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高二选择性必修二（人教版2019）期末复习培优与提升
（八）
一、单选题
1．下图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字不是4的是
A．1个FeO晶胞平均含有O2-个数
B．1个干冰晶胞中平均含有CO 分子个数
2
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围距离最近的Cl-个数
D．60 g SiO 晶体中含有Si﹣O键的数目
2
2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y
强的是
①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 ②X的气态氢化物比Y的气态氢化物
稳定
③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 ④X在暗处可与H 反应，Y在加热条
2
件下才能与H 反应
2
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，
W所在的族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正
确的是（ ）
A．Y可以从溶液中置换出Z单质
B．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
C．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质
D．单核离子半径：W＞Z＞Y＞X
4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是：
试卷第1页，总1页A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸 有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C．水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
D．由图知酸性：HPO >HClO，因为HPO 的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧
3 4 3 4
原子数
5．以下能级符号错误的是
A．5p B．7s C．2f D．4d
6．下列物质的分子中，所有原子都没有采取杂化轨道的方式而直接形成σ键的是
A．NH B．苯酚 C．CH OH D．HI
2 4 2 5
7．某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第5周期ⅡB族，处于ds区
C．该元素原子的M能层上共有18个运动状态不同的电子
D．该元素原子的N能层上有5个空轨道
8．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说
的两种作用的物质是
A．氦 B．石英 C．烧碱 D．食盐
9．用示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是：（
）
A．溴原子结构示意图
B．2s电子云模型示意图
C．石墨晶体结构示意图
试卷第2页，总2页D．放热反应过程中能量变化示意图
10．关于钾型晶胞结构(如图)的叙述中正确的是 ( )
A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱
C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子
11．对σ键的认识不正确的是
A．σ键属于共价键
B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同
C．分子中含有共价键,则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
12．下列化学用语正确的是
A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子结构示意图：
C．C的价电子轨道表示式： D．HClO的电子式：
13．元素周期表中，第二周期第一电离能比较，介于硼和氮之间的元素有几种（
）
A．1 B．2 C．3 D．4
14．下列说法正确的是
A．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键
B．白磷是正四面体分子，键角是109°28′，1摩尔白磷含共价键6N 个
A
C．臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
D．S 是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g
8
15．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）
①BCl ②NH ③HO ④PCl + ⑤HgCl
3 3 2 4 2
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
16．下列说法中正确的是( )
试卷第3页，总1页A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．s区均为金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
二、填空题
17．已知各元素原子的电子排布如下：
……(s
最多填2个电子，p最多填6个电子，d最多填10个电子)
(1)根据规律写出铁(26)和铜(29)的电子排布式_______、_______；
(2)如果其规则下一个是f，则f可填充_____个电子，写出通式_______；
(3)通过规律推断 和 哪个更稳定_______。
18．氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为NH BH。氨硼烷在催化剂作用下水解释放
3 3
氢气3NH BH＋6HO=3NH ＋ ＋9H。 的结构如图。回答下列问题：
