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2024 年广州市普通高中毕业班冲刺训练题（一）
化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是
A．湖州的“湖 B．黄山的“徽 D．肇庆的“端
C．宣城的“宣纸”
笔” 墨” 砚”
2. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关
C．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D．粒子直径为1nm～100nm的铁粉材料，不属于胶体
3. 化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳
B．二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板
C．液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物
D．医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维
4. 下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
C．反-2-丁烯分子的球棍模型：
化学试题 第 1 页 （共 12 页）D．水的VSEPR模型：
5. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A．食醋和84消毒液混合：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl ↑+ H O
2 2
B．用惰性电极电解饱和 溶液：
C． 溶液中加入过量浓氨水：
D．向 溶液中滴入 溶液使 恰好完全沉淀：
6. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 石墨能导电且化学性质不活泼 阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
C 医护人员利用酒精消毒 乙醇具有强氧化性
D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂
7. 秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物M是预防流感的药物中
间体，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是
A．有机物M中含氧官能团有5种
B．虚框内所有碳原子可能共平面
C．有机物M能既能发生加成反应又能发生取代反应使 溴水褪色
D．1mol有机物M最多能与5molNaOH反应
8. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
化学试题 第 2 页 （共 12 页）实验室制取乙酸乙酯 配制 FeCl 溶液 钠的燃烧 验证铁钉的吸氧腐蚀
3
9. 是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成 ，下列叙述正确的是
A． 的溶液是酸式盐
B． 溶液中存在电离平衡： ⇌
C．0.01 mol/L 水溶液加水稀，pH增大
D． 溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为
10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合
物
B．c溶于氢碘酸的离子方程式为
C． 与 的相互转化均可通过化合反应来实现
D．g既可被氧化，也可被还原
11. 设 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 气体中H+数目为
B．1mol·L-1的 溶液中含有 的数目小于
C． 与 的混合物中所含中子数目为
D．常温下， 环氧乙烷( )含有 键的数目为
12. 除去下列物质中所含少量杂质质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是
混合物 试剂 分离方法
A 乙烯(二氧化硫) 溴水 洗气
B 溴苯(溴) 溶液 分液
C 苯(甲苯) 酸性 溶液 过滤
D 过滤
13. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金
属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：YM
14. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应： ⇌
。 的平衡转化率按不同投料比 随
温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．x＜x
1 2
B．b、c两点的正反应速率：
C．此反应在任意温度下都可自发进行
D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
15. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基 中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其
中
吸附在催化剂表面上的物种用“ ”标注，下列说法中错误的是
A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成 B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D．反应决速步的活化能为
16. 报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空
穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示），下列有关说法错误的是
A．光催化装置实现了光能向化学能的转化
化学试题 第 4 页 （共 12 页）B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电催化装置阳极电极反应式 4OH—+4h+=2H O+O↑
2 2
D．光催化装置中，每生成 0.1g氢气，产生空穴h+的数目为
