文档内容
河池市 2025 年春季学期高一期末学业水平质量检测
化 学
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Si-28 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项
符合题目要求。错选、多选或漏选均不得分）
1．广西有很多珍贵的非物质文化遗产，下列非物质文化遗产涉及物品的主要成分属于有机物的是
A．壮族铜鼓 B．北海贝雕 C．瑶族石碑 D．毛南族花竹帽
2．中科院研制出一种多功能催化剂将CH 转化为乙烯：2CH ＋O ====C H ＋2H O。下列化学用
4 4 2 2 4 2
语表述正确的是
A．该反应涉及极性键和非极性键的断裂及形成
B． 12CH 与 14CH 互为同分异构体
2 4 2 4
C．O 的电子式为：
2
D．CH 分子的球棍模型为
4
3．性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是
A．加工馒头或面包等食品时，可加入NH HCO 或NaHCO 做膨松剂
4 3 3
B．将碘溶液滴到一片土豆上，可以观察到蓝色现象
C．N 具有氧化性，N 常用于粮食杀菌消毒
2 2
D．乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢
4．用下列玻璃仪器或药品能完成对应实验的是
选项 实验 玻璃仪器或药品
A 检验碳与浓硫酸加热的气体产物（除水外） 品红溶液、Ca(OH) 溶液
2
B 实验室制取干燥氨气 试管、导管、酒精灯
C 银氨溶液的制备 往足量的氨水中滴加硝酸银溶液
D 乙酸乙酯的制备 试管、酒精灯、导管
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{#{QQABSQChxwCQkBRACQ7aRUXaCkkQkIASJaoOxRCWuARqyQFABCA=}#}5．“价－类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价－类”二维图如图所
示。下列说法错误的是
A．b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B．c、d、g均为酸性氧化物
C．a、f不能用e的浓溶液进行干燥 D．i的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存
6．下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
B．石油的分馏、煤的干馏、气化和液化都是物理变化
C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D．直馏汽油和裂化汽油可以用溴的四氯化碳溶液鉴别
7．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．水滴石穿：CaCO ＋CO ＋H O====Ca2＋＋2HCO
3 2 2 3
高温
B．工业上制备粗硅：SiO ＋C Si＋CO
2 2
C．用碳酸钠溶液处理NO 尾气：CO2＋2NO ==== NO＋NO＋CO
2 3 2 2 3 2
D．用足量的氨水吸收硫酸工业尾气：2NH ·H O＋SO ==== SO2＋H O＋2NH＋
3 2 2 3 2 4
8．阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是
A．乙酸酐与乙酸互为同系物 B．乙酸酐分子中所有原子一定共平面
C．1mol阿司匹林可以消耗1molNa D．水杨酸不能发生酯化反应
9．某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N H )为燃料，其原
2 4
理示意图如图所示。下列说法错误的是
A．该装置实现把化学能转变成电能
B．电池工作时，O2−向电极乙移动
C．电极甲为原电池的负极，发生氧化反应
D．电流的流向：电极乙→负载→电极甲
10．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，
合成过程如图所示。
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{#{QQABSQChxwCQkBRACQ7aRUXaCkkQkIASJaoOxRCWuARqyQFABCA=}#}下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B．淀粉与纤维素互为同分异构体
C．大多数的酶都是蛋白质，是生物体内重要的催化剂
D．反应②过程中无H O生成
2
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
炭可与浓 HNO 反应生成
A 向浓HNO 中加入红热的炭 产生红棕色气体 3
3
NO
2
向Fe(NO ) 溶液中滴加稀盐酸，再加 稀盐酸可以将 Fe2＋氧化为
B 3 2 溶液变为红色
入几滴KSCN溶液 Fe3＋
向待测液中滴加稀氢氧化钠溶液，试
C 试纸变蓝 溶液存在NH＋
管口放置湿润的红色石蕊试纸 4
分别向盛有等体积乙醇和水的试管中 钠与水反应更剧 羟基氢原子的活泼性：
D
加入一小块大小、形状完全相同的钠 烈 H OC H OH
2 2 5
12．工业制硫酸中的一步重要反应是SO 在400－500℃下的催化氧化：2SO ＋O 2SO ，这是一
2 2 2 3
