化学-广东省2023-2024学年高三下学期开学考试大联考(1)_2024年2月_022月合集_2024届广东省2月高三下学期开学考试金太阳联考（278C）

高三化学试卷
本试卷满分 100分，考试用时 75分钟.
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上
无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
4.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Cr 52 Co 59
一、选择题：本题共 10小题，每小题 4 分，共 40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的.
1.中华文明源远流长，下列说法不正确的是（ ）
A.制造宣纸所使用的青檀树皮及稻草的主要成分为纤维素
B.岭南非遗服饰粤绣所用的孔雀毛和马尾的主要成分都是蛋白质
C.活字印刷术中所使用的胶泥含有的氧化物Al O 、CaO都属于碱性氧化物
2 3
D.糯米酿造糯米酒的过程中涉及氧化还原反应
2.治疗高血压药物“比索洛尔”的中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）
A.该有机物中N原子和O原子的杂化类型相同
B.该有机物具有两性，既能与酸反应又能与碱反应
C.该有机物中含有三种官能团
D.能发生取代反应、消去反应、氧化反应
3.CuCl ×2H O为绿色菱形晶体，常用作有机合成的催化剂，其实验室制法如图所示，下列说法不正确的是
2 2
（ ）
已知氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示：
温度 低于288K 288~298.7K 299~315K 高于315K
学科网（北京）股份有限公司结晶水合物 CuCl ×4H O CuCl ×3H O CuCl ×2H O CuCl ×H O
2 2 2 2 2 2 2 2
A.CuCl ×2H O晶体有X射线特征衍射峰
2 2
B.制备CuCl 的离子方程式为Cu+H O +2H+ =Cu2+ +2H O
2 2 2 2
C.烧杯中溶液可以是NaOH溶液
D.反应完全后，为得到CuCl ×2H O晶体，将滤液加热蒸发浓缩，降温至26～42℃结晶，过滤，洗涤，干
2 2
燥
4.分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，氮元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
（ ）
A.在一定催化剂作用下，b与c可以发生归中反应生成a
B.“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e
C.b与e生成f属于固氮反应
D.f的含钠化合物可以作食品防腐剂
5.2023年化学诺贝尔奖授予“量子点”研究领域的科学家，有机半导体Y X Z W Q，由于其良好的热稳
18 12 2 2
定性和高荧光量子效应，常被用于有机发光二极管等电子器件中.其中短周期主族元素Y、Z、W为同周期相
邻元素且原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，W基态原子核外s能级上的电子总数与p
能级上的电子总数相等，Q的基态价电子为3d104s1，且形成的配离子éQX W ù 2+ 为蓝色.下列说法正确
ë 2 4 û
的是（ ）
A.氢化物的沸点：Y<Z<W
B.碱性条件下Y X W 与Q的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应
6 12 6
C.X、Z、W三种元素组成的化合物一定为共价化合物
D.该配离子éQX W ù 2+ 水溶液中滴加过量氨水会产生蓝色沉淀
ë 2 4 û
6.相比传统工艺在ZnSO -H SO 体系中电解精炼锌，络合物电解法实现粗锌（主要杂质有Fe、Cu、Pb）
4 2 4
的提纯，可以避免析氢和锌复溶等副反应的发生，原理如图所示.下列说法不正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A.阴极材料为粗锌
B.获得高纯锌的电极反应式为éZnNH  ù 2+ +2e- +2H O=Zn+2NH ×H O
ë 3 2 û 2 3 2
C.电解产生的阳极泥主要成分为Fe、Cu、Pb
D.传统工艺中析氢和锌复溶的离子反应为Zn+2H+ =Zn2+ +H ­
2
7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一.下列离子方程式书写正确的是（ ）
通电
A.用惰性电极电解MgCl 2 溶液： Mg2+ +2Cl- +2H O Mg(OH) ¯+Cl ­+H ­
2 2 2 2
