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2.3.2 气体摩尔体积 练习（解析版）
1．下列各组物质中，分子数不相同的是
A．同温同压下2 L SO 和2 L CO B．9g水和标准状况下11.2 L CO
2 2 2
C．标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇 D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体
【答案】C
【解析】A. 同温同压下，2 L SO 和2 L CO 的气体物质的量相同，分子数也相同，故A不符合题意；B.
2 2
9g 水 的 物 质 的 量 为 ： 9g/18g/mol=0.5mol ， 在 标 准 状 况 下 ， 11.2 L CO 的 物 质 的 量 为 ：
2
11.2L/22.4mol/L=0.5mol，两物质的物质的量相同，分子数也相同，故 B不符合题意；C. 标准状况下乙醇
为液体，22.4 L乙醇的物质的量与1mol氧气的物质的量不相等，分子数也不相同，故C符合题意；D. 7.3g
氯化氢气体的物质的量为：7.3g/36.5g/mol=0.2mol，与0.2mol氯气的物质的量相等，分子数也相等，故D
不符合题意。
2．气体的体积主要由以下什么因素决定：（ ）
①气体的分子多少 ②气体分子的大小
③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量．
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】B
【详解】
气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成
物质的粒子数和粒子间的距离，答案为B。
3．标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH 分子数相同，则A的摩尔质量为（ ）
2
A．11 B．44 C．11g/mol D．44g/mol
【答案】D
【详解】
分子数相等时，则物质的量相等，11g/M=5.6L/22.4mol/L，M=11g×22.4L/5.6L=44g/mol，答案为D。
4．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积
（V ）有显著影响的是（）
m
A．③④ B．①②③ C．①② D．全部
【答案】C
【详解】
气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.02×1023个气体分子所占的体积；分子数一定时，气体体积由分子间距离决定。对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微
粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。
5．下列叙述正确的是
A．1 mol H O的质量为18g/mol
2
B．CH 的摩尔质量为16g
4
C．3.01×1023个SO 分子的质量为32 g
2
D．标准状况下1 molCCl 的体积为22.4L
4
【答案】C
【详解】
A．质量单位是g，所以1molH O的质量为18g，故A错误；
2
B．摩尔质量的单位是g/mol，所以CH 的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
4
C．根据m= M= ×64g/mol=32g，故C正确；
D、气体摩尔体积适用对象是气体，而标准状况下CCl 是液体，不能根据气体的摩尔体积计算1molCCl 的
4 4
体积，故D错误；
故答案为C。
6．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A．分子数目的多少 B．分子直径的大小 C．分子间引力的大小 D．分子间距离的大小
【答案】A
【详解】
影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气
体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目
的多少。
答案选A。
7．N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A
①0.5mol O 与11.2L O 所含的分子数一定相等
3 2
②标准状况下，28g CO与N 的混合气体的体积约为22.4L
2
③通常状况下，N 个CO 分子占有的体积为22.4L
A 2
④常温常压下，92g的NO 和NO 混合气体含有的原子数为6N
2 2 4 A
⑤常温下，4.4g CO 和NO（不反应）混合物中所含有的电数为2.2N
2 2 A
⑥标准状况下，22.4L SO 含有的分子数为N
3 A⑧在常温常压下，1mol O 含有的原子数为2N
2 A
A．①③⑥⑧ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑧ D．②③④⑥
【答案】B
【详解】
①氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故含有的分子个数无法确定，故①错误；
②CO与N 的平均摩尔质量为28g/mol，标准状况下，28g混合气体为1mol，体积约为22.4L，故②正确；
2
③不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故③错误；
④NO 和NO 的最简式均为NO ，故92g混合物中含有的NO 的物质的量为2mol，故含6N 个原子，故④
2 2 4 2 2 A
正确；
⑤常温下， CO 和 NO 的平均摩尔质量为 ，4.4g CO 和 NO 的物质的量为：
2 2 2 2
0.1mol，CO 含有 22 个电子，NO 含有 22 个电子，0.1mol 该混合物中含有电子的物质的量为：
2 2
0.1mol×22=2.2mol，所含有的电子数为2.2 N ，故⑤正确；
A
⑥标准状况下SO 为固体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故⑥错误；
3
