文档内容
第四章 元素周期律
4.1.1 原子结构 元素周期表 核素
1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域内运动 ④能
量低的电子在离核近的区域内运动
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
【答案】 A
【解析】 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。
2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
【答案】 A
3.下列叙述正确的是( )
A.电子的能量越低，运动区域离核越远
B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子
【答案】 B
【解析】 电子能量越低，运动区域离核越近，A错；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；
稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，C错；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错。
4.下列有关主族元素的说法中肯定错误的是( )
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
【答案】 B
【解析】 K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电
子，A有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又
18<8×4，B一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子结构示意图为 ，K＋、Ca2＋等均有可能；最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有
两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的
最外层电子数也为8，D有可能。
5.已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( )
A.x＋5 B.x－5 C.x＋1 D.x－1
【答案】 B
【解析】 设B的原子序数为y，则x－3＝y＋2，y＝x－5，B项正确。
6.几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明( )
A.可能属于同一种元素
B.一定是同一种元素
C.一定有相同的原子序数
D.核外电子个数一定相等
【答案】 A
【解析】 粒子可能是分子、原子、离子，虽然具有相同的核电荷数，但不一定是同一种元素，如 CH
4
与HO。核外电子个数不一定相等，如Na与Na＋、F与F－等。粒子种类未确定，则不能判定一定是原子，
2
故C不正确。
7.已知原子序数，可推断原子的( )
①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④元素在周期表中的位置
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.全部
【答案】 D
【解析】 原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，由此可得出原子结构示意图，再根据电子层数
与最外层电子数得出该元素在周期表中的位置，或者是根据各周期元素种数及稀有气体的原子序数推出该
元素在周期表中的位置。
8.下列说法正确的是( )
A.常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B.元素周期表有16个纵行，也就是16个族
C.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
【答案】 A
【解析】 元素周期表中有18个纵行，16个族，第Ⅷ族占3个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
9.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )
A.第ⅠA族 第六周期 B.第Ⅷ族 第六周期
C.第ⅢB族 第六周期 D.第ⅢA族 第六周期
【答案】 C
【解析】 现行元素周期表中，第六、七周期ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第
七周期未排满(不涉及人工合成元素)，故元素种类最多的分别为第ⅢB族和第六周期。
10.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀有气体
为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是( )
A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行
B.第10纵行元素全部是金属元素
C.第18纵行元素单质全部是气体
D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子
【答案】 D
【解析】 本题实际上考查了对元素周期表结构的掌握状况。芯片的组成元素为硅，位于第ⅣA族，为
第14纵行，A项正确；第10纵行为过渡金属元素，B项正确；第18纵行元素为稀有气体元素，单质全部
为气体，C项正确；D项中除第2纵行元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最
外层也是2个电子。
11.某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素( )
A.一定是第ⅡA族元素
B.一定是金属元素
C.一定在化合物中呈＋2价
D.可能是金属元素，也可能是非金属元素
【答案】 D
【解析】 元素原子最外层只有2个电子，若为主族元素则在周期表中处于第ⅡA族，为金属元素，在
化合物中呈＋2价；若为He，则为0族元素。
12.据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚
未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的( )
A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族
C.第七周期ⅦA族 D.第八周期ⅥA族
【答案】 B【解析】 第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左数第三纵行，
故应为第七周期ⅥA族元素，故选B。
13.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知 B、 C 两元素在周
期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是 A 元素原子序
数的4倍，则符合A、B、C的一组元素是( )
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
【答案】 C
【解析】 解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置，再根据元素周期表中结构的关系列
式求解。由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的图中位置看，A只能处在第二周期，而B、C处在
第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1＝x＋7，C的原子序数为x＋8＋1＝x＋9，则
x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代
入族序数关系：5＋7＝2×6成立。
14.有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它们所属元素的种类为( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
【答案】 B
【解析】 质子数决定元素的种类，M、Q＋表示K元素形成的微粒，N、Y2＋表示Ca元素形成的微粒；X
表示Ar原子，Z－表示Cl－。
思维启迪 判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒的本质区别。答题时要认真分析表示原子符号的
n组数字。X，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；
Z不相同的无论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。
15.下列说法错误的是( )
A.H、H、H＋和H 是氢元素的四种不同粒子
2
B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C.H和H是不同的核素
D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
【答案】 B
【解析】 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和
H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中
子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，Ca和Ca互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全
相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
16.1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子，该元素原子内中子数为( )
A.278 B.277 C.166 D.165
【答案】 D
【解析】 Zn＋Pb―→X＋n，所以该元素原子内中子数为277－112＝165。
17.结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有____________，属于主族元素的有______________；g元素位于第
________周期________族；i元素位于第______周期______族。
(3)元素f是第______周期______族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符
号、元素名称、相对原子质量。
【答案】 (1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
(3)三 ⅥA
【解析】 (1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第
1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。
(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第三周期ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。
18.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息 元素名称 原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的
【答案】 (从左到右，从上到下)硅 硼 钠 氧
【解析】 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅 。当次外层为K层时，B元素原子最
外层电子数则为3，是硼 ；当次外层为L层时，B元素原子最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布
规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，D为氧 ；当次外
层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。
19.已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层分别有(n＋2)个和m个
电子，据此推断元素X和Y，其名称为X________，Y________。
【答案】 硫 铝
【解析】 元素X和Y的核电荷数均小于18，元素X次外层有(n＋2)个电子，此层为L层，n＋2＝8，n
＝6，元素X为硫；元素Y最外层电子数为(m－5)，m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，
元素Y为铝。
20.下列8种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。
2 2
(1)表示核素的符号共________种。
(2)互为同位素的是________和________。
(3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和__________。
【答案】 (1)6 (2)Li Li (3)Na Mg
【解析】 (1)H、H 为分子不属于核素范畴。
2 2
(2)Li、Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。
(3)Na和Mg的中子数相等，但质子数不同。