B.向H 18O中投入Na O 固体：2H 18O+2Na O =4Na+ +4OH- +18O ­
2 2 2 2 2 2 2
C.Fe(OH) 溶于HI溶液：Fe(OH) +3H+ =Fe3+ +3H O
3 3 2
D.向AgNO 溶液中加入过量氨水：Ag+ +NH ×H O= NH+ +AgOH¯
3 3 2 4
8.磷酸亚铁锂 LiFePO  电极材料主要用于动力锂离子电池，工业上以FeCl 、NH H PO 、LiCl及苯胺
4 3 4 2 4
（ ）为原料制取磷酸亚铁锂，下列说法正确的是（ ）
A.1L1mol×L-1FeCl 溶液中，Fe3+数目为N
3 A
B.23g固态NH H PO 含有的离子数为0.4N
4 2 4 A
C.1mol苯胺分子中s键数为9N
A
D.1molFe2+所含单电子的数目为6N
A
E
9.1889年，阿伦尼乌斯提出了反应速率常数与温度间关系的经验公式：lnk =- a +C（k为反应速率常
RT
数，T为热力学温度，E 为活化能，R和C为常数）.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量A，发生
a
反应的方程式为①Aƒ B、②Aƒ C.反应①的速率v =k ×cA ，反应②的速率v =k ×cA .图1为该
1 1 2 2
1
体系中A、B、C浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的lnk ~ 曲线.下列说法正确的是（ ）
T
学科网（北京）股份有限公司图1 图2
A.反应①的活化能大于反应②的活化能 B.曲线Ⅱ表示cB 随t的变化
C.t s时，B与C的生成速率之比为1:1 D.t s时，有c -c =c B+c C
2 3 0 1 平 平
10.298K时，向20.0mL0.10mol×L-1H A溶液中滴加0.10mol×L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示.下列说
2
法不正确的是（ ）
A.该滴定过程应该选择酚酞溶液作指示剂
B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H A+OH- =HA- +H O
2 2
C.Y点对应的溶液中c
 Na+
+c
 H+
=c
 OH-
+3c
 A2-
D.反应H A+A2- ƒ 2HA-的平衡常数K =1.0´10-7.4
2
二、非选择题：本题共 4小题，共 60分.
11.（16分）Ⅰ.配制100mL0.2mol×L-1FeCl 溶液.
3
（1）该实验需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________、_____________.
（2）为了抑制FeCl 水解，在配制过程中可以加入少量____________.
3
Ⅱ.探究盐酸酸化的FeCl 溶液显黄色，硝酸酸化的FeNO  溶液显无色的原因.
3 3 3
资料信息：
①Fe3+以水合离子éFeH O ù 3+ 形式存在，éFeH O ù 3+ 为无色，éFeH O (OH)ù 2+ 为橙黄色，
ë 2 6 û ë 2 6 û ë 2 5 û
学科网（北京）股份有限公司FeCl - 为黄色；
4
②éFeH O ù 3+ 存在水解平衡：éFeH O ù 3+ +H Oƒ éFeH O (OH)ù 2+ +H O+.
ë 2 6 û ë 2 6 û 2 ë 2 5 û 3
某实验小组用0.2mol×L-1FeCl 溶液、0.2mol×L-1FeNO  溶液、2mol×L-1HCl溶液、2mol×L-1HNO
3 3 3 3
溶液、蒸馏水设计如下实验，并记录实验现象.
实验序 V（FeCl 溶液） V[FeNO  溶 V（HCl溶液） V（HNO 溶液）
3 3 3 3 VH O/mL 现象
2
号 /mL
/mL 液]/mL /mL
橙黄
1 2 0 0 0 1
色
2 2 0 1 0 0 黄色
橙黄
3 0 2 0 0 1
色
4 0 a 0 b 0 无色
（3）根据表中信息，补充数据：a =__________，b=_________.
（4）结合实验1、2和资料信息，写出盐酸酸化的FeCl 溶液显黄色发生反应的离子方程式：
3
_____________________，通过以上实验说明Cl-与Fe3+的配位能力强于H O.
2
（5）结合实验3、4和资料信息，解释硝酸酸化的FeNO 
溶液显无色的原因：
3 3
_______________________________.
Ⅲ.探究不同配体与Fe3+的配位能力.
开展实验并观察现象：
（6）请写出上述实验步骤Ⅱ中溶液由黄色变为红色发生反应的离子方程式：____________________.
（7）由上述实验可知，éFeC O  ù 3- 在水溶液中显__________色.
ë 2 4 3 û
（8）由上述实验可知，存在配体_______________（填微粒化学式）的溶液体系中不能用KSCN检验Fe3+.