个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率
B．在上述条件下，SO 100%转化为SO
2 3
C．SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性
2
D．达到平衡时，SO 的浓度与SO 的浓度一定相等
2 3
13．苦卤(海水晒盐后的母液)中Br−含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴
的生产流程如下图所示。下列说法错误的是
A．工业上可用苦卤作为提取溴的原料
B．“吹出塔”中主要利用空气中O 的氧化性
2
C．“吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素
D．“蒸馏塔”中主要反应是：2Br−＋Cl ====Br ＋2Cl−
2 2
14．我国向世界承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%－50%。CO 可转
2
化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO 和3molH ，一定条件下反
2 2
应：CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g)，测得CO 和CH OHg的浓度随时间变化如图
2 2 3 2 2 3
所示。下列说法不正确的是
A．从0到3min，vH 为0.5mol/(L·min)
2
B．当v(CO ):v(H )=1:3，该反应达平衡状态
2 2
C．平衡时，n(CH OH)＝n(H O)=0.75mol
3 2
D．平衡时向容器中充入He，反应速率不变
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{#{QQABSQChxwCQkBRACQ7aRUXaCkkQkIASJaoOxRCWuARqyQFABCA=}#}二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）连二亚硫酸钠(Na S O )易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠
2 2 4
(HCOONa)制备Na S O ，实验装置如图所示。
2 2 4
（1）仪器b的名称为 。
（2）设计实验探究SO 中＋4价S的性质
2
限选试剂：NaOH溶液、稀H SO 、FeCl 溶液、淀粉-KI溶液、新制H S溶液
2 4 3 2
实验操作 实验现象 实验结论
实验一 将SO 通入新制H S溶液中 溶液变浑浊 SO 中＋4价S具有 ① 性
2 2 2
SO 中＋4价S具有还原性，反应的离
实验二 将SO 通入 ② 中 ③ 2
2 子方程式为 ④
填写表格中相应内容：
① ；② ；③ ；④ 。
（3）实验时先打开K 一段时间后，再打开K ，原因是 。
1 2
（4）加入甲醇形成混合液的目的是 。
（5）装置乙中，已知甲醇不参与反应，且反应生成另外一种能导致温室效应的产物，请写出乙
中发生的化学反应方程式 。
（6）反应结束后测定样品纯度，可用铁氰化钾法测定：已知K [Fe(CN) ]具有氧化性，可以将
3 6
S O2氧化为SO2，[Fe(CN) ]3−还原为[Fe(CN) ]4−。取50.00ml Na S O 样品溶液，恰
2 4 3 6 6 2 2 4
好可以消耗0.02mol∙L−1的K [Fe(CN) ]溶液10.00ml，试计算该样品中Na S O 的含量为
3 6 2 2 4
g∙L−1。
16．（14分）利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。
（1）合成氨工业先驱哈伯(P•Haber)利用N 和H 在Fe催化作用下最早人工合成氨气，请根据表
2 2
中键能的相关数据，计算合成氨反应的热效应：N (g)+3H (g) 2NH (g)ΔH= kJ•mol-1。
2 2 3
化学键 H-H N-H N≡N
键能/(kJ•mol-1) 436 391 945
（2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH ，在一定条件下发生
3
催化剂
反应：6NO(g)＋4NH (g) 5N (g)＋6H O(g)。能说明该反应已达到化学平衡状态的
3 2 2
加热
标志是 。
a.反应速率4v(NH )=5v(N )
3 2
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N 的物质的量分数不再随时间而发生变化
2
d.容器内n(NO):n(NH ):n(N ):n(H O)＝6:4:5:6
3 2 2
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{#{QQABSQChxwCQkBRACQ7aRUXaCkkQkIASJaoOxRCWuARqyQFABCA=}#}（3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N 和H 。测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。
2 2
①丙代表 (填化学式)。
②0～12min内，N 的转化率为 。(转化率=已转化的物质的量÷起始物质的量)
2
③0～4min内，v(H
2
)= molL1min1。