二、非选择题：56分。
17. （14分）某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象：
装置与试剂 现象
Cu片完全溶解，反应放热，产生红棕色气体，得到绿色
溶液A，该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B。反应后
溶液体积几乎不变。
（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为 。
（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO 有关，于是向溶液B中通入NO ，然后再持续
2 2
通入一段时间N ，观察到现象： ，
2
证实猜测合理。
甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：
资料i：NO
2
溶于水部分发生歧化反应：2NO
2
+H
2
O⇌HNO
2
+HNO
3
资料ii：NO 能与Cu2+络合：Cu2+（蓝色）+4NO ⇌Cu(NO
2
) (绿色)
资料iii：HNO 是弱酸，加热或遇强酸发生分解3HNO=HNO +2NO↑+HO
2 2 3 2
假设一：A中形成了Cu(NO ) 使溶液呈绿色。
2
为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：
【实验一】
操作 现象
①向20.0mL0.5mol·L-1Cu(NO ) 蓝色溶液中通入少量NO 气体 溶液呈绿色
3 2 2
②向20.0mL水中通入与①中等量的NO 气体 溶液呈无色
2
（3）操作②的目的是 。
（4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H+)达约8mol·L-1，观察到有无色气体放出（遇空
气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因：
。
（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由： 。
乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：
资料iv：浓硝酸中溶有NO 时呈黄色；水或稀硝酸中通入少量NO 时呈无色
2 2
假设二：A中浓硝酸溶解了NO 所得黄色溶液与Cu2+的蓝色复合形成的绿色。
2
为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：
化学试题 第 5 页 （共 12 页）【实验二】
操作 现象
①配制与溶液A等pH的HNO 溶液，取20.0mL，通入NO 气体 溶液呈黄色
3 2
②加入 溶液变为绿色
③ 溶液立即变回蓝色
（6）操作②中加入的试剂为 ，操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：
。溶液变回蓝色可能的原因是 （用化学
方程式表示）。
18. （14分）高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。可以利用炼锌渣（主要含 ZnO、CuO、
Fe O、FeO和一定量的GaCl 、不溶性杂质）为原料制备高纯镓，同时获得ZnS，流程如图所示：
2 3 3
已知：
①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②溶液中存在反应：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl↓。
③室温时K [Ga(OH)]＝1.0×10﹣35，K(NH ⋅HO)＝2.0×10﹣5。
sp 3 b 3 2
④黄钠铁矾晶体颗粒大，易沉降易过滤。
（1）Zn2+的价层电子排布式为 ， 1 mol [Ga(OH) ]-中含有σ键的物质的量为 。
4
（ 2 ） 黄 钠 铁 矾 的 化 学 式 为 NaFe (SO )(OH) ， 写 出 “ 沉 铁 ” 时 的 离 子 方 程 式 ：
3 4 2 6
。
（3）不采用调节pH的方式沉铁，可能的原因是：①Ga3+容易生成Ga(OH) 而损失；
3
② ；③ 。
（4）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量 Zn粉，
加入铜粉的目的是 。
（5）Zn2+与Ga2+的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。
“调节pH＝8.2”时，pH不能过高的原因是
。
（6）已知：Ga3++4OH﹣⇌ [Ga(OH)]﹣，K＝1.0×1034。通过
4
化学试题 第 6 页 （共 12 页）计算探究氨水能否溶解 Ga(OH) ，反应 Ga(OH) +NH⋅HO⇌[Ga(OH)]﹣+ N 的平衡常数为
3 3 3 2 4 H+
4
。
（7）在沉铁前可以加入铁氰化钾检验 Fe2+是否被完全氧化，若有 Fe2+则
会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁的配合物 KFe [Fe (CN) ]（其摩
6
1
尔质量为M g⋅mol﹣1），其晶胞的 如下图[K+未标出，占据四个互不相邻
8
1
的小立方体（晶胞的 部分）的体心]。若该晶体的密度为ρ g⋅cm﹣3，则
8
Fe3+和Fe2+的最短距离为 cm（设N 为阿伏加德罗常数的值）。
A
19.（14分）CO 转化成可利用的化学能源的“负碳”研究对解决环境、能源问题意义重大。
2
以CO、H 为原料合成CHOH涉及的反应如下：
2 2 3
反应i：CO 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ CH 3 OH(g) + H 2 O(g) △H 1
反应ii：CO 2 (g) + H 2 (g) ⇌ CO(g) + H 2 O(g) △H 2 ＝ +41.2 kJ·mol-1
反应iii：CO(g) + 2H 2 (g) ⇌ CH 3 OH(g) △H 3 ＝ -90.0 kJ·mol-1
（1）计算反应i的△H＝ 。
1
（2）关于反应i、ⅱ、iii的说法正确的是 。
a．升高温度能使反应i的反应速率增大，平衡常数增大
b．当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡
c．低温、高压有利于CO 催化加氢制取CHOH
2 3