12.（16分）被誉为“工业维他命”的铂族金属钌（Ru）广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制
药等高科技领域.以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌（Ru）的回收利用.已知电子废弃物主要成分为
Ru、Co、Cr、Si等物质，请回答以下问题：
学科网（北京）股份有限公司已知：①lg4=0.6
②常见物质的K 如下表所示：
sp
化合物 Cr(OH) Co(OH)
3 2
K 6.4´10-31 1.8´10-15
sp
（1）基态Co的价电子排布式为___________，滤渣2为___________.
（2）“氧化溶浸”环节生成配离子RuCl 2- 反应的离子方程式为________________________.
6
（3）“氧化”环节发生反应的化学方程式为__________________________.
（4）“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，则CH CH OH的氧化产物为
3 2
_________________.
（5）滤液1中含Cr3+和Co2+的浓度分别为520mg×L-1、106.2mg×L-1，“调pH”时调pH的范围为
_________________.
（6）钌酸铋 Bi RuO  可用于光催化，其晶胞结构（氧原子未画出）如图所示，晶胞边长为anm、
2 6
anm、cnm，晶胞棱边夹角均为90°.
①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标.已知原子1的坐标
æ1 1 ö
为ç , ,0 ÷，则原子2的坐标为____________.
è2 2 ø
学科网（北京）股份有限公司②设阿伏加德罗常数的值为N ，Bi RuO 的相对分子质量为M ，则Bi RuO 晶体的密度为___________
A 2 6 r 2 6
g×cm-3（列计算式）.
13.（14分）乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷制乙烯涉及的相关反应如下：
反应Ⅰ：C H gƒ C H g+H g ΔH
2 6 2 1 2 1
反应Ⅱ：2C H g+O gƒ 2C H g+2H Og ΔH
2 6 2 2 4 2 2
（1）在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准摩尔生成焓，下表为
几种物质在298K下的标准摩尔生成焓，则反应Ⅱ的ΔH =__________kJ×mol-1.
2
物质 O g H g C H g C H g H Og
2 2 2 6 2 4 2
标准摩尔生成焓/
 kJ×mol-1
0 0 -86 53 -241
（2）过渡金属氧化物中，金属离子的最外层电子有着较强的得失电子能力，使得金属离子具有多种可变价
态，因而成为应用于乙烷一氧气氧化脱氢反应最广泛的一类催化剂，含钒（V）催化剂催化乙烷制乙烯每步
反应的机理如图所示，下列说法不正确的是___________（填标号）.
A.物质a可以降低总反应的焓变 B.总反应包括5个基元反应
C.物质c含有共价键和氢键 D.反应历程中钒（V）的化合价发生了变化
（3）一定电压下，不同催化剂电催化乙烷脱氢制乙烯的法拉第效率随温度的变化如图所示（已知法拉第效率
是指实际生成物和理论生成物的百分比）.为了保证生成乙烯的法拉第效率，最合适的温度为__________℃，
最佳催化剂是_____________.
学科网（北京）股份有限公司（4）已知反应Ⅰ：C H gƒ C H g+H g 的速率方程为v =k ×p(乙烷)，
2 6 2 4 2 正 正
v =k ×p(乙烯)×p(氢气)，其中k 、k 分别为正、逆反应速率常数， p为各组分分压.
逆 逆 正 逆
①在实际生产中，t℃时，向恒容密闭容器中通入乙烷和N （作稀释剂，提高乙烷转化率），测得容器总压
2
（ p ）和乙烷转化率a随时间变化的结果如图所示.平衡时，平衡常数K =____________kPa（用平衡分压
总 p
v
代替平衡浓度计算）；a处的 正 =___________.
v
逆
②下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C H g 的反应速率的是____________（填标
2 4
号）.
a.升高温度 b.增大压强 c.加入催化剂 d.适当增大C H 浓度
2 6
（5）有机反应中容易产生积碳，使催化剂失活，相同反应条件下，反应Ⅱ相比反应Ⅰ不容易产生积碳而使催
化剂失活的原因是___________________________.