（4）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1molN 和
2
3molH ，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。
2
压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是 ；
压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 。
（5）氨气－空气碱性燃料电池放电时的总反应为4NH ＋3O ====2N ＋6H O，该电池正极的电
3 2 2 2
极反应式为 。
17．（15分）回答下列问题：
（1）硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工
业制硫酸的过程如下图所示：
①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是__________________________。
②过程Ⅰ的化学反应方程式是__________________________。
（2）煤燃烧产生的废气中含有SO ，可以用工业废碱渣(主要成分为Na CO )来吸收，还可以得
2 2 3
到亚硫酸钠(Na SO )粗品。其流程如图：
2 3
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{#{QQABSQChxwCQkBRACQ7aRUXaCkkQkIASJaoOxRCWuARqyQFABCA=}#}①上述流程中，往NaHSO 溶液中加入NaOH，发生反应的离子方程式为 。
3
②亚硫酸钠粗品中可能含有少量__________，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用
到的试剂为___________________。
③SO 废气可通入足量H O 溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
2 2 2
（3）某工厂以硫酸厂排放的含SO 废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚
2
硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：
已知：Na CO NONO 2NaNO CO ；Na CO 2NO NaNO NaNO CO
2 3 2 2 2 2 3 2 2 3 2
①在分解塔中通入的SO 和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO 物质的量
2 2
之比恰好为1:1，则分解塔中发生反应的化学方程式为 。
②设计实验验证酸性条件下NaNO 具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO
2 2
溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)
取一定量KI溶液， 。
18．（15分）肉桂酸异丙酯(G)常用于饮料、冰制食品的调味与增香，合成路线如下：
一定条件
已知：1.RCHO+CH CHORCH=CHCHO；
3
一定条件
2.R－CH=CH－CHO R－CH=CHCOOH。（其中R为烃基）
回答下列问题：
（1）G中含有的官能团名称为 ，E的化学名称为 。
（2）B的结构简式为 ；E生成F的反应类型为 。
（3）D＋F→G的化学反应方程式为 。
（4）C的同分异构体N中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)，并写出其中
一种同分异构体的结构简式_________________。
①含有苯环 ②能与新制氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
（5）根据上述信息，设计以乙醇为主要原料制备CH CH=CHCOOCH CH 的合成路线如下，请
3 2 3
写出方框内物质的结构简式。
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{#{QQABSQChxwCQkBRACQ7aRUXaCkkQkIASJaoOxRCWuARqyQFABCA=}#}河池市 2025 年春季学期高一期末学业水平质量检测
化学 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A C D B B B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B C D A B B
1．D
【详解】A．铜鼓的主要成分为铜合金，属于金属材料，A错误；
B．贝壳的主要成分为碳酸钙，属于无机物，B错误；
C．石碑的主要成分为无机盐，不属于有机物，C错误；
D．竹子的主要成分为纤维素，属于有机物，D正确。
2．A
【详解】A．该反应涉及C－H极性键、O=O非极性键断裂，O－H极性键、C=C非极性键的形成，A正确；
B． 12C H 与 14C H 是指分子中含有不同的C原子，二者结构仍相同，故 12C H 与 14C H 不是互为同分异
2 4 2 4 2 4 2 4
构体，B错误；
C．O 分子中含OO双键，故电子式为 ，C错误；
2
D．该图示为CH 分子的空间填充模型，不是球棍模型，D错误。
4
3．C
【详解】A．加工馒头或面包等食品时，可加入碳酸氢铵或碳酸氢钠做膨松剂，A正确；