3 3 2 3 2
(1)写出O原子价电子轨道式_________________。
(2)写出NH BH 分子的电子式__________；NH BH 晶体中含有的微粒间作用力有
3 3 3 3
_______(填标号)。
a．非极性共价键 b．配位键 c．氢键 d．范德华力 e．金属键
(3)NH BH 分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性
3 3
(Hδ-)。上述化学反应中，所含元素电负性由小到大的顺序为________(填元素符号)；反
应方程式中五种微粒含有sp3杂化原子的微粒有___________(填微粒化学式)。
(4)有机碱离子 是NH BH 的等电子体，该离子与Pb2+、I-组成的光电材料，
3 3
其晶胞如图所示：
试卷第4页，总2页该晶体中 离子与I－离子间的作用力为____________， 的配位数是
___________。若晶胞参数为a pm，该晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数N 可表示
A
为_____mol-1(列出计算式)。
三、结构与性质
19．过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性
能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量
元素。请根据所学知识，回答下列问题：
(1)铬、锰、铁称为黑色金属，位于同一周期的相邻位置。锰的原子序数是______；
基态离子的价层电子排布图为______。
(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是______(填编号)。
A． B．
C． D．
(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与 形成黄色的配合物。锰试剂的
结构如图所示，其分子中可能与 形成配位键的原子有______；锰试剂______(填
“能”或“不能”)形成分子内氢键。
(4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及______(填“ ”“ ”或“ ”)杂化；分
试卷第5页，总1页子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(5) 规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18.符合
规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知 和 均符
合 规则，性质稳定，而 则容易在化学反应中表现氧化性。
①x=______。
②从结构角度解释 则容易在化学反应中表现氧化性的原因______。
20．过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)锰、锝、铼位于同一副族相邻位置。类比锰，写出基态锝原子的价层电子排布式
___________。
(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是___________(填编号)。
A．[Ar] B．[Ar] C．[Ar] D．[Ar]
(3)铁制容器在储存NO 液体时，会腐蚀生成离子化合物NO[Fe(NO )]，NO 的离
2 4 4 6 3 4 2 4
子为平面结构，其结构图如图1，中心N原子的杂化类型为___________。
(4)EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18.符合EAN
规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知Fe(CO) 和Ni(CO) 均符合EAN规
5 x
则，性质稳定，而Co(CO) 则容易在化学反应中表现氧化性。
4
①x=___________。
②从结构角度解释Co(CO) 则容易在化学反应中表现氧化性的原因___________。
4
(5) Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图2所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离
As最近的Ni构成正三棱柱，其中晶胞下方As原子坐标为(1/3，2/3，1/4)。
试卷第6页，总2页①Ni的配位数为___________。
②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，N 为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为
A
___________g/cm3
四、原理综合题
21．二氧化氯（ClO ）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代
2
品。工业上制备ClO 的方法很多，NaClO 和NaClO 是制取ClO 的常见原料。
2 3 2 2
完成下列填空：
（1）以下反应是制备ClO 的一种方法：HC O+ 2 NaClO + H SO = Na SO + 2 CO ↑ +
2 2 2 4 3 2 4 2 4 2
2 ClO ↑ + 2 H O，上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是
2 2
__________；其中原子半径最大元素的原子，其核外有___________种不同能量的电子。
（2）ClO 的分子构型为“V”形，则ClO 是______________（选填“极性”、“非极性”）
2 2
分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。
（3）ClO 具有强氧化性，若ClO 和Cl 在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO 的消毒能
2 2 2 2
力是等质量Cl 的___________倍（保留2位小数）。
2