14.（14分）具有抗菌、消炎作用的药物有机物J的合成路线如下：
学科网（北京）股份有限公司已知：①R-X¾N¾aCN¾®R-CN¾¾H
2
O¾®R-COOH
H+/V
②R CHO+CH COR ¾碱¾/△¾®R CH=CHCOR
1 3 2 1 2
③
请回答下列问题：
（1）有机物A的名称为_______________.
（2）C到D的反应类型为_______________，I的结构简式为_______________.
（3）请写出G和试剂Y反应生成H的化学方程式：_______________.
（4）根据有机物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表.
序号 反应试剂及条件 反应形成的新结构 反应类型
① 加成反应
② 水解反应
（5）同时满足下列条件的D的同分异构体共__________种.（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应；
③属于芳香族化合物；
④苯环上含2个取代基.
（6）结合图中信息，写出以 、 和CH CHO为原料设计路线合成 （模仿
3
学科网（北京）股份有限公司已知②③）的简单流程.
学科网（北京）股份有限公司高三化学参考答案
1.C
【命题意图】本题以中华优秀文化传统为背景，培养学生的科学精神与社会责任，弘扬中华优秀文化传统.
【解题分析】Al O 属于两性氧化物，选项C不正确.
2 3
2.D
【命题意图】本题以新的科学技术为背景，培养学生的科学精神与社会责任.
【解题分析】“嫦娥五号”探测器使用的太阳能电池板的材质砷化镓不属于金属材料，选项A不正确；催化
剂能降低反应的活化能，不能改变焓变，选项B不正确；石墨烯属于无机物，不属于烯烃，选项C不正确；
H、D、T互为同位素，选项D正确.
3.A
【命题意图】本题以水合肼的制备为载体，考查化学用语.
【解题分析】中子数为10的氧原子：18O，选项A不正确；其他选项均正确.
8
4.C
【命题意图】本题以氯气的化学史为背景，考查了学生的实验能力、必备知识，体现了高考试题基础性和应
用性的特点.
【解题分析】浓盐酸与MnO 反应制Cl 需要加热，选项A不正确；Cl 中的HCl要用饱和食盐水除去，选
2 2 2
项B不正确；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，选项C正确；Mn2+会水解，蒸干MnCl 溶液
2
得不到含结晶水的MnCl ×4H O，选项D不正确.
2 2
5.A
【命题意图】本题以化学美为素材，考查了学生的基础知识，体现了高考试题基础性和应用性的特点.
【解题分析】焰色试验与原子的发射光谱的原理有关，选项A不正确；其他选项均正确.
6.B
【命题意图】本题主要考查了无机物的性质、用途与转化，培养学生变化观念与平衡思想的核心素养，体现
了化学学科应用性的特点.
【解题分析】帮厨活动：厨师用卤水点豆腐，卤水中含有的MgCl 、CaCl 能使胶体聚沉，选项A有关
2 2
联；环保行动：用Na S除去工业废水中的Cu2+，生成CuS，与Na S的还原性无关，选项B没有关联；
2 2
家务劳动：用洁侧灵清洗水垢，盐酸溶解碳酸钙，体现了盐酸有酸性，选项C有关联；学农活动：铵态的氮
肥需要深埋在土壤中，铵盐见光、受热易分解，选项D有关联.
7.A
【命题意图】本题以络合物电解法实现粗锌的提纯为素材命制，考查学生陌生情境下吸收整合信息的能力，
培养学生科学精神与社会责任感，体现了化学学科学以致用的特点.
【解题分析】阳极材料为粗锌，选项A不正确；根据题目的信息可知阴极为éZnNH  ù 2+ 放电，选项B
ë 3 2 û
学科网（北京）股份有限公司正确；因为金属性：Zn >Fe>Pb>Cu，故阳极泥主要成分为Fe、Cu、Pb，选项C正确；传统工业中
阴极得到的纯锌易与电解液中的H SO 发生析氢和锌复溶反应，选项D正确.
2 4
8.C
【命题意图】本题以氮的价类二维图为载体，考查氮及其化合物的性质.
【解题分析】在一定催化剂作用下，NH 与NO可以发生归中反应生成N ，选项A正确；“雷雨发庄稼”
3 2
涉及的转化过程包含N ®NO®NO ®HNO ，选项B正确；NH 与HNO 生成NH NO ，
2 2 3 3 3 4 3
NH NO 不是+3价的盐且该反应不属于固氮反应，单质氮气转化为化合物的过程才属于固氮反应，选项C
4 3
不正确；f可能为NaNO ，可以作食品防腐剂，选项D正确.