B．土豆中含淀粉成分，碘单质遇淀粉会变蓝，B正确；
C．N 性质稳定，N 不能用于粮食杀菌消毒，C错误；
2 2
D．乙酸的酸性比碳酸的强，碳酸钙和乙酸反应生成乙酸钙、二氧化碳、水，所以可用白醋（主要成分为乙
酸）清洗水壶里的水垢（主要成分为碳酸钙），D正确。
4．D
【详解】A．品红能检验二氧化硫，澄清石灰水检验二氧化碳，但还需用一种氧化剂（如溴水或高锰酸钾）
除去二氧化硫才能通入澄清石灰水检验是否含二氧化碳，A错误；
B．还需要一个干燥管装碱石灰干燥氨气，B错误；
C．银氨溶液的制备应该是往硝酸银溶液中滴加氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，C错误；
D．乙酸乙酯的制备需要的玻璃仪器为试管、导管和酒精灯即可完成，D正确。
5．B
【详解】A．b为S，S难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确；
B．g为NO，不是酸性氧化物，B错误；
C．a为硫化氢，f为氨气，均不可以用浓硫酸进行干燥，C正确；
D．常温下，Fe、Al遇浓HNO 会钝化，因此运输过程中能用铁罐储存，D正确。
3
6．B
【详解】A．天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，故A正确；
B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H 、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H 在催化剂
2 2
作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H 和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，煤的
2
干馏是煤在隔绝空气的条件下加热使其分解的过程，因此煤的干馏、液化和气化都是化学变化，石油的分馏是利
用石油中各成分沸点不同进行分离的过程，属于物理变化，故B错误；
C．石油裂化使大分子转化为小分子，提高轻质燃料的产量，则石油裂化的主要目的是为了得到轻质油，故C正
确；
D．裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，直馏汽油为饱和烃，可用溴水鉴别，故D正确；
故答案为B。
高一 化学 参考答案 第 1 页 共 5 页
{#{QQABSQChxwCQkBRACQ7aRUXaCkkQkIASJaoOxRCWuARqyQFABCA=}#}7．B
【详解】A．水滴石穿：CaCO ＋CO ＋H O====Ca2＋＋2HCO －，A正确；
3 2 2 3
B．高温下碳与二氧化碳继续生成一氧化碳，最终产物是CO，B错误；
C．用碳酸钠溶液处理NO 尾气：CO2＋2NO ==== NO＋NO＋CO ，C正确；
2 3 2 2 3 2
D．足量氨水吸收硫酸工业尾气二氧化硫生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：2NH ·H O＋SO ==== SO2-＋
3 2 2 3
H O＋2NH＋，D正确。
2 4
8．C
【详解】A．乙酸酐与乙酸结构不同，不是同系物，A错误；
B．乙酸酐分子中含有甲基，不可能所有原子共平面，B错误；
C．1mol阿司匹林有1mol羧基，故1mol阿司匹林可以消耗1molNa，C正确；
D．水杨酸含有羧基，能发生酯化反应，D错误。
9．B
【详解】A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；
B．在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，该装置中电极甲为负极，电极乙为正极，所以
O2－由电极乙移向电极甲，B错误；
C．根据分析可知，电极甲为负极，失去电子，发生氧化反应，C正确；
D．在外电路中，电子由负极（甲）经过负载移向正极（乙），电流由正极（乙）经过负载移向负极（甲），
D正确。
10．C
【详解】A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物， A错误；
B．淀粉和纤维素分子式中的n值不同，它们不是同分异构体的关系，B错误；
C．大多数的酶都是蛋白质，是生物体内重要的催化剂，C正确；
D．反应②为甲醇催化氧化，类比乙醇催化氧化生成乙醛的原理，有水生成，因此甲醇催化氧化得甲醛也有
水生成，D错误。
11．D
【详解】A．可能是浓硝酸受热分解产生的二氧化氮，A错误；
B．酸性条件下，硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子使得KSCN溶液变红色，不能说明稀盐酸可以将Fe2＋
氧化为Fe3＋，B错误；
C．氨气易溶于水，操作上应加热才会有氨气逸出，所以操作不完整，C错误；
D．金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，则表明水的电离程度更大，从而得出羟基的活泼性：
水＞乙醇，D正确。
12．A
【详解】A．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，A正确；
B．可逆反应无法完全转化，SO 不能100%转化为SO ，B错误；
2 3
C．SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是还原性，C错误；
2