（4）若以NaClO 为原料制取ClO ，需要加入具有________（填“氧化”、“还原”）性
2 2
的物质。
（5）工业上将氯碱工业和制取NaClO 联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境
3
下的总反应分别为：
4 NaCl + 18 H O =4 NaClO + 3 O ↑+ 18 H ↑（中性环境）
2 3 2 2
NaCl + 3 HO = NaClO + 3 H ↑（微酸性环境）
2 3 2
①电解时，氢气在__________极产生。
②更有利于工业生产NaClO 的反应环境是___________，理由__________________。
3
试卷第7页，总1页参考答案
1．C
【详解】
A．氧化亚铁晶胞中Fe2+数目 , O2-数目 ，A不符合题意；
B．1个干冰晶胞中平均含有CO 分子个数 ，B不符合题意；
2
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围距离最近的Cl-个数是8，C符合题意；
D．在二氧化硅晶体结构中，一个硅原子与四个氧原子形成Si-O键，60 g SiO 晶体中含有
2
Si﹣O键的数目4N, D不符合题意；
A
故选C。
2．D
【详解】
①X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，①错误；
②卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，②正确；
③Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，③不正确；
④单质与H 化合越容易，其非金属性越强，④正确；
2
综上所述，②④正确，故选D。
3．B
【解析】
【分析】
X的L层电子数是K层的3倍，X是O元素；W所在的族序数是周期数的2倍，W是S元素；
X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W的最外层电子数之和为10，则Y是Na元素、Z
是Al元素。
【详解】
A. Na与水发生剧烈反应，钠不能从溶液中置换出Al单质，故A错误；
B. 氢氧化铝具有两性，氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间可以反应，故B正确；
C. 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，HSO 是弱电解质，故C错误 ；
2 3
D. 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，单核离子半径：S2-＞
O2-＞Na+＞Al3+，故D错误。
4．C
答案第1页，总2页【详解】
A．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，
所以都可用相似相溶原理解释，故A正确；
B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸
中第二个C连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性
碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得
到其中一种手性分子，故B正确；
C．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有的H-O键非常稳定，与存在氢
键无关，故C错误；
D．由题中图示可知，HPO 的非羟基氧原子数为1，HClO的非羟基氧原子数为0，HPO
3 4 3 4
的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越
强，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；
答案为C。
5．C
【分析】
根据第一层(K层)上只有1s亚层，第二电子层(L层)只有2s和2p亚层，第三电子层(M层)
只有3s、3p和3d亚层，第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f亚层。
【详解】
s亚层在每一能层上都有，p亚层至少在第二能层及以上，d亚层至少在第三能层及以上，f
亚层至少在第四能层及以上，因此能级符号错误的是2f ，故合理选项是C。
【点睛】
本题主要考查了能层上的具有的能级，抓住能层与能级的规律即可，难度不大。
6．D
【详解】
有杂化轨道的是分子中含有多个原子，即至少有三个原子组成，故选项D正确。
7．C
【详解】
由价电子排布式为 可知，该元素应为Y元素，位于第5周期ⅢB族，处于d区，该
答案第2页，总2页元素原子中共有39个电子，分5个电子层，该元素基态原子的电子排布式为
，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子，
故A、B错误，C正确；该元素原子的N能层的电子排布式为 ， 轨道有4个
空轨道，故D错误，综上所述，故选C。
答案C
8．C
【分析】
①共价键是原子间通过共用电子对形成的强的相互作用；②离子键是通过阴阳离子间的静
电作用形成的；③分子间作用力是分子之间的相互作用,不是化学键,作用力弱；④一种物
质中可以同时存在离子键、共价键,分子间作用力只存在于分子间,据以上分析解答。
【详解】
A、氦是稀有气体,是由原子构成的单原子分子,分子中无化学键,分子间存在分子间作用力,
故A错误；
B、石英的主要成分是SiO,它是由原子构成的物质,原子间通过共价键形成空间网状结构,
2
只存在共价键,故B错误；
C、烧碱是离子化合物,由钠离子和氢氧根离子构成,阴阳离子间形成的是离子键,氢原子和
氧原子以共价键形成氢氧根离子,所以C选项是正确的；
D、食盐是离子化合物,由钠离子和氯离子构成,只存在离子键,故D错误；
综上所述，本题正确选项C。
9．D
【详解】
A.Br是35号元素，原子核外电子排布是2、8、18、7，核外电子排布式是 ，
A错误；
B.2s电子云是球形对称的，不是纺锤形的，B错误；
C.石墨是层状结构，在层内C原子与相邻的3个C原子形成共价键，在层间以分子间作用
答案第3页，总2页力结合，C错误；
D.反应是放热反应，说明反应物的能量比生成物的能量高，D正确；
