文档内容
2022-2023 学年高二下学期期中考前必刷卷（A 卷）
化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019选择性必修2。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Au 197
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是
A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的价电子排布图：
C．Fe的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图：
2．下列有关原子结构的说法中不正确的是
A．第五能层有5个能级，最多能容纳50个电子
B．同一原子中，不同能层均含有的能级是s能级
C．同一原子中，3d能级实际容纳的电子数一定为10个
D．能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据
3．元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体
是第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9列元素中可能有非金属元素
B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C．最外层电子排布为ns2的元素可能在第2列
D．第11、12列为d区的元素
4．下列有关σ键和π键的说法错误的是
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
5．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的
说法正确的是
A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O
6．下列关于分子晶体的说法正确的是
A．分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性
B．在分子晶体中一定存在氢键
C．冰和Br 都是分子晶体
2
D．稀有气体不能形成分子晶体
7．下列叙述中正确的是
A．NH 、CO、CO 都是极性分子
3 2
B．CH、CCl 都是含有极性键的非极性分子
4 4
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS、HO、C H 都是直线形分子
2 2 2 2
8．以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是
①CH ②SiCl ③CH Cl ④P ⑤SO
4 4 3 4
A．①②④ B．①②③④⑤ C．①② D．①②⑤
9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③=②>①
10．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是
A．NCl 分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果
3
B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形
D．AB 型的分子空间结构必为平面三角形
3
11．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是
A．离子键：NaF＞NaCl＞NaBr
B．硬度：MgO＞CaO＞BaO
C．熔点：NaF＞MgF ＞AlF
2 3
D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl＞NaCl＞CaF
2
12．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的 轨道全充满，Y的s
能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下
列说法不正确的是
A．电负性：
B．最高正价：
C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
13．下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是
A． 的熔、沸点依次降低
B． 比 熔点高
C． 的熔、沸点依次升高
D．分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
14．关于[Ti(NH )Cl]Cl ]的说法中，错误的是
3 5 2
A．中心原子的配位数是6
B．Ti的化合价为+3价
C．1mol[Ti(NH )Cl]Cl 含有σ键的数目为15N
3 5 2 A
D．含1mol[Ti(NH )Cl]Cl ]的水溶液中加入足量AgNO 溶液，产生2mol白色沉淀
3 5 2 3
15．钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是。A．晶体的化学式为：
B．其组成元素中电负性最大的是：O
C．Ti的基态原子价层电子排布式为：
D．金属离子与氧离子间的作用力为共价键
16．配合物Na[Fe(CN) (NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是
2 5
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B．配离子为[Fe(CN) (NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N
5
C．1 mol配合物中σ键数目为6N
A
D．该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3N 阴阳离子
A
17．下列晶体性质的比较中不正确的是
A．沸点：NH >PH
3 3
B．熔点：SiI >SiBr >SiCl
4 4 4
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅
D．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
18．有一种蓝色晶体[可表示为MFe (CN) ]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和
x y 6
Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结
构单元如图所示。下列说法不正确的是
A．该晶体的化学式为MFe (CN)
2 6
B．该晶体属于离子晶体
C．该晶体中M呈+2 价D．晶体中与每个 Fe3+距离最近且等距离的 CN-为6个
19．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①CO ②CH =CH ③苯 ④CH≡CH ⑤NH ⑥CH
2 2 3 4
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
20．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个
B．在CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
2
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题包括第21-24题4个大题，共40分。
21．（10分）雄黄(As S)、雌黄(As S)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是
4 4 2 3
中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有_______种；其核外电子运动最高能级的电子云
轮廓图的形状为_______。
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为_______。
(3)第一电离能As_______Se(填“>”或“<”)，其判断理由是_______。
(4)基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元
素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。该元素处于周期表的_______区
22．（10分）钛在许多领域都有重要用途，因为可以制造人类关节和接骨，被称为“生物
金属”。请回答下列问题：
(1)钛在元素周期表中位于第_______周期第_______族，其基态原子核外电子排布式为
_______。
(2)某种钛氧化物晶体的晶胞如图，该晶体每个晶胞中的钛、氧原子个数比为_______。(3)一种铜金合金晶胞如图所示( 原子位于顶角， 原子位于面上)，则该合金中 原子
与 原子个数之比为_______，若该晶胞的边长为 ，则合金的密度为_______
(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为 )。
23．（10分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期
元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C元素原子的第一至第四电离能分别是：
I＝738 kJ·mol-1；I＝1 451 kJ·mol-1；I＝7 733 kJ·mol-1；I＝10 540 kJ·mol-1
1 2 3 4
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___个方向，原子轨道呈____形。
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了
_____________________。
(3)G位于______族______区。
(4)检验F元素的实验方法是_________________。
(5)BA 中心原子杂化轨道类型为___________； VSEPR模型为___________； 空间
3
结构为_______________。24．（10分）GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。
(1)基态Ga的核外电子排布为 ，转化为下列激发态时所需能量最少的是
_______(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)与家同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠( )是有机合成中重要的还原剂，其阴离
子 的立体构型为_______。另一种含硼的阴离子 的结构如图所示，其中
B原子的杂化方式为_______。
(3)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是_______(填“共价”或“离子”)
化合物，它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、CaP、GaAs熔
点依次降低的原因：_______。
物质 GaN CaP GaAs
熔点/℃ 1700 1480 1238
(4)GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图
乙所示。
①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为 ， 表示阿伏加德罗常数的
值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为_______ nm(列出计算式)。
②图乙中掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为_______。
