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期末复习检测卷二
一、单选题
1．（2023秋·湖南长沙·高二长沙市实验中学校考期末）下列各原子或离子的电子排布
式或电子排布图表示正确的是
A． B．
C． D． 最外层电子排布图为
2．（2023春·湖南湘潭·高三湘潭一中校考开学考试）X、Y、W、N是原子序数依次增
大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的最外层电子数为其
轨道电子数的3倍，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．W、N的最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．最简单氢化物的沸点：
D． 分子中只含极性共价键
3．（2023秋·河北唐山·高二统考期末）某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下
列说法正确的是
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子
B．该元素基态原子核外有4个能层被电子占据
C．该元素原子的M层共有8个电子
D．该元素原子的最外层共有4个电子
4．（2023·江苏南通·统考一模）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的
主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，
Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。列说法正确的是
A．简单离子半径；
B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱
5．（2023·广东茂名·统考一模）我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为 。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与
Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳
中含量最高的元素，X的 轨道有3个电子。下列说法中不正确的是
A．电负性： B．简单离子半径：
C．简单气态氢化物的稳定性： D．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸
反应
6．（2023·河北邢台·统考模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次
增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单
质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．元素的第一电离能：Z＞Y
C．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中
D．常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体
7．（2023春·辽宁·高三校联考阶段练习）已知NCl 可与水发生反应，其反应的化学方
3
程式为2NCl +3H O=3HCl+3HClO+N ↑，下列化学用语或图示表达正确的是
3 2 2
A．中子数为20的氯原子： Cl
B．NCl 的电子式：
3
C．HClO的空间填充模型：
D．基态氧原子核外电子的轨道表示式：
8．（2023秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）近期重庆新冠肺炎疫情蔓延，
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试卷第2页，共3页防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。 为阿伏加德罗常数的值，下列关于常见
消毒剂的说法中不正确的是
A．1mol 中 键的数目为
B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用
C．过氧乙酸( )分子中C的杂化类型均相同
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入 固体后漂白性增强
9．（2023秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）下列说法错误的是
A．电子排布式 违反了能量最低原理
B． 不符合泡利原理
C．基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5，运动状态数为8
D．白磷 为正四面体结构，键角为
10．（2022秋·安徽·高三校联考阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数
依次增大，基态X原子s能级和p能级上电子总数相等，X、Z同主族，其中由X、
Y、Z组成的化合物M的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z
B．M中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
C．由元素Y与X组成的化合物一定含有共价键
D．元素W的单质可与 溶液发生置换反应得到单质Z
11．（2023秋·天津河西·高二天津市新华中学校考期末）工厂的氨氮废水可用电化学
催化氧化法加以处理，其中NH 在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
3下列说法中，不正确的是
A．过程①②均有N-H键断裂
B．过程③的电极反应式为：
C．过程④中没有非极性键形成
D．催化剂可以降低该反应的活化能
12．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）下列叙述正确的个数是
①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布
②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R O，氢化物分子式为RH (n≥4)
2 n n
③若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤共价化合物中不可能含有离子键
⑥键角大小SO >SO>SO >SO
3 2
⑦由于非金属性：F>Cl>Br>I，所以酸性：HF>HCl>HBr>HI
⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI
⑩熔沸点HF＜HCl＜HBr＜HI
A．1 B．2 C．3 D．4
13．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的
一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中所含元素中电负性最小的是H
B．该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能
C．该分子中所有C原子都为sp2杂化
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试卷第4页，共3页D．该分子中σ键与π键数目之比为7：2
14．（2022春·山东聊城·高二校考阶段练习）下列比较正确的是
A．化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅
B．熔、沸点由高到低：二氧化碳＞氧化镁＞氯化钠＞金刚石
C．硬度由大到小：C ＞碳化硅＞铁＞氯化钠
60
D．共价键的极性由强到弱：H－I＞H－Br＞H－Cl
15．（2023·高二课时练习）下列晶体属于分子晶体的是
A．SiC晶体 B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体
16．（2022秋·湖南株洲·高三株洲二中校考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．NaSO 溶液与稀HSO 反应的离子方程式：SO +6H+ =2S↓+3H O
2 2 3 2 4 2 2