d. 在恒压密闭容器中充入Ar，反应ⅱ速率不变
（3）在5.0MPa下，将5mol CO 和16mol H 在Cu/ZrO 催化剂作用下进行反应。平衡时CHOH和CO
2 2 2 3
n（生成的甲醇）
选 择 性 [ 甲 醇 的 选 择 性 = ×100% 、 一 氧 化 碳 的 选 择 性 =
n（转化的二氧化碳）
n（生成的一氧化碳）
×100%]及CO 的转化率随温度的变化如图所示。
n（转化的二氧化碳） 2
化学试题 第 7 页 （共 12 页）①基态铜原子的价电子排布式为 。
②表示平衡时CO选择性的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。
③当温度高于250℃，随着温度升高，曲线c 减小而曲线b却升高的原因可能是
。
④ 250℃时，测得平衡体系共有 0.5mol CHOH，结合上图计算 CO 的平衡转化率=
3 2
，CO 2 (g) + H 2 (g) ⇌ CO(g) + H 2 O(g)的K p = (写出计算过程，结果保留2位有效数字)
化学试题 第 8 页 （共 12 页）20.（14分） （1,3-环己二酮）常用作医药中间体，用于有机合成。如作为除草剂磺草酮、硝
磺酮的中间体。下列是合成1,3-环己二酮一种方法。
回答下列问题：
（1）写出甲的分子式 ，乙中含有的还原性官能团的名称是 。
OH
（2） 的沸点 的沸点（填“高于”，“低于”，“等于”或者“不确定”）。
OH
（3）反应[3]是在浓硫酸催化作用下，和乙醇共加热制备丙，写出丙的结构简式 。
（4）反应[1]的产物C H 的系统名称为1-甲基环戊烯，请写出该反应的化学方程式： 。
6 10
OH
（5）1,3—环己二醇（ ）具有多种化学性质，请按照要求填写下表
OH
序号 反应物和反应条件 产物的结构 反应类型
1 CuO，加热 _______________ ____________
Br
2 取代反应
_______________
Br
（6） 的同分异构体较多，一部分同分异构满足下列条件
① 核磁共振氢谱有二种吸收峰
② 在加热条件下和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
③ 链状脂肪化合物
请写出符合上述条件的同分异构体的结构简式 （写出一种即可）。
（7）根据上述设计方法，以 （丙酮）、乙醇、乙酸制备 （2,4-戊二醇）
设计反应流程如下： 。
化学试题 第 9 页 （共 12 页）2024 年广州市普通高中毕业班冲刺训练题(一)
化学 参考答案
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
1 2 3 4 5 6 7 8
D B A D D A C D
9 10 11 12 13 14 15 16
C B D B D C C B
17. （14分）
（1）Cu+4H++2 =Cu2++2H O+2NO ↑ （2分）
2 2
（2）通入NO 后溶液呈绿色，通入一段N 后变蓝 （2分）
2 2
（3）证明NO 溶于水时没有颜色变化，排除这一因素在①中的干扰 （2分）
2
（4）加入浓硫酸后，温度升高且c(H+)增大，HNO 分解导致c(HNO )下降，均引起平衡HNO
2 2 2
+H+逆向移动，c( )下降，Cu2+(蓝色)+4 ⇌Cu(NO
2
) (绿色)逆向移动，溶液颜色由绿色变为蓝
色 （2分）
（5）加酸且升温后，溶液变为蓝色，说明酸性较强的热溶液A中 不能大量存在，因此Cu(NO )
2
也不能大量存在，不是溶液A呈绿色的主要原因 （2分）
（6）0.01molCu(NO ) （1分） 加水稀释 （1分） 3NO +H O=2HNO +NO （2分）
3 2 2 2 3
18. （14分）（1）3d10 （1分）； 8mol （1分）；
（2）3Fe3++2S +Na++6H O＝NaFe (SO ) (OH) ↓+6H+ （2分）
O2- 2 3 4 2 6
4
（3）②直接调pH沉铁易生成Fe(OH) 胶体，不容易过滤 （1分），③Fe(OH) 胶体同时容易吸附
3 3
Zn2+而造成ZnS损失 （1分）
（4）可除去Cl﹣，发生的反应为Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓，CuCl难溶于水和稀酸，避免Cl﹣影响镓的
析出 （2分）
（5）当pH过高时，Zn2+将转化为Zn(OH) 或Zn(OH) 2﹣，Zn(OH) 2﹣较稳定不利于ZnS生成，Zn(OH)
2 4 4 2
直接沉淀，导致产品中的ZnS中混有Zn(OH) （2分）
2
（6）2.0×10﹣6 （2分）
（7）√M （2分）
3
2ρN
A
化学试题 第 10 页 （共 12 页）19. （14分）
（1）-48.8 kJ·mol-1 （2分）
（2）bc （2分）
（3）①3d104s1 （1分） ②a （2分）
③生成甲醇的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醇选择性降低；反应ⅱ是吸热反应，升
温平衡正向移动，且反应ⅱ占主导作用。 （2分）
④20% （2分）
250℃时，测得平衡体系共有0.5molCHOH，结变化图可知，甲醇、一氧化碳选择性都为50%，
3
即n (CHOH)=n (CO)=0.5mol
平 3 平
CO 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ CH 3 OH(g) + H 2 O(g)
n (mol) 5 16 0 0
o
△n(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
n (mol) 4 14 0.5 1
平
CO(g) + H(g) CO(g) + H O(g)
2 2 2
⇌
n (mol) 5 16 0 0
o
△n(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
n (mol) 4 14 0.5 1
平
0.5×1
K = = 8.9×10-3 （3分）
p
4×14
20. （14分）
（1） C H O （1分） ，醛基 （1分）
6 10 3
（2） 高于 （1分）
（3） （1分）
（4） （2分）
（5）各1分，共3分
序号 反应物和反应条件 产物的结构 反应类型
O
1 氧化反应
O
2 浓氢溴酸，加热
化学试题 第 11 页 （共 12 页）（6） 或 （2分）
（7）
（3分）
化学试题 第 12 页 （共 12 页）