⑧在常温常压下，1mol O 分子中含有2mol O原子，含有的原子数为2N ，故⑧正确；
2 A
故正确的为②④⑤⑧；
答案选B。
8．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）标准状况下，气体摩尔体积为22.4________
（2）标准状况下，N 个HO分子的体积约为22.4 L________
A 2
（3）1 mol某气体的体积若为22.4 L，该气体必定处于标准状况下________
（4）标准状况下，1 molH 和N 的混合气体的体积约为22.4 L________
2 2
（5）1 molCO和1 molO 所含的分子数相同，体积也相同________
2
（6）同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等________
（7）同温同压下，1 mol任何气体的体积相同________
（8）相同体积的密闭容器中，1 mol N 比2 mol O 产生的压强小________
2 2
【答案】× × × √ × × √ ×
【详解】
（1）标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，不是22.4，说法错误；
（2）标准状况下水不是气态，N 个HO分子的物质的量是1mol，但体积不是22.4 L，说法错误；
A 2
（3）根据PV＝nRT可知1 mol某气体的体积若为22.4 L，则该气体不一定处于标准状况下，说法错误；（4）标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，1 molH 和N 的混合气体的体积约为22.4 L，说法正确；
2 2
（5）1 molCO和1 molO 所含的分子数相同，但所处的状态不一定相同，因此其体积不一定相同，说法错
2
误；
（6）同温同压下，同体积的气态物质所含的分子数一定相等，固体和液体不一定，说法错误；
（7）根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，1 mol任何气体的体积相同，说法正确；
（8）由于温度不确定，相同体积的密闭容器中，1 mol N 不一定比2 mol O 产生的压强小，说法错误。
2 2
9．对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式 条件 1mol气体体积/L
H 0℃，101kPa 22.4
2
O 0℃，101kPa 22.4
2
CO 0℃，101kPa 22.4
H 0℃，202kPa 11.2
2
CO 0℃，202kPa 11.2
2
N 273℃，202kPa 22.4
2
NH 273℃，202kPa 22.4
3
（1）从表分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为____。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积____(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①____，②___。
（3）应用：在标准状况下，4gO 的体积为____。
2
（4）等温、等压下，等体积的O 和O 所含分子个数比___，质量比为__。
2 3
（5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___。
（6）在三个密闭容器中分别充入Ne、H 、O 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压
2 2
强(p)分别用p(Ne)、p(H )、p(O )表示，由大到小的顺序是__。
2 2
【答案】22.4L 不一定 气体分子数目相等 相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
2.8L 1∶1 2∶3 106g·mol−1 p(H )＞p(Ne)＞p(O )
2 2
【详解】
(1)①从表中的 H 、O 、CO在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为
2 2
22.4L；故答案是：22.4L；
②根据克拉伯龙方程:PV=nRT可知，1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，
压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此 1mol不同的气
体，在不同的条件下，体积不一定相等；
故答案是：不一定；
(2) 因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且 1mol气体的分子数目也相同，所
以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等；
故答案是：气体分子数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等；
(3)O 的摩尔质量是 32g/mol，4gO 的物质的量是 4g/32g·mol-1=1/8mol；在标准状况下，4gO 的体积为
2 2 2
22.4L·mol-1×1/8mol=2.8L；
故答案是： 2.8L；
(4)等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nN 知，分子数之比
A
等于物质的量之比=1：1；根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol:48g/
mol=2:3；
故答案为：1：1 2：3；
(5)根据质量守恒定律知，C的质量=(16+20-31.76)g=4.24g，C的摩尔质量=4.24g/0.04mol=106g/mol；
故答案为：106g/mol；
(6)Ne的摩尔质量是4g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同
条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P(H )＞P(Ne)＞P(O )；
2 2
故答案为：P(H )＞P(Ne)＞P(O )。
2 2