D．达到平衡时，SO 的浓度与SO 的浓度不再改变，但不一定相等，D错误。
2 3
13．B
【详解】A．苦卤中Br－含量较大，工业上可用苦卤作为提取溴的原料，能提高产率，A正确；
B．“吹出塔”中Br 通入二氧化硫和水反应生成HBr和硫酸，主要利用Br 的氧化性，而空气的主要作用是
2 2
将生成的溴单质吹出进入吸收塔，B错误；
C．“吹出”溴蒸气，通过“吸收”生成HBr，目的是富集溴元素，C正确；
D．“蒸馏塔”中氯气将溴化氢溶液置换出溴单质，主要反应是：2Br－＋Cl ====Br ＋2Cl－，D正确。
2 2
14．B
【详解】A．从0到3min，vH 3vCO =3×(1－0.5)/3=0.5mol/(L·min)，A正确；
2 2
高一 化学 参考答案 第 2 页 共 5 页
{#{QQABSQChxwCQkBRACQ7aRUXaCkkQkIASJaoOxRCWuARqyQFABCA=}#}B．速率比等于物质的量之比不能作为判断反应达平衡状态的标志，B错误；
C．平衡时，n(CH OH)＝n(H O)=0.75mol，C正确；
3 2
D．平衡时向容器中充入He，各物质浓度不变，反应速率不变，D正确。
15.（共14分）
【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分）
（2）①氧化（1分） ②FeCl 溶液（1分） ③溶液由(棕)黄色变成浅绿色或溶液变浅或溶液褪色（1分）
3
④2Fe3++SO +2H O=2Fe2++SO2+4H+或2Fe3++H SO +H O=2Fe2++SO2+4H+（2分）
2 2 4 2 3 2 4
（3）排尽装置中的空气，防止Na S O 被空气中氧气氧化（2分）
2 2 4
（4）降低Na S O 的溶解度，便于Na S O 析出（2分）
2 2 4 2 2 4
（5）2SO ＋HCOONa＋NaOH====Na S O ＋CO ↑＋H O（2分）
2 2 2 4 2 2
（6）0.348（2分）
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器b为三颈烧瓶；
（2）将SO 通入新制H S溶液中，溶液变浑浊，说明生成了硫单质，体现了二氧化硫的氧化性；要体现二
2 2
氧化硫的还原性，则化合价升高，应和一个有氧化性的物质发生反应，且现象明显，则为氯化铁溶液，
氯化铁和二氧化硫反应生成硫酸根、亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为
2Fe3++SO +2H O=2Fe2++SO2+4H+或2Fe3++H SO +H O=2Fe2++SO2+4H+；
2 2 4 2 3 2 4
（3）由题意可知，连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，所以制备连二亚硫酸钠时，应先打开K ，利用反应
1
生成的二氧化硫排尽装置中的空气，直至丙中均匀冒出气泡，说明装置中空气排尽后，再打开K ，滴
2
入氢氧化钠，故答案为：排尽装置中的空气，防止Na S O 被空气中氧气氧化；
2 2 4
（4）由信息可知，Na S O 难溶于甲醇，因此加入甲醇形成混合液的目的是降低Na S O 的溶解度，便于
2 2 4 2 2 4
Na S O 析出，故答案为：降低Na S O 的溶解度，便于Na S O 析出；
2 2 4 2 2 4 2 2 4
（5）由题意可知，装置乙中发生的反应为二氧化硫与溶液中甲酸钠、氢氧化钠反应生成连二亚硫酸钠、二氧
化碳和水，反应的化学反应方程式为2SO ＋HCOONa＋NaOH====Na S O ＋CO ↑＋H O；
2 2 2 4 2 2
（6）由得失电子数目守恒可得如下关系：Na S O —2K [Fe(CN) ]，滴定消耗10.00ml0.02mol/L铁氰化钾溶液，
2 2 4 3 6
1
0.02mol/L0.01L 174g/mol
则连二亚硫酸钠的含量为 2 =0.348g/L，故答案为：0.348。
0.05L
16.（共14分）
【答案】（1）－93（2分）
（2）bc（2分）
（3）①N （2分） ②50%(或0.5)（2分） ③0.125（2分）
2
（4）相同时间内，增大压强，反应速率增大（1分） 压强过大，此时氨液化（1分）
（5）O ＋4e－＋2H O====4OH－（2分）
2 2
【详解】
（1）化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，因此反应的热效应等于反应物化学键键
能之和减去产物键能之和，即H 94543633916kJmol1 93kJmol1
（2）a．该反应达到平衡状态时，5v(NH ) =4v(N ) ，该选项没有标明正逆反应且比例错误，故a错误；
3 正 2 逆
b．该反应是反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不再随时间而发
生变化，所以能判断反应达到平衡状态，故b正确；
c．容器内N 的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不再改变，故c正确；
2
d．容器内n(NO):n(NH ):n(N ):n(H O)=6:4:5:6，不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d错误；
3 2 2
故答案为：bc。