2
9.B
【命题意图】本题以高血压药物“比索洛尔”的中间体为载体，考查有机物的结构、性质，体现了高考试题
综合性的特点，考查学生宏观辨识与微观探析的能力.
【解题分析】该有机物中N原子和O原子的杂化类型均为sp3，选项A正确；该有机物中氨基有碱性，不含
酸性的官能团，选项B不正确；该有机物中有醚键、羟基、氨基三种官能团，选项C正确；苯环和饱和C上
的H可以发生取代反应，羟基可以发生消去反应，该有机物可以燃烧发生氧化反应，选项D正确.
10.A
【命题意图】本题考查了离子方程式的正误判断，考查学生证据推理与模型认知的能力.
【解题分析】用惰性电极电解MgCl 溶液生成Mg(OH) 、Cl 、H ，选项A正确；Na O 与H O反应
2 2 2 2 2 2 2
是Na O 中氧元素发生歧化反应，O 中的氧来自Na O ，选项B不正确；Fe(OH) 与HI会发生氧化还原
2 2 2 2 2 3
反应，选项C不正确；AgNO 溶液中加入过量氨水会生成éAgNH  ù + ，选项D不正确.
3 ë 3 2 û
11.B
【命题意图】本题以N 为载体，考查学生宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想，体现了高考试题综
A
合性的特点.
【解题分析】体积为1L的1mol×L-1FeCl 溶液中，Fe3+会水解，Fe3+数目小于N ，选项A不正确；1个
3 A
NH+中有3个s键，1个配位键，1molNH+中，共价键的数目为4N ，选项B正确；1mol苯胺中含有s
4 4 A
键的数目为14N ，选项C不正确；1molLiFePO 中Fe2+所含单电子的数目为4N ，选项D不正确.
A 4 A
12.C
【命题意图】本题的综合性较强，考查了，元素化合物性质、有机官能团的性质、分子结构与杂化类型、平
衡移动的相关知识.
学科网（北京）股份有限公司【解题分析】AlO-与HCO-不能发生双水解，生成沉淀的反应为
2 3
AlO- +HCO- +H O=Al(OH) ¯+CO2-，选项A不正确；甲苯使酸性KMnO 溶液褪色，是侧链被氧
2 3 2 3 3 4
化，苯环上没有双键，选项B不正确；苯环上的碳均为sp2杂化，苯为平面结构，选项C正确；
Fe3+ +3SCN- ƒ Fe(SCN) 为放热反应，加热Fe(SCN) 溶液，平衡逆移，溶液颜色变浅，选项D不正确.
3 3
13.C
【命题意图】本题以CuCl ×2H O的制备为载体，考查了实验的基本原理和操作.
2 2
【解题分析】CuCl ×2H O为晶体，有X射线特征衍射峰，选项A正确；根据实验装置图可知，制备
2 2
CuCl 的离子方程式为Cu+H O +2H+ =Cu2+ +2H O，选项B正确；本实验只体现了盐酸的酸性，选
2 2 2 2
项C不正确；反应完全后，为得到CuCl ×2H O晶体，向滤液中持续通入HCl气体，抑制Cu2+水解，加热
2 2
蒸发浓缩，降温至26~42℃得CuCl ×2H O结晶，选项D正确.
2 2
14.B
【命题意图】本题以元素周期律为载体，考查了学生的必备知识和关键能力.
【解题分析】根据题干信息可以推出X为H，Y为C，Z为N，W为O，Q为Cu.有机半导体为8-羟基喹啉
铜 C H N O Cu .简单氢化物的沸点：CH < NH <H O，因为没有指明简单氢化物，选项A不正
18 12 2 2 4 3 2
确；碱性条件下C H O （葡萄糖）与Cu(OH) 能发生氧化还原反应，选项B正确；H、N、O三种元素组
6 12 6 2
成的化合物不一定为共价化合物，NH NO 为离子化合物，选项C不正确；éCuH O ù 2+ 水溶液中滴加
4 3 ë 2 4 û
过量氨水，会先产生蓝色沉淀后蓝色沉淀溶解生成éCuNH  ù 2+ ，选项D不正确.
