C．加入催化剂 D．减小压强
2
【答案】D
【解析】A．升高温度，增大活化分子百分数，则化学反应速率增大，故A错误；
B．增大O 浓度，可增大反应速率，故B错误；
2
C．加入催化剂，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，故C错误；
D．减小压强，减小单位体积内活化分子个数，化学反应速率减小，故D正确。故选：D。
20．下列措施一定不能增大化学反应速率的是（ ）
A．降低温度
B．增大反应物的浓度
C．固体块状的反应物改为粉末状
D．压缩容器体积增大压强
【答案】A
【解析】A．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故A选；
B．增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B不选；
C．固体块状的反应物改为粉末状，接触面接增多，反应速率增多，故C不选；
D．压缩容器体积增大压强，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故D不选。故选：A。
21．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
A．Na与水反应时，增加水的质量
B．在H SO 与NaOH两溶液反应时，增大压强
2 4
C．实验室制氢气时，将稀H SO 改为98%的浓H SO 与Zn反应
2 4 2 4
D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量
【答案】D
【解析】A．水的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．为溶液中的反应，增大压强，浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．浓硫酸与锌反应不生成氢气，不能增多生成氢气的反应速率，故C错误；
D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量，氮气的浓度增大，反应速
率增多，故D正确。故选：D。
22．下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是（ ）
A．牛奶放在冰箱中冷藏
B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物
C．汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂
D．工业合成氨时，及时将氨气液化分离
【答案】D
【解析】A．降低温度可减缓食物腐败的速率，与调控反应速率有关，故A不选；
B．加酶洗衣粉可加快去污，与调控反应速率有关，故B不选；
C．橡胶轮胎中要添加抑制剂，可减缓氧化的速率，与调控反应速率有关，故C不选；
D．合成氨时，及时将氨气液化分离，利于平衡正向移动，有利于合成氨，与调控反应速率无关，
故D选；故选：D。
23．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率
B．决定化学反应速率的主要因素是温度
C．用锌与稀硫酸后应制H 时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
2
D．增大压强，一定能加快化学反应速率
【答案】C
【解析】A．催化剂具有专一性，则二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，对其它反应不一定，故
A错误；
B．物质的性质为决定反应速率的主要因素，而温度为影响反应速率的外因，故B错误；
C．Zn置换出Cu，构成原电池可加快反应速率，可加快制备氢气的速率，故C正确；
D．压强只影响有气体参加的反应的反应速率，如中和反应增大压强对速率无影响，故 D错误；故
选：C。
24．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．常温下用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快
B．锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO 溶液，可加快反应速率
4
C．升高温度、增大压强和使用催化剂，反应速率一定加快
D．等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，反应速率相等
【答案】B【解析】A．常温下Al遇浓硫酸发生钝化，则不能说明浓度越高、反应速率越快，故A错误；
B．锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO 溶液，构成原电池，可加快反应速率，故B正确；
4
C．压强只影响气体参加的反应，催化剂具有专一性，且负催化剂可减缓反应速率，则升高温度时
反应速率一定加快，故C错误；
D．同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，后者氢离子浓度大，则后者的反应速率快，故 D错误；
故选：B。
25．欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是（ ）
A．滴入适量的硫酸锌溶液 B．适当地增大硫酸的浓度
C．将铁片改成铁粉 D．升高温度
【答案】A
【解析】A．滴入适量的硫酸锌溶液，硫酸浓度降低，反应速率减小，故A错误；
B．适当地增大硫酸的浓度，氢离子浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．将铁片改成铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故C正确；
D．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故D正确。故选：A。
26．制水煤气的反应为C（s）+H O（g） CO（g）+H （g）△H＞0，下 列措施能加快该化学反
2 2
应速率的是（ ） ⇌
增加碳的用量 将碳制成碳粉 加催化剂
①加热 ②恒容充入He ③恒压充入He
④A． ⑤B． ⑥C． D．
【答案】①B②③④ ②③④ ②③④⑤ ③④⑤⑥
【解析】 增加碳的用量，气体浓度不变，则反应速率不变，故错误；
将碳制①成碳粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
②加催化剂，可增大反应速率，故正确；
③加热，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故正确；
④恒容充入He，参加反应气体浓度不变，反应速率不变，故错误；
⑤恒压充入He，容器体积增大，参加反应气体的浓度减小，则反应速率减小，故错误。故选：
⑥B。
27．可逆反应3Fe（s）+4H O（g）═Fe O （s）+4H （g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对
2 3 4 2
其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持容器体积不变，加入水蒸气
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容器体积不变，充入少量稀有气体
D．升高温度【答案】C
【解析】A．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故 A
不选；
B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；
C．保持体积不变，充入少量稀有气体，稀有气体不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，
则反应速率不变，故C选；
D．升高温度，反应速率增大，故D不选。故选：C。
28．铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．加热
B．用铁粉代替铁片
C．滴加适量CuSO 溶液
4
D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸
【答案】D
【解析】A．加热，温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A不选；
B．用铁粉代替铁片，固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；
C．滴加适量CuSO 溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选；
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D．稀硫酸改为98% 浓硫酸，发生钝化，不能生成氢气，故D选。故选：D。