（3）①0~10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L－1.5mol/L=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0mol/L、
丙的物质的量浓度减少1.0mol/L－0.5mol/L=0.5mol/L，根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，
则甲代表H 、乙代表NH 、丙代表N ；
2 3 2
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{#{QQABSQChxwCQkBRACQ7aRUXaCkkQkIASJaoOxRCWuARqyQFABCA=}#}1.0mol/L-0.5mol/L
②由丙知，12min时N 的转化率为 ×100%=50%；
2
1.0mol/L
③由甲知，0~4min内v(H )=(3－2.5)/4=0.125mol/(L∙min)。
2
（4）压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是相同时间内，增大压强，反应速率增
大；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是压强过大，此时氨液化
(或压强过大，催化剂活性降低等)。
（5）氨气－空气碱性燃料电池放电时的总反应为4NH 3O 2N 6H O，正极为氧气得电子，故正极电
3 2 2 2
极反应式为：O ＋4e－＋2H O====4OH－。
2 2
17.（共15分）
【答案】
（1）①增大接触面积，加快反应速率（1分）
燃烧
②4FeS +11O 2Fe O +8SO （2分）
2 2 2 3 2
（2）①HSO-+OH-=H O+SO2- （2分）
3 2 3
②Na SO （2分） 盐酸和氯化钡溶液（2分）
2 4
③1:1（2分）
（3）①2SO +2HNO +H O=2H SO +NO+NO （2分）
2 3 2 2 4 2
②向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO 溶液，溶液变蓝，证明NaNO
2 2
有氧化性（2分）
【详解】（1）①略
燃烧
②过程I生成氧化铁和二氧化硫，即化学方程式为4FeS +11O 2Fe O +8SO ；
2 2 2 3 2
（2）①由分析知离子方程式为HSO-+OH-=H O+SO2-；②亚硫酸钠容易被氧化成硫酸钠；检验硫酸根需要
3 2 3
用盐酸酸化的氯化钡，亚硫酸根会与钡离子生成亚硫酸钡沉淀，所以先加稀盐酸酸化，故用适量蒸馏水
溶解，加入过量盐酸酸化，再加入适量氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有硫酸钠；③双氧水具有
氧化性，能将+4价硫氧化到+6价，即化学方程式为H O +SO =H SO ，因此为1:1。
2 2 2 2 4
（3）①硝酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，即方程式为2SO +2HNO +H O=2H SO +NO+NO ；②若
2 3 2 2 4 2
NaNO 具有氧化性，则能将KI氧化为单质碘，碘遇淀粉变蓝，因此验证酸性条件下NaNO 具有氧化性
2 2
的具体操作为：取一定量KI溶液，向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO
2
溶液，溶液变蓝，证明NaNO 有氧化性。
2
18.（共15分）
【答案】（1）酯基、碳碳双键（2分） 丙烯（1分）
（2） （2分） 加成反应（1分）
（3） （2分）
（4）4（2分）
（2分）
（5）
（3分）
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{#{QQABSQChxwCQkBRACQ7aRUXaCkkQkIASJaoOxRCWuARqyQFABCA=}#}【详解】（1）G中含有官能团的名称为酯基、碳碳双键；E的化学名称为丙烯。
答案为：酯基、碳碳双键；丙烯。
（2）苯甲醇在Cu的催化下和氧气发生氧化反应生成苯甲醛，因此B的结构简式为： 。E生成
F的反应类型为加成反应。
（3）D＋F→G的化学反应方程式为：
。
（4）C的结构简式为： 。C的同分异构体N含有苯环，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，
说明N中含有碳碳双键；能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，说明N中含有醛基。根据C的结构
简式可推出N的结构中同时含有－CH=CH 和－CHO两个基团，当这两个基团合成一个取代基可以为
2
－CH(CHO)=CH ，连在苯环上时有1种结构；当这两个基团分别连在苯环上时，有邻间对三种结构，因
2
此满足条件的C的同分异构体有4种。
其中一种的结构简式为：
（5）仿照A→D流程可得，乙醇先和氧气发生氧化反应生成CH CHO，两个CH CHO分子发生自身加成反
3 3
应生成CH CH=CHCHO，CH CH=CHCHO 再被氧化为CH CH=CHCOOH，CH CH=CHCOOH 再和乙
3 3 3 3
醇发生酯化反应生成CH CH=CHCOOCH CH 。合成路线如为：
3 2 3
。
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{#{QQABSQChxwCQkBRACQ7aRUXaCkkQkIASJaoOxRCWuARqyQFABCA=}#}