ë 3 4 û
15.B
【命题意图】本题考查化学原理的相关知识，培养学生变化观念与平衡思想的核心素养，体现了化学学科综
合性的特点.
【解题分析】一定条件下，增大H Og 的浓度，能提高CH 的转化率，即x值越小，CH 的转化率越
2 4 4
大，则x < x ，选项A正确；b点和c点温度相同，CH 的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，
1 2 4
则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：vb >vc  ，选项B错误；由图像可知，x一定时，温度
正 正
升高，CH 的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，K增大，温度相同，
4
K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：K < K = K ，选项C正确；该反应为气体分子数增大的反应，
a b c
反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，选项D正确.
学科网（北京）股份有限公司16.D
【命题意图】本题以电解水制氢耦合苯甲醇氧化制苯甲酸工作原理为素材命制，考查学生陌生情境下吸收整
合信息的能力，培养学生科学精神与社会责任感，体现了化学学科学以致用的特点.
【解题分析】根据M极产生H ，判断M极为阴极，a为电源的负极，选项A正确；N极为电解池的阳极，
2
可以选择性地生成苯甲醛或苯甲酸，选项B正确；Ⅱ室中加入含KOH的丙酮溶液，根据羟醛缩合反应机理
可知苯甲醛和丙酮可以生成 ，选项C正确；当M极获得标准状况下22.4LH ，电极转移电
2
子数为2mol，设转化的苯甲醇为x，则转化成苯甲酸的苯甲醇为0.5x，生成苯甲酸转移的电子数为2x，转
2
化成苯甲醛的苯甲醇为0.5x，生成苯甲醛转移的电子数为x，根据电子守恒有3x=2mol，x= mol，理
3
1
论上可获得苯甲酸 mol，选项D不正确.
3
17.（1）胶头滴管（1分）100mL容量瓶（1分）
（2）浓HNO （硝酸或稀硝酸，1分）
3
（3）2（1分）1（1分）
（4）éFeH O ù 3+ +4Cl- ƒ FeCl - +6H O（2分）
ë 2 6 û 4 2
（5）加入硝酸，H+抑制éFeH O ù 3+ 水解，éFeH O ù 3+ +H Oƒ éFeH O OHù 2+ +H O+平衡
ë 2 6 û ë 2 6 û 2 ë 2 5 û 3
逆移，硝酸酸化的FeNO 
溶液显无色（2分）
3 3
（6）FeCl - +3SCN- ƒ Fe(SCN) +4Cl-（2分）
4 3
（7）无（1分）
（8）C O2-（1分）CN-（1分）
2 4
【命题意图】本题以探究盐酸酸化的FeCl 溶液显黄色，硝酸酸化的FeNO  溶液显无色的原因等为素材
3 3 3
命制，考查学生实验探究能力.
【解题分析】
（3）根据实验目的探究盐酸酸化的FeCl 溶液显黄色，硝酸酸化的FeNO  溶液显无色的原因，可知实验
3 3 3
1、2探究盐酸酸化的FeCl 溶液显黄色的原因，实验3、4探究硝酸酸化的FeNO  溶液显无色的原因，
3 3 3
可知实验4要加硝酸抑制éFeH O ù 3+ 的水解，故a = 2，b=1.
ë 2 6 û
（8）
学科网（北京）股份有限公司根据以上实验现象推出不同配体与Fe3+的配位能力：CN- >C O2- >SCN- >Cl- >H O，故存在配体
2 4 2
C O2-和CN-的溶液体系中不能用KSCN检验Fe3+.
2 4
18.（1）3d74s2（1分）Si（1分）
（2）3Ru+2ClO- +12H+ +16Cl- =3RuCl 2- +6H O（2分）
3 6 2
（3）H RuCl +NaClO+8NaOH= Na RuO +7NaCl+5H O（2分）
2 6 2 4 2
（4）CH CHO（2分）
3
（5）5.6（1分）8（1分）
æ1 1 3ö
（6）①ç , , ÷（2分）
è4 4 4ø
4M
② r ´1021 （2分）
a2cN
A
【命题意图】本题以电子废弃物中铂族金属钌
Ru
的回收利用为素材命制.意在考查学生元素化合物及结构
化学的相关知识.