故合理选项是D。
10．C
【详解】
根据金属钾晶体的结构图可知，在晶胞中钾原子分布在晶胞的体心和八个顶点，是体心立
方堆积，是一种非密置层堆积，选项A错误；
晶胞的形状是立方体，选项B错误；
利用均摊可计算出每个晶胞中所含有的原子数为8× +1=2，选项C正确，选项D错误；
答案选C。
11．B
【详解】
σ键是共价键中的一种,故A项正确;s-s σ键上下、左右对称,而s-p σ键是上下对称,左右不对
称,故B项错误;C、D项明显正确。
12．B
【详解】
A．Zn原子核外电子数为30，根据能量最低原理，核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s2，故A错误；
B．Fe是26号元素，Fe2+的核外有24个电子，所以Fe2+原子结构示意图是 ，故B
正确；
C．C的价电子排布式为2s22p2，价电子轨道表示式为 ，故C错误；
D．Cl原子最外层有7个电子，形成1对共用电子对，而氧原子最外层有6个电子，形成2
对共用电子对，HClO的电子式为 ，故D错误。
答案选：B。
13．C
【详解】
第一电离能一般变化规律：周期表往右往上第一电离能逐渐增大，出现反常的有：IIA、
答案第4页，总2页VA价电子属于全满、半满稳定结构，第一电离能比相邻原子大，故B < Be (IIA) < C < O <
N(VA)，所以介于B、N之间的有三种元素，故答案选C。
14．A
【详解】
A．石墨的层状结构图为 ，每个碳原子与其它3个碳原子形成3个共
价键，所以每个碳原子只有3个价电子形成共价键，A选项正确；
B．白磷的分子的结构为 ，白磷分子呈正四面体，键角60°，1mol白磷含共
价键6mol，个数为6N ，B选项错误
A
C．臭氧分子含3个O原子，为V型结构，而等质量的臭氧和氧气，均由氧原子构成，则
氧原子物质的量相同，所含的氧原子数相同，C选项错误；
D．S 是分子晶体，8个硫原子不在同一个平面上，摩尔质量为256g/mol，D选项错误；
8
答案选A。
【点睛】
C选项为易错选项，解答时要注意O 和O 是同素异形体，等质量的臭氧和氧气，均由氧原
2 3
子构成，氧原子物质的量相同，所含的氧原子数相同，但分子的空间构型不同。
15．B
【分析】
根据题中分子或离子中键角由大到小可知，本题考查键角判断，运用VSEPR理论分析。
【详解】
，根据VSEPR理论价电子对数为 ，根据杂化轨道理论，中心B
原子为 杂化，键角为 ；
答案第5页，总2页，根据VSEPR理论价电子对数为 ，根据杂化轨道理论，中心N
原子为 杂化，理论上正四面体构型键角为 ，由于 分子中孤电子对存在，
孤电子对斥力大于键合电子对斥力，使键角 ；
，根据VSEPR理论价电子对数为 ，根据杂化轨道理论，中心O
原子为 杂化，理论上正四面体构型键角为 ，由于 分子中存在两对孤电子
对，且孤电子对斥力大于键合电子对斥力，且存在两对孤电子对，使得键角比 分子的
键角还小；
，根据VSEPR理论价电子对数为 ，根据杂化轨道理论，中心
P原子为 杂化，键角为 ；
，根据VSEPR理论价电子对数为 ，根据杂化轨道理论，中心
Hg原子为sp杂化，键角为 ；
综上，键角由大到小的顺序为 ，
答案选B。
16．C
【解析】
A、钾离子的核外电子层数为3，该元素所在的周期数为4，钠离子的核外电子层数为2，
该元素所在的周期数为3，均不相等，故A错误；B、s区除氢外，全是金属元素，故B错
误；C、稀有气体原子中，只有氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，故C正确；
答案第6页，总2页D、各种同位素的化学性质相同，但同一元素的各种同位素的物理性质不同，如氕和氚物
理性质就不一样，氚可以发生核聚变，产生巨大能量，但氕就很难发生核聚变，故D错误；
故选C。
点睛：阳离子为原子失去最外层电子形成的稳定结构，据此分析；根据s区中含有氢元素
来回答；根据稀有气体原子的核外电子排布特点来回答；互为同位素的中子数不同，所以
互为同位素的原子的质量就不同了，从而导致物理性质有差异，据此分析。
17．1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 14 2(2n-1)，n=1，
2，3，…
【详解】
(1)根据能量最低原理，铁(26)的核外电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，根据能量最
低原理、洪特规则，铜(29)的核外电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1；
(2) f能级有7个原子轨道，每个轨道最多容纳2电子，则f可填充14个电子，每个能级容
纳电子数的通式是2(2n-1),n=1,2,3,…；
(3) 的价电子电子排布是3d5， 的价电子排布是3d6 ，轨道全空、全满或半充满的
状态是比较稳定的，所以较稳定的是 ；
18． bcd B S > Cl 4 极性 大 2.63 氧化 阴极 微酸性环境 转移
电子都生成氯酸钠，能量利用率高；水消耗少；不同时生成氢气和氧气，相对更安全
【详解】
（1）反应中属于第三周期的是Na、S、Cl，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，所以原
子半径由大到小的顺序为Na > S > Cl；钠原子的核外排布式为1s22s22p63s1，有4种不同能
量的电子。
（2）ClO 的分子构型为“V”形，分子中正负电中心不重合，所以ClO 是极性分子；ClO 、
2 2 2
HO都是极性分子，Cl 是非极性分子，根据“相似相溶”的经验规律，ClO 在水中溶解度
2 2 2
比氯气大。
（3）设质量都是m，ClO 消毒的效率是Cl 的 =2.63倍。
2 2
（4）以NaClO 为原料制取ClO ，氯元素的化合价由+3价升至+4价，NaClO 被氧化，所
2 2 2
以需加入氧化性物质。
（5）①电解时，H元素的化合价由+1价降至0价，氢离子得电子生成氢气，所以H 在阴
2
极产生；
②对比两个反应方程式可知，更有利于工业生产NaClO 的反应环境是微酸性环境，理由是：
3
微酸性环境中，转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高；水消耗少；不同时生成氢气和氧
气，相对更安全。
答案第11页，总2页