B．向饱和NaCO 溶液中通入过量CO，CO +CO +H O═2HCO
2 3 2 2 2
C．CuSO 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH·H O= Cu(OH) ↓+2NH
4 3 2 2
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO)=1∶2时，3Fe+2NO +8H+═3Fe2++2NO↑+4HO
3 2
17．（2022秋·江苏·高三校联考阶段练习）碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物
在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是
A．一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子
B．硅是重要的半导体材料，可制成二极管、三极管和光导纤维
C．基态锗( )原子外围电子排布式为
D．铅蓄电池放电时的负极反应为：
18．（2022秋·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习） 是一种钠离子电池
正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未
标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法中错误的是A．每个 晶胞中含 个数为
B．每个 晶胞中0价Cu原子个数为
C．放电时由 转化为NaCuSe的电极反应为：
D．充电时1mol 晶胞完全转化为 晶胞，转移的电子数为8
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
19．（广西桂林市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题）元素周期表中锑元
素的数据如图。
(1)根据锑的价层电子排布式 可知，锑在元素周期表中位于第_______周期第
_______族。
(2)基态锑原子中有_______个未成对电子，这些未成对电子具有_______(填“相同”或
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试卷第6页，共3页“不同”)的自旋状态。
(3)基态锑原子的5s轨道形状为_______形；该原子最外层电子占有_______个轨道。
(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。
①下列推断正确的是_______。
a.电负性：Sb>Bi b.原子半径：Sb>Bi c.金属性：Sb>Bi d.氧化性：
②第一电离能 _______(填“大于”或“小于”) ，原因是_______。
20．（2023秋·广西北海·高一统考期末）根据所学习的元素周期表的相关知识，回答
下列问题：
(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。
A．Ⅰ区 B．Ⅱ区 C．Ⅲ区 D．Ⅳ区
(2)写出a~h中，金属性最强的元素的原子结构示意图：___________。
(3)已知某粒子的结构示意图为 ，试回答：
当 ， 时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该
元素为周期表中的___________(填上面表格中标注的字母)。
(4)d元素与c元素形成的化合物中可用作呼吸面具内的供氧剂的是___________(填化学
式)，它与 反应的化学方程式是___________。
(5)q、h元素对应单质与氢气反应的剧烈程度：___________＞___________(写出元素
对应单质的化学式)。
21．（2022春·海南省直辖县级单位·高二校考期末）2019年诺贝尔化学奖由来自美、
英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用
LiCoO 作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
2(1)基态Co原子电子排布式为____。
(2)Co元素位于元素周期表中第____周期、第____族。
(3)Li可以在二氧化碳中燃烧，生成白色固体和黑色固体，其方程式是____。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF 等，碳酸亚乙酯( )是一种锂离子电池电解液的
4
添加剂。
①LiBF 中阴离子的空间构型是____；与该阴离子互为等电子体的分子有____。(列一
4
种)
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有____。
22．（2022春·河南南阳·高一校考阶段练习）按要求完成下列问题。
(1)现有下列10种物质：①O；②H；③NH NO ；④NaO；⑤Ba(OH) ；⑥CH；
2 2 4 3 2 2 2 4
⑦CO；⑧NaF；⑨NH ；⑩I。
2 3 2
其中既含离子键又含非极性键的是_______(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的
是_______；只含共价键的是_______；只含离子键的是_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY 型化合物，已知XY 中共有38个电子。若XY 为常
2 2 2
见元素形成的离子化合物，则其电子式为_______；若XY 为共价化合物，则其电子式
2
为_______。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据
此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正
确的实验依据是_______。
(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列
问题：
①元素的原子间最容易形成离子键的是_______(填字母，下同)，容易形成共价键的是
_______。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分
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试卷第8页，共3页子式：_____。
23．（2022春·湖北宜昌·高二校考阶段练习）完成下列问题
(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于 ，不溶于水
C．固态时不导电，熔融态时能导电，可溶于水
D．固态、熔融态时均不导电，熔点为
试推断它们可能的晶体类型：A．_____；D．_____。
(2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名
称：
B．_______；C．_______。
(3)下图所示的物质结构中，请填写虚线表示的作用力，若不存在则填写“无”。
D．立方烷(C H)的
A．石墨的结构 B．白磷的结构 C．CCl 的结构 8 8
4 结构
F.水和甲醇的相 H.氟化钙的晶胞结
E.干冰的结构 G.邻羟基苯甲醛
互溶解 构A．_______；B．_______；C．_______；F. _______。
24．（2022春·广东潮州·高二校考阶段练习）各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示
意图。
请回答下列问题：
(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是
_______、 晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_______。
(2)冰、金刚石、 、 、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。
(3)每个 晶胞中实际占有_______个 原子，每个MgO晶胞中实际占有_______个
镁离子， 晶体中每个 周围距离最近且相等的 有_______个。
(4)金刚石和 晶体都是碳元素形成的单质， 晶体中含 键数目为_______。
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试卷第10页，共3页