【解题分析】流程分析如图所示：
（5）根据流程图可知“调pH”时沉Cr3+不沉Co2+，Cr3+完全沉淀时溶液中Cr3+的浓度为
10-5mol×L-1，Co2+的浓度为1.8´10-3mol×L-1：
学科网（北京）股份有限公司K Cr(OH)  6.4´10-31
Cr3+完全沉淀的pH：c  OH- = 3 sp c  Cr3+ 3 = 3 10-5 =4´10-9 mol×L-1 ，
1
c  H+ = ´10-5mol×L-1，pH=5+lg4=5.6；
4
K Co(OH)  1.8´10-15
Co2+开始沉淀的pH：c  OH- = sp 2 = =10-6 mol×L-1 ，
c  Co2+ 1.8´10-3
c  H+ =10-8mol×L-1，pH=8.
故调pH的范围为5.6~8.
æ1 1 ö æ1 1 3ö
（6）根据晶胞的结构，原子1的坐标为ç , ,0 ÷，则原子2的坐标为ç , , ÷；根据晶胞的结构，1个
è2 2 ø è4 4 4ø
1 1
晶胞中Ru原子的个数为8´ +6´ =4，Bi原子的个数为8，所以晶胞的相对分子质量为4M ，晶胞密
8 2 r
m 4M 4M
度为r= = r = r ´1021g×cm-3 .
V N V a2cN
A A
19.（1）-204（2分）
（2）AC（2分）
（3）0.029（2分）
（4）体系总压不变时，加入氮气稀释剂，相当于反应体系减压，平衡正向移动，乙烷转化率增大（2分）45
（2分）2.5（2分）
（5）反应Ⅱ中有氧气，氧气可以有效地与催化剂表面的碳物种反应以抑制积碳产生，从而使催化剂不容易失
活（2分）
【命题意图】本题以工业上利用乙烷制乙烯为情境，考查化学原理的相关知识.
【解题分析】
（1）ΔH =2C H g 的标准摩尔生成焓+2H Og 的标准摩尔生成焓-2C H g 的标准摩尔生成焓
2 2 4 2 2 6
-O g 的标准摩尔生成焓=-204kJ×mol-1.
2
（2）物质a为催化剂，可以降低总反应的活化能，不能改变焓变，选项A不正确；由图可知总反应包括5
个基元反应，选项B正确；物质c含有共价键，不含氢键，虚线代表吸附态，选项C不正确；物质a、d、e
中钒（V）的化合价为+4价，物质b、c中钒（V）的化合价为+5价，反应历程中钒（V）的化合价发生了变
化，选项D正确.
Q It 10´600´0.92
（3）n= = = =0.029mol .
2F 2F 2´96500
（4）设 pN = xkPa，则C H 的起始分压为 100-xkPa：
2 2 6
学科网（北京）股份有限公司C H g ƒ C H g + H g
2 6 2 4 2
起／kPa 100-x 0 0
转／kPa
0.75100-x 0.75100-x 0.75100-x
平／kPa
0.25100-x 0.75100-x 0.75100-x
0.25100-x+0.75100-x+0.75100-x+x=115
x=80
pN =80kPa
2
pC H =5kPa
2 6
pC H =15kPa
2 4
pH =15kPa
2
15´15
K = =45kPa
p 5
pN =80kPa p C H =20kPa：
2 起 2 6
C H gƒ C H g+4H g
2 6 2 4 2
起／kPa 20 0 0
转／kPa 12 12 12
平／kPa 8 12 12
v k ´ p乙烷 8 8
正 = 正 = K =45´ =2.5
v k ´ p乙烯´ p氢气 p12´12 12´12
逆 逆
20.（1）乙苯（1分）
（2）取代反应（1分） （2分）
学科网（北京）股份有限公司（3） （2分）
（4）①H ；Ni/加热（1分） （1分）
2
②稀硫酸/加热（或NaOH溶液/加热，1分） （1分）
（5）① （2分）
② （2分）
【命题意图】本题以具有抗菌、消炎作用的药物有机物J的合成路线为载体，考查有机化学的相关知识.
【解题分析】
（5）以 、 和CH CHO为原料合成 的路线为
3
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